硫及其化合物知識點一、硫及其重要化合物的主要性質及用途：1.硫：(1)物理性質：硫為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS?(用于洗去試管壁上的硫);硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。(2)化學性質：硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現較強的氧化性。①與金屬反應(與變價金屬反應，均是金屬氧化成低價態)2Na+S==Na?S(劇烈反應并發生爆炸)2A1Al?S?(制取Al?S?的唯一途徑)②與非金屬反應SO?s+H?H?S(說明硫化氫不穩定)③與化合物的反應。3S+6NaOH加熱2Na?S+Na?SO?+3H?O(用熱堿溶液清洗硫)(3)用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。三藥一柴：醫藥、火藥、農藥、和火柴的原料。2.硫的氫化物：①硫化氫的物理性質：H?S是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。②硫化氫的化學性質當時，兩種反應物全部反應完，而產物既有硫又有SO?C.不穩定性：300℃以上易受熱分解④硫化氫的制取：不用濃硫酸、濃鹽酸制H?S的原因濃H?SO?有強氧化性，能氧化H?S;濃鹽酸有揮發性，使產生的H?S氣體中混有HCI氣體。不用CuS(黑)、Ag?S(黑)、PbS(黑)的原因是它們不溶于稀強酸。⑤不溶于水也不溶于稀酸的金屬硫化物有CuS(黑)、Ag?S(黑)、PbS(黑)它們可溶于濃硝酸。⑥檢驗：用濕潤的Pb(CH?C0O)?試紙檢驗H?S:Pb(CH?C0O)z+H?S===PbS4+2CH?COOH;除雜：用CuSO?溶液除去H?S:CuSO?+H?S===CuS↓+H?SO?3.硫的氧化物：硫及其化合物知識點(1)二氧化硫：③S0?有強還原性常見氧化劑(見上)均可與SO?發生氧化一還原反應④SO?也有一定的氧化性2H?S+SO?==3S↓+2H?O⑤SO?具有漂白性，能跟有色有機化合物生成無色物質(可逆、非氧化還原反應)并放出大量的熱。氣態：具有強刺激性臭味有毒氣體。(3)比較SO?與CO?、SO?主要物性無色、有刺激性氣體、易液化易溶于水無色、無氣味氣體能溶于水(1:無色固體.熔點(1與水反應SO?+H?QH?SO?中強酸CO?+H?O=H?CO?弱酸SO?+H?O==H?SO?(強與堿反應清液清液C清液清液2SO?(微溶)白紫色石蕊變紅變紅變紅品紅褪色不褪色不褪色鑒定存在能使品紅褪色又能使清石灰變渾濁不能使品紅褪色但能使清石灰水變渾濁氧化性還原性有無作用==2NaSO?+0?個(4)酸雨的形成和防治：酸雨的形成是一個十分復雜的大氣化學和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來的SO2、NOx(NO、NO?)是酸雨形成的主要起始物，因為大氣中的SO?在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經氧化、溶于水等方式形成H?SO,而NO被空氣中氧氣氧化為NO?,NO?直接溶于水形成HNO?,造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。總反應：總反應：硝酸型酸雨的形成過程為：2N0+O?=2NO?、3NO?+HNO引起硫酸型酸雨的SO?人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人為排放主要是機動車尾氣排放。硫及其化合物知識點酸雨防治與各種脫硫技術：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發與利用、采取排煙脫硫技術回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術的應用。在含硫礦物燃料中加生石灰，及時吸收燃燒過程中產生的SO?,這種方法稱為“鈣基固硫”,其反應方程式為：SO?+CaO=CaSO?,2CaSO?+0?=2CaSO?;也可采用煙氣脫硫技術，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內循環，吸收煙氣中的SO?,其反應方程式為：SOz+Ca(OH)?=CaSO?+H?O,SO?+CaCO3=CaSO?+CO?,2CaSO?+0?=2CaSO?。在冶金工業的煙道廢氣中，常混有大量的SO?和CO,它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑(鋁礬土)的作用下，使二者反應可收回大量的硫黃，其反應原理①稀H?SO?具有酸的一般通性，而濃H?SO?具有酸的通性外還具有三大特性：SO?+H?O只表現強C2H?+H?O.C.H?OH無水CuSO?'去結晶水濃等):②SO?2-的鑒定(干擾離子可能有：C032-、SO?2、SiO?2、Ag'、PO等):待測液澄清液白色沉淀(說明待測液中含有SO?2離子)③硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發性酸、作脫水劑和催化劑等。