原子結構和元素的性質第一頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二能層與能級1.能層（1）定義：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。（2）表示方法及各能層所容納的最多電子數：每一個能層最多可容納的電子數為2n2個。第二頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二2.能級（1）定義：在多電子原子中，同一能層的電子，能量可以不同，還可以把它們分成能級。（2）表示方法及各能級所容納的最多電子數：小結：1.任一能層的能級數等于該能層的序數。2.在同一能層中，原子的序號的順序是Ens<Enp<End<Enf……。不同層中，符號相同的能級中所容納的最多電子數相同。以s、p、d、f……排序的各能級可容納的的最多電子數依次為1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14。第三頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二基態與激發態、光譜1.基態原子與激發態原子（1）基態原子：處于最低能量的原子叫基態原子。（2）激發態原子：當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高的能級，變成激發態原子。第四頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二2.原子光譜:不同元素的原子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發射光譜，總稱為原子光譜。3.原子光譜的應用：在現代化學中，常利用原子光譜的特征譜線,通過光譜分析從而來鑒定元素。鋰、氦、汞的吸收光譜第五頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二圖1-2構造原理第六頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二

1.電子在原子核外空間一定范圍內出現，可以想象為一團帶負電的云霧籠罩在原子核周圍，所以，人們形象地把它叫做“電子云”電子云與原子軌道2.原子軌道：電子云輪廓圖稱為原子軌道第七頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二3.原子軌道的特點s能級的原子軌道圖p能級的原子軌道圖第八頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二原子軌道的特點1.s原子軌道是球形的，p原子軌道是紡錘形的；2.能層序數n越大，原子軌道的半徑越大；3.不同能層的同種能級的原子軌道形狀相似，只是半徑不同；4.s能級只有一個原子軌道；5.p能級有3個原子軌道，互相垂直，可分別以px、py、pz表示第九頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二4.各能級包含的原子軌道數：（1）ns能級各有1個原子軌道；（2）np能級各有3個原子軌道；

（3）nd能級各有5個原子軌道；（4）nf能級各有7個原子軌道；第十頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二第二周期元素基態原子的電子排布如下圖所示（在圖中每個方框代表一個原子軌道,每個箭頭代表一個電子）：由圖總結：每個原子軌道里最多只能容納幾個電子？方向如何？當電子排布在同一能級時，又什么規律？第二周期元素基態原子的電子排布圖第十一頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二1.每個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反（用“↓↑”表示）

——泡利原理2.當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同。

——洪特規則第十二頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二3.各電子層包含的原子軌道和可容納的電子數目電子層原子軌道類型原子軌道類型數目可容納的電子數目11s1222s，2p4833s，3p，3d91854s，4p，4d，4f1632n—n22n2第十三頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二4.各原子軌道的能量高低：多電子原子中，電子填充電子軌道時，原子軌道能量的高低存在以下規律:

(1).相同電子層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf(2).形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s……(3).電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等，如2px、2py、2pz軌道的能量相等。第十四頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二

小結電子在排布時必須遵循的規律(1).能量最低原理；(2).泡利原理；(3).洪特規則。第十五頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二四、構造原理和能量最低原理1.構造原理：隨著原子核電荷數的遞增，絕大多數元素的原子核外電子排布將遵循圖1-2的排布順序，其實質是各能級的能量高低順序，可由下列公式得出ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n表示能層序數)。第十六頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構造原理？思考與交流

元素電子層排布CuAgAu元素周期表構造原理結論

3d104s14d105s15d106s1

3d94s24d95s25d96s2有少數元素的基態原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如Cu、Ag、Au等。第十七頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二交流討論：(1)元素原子核外電子排步的周期性變化有什么特點？(2)元素周期表結構如何？(3)元素的原子結構與元素在周期表中位置有什么關系？第十八頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二請根據構造原理，寫出F、Cl、BrLi、Na、K簡化電子排布式復習第十九頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二一、原子結構與元素周期表周期ⅠAⅦA0族2Li[He]2s1F[He]2s22p5Ne[He]2s22p63Na[Ne]3s1Cl[Ne]3s23p5Ar[Ne]3s23p64K[Ar]4s1Br[Ar]4s24p5Kr[Ar]4s24p6第二十頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二結論隨著原子序數的增加，元素原子的外圍電子層排布呈現周期性的變化：每隔一定數目的元素，元素原子的外圍電子層排布重復出現從ns1

