廣西壯族自治區來賓市遷江中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是（

）

A．裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

B．裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3++e-===Fe2+

C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液參考答案：C略2.在下列各溶液中持續通入二氧化碳，最終不會有渾濁現象或固體析出的是A．氯化鈣溶液

B．NaAlO2溶液

C．水玻璃

D．苯酚鈉溶液

參考答案：A略3.在密閉容器中，進行下列反應2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）(正反應為吸熱反應)達到平衡后，下列說法中正確的是（

）

A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動

B．若恒溫定壓條件下，加入C，則B的轉化率將增大

C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質量分數將減小

D．在溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等參考答案：AC略4.下列說法正確的是A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

B．放熱的反應在常溫下一定很容易發生C．物質發生化學反應一定伴隨著能量變化

D．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱參考答案：C略5.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是（

）A.將1mol鈉單質與氧氣反應分別生成Na2O和Na2O2，轉移電子數均為NAB.標準狀況下，將1molCl2通入足量的水中，轉移電子數小于NAC.標準狀況下，2.24L四氯化碳中含共價鍵數目為0.4NAD.2L0.5mol·Lˉ1醋酸鈉溶液中含有Na+離子的數目為NA參考答案：CA、Na在反應中易失去一個電子，將1mol鈉單質與氧氣反應分別生成Na2O和Na2O2，轉移電子數均為NA，故A正確；B、Cl2與水的反應是可逆反應，標準狀況下，將1molCl2通入足量的水中，轉移電子數小于NA，故B正確；C、標準狀況下，四氯化碳是液體，故C錯誤；D、2L0.5mol·Lˉ1醋酸鈉溶液中含有Na+離子的物質的量為：2L×0.5mol·Lˉ1=1mol，Na＋數目為NA，故D正確，故選C。6.下列過程屬于物理變化的是A．油脂酸敗

B．空氣液化

C．白酒變酸

D．粉塵爆炸參考答案：B試題分析：A．油脂酸敗：發生了氧化反應，有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；B．空氣液化：由氣體變為液體，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B正確；C．白酒變酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D．粉塵爆炸：粉塵燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選B．7.依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D．若M＋和R2-－的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M參考答案：B略8.下列反應的離子方程式正確的是

A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO完全沉淀：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2OB．偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl：AlO+4H+=Al3++H2OC．向NH4HSO3溶液中滴入適量NaOH溶液：HSO+OH-=SO+H2OD．電鍍銅時陽極反應為：Cu2++2e-=Cu參考答案：A略9.①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和潮汐能都屬于新能源；⑤置換反應都屬于離子反應。其中正確的是A．①②④

B．①②⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A10.下列說法不科學的是A．自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示為：CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2B．“雨后彩虹”是與膠體、光學等知識有關的自然現象。C．人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應產生的。D．“生物固氮”是指植物通過葉片直接吸收空氣中的氮氣。參考答案：D試題分析：碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣方程式為CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故A正確；．“雨后彩虹”是與膠體、光學等知識有關的自然現象，故B正確；人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應產生的，C正確；豆科植物根部的根瘤菌，能將大氣中游離態的氮經固氮酶的作用生成氮的化合物，不是通過葉片，故D錯誤；答案選D.考點：化合物的性質11.．x、y、z、w是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊，是由其中的兩種或三種元素組成的化合物。己是由z元素形成的單質。已知，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己，0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）下列說法正確的是 A．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移1mol電子 B．y元素在周期表位置為第三周期IVA族 C．原子半徑w大于z大于y大于x D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總物質的量小于0.1mol參考答案：A12.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的原子序數之和為36，且原子最外層電子數之和為14；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A．在地殼中，C元素的含量位于第一位B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族D．B元素與氫元素形成化合物的化學式一定為H2B參考答案：C略13.下列說法不正確的是（

）

A．不含其他雜質的天然油脂屬于純凈物

B．油脂在酸性或堿性條件下都比在純水中易水解

C．油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點越高

D．各種油脂水解后的產物中都有甘油參考答案：A略14.有機物A的結構簡式如右圖所示，下列有關說法正確的是A．該物質的分子式為C16H14O3B．可用酸性KMnO4溶液證明其結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應，最多消耗Br2和H2分別為4mol、7molD．該分子最多有15個碳原子共平面參考答案：C15.在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（

）

A.甲酸能與水以任意比例互溶

B.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/L

C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應

D.在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸弱參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)實驗室可用環己醇（沸點：160．84℃，微溶于水）制備環己酮（沸點：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5．2mL環己醇和25mL冰醋酸。

開動攪拌器，將40mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內溫度維持在30～35℃，

用磁性攪拌器攪拌5min。然后，在室溫下繼續攪拌30min后，在合成裝置中再加入30mL水、

3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止。

回答下列問題：

（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是

。

（2）三頸燒瓶的容量為

（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。

（3）滴液漏斗右邊的玻璃導管的主要作用是____________________

。

（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，其目的是

__________________________________________________________________________；

然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒人____

中，分離得到有機層。

（5）用如上右圖對粗產品進行精制，蒸餾收集____

℃的餾分。

（6）檢驗壞己酮是否純凈，可使用的試劑為____

。

A．重鉻酸鉀溶液

B．金屬鈉

C．新制的氫氧化銅懸濁液參考答案：⑴冷凝管(2分)⑵250mL(2分)⑶使所加液體能順利滴入三頸瓶中(2分)⑷除去產品中混有的醋酸雜質(2分)分液漏斗(1分)⑸155.6(2分)

⑹AB(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產生氣泡。試回答：

(1)p為極，A極發生了反應。(2)C為極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應式是。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產生的氣體的實驗數據如下：時間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽極生成氣體體積(cm3)24711162126313641仔細分析以上實驗數據，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當反應進行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為。參考答案：18.（18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學式為

；化合物IV除了含有-Br還有的官能團是

。（2）化合物II具有鹵代烴的性質，在一定條件下能生成烯，該反應條件是

。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應的方程式為

。（4）化合物IV能發生酯化反應生成六元環化合物V，寫出該反應的化學方程式：

。（5）根據題給化合物轉化關系及相關條件，請你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發生類似①的反應，得到有機物VI和VII，結構簡式分別是為

、

，它們物質的量之比是

。參考答案：

（1）C6H9Br（2分）；羥基和羧基（2分）

（2）氫氧化鈉乙醇溶液，加熱（2分）（3）方程式

（4）（3分，化學式寫錯0分；沒寫條件或條件不完整，扣1分；寫可逆符號不扣分）（5）（6分）

或