實驗安全與事故處理 可燃氣體點燃前，必先檢純要記清。取用易燃易爆品，遠離明火記心中。毒燃尾氣要處理，通風措施必保證。意外事故發生后，迅速處理要冷靜。過濾操作實驗斗架燒杯玻璃棒，濾紙緊貼漏斗上。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。蒸餾操作實驗隔網加熱蒸餾瓶，水銀支管口相平。需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。瓶中液限掌握好，先撤酒燈水再停。萃取操作實驗萃取之前先驗密，溶液加入萃取劑。右手壓口左握塞，倒轉振蕩還放氣。靜置片刻待分層，調整玻塞通空氣。液體分為上下層，上上下下要仔細。可溶于水的物質鉀鈉銨鹽硝酸鹽，磷酸鹽中二氫鹽。碳酸氫鹽都溶解，硫酸鹽中除鋇鉛。鹽酸鹽除銀铔汞，其他鹽只有鉀鈉銨微溶于水的物質微溶物質有六種，二鎂二鈣一銀鉛。物質的量微觀粒子不易數，物質的量應世出。計量單位是摩爾，NA聯系把名著。容量瓶平底細頸鴨梨形，溫度容積都標明。瓶頸之上有標線，磨口玻塞容量瓶。一定物質的量濃度溶液的配制配制溶液先驗密，計算稱量要仔細。溶解稀釋用燒杯，冷卻之后再轉移。玻棒引流容量瓶，洗滌燒杯二三次。振蕩之后再加水，距離標線一二厘。膠頭滴管來定容，翻轉搖勻裝瓶里。或：算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻貼簽移瓶中。或;算稱容，移洗定。復分解型離子反應發生的條件離子反應條件三，一為氣體二沉淀。弱電解質難電離，三有其一始有緣。離子反應及方程式離子反應水中發，離子方程要穩拿。先寫化學方程式，接著就是拆刪查。硫硫黃晶體色黃，火山口處有埋藏。二硫化碳去溶解，扔在河中水底淌。無色有毒味刺激，易溶于水易液化。氮氣性質穩定空氣中，特殊條件也作用。放電氧化續二度，有水硝酸也生成，氨氣輕味臭易液化，液氨氣化溫驟下。銨鹽與堿共制取，混合一起把熱加。易溶于水成噴泉，氨成氨水弱堿顯。靠近鹽酸白煙起，可制氮肥酸式鹽。濃硫酸硫酸穩定沸點高，制酸試劑多奇招。加熱與銅碳反應，強氧化性本領高。硫酸吸水又脫水，干燥劑中大英豪。堿性氣體需回避，還原物質逃不掉。硝酸揮發分解都容易，金屬反應無氫氣。能把碳硫來氧化，常溫鐵鋁做容器。原子結構原子結構三子棋，質子正電扛大旗。電子不服帶負電，中子無電為中立。原子質量數多少，質子中子倆一起。周期表的結構七個橫行七周期，2，8,8,18,18,32.第六周期有鑭系，錒系元素層次七。主族副族各七縱，Ⅷ族三縱8,9,10。稀有氣體族為0，縱行花開十八極。或：三短四長，七主七副，八哥三。零族生來性情懶，只好讓它靠邊站。主族在兩旁，副族在中央，八族分三行，零族保邊疆。或：十八總行十六族，一八一零有規律。八九十列成Ⅷ族，每逢二三分主副。鑭系錒系各十五，都在Ⅲ副里邊住。或：鑭錒十五種，處在ⅢB族。元素周期律電子排布最外層，從1增到8回程。從鈉到氯七嬌嬌，原子半徑大變小。一二三四五六七，從鈉到氯價上提。或2n2三不超，電子排布低到高。穩定結構八電子，大四易得小四拋。