到ns2np6

的周期性變化。最外層電子數：從1到8元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發生周期性的重復第二十一頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二1、橫行七個周期；2，8，8，18，18，32種；每一周期開頭第一個元素的最外層的排布通式為ns1，結尾元素的電子排布式為ns2np6;第一周期只有一個1s能級，其結尾元素的電子排布式為1s2，跟其他周期的結尾元素的原子電子排布式不同。科學探究（教材p14)

第二十二頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二2、縱列18個縱列；除零族元素中He（2s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外，其余相等。每個縱列的價電子構型和它們的族序數有什么聯系？主族：價電子層為ns或nsnp型副族：價電子層一般出現d原子軌道等第二十三頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二3、周期表的區域劃分

s區，p區，d區，ds區，f區共5個區從元素的價電子層結構可以看出，s區，d區，ds區的元素在發生化學反應時容易失去最外層及倒數第二層的電子，表現金屬性，屬于金屬。第二十四頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二4、族元素周期表可分為7主族，7副族，0族和一個第Ⅷ族；副族元素介于s區元素（主要是金屬元素）和p區（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過渡的區域，因此，把副族元素又稱為過渡元素第二十五頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二5、這是由元素的價電子層結構和元素周期表中元素性質的遞變規律決定的。同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，結果使元素周期表右上方三角區內的元素主要呈現出非金屬性。

6、由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界限，處于非金屬三角區邊緣的元素既能表現出一定的非金屬性，又能表現出一定的金屬性，因此這些元素常被稱為半金屬或準金屬。第二十六頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二原子核外電子排布與元素周期表結構有什么內在聯系？周期序數=最大能層數主族元素：族序數=最外層電子數(ns+np或ns)

第二十七頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二副族ⅠBⅡB(價電子總數11－12)：族序數=最外層電子數ns1-2副族ⅢB—ⅦB(價電子總數3－7)族序數=nS2+（n-1）d1-5Ⅷ族價電子總數為8、9、10，分別對應于Ⅷ族1、2、3列3.10第二十八頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二根據元素原子的外圍電子排布的特征。可將元素周期表分成五個區域：s區、p區、d區、ds區和f區。金屬區域非金屬區域第二十九頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二第三十頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二1．下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？（1）1s22s22p63s23p5（2）[Ar]3d104s12．由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價電子層構型（3）第四周期第ⅥB族（4）第六周期第ⅡA族練習1第三十一頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二練習2已知某元素的原子序數是25，寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素的名稱、符號以及所屬的周期和族。熟記1－36號元素名稱、順序！第三十二頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二練習3已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族。試寫出該元素的基態原子的電子排布式、元素名稱、符號和原子序數。第三十三頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二s區元素：最后一個電子填充在s能級上的元素。結構特點：ns1和ns2，包括ⅠA族和ⅡA族。除氫外均為金屬。P區元素：最后一個電子填充在p能級上的元素。結構特點：ns2np1-6。包括ⅢA族-ⅦA族和0族。絕大多數為非金屬。小結：原子的電子層結構與元素的分區第三十四頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二d區元素：最后一個電子填充在d能級上的元素。結構特點：（n-1）d1-9ns1-2。包括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族。ds區元素：d能級填滿并且最后一個電子填充在s能級上的元素。結構特點：（n-1）d10ns1-2，包括ⅠB族和ⅡB族。f區元素：最后一個電子填充在f能級上的元素。包括鑭系和錒系。d區、ds區和f區元素稱過渡元素。第三十五頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二第三十六頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二二、元素周期律包括：定義：元素化合價、金屬性和非金屬性、原子半徑、電離能和電負性等的周期性的變化中學化學資料網

第三十七頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA化合價＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1金屬性與非金屬性單質的還原性與氧化性最高價氧化物氣態氫化物氣態氫化物的穩定性最高價氧化物的水化物的酸、堿性原子半徑還原性減弱，氧化性增強穩定性增強堿性減弱，酸性增強逐漸縮小同周期主族元素性質遞變規律第三十八頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二周期1234567同主族元素性質遞變規律原子半徑離子半徑增大單質還原性增強，單質氧化性減弱氣態氫化物穩定性減弱最高價氧化物的水化物的酸性減弱，堿性增強陽離子的氧化性減弱陰離子的還原性增強第三十九頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二1、原子半徑的周期性變化第四十頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二原子半徑的大小取決于______、