二、硫酸的工業制法——接觸法：1.生產過程：三階段SO?制取和凈化SO?轉化為SO?SO?吸收和H?SO?的生成三方程I三設備沸騰爐接觸室吸收塔有關原理礦石粉碎，以增大礦石與空氣的接觸面，加快反應速率逆流原理(熱交換器)目冷的SO?、O?、N?被預熱，而熱的SO?、SO?、O?、N?被冷卻，逆流原理(98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全)設備中排出的爐氣：S0?.N.O?.礦塵(除塵).砷硒化合物(洗滌).H?O氣(干燥)……凈化氣：SO?.N?.O?尾氣：SO?及N?、O?不能直接排入大氣中礦塵.雜質：易使催化劑反應條件——實際用98.3%的濃硫酸吸收硫及其化合物知識點“中毒”H?O氣：腐蝕設備、影響生產理論需要：低溫、高壓、催化劑；實際應用：400℃~500℃、常壓、催化劑SO?,以免形成酸霧不利于氣體三氧化硫被進一步吸收個原子半徑0<S<Se<Te單質顏色無色淡黃色灰色銀白色單質狀態氣體固體固體固體氫化物穩定性H?O>H?S>H?Se>H?Te最高價含氧酸酸性H?SO?>H?SeSO?>H?TeO?2.O?和03比較：(NH?)?S0?+O?O顏色無色氣態—淡藍色氣味無刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧氣的大密度臭氧比氧氣易溶于水氧化性強(不易氧化Ag、Hg等)極強(O?+2KI+H?O==2KOH+I?+O?)(易氧化Ag、Hg等不活潑金屬)漂白性無有(極強氧化性—作消毒劑和脫色劑)穩定性高壓放電>常溫：緩慢加熱：迅速相互關系臭氧和氧氣是氧的同素異形體3.比較H?O和H?O?電子式化學鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵分子極性有有穩定性穩定電解2H?O2H?個+0?個不穩定2H?O+0?個氧化性較弱(遇強還原劑反應)1較強(遇還原劑反應)還原性較弱(遇極強氧化劑反應)較強(遇較強氧化劑反應)作用飲用、溶劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等【實例分析】硫及其化合物知識點【例1】(2009廣東化學17)常溫下，往H?O?溶液中滴加少量FeSO?溶液，可發生如下兩個反應：2Fe2+H?O?+2H'=2Fe3+2H?O,2Fe3++H?O?=2Fe2+02++2H下列說法正確的是()A.H?O?的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2弱D.H?O?生產過程要嚴格避免混入Fe2【解析】結合A、B兩個方程式根據氧化性、還原性強弱比較規律：得H?O?的氧化性>Fe3的氧H?O?分解Fe3或Fe2*作催化劑，所以總量不變。因為Fe2*可導致H?O?分解，所以H?O?生產過程要避免混入Fe2,D正確。的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。(2)反應CL+NaSO?+2NaOH===2NaCl+Na?SOa+H?O中的還原劑為(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在CI-、OH-和S02-.請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO?的影響),①提出合理假設假設1:只存在SOa2:假設2:既不存在S02-也不存在C10-;假設3:②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3mo實驗步驟預期現象和結論步驟1:取少量吸收液于試管中，滴加3moL·L?1H?SO?至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中.[來源：Z*xx*k.Com]步驟2:步驟3:【解析】(1)NaOH過量，故生成的是正鹽：SO?+2NaOH=Na?SO?+H?0。(2)S元素的價態從+4→+6,失去電子做表現還原性，故還原劑為Na?SO?。(3)①很明顯，假設3兩種離子都存在。②加入硫酸的試管，若存在SO?2-、C1O,分別生成了H?SO?和HCI0;在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有C10,否則無；在B試管中滴加0.O1moI·L?'KMnO?溶液，若紫紅色退去，證明有SO?2,否則無。【答案】(1)Na?SO?+H?O②實驗步驟硫及其化合物知識點步驟1:取少量吸收液于試管中，滴加3moL·L1H?SO?至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2:在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有CIO,否則無步驟3:在B試管中滴加0.01moI·L'KMn0?溶液若紫紅色退去，證明有SO?2,否則無一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1.(河南省內鄉一高2010屆高三第一次月考)二氯化二硫(S?Cl?)