或：陰上陽下，徑小序大。金屬性與非金屬性遞變同一周期向右往，原子半徑往回長。依次減弱金屬性，非金屬性漸增強。同一主族上至下，原子半徑逐漸加。依次增強金屬性，非金屬性挨個差。鹵族元素的萃取氯水黃綠溴水橙，溶苯汽四溴橙紅。碘水深黃或褐色，溶苯汽四紫不同。化學鍵冰糖葫蘆靠線串，宇宙微粒靠啥連。物質微粒集一起，是靠化學鍵相連。陰陽離子各帶電，靜電作用吸斥間。活潑金屬非金屬，電子媒介成佳緣。何以形成共價鍵，共有電子在中間。如鄰種有兩棵樹，兩屋共擁兩樹杈。非極性鍵同種原子肩并肩，共用電子在中間。電負性強弱相當，誰也不把便宜占。極性鍵兩種原子肩并肩，共用電子偏一邊。電負性強弱不等，電子偏向強一邊。化學反應與能量變化反應鍵斷與形成，能量變化有發生。成鍵放熱能量降，斷鍵吸熱能量增。能量變化形成多，守恒定律記心中。計算反應中和熱，水為一摩要記清。原電池原電池，這偉大，化能電能就靠它。活潑金屬作負極，給出電子被氧化。惰性導體做正極，得到電子再轉嫁。溶液存在氧化劑，得到電子還原啦。離子運動向兩極，陰負陽正通電啦。銅鋅原電池銅鋅插于硫酸中，導線連接鋅與銅。負極氧化鋅腐蝕，正極銅片還原氫。化學反應速率反應速率好計算，濃度變量比時間速率比等系數比，計算原來好簡單。化學反應限度可逆反應雙向行，切記條件要相同。反應進行不到底，最大限度達平衡。甲烷性質性質穩定是甲烷，光照氯代四連環。正四面體立構型，易燃易爆分解難。乙烯的性質稍有氣味水難溶，高錳酸鉀溴反應。現象相同理不同，前因氧化后加成。加氧燃燒黑煙冒，聚合分子碳鏈增。苯平面苯正六邊形，環狀結構非烯烴。氧化濃煙火明亮，遇溴取代非加成。溴苯的制取實驗苯溴鐵屑催反應，微沸最長管冷凝。云海茫茫鹵酸霧，溴苯無色常變棕。除溴需用堿液洗，漏斗分液便告成。乙醇與水互溶飄清香，電離水比乙醇強。鈉粒投入放氫氣，催化氧化銅幫忙。乙酸酸性我比碳酸強，溶低味刺似冰狀。催化與醇生成酯，留給人間處處香。金屬冶煉規律金屬冶煉方法多，都由活動性定奪實質均是被還原，化合變為游離得。石油煉制石油煉制三過程，分餾不同沸點烴。裂化長鍵變短鍵，高溫裂解乙烯生。電子云原子核外水光臨，電子頻現一片陰。離核近處幾率大，電子云上看最真。原子核外電子排布規律能量最低的能級，電子排布最積極。同一能級軌道里，電子自旋向兩極。同一能級多軌道，電子優先單身據。原子核外電子排，三個原則不分離。σ鍵與π鍵頭碰頭或肩并肩，形成σ鍵與π鍵。π鍵重疊程度小，σ鍵穩定不易斷。分子的立體結構分子結構多無限，互斥雜化理論判。成鍵電子孤電子，互斥模型與有關。雜化軌道數目定，構型孤對電子算。兩個理論記心中，靈活運用是關鍵。極性分子與非極性分子分子極性非極性，鍵的極性構型定。分子極性似相溶，相似相溶原理通。晶體的特點離子晶體離子鍵，容或溶時易導電。原子晶體共價鍵，熔點沸點驚人現。分子晶體分子力，微熱力弱氣化完。金屬晶體金屬鍵，共存離子電子間。電離平衡電離平衡建立起，電離結合等速率。條件一定都不變，改變其一平衡移。沉淀溶解平衡難溶物質也能溶，沉淀溶解達平衡。生產生活常應用，轉化溶解或生成。