______兩個因素；電子的能層越多，電子之間的負電排斥使原子半徑_____；核電荷數越大，核對電子的引力越大，將使原子半徑_____。能層數核電荷數增大縮小第四十一頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二思維拓展：微粒半徑的比較方法⑴首先看微粒的電子層數，電子層越多則微粒半徑越大；⑵電子層數相同時再看微粒的核電荷數，核電荷數越大則微粒的半徑越小；⑶電子層數和核電荷數都相同，則看最外層電子數。最外層電子數多，半徑大。反之，半徑小。第四十二頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二下列微粒中，半徑大小的次序正確的是A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+練習4C第四十三頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二2、元素電離能及其周期性變化第一電離能:P18

M（g）-e－→M+（g）意義：可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度．第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子．第四十四頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二元素的第一電離能大致有何周期性？同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致減小第四十五頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二學與問1、堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯系？第一電離能越小，越容易失去電子，金屬的活潑性越強。因此，堿金屬的第一電離能越小，金屬的活潑性越強。第四十六頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二2．鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能為什么越來越大？這些數據跟鈉、鎂、鋁的化合價有什么聯系？學與問陽離子所帶正電荷數增大再失去1個電子需克服的電性引力越來越大消耗的能量越來越大第四十七頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二2.問：元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關系？1.元素第一電離能定義：元素第一電離能是指氣態原子失去一個電子形成＋1價氣態陽離子所需的最低能量。元素第一電離能的周期性變化第一電離能越小，原子越易失去第一個電子；第一電離能越大，原子越難失去第一個電子。思維拓寬：你能說出什么是第二電離能、第三電離能......嗎？討論后回答。用符號I1表示；用式子：M(g)－e－M+(g)表示;單位：KJ/mol。如：鈉元素的I1=496KJ/mol是指Na（g）－e－Na＋（g）時所需的最小能量為496KJ/mol。第四十八頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二第二電離能：是指＋1價氣態離子失去一個電子形成＋2價氣態離子所需的最低能量稱該元素的第二電離能。用I2表示。類似用I3、I4...表示元素的第三、四...電離能等。觀察分析下表電離能數據回答問題：元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molLi520729511815Mg73814517733問題：解釋為什么鋰元素易形成Li＋，而不易形成Li2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？參考答案：從表中數據可知：Li元素的I2遠大于I1，因此Li容易失去第一個電子，而不易失去第二個電子；即Li易形成Li＋，而不易形成Li2＋。鎂元素的I1、I2相差不大，I3遠大于它們，說明鎂容易失去兩個電子，而不易失去第三個電子，因此鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。第四十九頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二觀察分析下圖元素第一電離能的變化情況，尋找它們的變化有哪些規律？同時你是否還能發現一些問題？請討論總結。3.元素第一電離能的變化規律第五十頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二規律和問題：1.總體上：金屬元素的第一電離能都