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，氣體。下列說法中錯誤的是()。B.S?CI?為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子2.(河南省內鄉一高2010屆高三第一次月考)下列對SO?和SO?的敘述正確的是()B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C.都可使品紅溶液褪色D.都能與堿溶液反應有關3.(貴州省銀河中學2010屆高三3月月考)恒溫25℃時，將兩鉑電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陽極析出了amoI氣體，同時有wgNa?SO?·10H?O晶體析出。剩余溶液中溶質的質量分數為()4.(山西省太原五中2010屆高三4月月考)把SO?通入Fe(NO?)?溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠最終被還原的是①用天然氣代替煤炭作民用燃料②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料③硫酸廠使用V?Os作催化劑，加快SO?的轉化速率④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循環處理吸收塔放出的尾氣6.(2010·皖南模擬)下列說法正確的是A.SO?能使酸性KMnO?溶液迅速褪色C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO?D.少量SO?通過濃的CaCI?溶液能生成白色沉淀膽要保蘋果塊硫及其化合物知識點膽要保蘋果塊C.向AICl?溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO?溶液，沉淀消失D.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO?固體，速率不改變2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀.對此實驗下列敘述正確的A.Na?SO?已部分被空氣中的氧氣氧化C.加硝酸后的不溶沉淀是BaSO?和BaSO?的混合物D.此實驗不能確定Na?SO?是否部分被氧化9.在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現象不正確的是(和硝酸鉀溶液飽和硝酸鉀溶液紙濃硫酸濃硫酸濃硫酸濃硫酸A.蘋果塊會干癟B.膽礬晶體表面有“白斑”C.小試管內有晶體析出D.pH試紙變紅10.(2010·南京模擬)檢驗某未知溶液中是否含有S02的下列操作中最合理的是A.加入硝酸酸化的Ba(NO?)?B.先加HNO?酸化，再加Ba(NO?)?溶液)D.加入鹽酸酸化了的BaCl?溶液11.對某酸性溶液(可能含有Br、SO錯誤!、H?SOa、NH錯誤!)分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl?溶液，產生對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是()A.BrB.SO錯誤!C.H?SO?D.NH錯誤!12.(2008·江蘇高考)研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收A.密閉容器中Cu0和C高溫反應的氣體產物：C.AICI?溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO?反應后溶液中的銨鹽：二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13.(12分)在通常狀況下，A是固體單質.根據如圖所示的轉化關系，硫及其化合物知識點(2)寫出指定反應的化學方程式： 14.(12分)小剛同學探究二氧化硫分別與BaCI?溶液、Ba(OH)?溶液反應的實驗.(1)少量S0?通入到Ba(OH)?溶液中的離子反應方程式為 ,過量的SO?通入到Ba(OH)?溶液中的離子反應方程式為 (2)請回答有關問題.小剛同學將SO?通入到BaCI?溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：觀察現象，并判斷所得懸濁液則操作①的名稱為,試劑A的化學式為(3)實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是 (填化學式),則產生該白色沉淀的離子方程式是 15.(14分)某同學用如圖所示裝置探究SO?的性質及其有關實驗.(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO?氣體，寫出該反應的化學方程式： (2)分別將SO?氣體通入下列C溶液中，請回答下列問①少量SO?通入紫色石蕊試液，現象是,繼續通入過量SO?氣②S0?通入紫色KMnO?溶液，現象是,其反應的離子方程式為 ③過量S0?慢慢地通入澄清石灰水中，現象是 ④若C為雙氧水，則通入SO?后，請判斷所得溶液是什么(填溶質的化學式),若該同學制備的SO?氣體中