中和滴定酸式堿式莫混用，讀書視線要水平。尖嘴充滿不留空，液面不要高于零。莫忘滴加指示劑，開始讀數要記清。左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶。兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停。記下讀數來計算，中和滴定算完成。鹽類水解口訣一寫鹽中弱離子，二加水的化學式。三寫水解可逆號，四些什么看實際。陽離子結合OHˉ，加上溶液H+富余。陰離子結合H+，則加上OHˉ才適宜。若生之堿雖難溶，難成沉淀無↓記。雖然生成有氣體，氣體難逸無↑立。鹽中陰陽離子弱，雙水解鹽另處理。可逆符號換等號，沉淀氣體箭插齊。原電池原理兩個電極性不同，共存同一溶液中。電流計動一線牽，氧化還原自發生。燃料電池外界輸入反應物，電極產物又排出。燃料電池種類多，科技飛天效能著。電解的一般規律電解強酸含氧酸，活潑金屬含氧鹽。實質加快電解水，濃度增大量不變。氫后金屬含氧鹽，陽極放氫陰制酸。電解原理的應用電解鹽酸氯化銅，搖身一變無影蹤。飽和食鹽陽生氯，陰極放氫酚酞紅。電鍍鍍件陽極待鍍陰，鍍層離子溶液跟。我與電解共原理，濃度不變要記真。氯堿工業氫氣燒堿出陰極，氯氣陽極相隔離。氯堿產品用途廣，及時避害利無邊。烷烴的命名碳鏈最長為某烷，靠近支鏈把號編。簡單在前同相并，其間短線來相連。烯烴的命名烯烴命名似烷烴，雙鍵要在主鏈中。標碳雙鍵近端起，雙鍵位置寫烯前。乙炔二碳二氫一線結，水滴電石產氣烈。氧化點燃煙濃黑，高錳酸鉀懼乙炔。加成反應溴褪色，乙炔溴同時消滅。氣態烴完全燃燒△V烴燃氣態水生成，氫為四十前后平。氫小四是生氣小，氫大四時氣多生。鹵代烴的化學性質強堿共熱醇與烯，水與醇來作溶劑。若鄰碳上均有氫，消去可得多種烯。乙醇的消去反應硫酸乙醇三比一，溫度入液一百七。迅速升溫防碳化，堿灰除雜最適宜。苯酚苯酚俗名石炭酸，叫酸非酸是一玄。露空氧化色變紅，與溴取代白沉淀。遇氧化鐵溶液紫，溶水溶堿顯弱酸。乙醛我是醛類之典型，氣味刺激水易溶。加氫還原成乙醇，被氫氧化酸生成。銀氨溶液制銀鏡，氫氧化銅藍變紅。乙酸乙酯的制取乙酸乙酯價格廉，催化吸水是硫酸。需加碎瓷防暴沸，除酸除醇靠純堿。醇酸酯化酯生成，酸脫羥基醇脫氫。酸堿催化皆水解，反應程度不相同。肥皂的制取實驗酒精作用兩方面，既溶油脂又溶堿。加入火堿催不解，沒有鹽水分離難。淀粉淀粉營養是多糖，溶于熱水會膨脹。酸酶催化使水解，遇碘立即換藍裝。蛋白質鹽析提純易分離，加水再溶性不移。重金屬鹽熱酸堿，凝結則把活性變。火灼燒焦羽毛味，毛和棉織可易辨。遇濃硝酸變黃色，因有苯環在其間。合成材料有機合成三大料，塑料纖維和橡膠。新型有機高分子，光導仿生功能高。電化學復習歌電化學，好學習，理解原理和定義，兩極相加得總式。弄清電子的轉移，原電池，發電機，電子流出是負極。負極反應被氧化，兩極溶液回路閉，電解池，用電器。電流流進是陽極，惰性電極陰離子，放電順序要牢記。電鍍池，是特例，鍍層離子溶液里，溶液濃度終不變。鍍層金屬做陽極，蓄電池，真神奇，充電放電可互逆。