2021年遼寧省撫順市育才中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．氯氣和氯離子都呈黃綠色B．干燥的氯氣和新制氯水都能使鮮艷的紅花褪色C．常溫下，液氯可以用鋼瓶盛裝D．新制的氯水應該保存在無色的玻璃試劑瓶中參考答案：C解析：氯離子無色，A錯誤；干燥的氯氣不具有漂白性，B錯誤；新制的氯水應該保存在棕色的玻璃試劑瓶中，D錯誤。2..下列分子中，所有原子的最外層電子都為8的是(

)A.BeCl2

B.H2O

C.CCl4

D.CH4參考答案：C略3.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)

2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)

NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，則20.0gNaOH固體與足量稀鹽酸完全中和時，放出28.7kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g)

2CO2(g)ΔH1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2則ΔH1>ΔH2參考答案：B略4.鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是(

)A.性質不活潑，不與空氣中的成分反應

B.鎂、鋁與氧氣的反應速率極慢C.經過了特殊工藝處理

D.與氧氣反應形成了氧化物保護膜參考答案：D二者與氧氣反應生成了一層致密的氧化膜而阻止內部金屬與氧氣反應，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在，答案選D。5.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是（

）A、HI

HCl

H2S

PH3

B、PH3

H2S

HCl

HBrC、HF

HCl

H2S

SiH4

D、NH3

PH3

H2S

HCl參考答案：C略6.一定溫度下，飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述中不合理的是

A、鈉浮于液面，到處游動，發(fā)出嘶嘶響聲

B、溶液中溶質的質量增大，并放出H2

C、溶液中NaOH的質量分數(shù)不變，有H2放出D、溶液的質量減少，有H2放出參考答案：B略7.根據圖提供的信息，下列所得結論不正確的是（）A．該反應為吸熱反應B．該圖可以表示石灰石高溫分解C．反應物比生成物穩(wěn)定D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱參考答案：D【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A、有圖可知生成物的總能量高于反應物的總能量，為吸熱反應；B、有圖可知該反應屬于吸熱反應，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應；C、能量越低越穩(wěn)定；D、反應吸熱或放熱與反應條件無必然聯(lián)系．【解答】解：A、有圖可知成物的總能量高于反應物的總能量，為吸熱反應，故A正確；B、有圖可知該反應屬于吸熱反應，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應，所以該圖可以表示石灰石高溫分解，故B正確；C、反應物的總能量低于生成物的總能量，根據能量越低越穩(wěn)定，因此反應物比生成物穩(wěn)定，故C正確；D、反應吸熱或放熱與反應條件無必然聯(lián)系，并不是所有吸熱反應都需要加熱，例如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，是常溫下即可進行的吸熱反應，故D錯誤；故選：D．8.下列物質與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（

）

A氯仿

B乙醇

C苯

D四氯化碳

參考答案：B略9.（不定項）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．金屬性：D＞CC．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵參考答案：C【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素E的單質在常溫下呈氣態(tài)，且E的原子序數(shù)大于Al，故E為Cl；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，故B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，結合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，則C為Na；元素A單質在常溫下也呈氣態(tài)，原子序數(shù)大于碳，故A為H元素，據此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素E的單質在常溫下呈氣態(tài)，且E的原子序數(shù)大于Al，故E為Cl；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，故B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，結合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，則C為Na；元素A單質在常溫下也呈氣態(tài)，原子序數(shù)大于碳，故A為H元素，A．H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A錯誤；B．同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，故B錯誤；C．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，故C正確；D．HCl含有共價鍵，NaCl含有離子鍵，二者含有的化學鍵不同，故D錯誤，故選C．10.工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2

2NH3，下列措施肯定能使合成氨反應速率加快的是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應物濃度④增大壓強A、只有①②③B、只有①②④C、只有①③④D、①②③④參考答案：D略11.中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關于Lv的敘述錯誤的是（）A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質量293參考答案：D【考點】核素；質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．【分析】根據在原子中：原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，進行解答．【解答】解：A．第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B．中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)=293﹣116=177，故B正確；C．原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確；D．293代表該原子的質量數(shù)，一種元素有多種核素，質量數(shù)指的是質子與中子質量的和，不同核素的質量數(shù)不同，即一種元素可以有多個質量數(shù)，相對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數(shù)值，兩者近似相等，故D錯誤．故選D．12.向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，若所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為：A．3︰14

B．1︰7

C．2︰7

D．3︰2參考答案：A13.在物質分類中，前者包括后者的是（

）A．氧化物、化合物

B．化合物、酸性氧化物C．溶液、膠體 D．溶液、分散系參考答案：A略14.干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實際余留水蒸氣的質量）來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據如下：（）物質干燥效率物質干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上數(shù)據，下列有關敘述錯誤的是

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關

C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑

D．上述干燥劑中陽離子對干燥劑性能的影響比陰離子小參考答案：D略15.下列轉化不屬于煤或石油的綜合利用的是（

）A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭B.在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂螪.將石油裂解制得乙烯等化工原料參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是

（填化學式）．（2）還原時，試劑X若選用SO2，則反應后的陰離子是

（填化學式）．（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產品，應進行的操作是

、

、過濾、洗滌、干燥．（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）在醫(yī)學上常用作補血劑．某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量．步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應），發(fā)生的反應為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；步驟c：重復“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要

、

．②該補血劑中亞鐵離子的含量為

mg/片（請寫出計算過程）．參考答案：（1）SiO2；（2）SO42﹣；（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；（4）①玻璃棒；250mL容量瓶；②56【分析】燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應，過濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣Ⅱ為氫氧化鋁，溶液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答該題．【解答】解：燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應，過濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣Ⅱ為氫氧化鋁，溶液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，（1）二氧化硅不與稀硫酸反應，濾渣1為二氧化硅；故答案為：SiO2；

（2）試劑X若選用SO2，發(fā)生反應：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，則陰離子為SO42﹣；故答案為：SO42﹣；（3）濾渣Ⅱ為氫氧化鋁，即Al（OH）3，溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；（4）①配制250mL溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；②MnO4﹣～5Fe2+25mL溶液中：n（Fe2+）=5n（MnO4﹣）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3mol，250mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3mol×10=10﹣2mol，1片補血劑樣品中：n（Fe2+）=10﹣3mol，m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56mg；故答案為：56．【點評】本題考查化學實驗制備方案設計，為高頻考點，涉及鹽類水解、氧化還原反應等知識點，明確反應原理及物質性質是解本題關鍵，熟悉流程圖中發(fā)生的反應及基本操作方法，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結論：淀粉沒有水解。方案C：結論：淀粉完全水解。上述三個方案設計和結論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設計和結論均不正確，因為水解液中的H2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應。按方案A設計進行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設計正確，結論不正確，這是因為淀粉也可能部分水解，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍，故不能得出淀粉沒有水解的結論。方案C設計正確，結論也正確，因為按設計方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍說明已無淀粉。18.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結構式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>