第1課時空氣氧氣主題一身邊的化學物質【課標導航】內容標準活動與探究建議空氣氧氣1.說出空氣的主要成分,認識空氣對人類生活的重要作用2.了解典型的大氣污染物的來源及危害3.知道氧氣能跟許多物質發生氧化反應4.能結合實例說明氧氣的主要性質和用途5.初步學習氧氣的實驗室制取方法①實驗:探究空氣中氧氣的體積分數[詳見第二篇實驗突破(一)]②實驗:氧氣的制取和性質③從報刊、電視或其他媒體上收集一段時間當地空氣質量周報或相關信息,分析這一段時間空氣質量變化的原因④辯論:空氣中的氧氣會耗盡嗎?空氣中的二氧化碳會越來越多嗎?空氣（混合物）成分（體積分數）氧氣含量的測定空氣的污染及防治78210.03氧氣性質用途制法物理性質化學性質與非金屬單質反應與金屬單質反應與化合物反應無無大于不易4P+5O22P2O5產生大量白煙,放出熱量C+O2CO2發出白光,放出熱量,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體S+O2SO2產生明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體2H2+O22H2O產生淡藍色火焰,放出熱量2Mg+O22MgO發出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體2Cu+O22CuO亮紅色金屬逐漸變黑2CO+O22CO2產生藍色火焰,放出熱量,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4+2O2CO2+2H2O重點梳理氧氣的實驗室制法及檢驗反應原理①2H2O2

2H2O+O2↑

②2KClO3

2KCl+3O2↑③2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑實驗裝置發生裝置收集裝置（續表）氧氣的實驗室制法及檢驗實驗步驟①H2O2制取氧氣的步驟:a.檢查裝置氣密性;b.裝入藥品;c.打開活塞進行反應;d.向上排空氣法收集氧氣;e.收集完畢后關閉分液漏斗活塞;f.回收二氧化錳②H2O2制取氧氣的注意事項:a.分液漏斗可控制H2O2溶液的用量,從而控制生成氧氣的量;b.分液漏斗下端

(填“需要”或“不需要”)插入液面下;c.用向上排空氣法收集O2時,導管應伸入集氣瓶

不需要底部（續表）氧氣的實驗室制法及檢驗實驗步驟③用KClO3(MnO2)、KMnO4制取氧氣的步驟:a.檢查裝置氣密性;b.將藥品裝入試管,將試管固定在鐵架臺上;c.點燃酒精燈加熱,排水法收集氧氣;d.收集完畢后先將導管撤離水槽,后熄滅酒精燈(可概括為“查、裝、定、點、收、離、熄”)（續表）氧氣的實驗室制法及檢驗實驗步驟④用KClO3(MnO2)、KMnO4制取氧氣的注意事項:a.藥品

于試管底部,加熱分解KMnO4,導管口放置蓬松的

(防止高錳酸鉀隨氧氣進入水槽或堵塞導管);b.導管稍微

橡膠塞(便于氣體排出);c.鐵夾夾在距離試管口

處,試管口略

傾斜(防止

);d.酒精燈

焰加熱;e.用排水法收集O2時,待氣泡

均勻冒出時再開始收集;f.導管撤離水槽后,熄滅酒精燈(防止水倒吸入試管,引起試管炸裂)

平鋪棉花團露出三分之一向下冷凝水回流到熱的試管底部引起試管炸裂外連續（續表）氧氣的實驗室制法及檢驗收集檢驗①收集及驗滿方法:a.排水法:當

有大氣泡冒出,說明已收集滿;b.向上排空氣法:用帶火星的木條放置在

,如果木條復燃,則已收集滿

②檢驗方法:用帶火星的木條

集氣瓶內,如果木條復燃,則為氧氣

集氣瓶口集氣瓶口伸入化學方程式網絡構建圖1-1(答案不唯一,合理即可)①

;

②

;

③

;

④

;

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑⑤

;

⑥

;

⑦

;

⑧

;

⑨

;

6CO2+6H2OC6H12O6+6O22Mg+O22MgOC+O2CO2CH4+2O2CO2+2H2O(或C2H5OH+3O22CO2+3H2O)2CO+O22CO2熱點一空氣的主要成分及空氣對人類生活的重要作用1.[2017·山西]化學使世界變得絢麗多彩,科學家為此作出了巨大的貢獻。其中研究空氣成分的科學家是