，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都

。較大較小2.同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢。3.同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小。4.在同一周期中第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。5.在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的第一電離能大于相鄰的元素的第一電離能。總結一下為什么？為什么？為什么?為什么？為什么？第五十一頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二第二周期元素的第一電離能第三周期元素的第一電離能第五十二頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二注意觀察第二、第三周期中的Be、N和Mg、P元素第一電離能與相鄰元素的第一電離能的大小關系：第五十三頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二1.總體上：金屬元素的第一電離能都較小，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都較大；為什么？參考解答：因為金屬元素原子的最外層電子數都比較少，容易失去電子，所以金屬元素的第一電離能都比較小；而非金屬元素原子的最外層電子比較多，不容易失去電子，稀有氣體元素原子外圍電子排布式為nS2nP6（He為1S2），是穩定結構，更難失去電子，因此它們的第一電離能都比較大。友情提示：從比較金屬元素、非金屬元素及稀有氣體元素的最外層電子數多少入手。第五十四頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二2.同一周期元素的第一電離能從左到右元素的第一電離能總體上是呈增大趨勢。為什么？提示：從原子結構的變化來解釋。參考答案：因為同一周期從左到右隨著核電荷數的增加，元素原子半徑減少，核對外層電子引力逐漸增大，失電子所需的能量呈增加趨勢，即元素的第一電離能呈增大趨勢。第五十五頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二3.同一主族元素的第一電離能從上到下，元素第一電離能逐漸減小。為什么?提示：從同主族的原子結構變化來回答。參考答案：因為同一主族從上到下，隨著核電荷數的增加，電子層數增加，原子半徑增大，核對外層電子的引力減小，失電子所需的能量減小，元素第一電離能逐漸減小。第五十六頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二4.在同一周期中第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。為什么？參考答案：因為堿金屬元素原子的外圍電子排布式為nS1，在同周期中（除稀有氣體）原子半徑最大，核對外層電子引力最小，最容易失去最外層的一個電子，所以堿金屬元素的第一電離能在同一周期中最小。而稀有氣體元素原子的外圍電子排布式為nS2nP6（He為1S2），是穩定結構，在同一周期中最難失去電子，所以在同一周期中稀有氣體的第一電離能最大。提示：從它們的原子的外圍電子排布式和原子結構的特點來思考。第五十七頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二5.在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的第一電離能大于它們相鄰的元素的第一電離能。為什么？提示：請同學們先寫出Be、B、N、O、Mg、Al、P、S的電子排布式，并作比較。Be：1S22S22P0（B：1S22S22P1）N：1S22S22P3(O：1S22S22P4)Mg：1S22S22P63S23P0(Al：1S22S22P63S23P1)P：1S22S22P63S23P3(S：1S22S22P63S23P4)我們知道：當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空（P0、d0、f0）或半充滿（p3、d5、f7）或全充滿（p6、d10、f14）結構時原子處于能量較低狀態（即洪特規則特例），所以失電子所需能量較大，即I1較大。而Be、N、Mg、P元素的原子結構恰好滿足這一點，所以導致它們的第一電離能大于它們相鄰元素。第五十八頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二3.元素第一電離能的變化規律同一周期從左到右元素的第一電離能總體上是呈逐漸增大趨勢；同一主族從上到下，元素第一電離能逐漸減小。即元素第一電離能隨著元素核電荷數的遞增呈現周期性變化。4.電離能知識的應用：問題1：為什么鋰元素的I2遠大于I1，而鎂元素的I3遠大于I1、I2？用所學的原子結構或離子結構知識解釋。提示：鋰離子和鎂離子的電子排布式為：Li＋：1S2是穩定結構；Mg2＋：1S22S22P6,它的P軌道為全充滿，結構穩定。如果它們再要失去電子，所需的能量就很大。第五十九頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二問題2：判斷下列元素間的第一電離能的大小：Na

K;O

N;N

P;F

Ne;Mg

Al；S

P;Cl

S；Cl

Ar。><<><>><問題3：將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：（1）KNaLi;(2)BCBeN;(3)HeNeAr；（4）NaAlSP答案（1）LiNaK；（2）NCBeB(3)HeNeAr;(4)PSAlNa第六十頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二問題4：短周期元素A、B，A元素的最外層電子數等于最內層上的電子數；B元素最外層電子數是最內層上電子數的3倍。試判斷A、B可能有的元素并寫出它們的原子電子排布式；比較當A、B在同一周期時它們的第一電離能數值大小關系。提示:A元素有：Be：1S22S2或Mg:1S22S22P63S2

B元素有：O:1S22S22P4或S:1S22S22P63S23P4

第一電離能：BeO;MgS。<<第六十一頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二問題5：有短周期兩種金屬元素A、B，已知MA:MB=9:8,分別取A、B金屬與鹽酸反應，當放出等物質的量氫氣時，耗A、B的物質的量比時nA：nB＝2:3。試推斷A、B元素的名稱，寫出各原子核外電子的電子排布式和軌道表示式，并比較它們的第一電離能的大小。提示：由題中條件可推出A元素的化合價為＋3價，B元素的化合價為＋2價；再根據條件可算出A、B的摩爾質量分別為27g/mol、24g/mol，A為Al元素，B為Mg元素。第六十二頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二拓展思考題：1.用表中提供的數據解釋：為什么鈉原子的最外層電子數是1而鎂原子的最外層電子數為2？參考答案：鈉元素I1遠小于I2、I3，說明鈉原子核外有一個電子離核遠，受核的引力小，易失去；同時也說明I2、I3代表的電子與I1代表的電子不在同一電子層，所以鈉原子的最外層電子數為1。而鎂元素的I1和I2相差不大，說明它們代表的電子是在同一電子層，I3遠大于I1、I2，說明I3代表的電子與I1、I2代表的電子不在同一電子層，所以鎂原子最外層的電子數為2。元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733第六十三頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二2.從下表的電離能數據中你能發現一些問題嗎？如：電離能的數值大小與原子核外電子排布的關系、金屬元素與非金屬元素的區別等。請提出并作適當的解釋。元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molI4KJ/molI5KJ/molI6KJ/molI7KJ/molI8KJ/molLi520729511815C10862351461962203781847216O131433875298746610986133207130784048第六十四頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二（第三課時）電負性、對角線規則第六十五頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引能力大小的一個量。1、電負性的概念：三、電負性鍵合電子：原子通過化學鍵形成物質，我們把原子里用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子第六十六頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學家鮑林于1932年首先提出了用電負性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。經計算確定氟的電負性為4.0，鋰的為1.0，并以此為標準確定其它與元素的電負性。第六十七頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二2.電負性的意義電負性數值的大小衡量元素在化合物里吸引電子的大小。元素的電負性越大，表示該原子對鍵合電子的吸引能力越大，生成陰離子的傾向越大。反之，吸引能力越小，生成陽離子的傾向越大。3.電負性大小的標準分別以氟、鋰的電負性為標準。

F：4.0Li：1.0

第六十八頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二請同學們仔細閱讀電負性數值的表格，并分析電負性的周期性遞變。說出同周期、同主族元素電負性的遞變規律。第六十九頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二電負性逐漸

。增大電負性有的趨勢減小電負性最大電負性最小4、電負性的遞變規律：原因？第七十頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二原因解釋1、同周期從左至右元素的電負性逐漸增大原因：同周期從左至右，電子層數相同，核電荷數增大，原子半徑遞減，有效核電荷遞增，對外層電子的吸引能力逐漸增強，因而電負性只增加2、同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減小原因：同主族元素從上到下，雖然核電荷數也增多，但電子層數增多引起原子半徑增大比較明顯，原子和對外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的電負性值遞減第七十一頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二5、電負性的應用（1）判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。一般認為：電負性

1.8的元素為非金屬元素，電負性數值越大，元素的非金屬性越強。電負性

1.8的元素為金屬元素。電負性數值越小，元素的金屬性越強。電負性等于1.8的元素為半金屬或準金屬元素大于小于第七十二頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價（2）判斷化合物的成鍵類型并不是所有電負性差值大于1.7的都形成離子化合物。如:HFH：2.1F：4.0第七十三頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二對角線規則：某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質是相似的。試從電負性的角度分析對角線規則。LiBeBCNaMgAlSi第七十四頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二1.鋰和鎂在空氣里燃燒，不生成過氧化物，只生成正常的氧化物（白色，不易溶于水）。2.鈹和鋁的氫氧化物都呈兩性。3.硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃，且互溶。硼酸和硅酸都難溶于水。第七十五頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二（3）判斷化合物中各元素化合價的正負

電負性數值小的元素在化合物里吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值；電負性數值大的元素在化合物里吸引電子的能力強，元素的化合價為負值；NaHSO2ICl第七十六頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物NaFHClNOMgOKClCH4離子化合物：

。共價化合物：

。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4元素HCNOFNaMgClK電負性值2.12.53.03.54.00.91.23.00.8練習第七十七頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二請查閱下列化合物中元素的電負性值，指出化合物中化合價為正值的元素

NaHIClNF3

練習第七十八頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二1、下列各組元素按電負性由大到小順序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD2、下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B鞏固練習第七十九頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二4、下列不是元素電負性的應用的是()A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價的正負C.判斷化學鍵的類型D.判斷化合物的溶解度D3、電負性差值大的元素之間形成的化學鍵主要為()A.共價鍵B.離子鍵B第八十頁，共九十頁，編輯于2023年，星期二