(

)圖1-2A2.[2015·山西]人類生存離不開空氣。下列說法錯誤的是

(

)A.空氣是一種寶貴的資源

B.空氣中體積分數最大的是氮氣C.氧氣能支持燃燒、供給呼吸

D.露天焚燒垃圾不會造成空氣污染D3.[2019·山西]中國對大深度載人潛水器“蛟龍號”的研制取得了世界矚目的成績,實現了我國挺進深藍的宏偉目標。乘蛟龍號下潛的科研人員,他們的呼吸環境必須注意調節的是

(

)A.O2和H2O的含量

B.O2和N2的含量C.O2和H2的含量

D.O2和CO2的含量圖1-3[答案]D

[解析]在密閉空間內,人體呼吸會產生二氧化碳氣體,二氧化碳不能供給呼吸,含量偏高會影響人體正常呼吸,乘蛟龍號下潛的科研人員,他們的呼吸環境必須注意調節的是O2和CO2的含量。項目霧霾頻發的成因控制霧霾頻發的做法政府采取的應急措施①能源結構不合理推廣太陽能發電人工降雨②燒散煤取暖

向空中或地面灑水③

推廣新能源汽車私家車限號出行熱點二典型大氣污染物的來源、危害和防治4.[2019·山西節選]請聯系實際填寫關于霧霾的問卷調查表。集中供暖(合理即可)汽車尾氣熱點三結合實例說明氧氣的主要性質和用途5.[2018·山西]空氣是一種寶貴的自然資源。下列氣體中既能支持燃燒又能供給呼吸的是

(

)A.氧氣

B.氮氣C.二氧化碳

D.稀有氣體6.[2011·山西]下列物質的用途主要利用其化學性質的是

(

)A.氧氣用于醫療急救

B.干冰用于人工降雨C.銅、鋁用于制作導線

D.汽油用于衣物除油AA7.[2014·山西]圖1-4是同學們構建的關于氧氣的部分知識網絡,請你據圖回答:(1)寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式:

。(2)硫在氧氣中燃燒的現象是_______________________________________________

。

(Ⅰ)(Ⅱ)兩類有氧氣參加的化學反應的相同點是_____________________________(寫一條)。

(3)從正反兩方面舉例說明氧氣與人類生活的關系:______________________________________________________________。

產生明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性圖1-4都放出熱量(或都是氧化反應)正面:氧氣供給呼吸;反面:氧氣會使食物氧化腐敗(合理即可)2H2O22H2O+O2↑(合理即可)氣味的氣體熱點四氧氣的制取和性質實驗8.[2018·山西]如圖1-5是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置。請回答問題。(1)儀器a的名稱是

。

(2)用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是

。(3)實驗室收集氧氣的方法是

。

(4)將高錳酸鉀粉末裝入試管的操作是____________________________________________________________________________________。

(5)試管口放一團棉花的作用是

。

鐵架臺2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑圖1-5向上排空氣法(或排水法)將試管傾斜(或橫放),把盛有藥品的藥匙(或紙槽)送至試管底部,然后使試管直立起來防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管(合理即可)9.[2013·山西]同學們在實驗室用5%的H2O2溶液制取氧氣并進行氧氣性質實驗。[氣體制備]用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。請你在圖1-6“A”“B”兩套裝置中選擇其中一套,并說明選擇的理由:________________________________

(合理即可),該反應的化學方程式為__________

。待反應結束后同學們回收了混合物中的MnO2,實驗操作為

。

圖1-6A,便于添加液體藥品,制得較多加水溶解,過濾、洗滌、干燥2H2O2的氣體(或B,裝置簡單,節約藥品)2H2O+O2↑9.[2013·山西]同學們在實驗室用5%的H2O2溶液制取氧氣并進行氧氣性質實驗。[性質實驗]小明用收集好的氧氣,進行了如圖C和圖D所示實驗。把點燃的木炭伸入集氣瓶中,實驗現象是

;為使鐵絲在氧氣中持續燃燒,他把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀,__________________________________

,緩慢插入集氣瓶中,觀察到持續劇烈燃燒。通過實驗得出,氧氣可以支持燃燒,并且可燃物燃燒更劇烈。

發出白光,放出熱量下端系一根火柴,點燃火柴,待火柴快燃盡時圖1-6第2課時碳和碳的氧化物主題一身邊的化學物質【課標導航】內容標準活動與探究建議碳和碳的氧化物1.認識物質的多樣性2.能結合實例說明二氧化碳的主要性質和用途3.初步學習二氧化碳的實驗室制取方法4.了解自然界中的氧循環和碳循環①實驗:二氧化碳的制取和性質②實驗探究:呼出氣體中二氧化碳相對含量與空氣中二氧化碳相對含量的差異[詳見第二篇實驗突破(五)]碳和碳的氧化物碳單質COCO2自然界中的碳循環硬度不活潑C+O2CO22C+O22COC+2CuO2Cu+CO2↑CO2+C2CO小2CO+O22CO2燃料CO+CuOCu+CO2冶煉金屬大滅火CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OCO2+2NaOHNa2CO3+H2OCaCO3CaO+CO2↑重點梳理二氧化碳的實驗室制取及檢驗反應原理利用石灰石(或大理石)和稀鹽酸反應制取:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑a.原料用稀鹽酸,不能用稀硫酸。因為CaCO3+H2SO4

CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4

于水,覆蓋在石灰石(或大理石)的表面,阻止了石灰石(或大理石)繼續和稀硫酸反應

b.不能用濃鹽酸,因為濃鹽酸有

,使制得的CO2不純

c.不能用碳酸鈉,因為碳酸鈉與稀鹽酸反應速度過

,不易控制

微溶揮發性快（續表）實驗裝置實驗步驟①實驗室制取二氧化碳的步驟:a.按要求連接儀器并檢查裝置的氣密性b.裝入大理石(或石灰石),塞緊橡膠塞c.把反應裝置固定好,從長頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒長頸漏斗下端管口d.收集氣體e.檢驗氣體是否收集滿(可概括為“查、裝、定、加、收、驗”)（續表）實驗步驟②注意事項:a.長頸漏斗下端管口須插入

,防止氣體從長頸漏斗

b.此反應裝置不能加熱收集及檢驗①收集及驗滿方法:向上排空氣法:用燃著的木條放置在

,如果木條熄滅,則已集滿

②檢驗方法:將氣體通入澄清石灰水,如果澄清石灰水變

,則為二氧化碳

液面以下逸出集氣瓶口渾濁化學方程式網絡構建圖2-1(答案不唯一,合理即可)①

;

②

;

③

;

④

;

⑤

;

⑥

;

⑦

;

⑧

;

⑨

;

C+O2CO2

2CO+O22CO2C+CO22CO2C+O22COH2CO3H2O+CO2↑H2O+CO2H2CO3CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2OCaCO3CaO+CO2↑⑩

;

?

;

?

;

?

;

?

;

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑熱點一二氧化碳的性質1.[2016·山西節選]圖2-2①中木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為________

。反應完畢蓋好玻璃片,將集氣瓶倒置(如圖2-2②),玻璃片未掉下來的原因是_________________________________________________________________

。

圖2-2氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應使瓶內氣體減少,瓶內氣壓小于外界CO2

C+O2大氣壓(合理即可)2.[2014·山西節選]化學興趣小組的同學設計進行了CO2的性質的實驗。Ⅰ.性質如圖2-3,現象為

,說明CO2的性質是

。由此推知,一般情況下可燃物燃燒的條件之一是

。

Ⅱ.反思與交流欲證明人吸入的空氣與呼出的氣體中CO2的含量不同,你的實驗操作是:取一瓶空氣、一瓶等體積的呼出的氣體,_________________________________________________________________________。

下層蠟燭先熄滅,上層蠟燭后熄滅圖2-3不能燃燒,不支持燃燒,密度比空氣大與O2(或空氣)接觸分別加入等體積等濃度(等溶質質量分數或飽和)澄清石灰水,振蕩,觀察現象3.[2012·山西節選]以下是實驗室常用的裝置,請根據圖2-4所示裝置回答下列問題。

(1)若將制得的二氧化碳通入E,實驗現象是_________________,說明___________

。

(2)小晉將氣體通入F中,他可能探究的問題是

。

圖2-4紫色石蕊變紅二氧化碳該氣體是否為二氧化碳與水反應生成了碳酸熱點二二氧化碳的制取4.[2019·山西]小紅和小明通過合作交流,完成了二氧化碳的實驗室制取,并進行了相關問題的思考和討論。(查閱資料:氯化鈣溶液呈中性)(1)儀器a的名稱是

。

(2)塊狀大理石放入試管內的基本操作是___________________________________

。

圖2-5集氣瓶先將試管橫放,用鑷子夾取大理石放在試管口,再將試管緩慢豎立起來,使大理石緩慢滑落到試管底部4.[2019·山西]小紅和小明通過合作交流,完成了二氧化碳的實驗室制取,并進行了相關問題的思考和討論。(查閱資料:氯化鈣溶液呈中性)(3)試管內發生反應的化學方程式是

。(4)燒杯中溶液變紅,他們分析廢液呈酸性的一種原因是______________________________________________________________________________________________________________________。

鹽酸過量(或二氧化碳圖2-5CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑與水反應生成碳酸或大理石中的雜質與鹽酸反應生成酸性物質或大理石中含有酸性雜質,合理即可)5.[2017·山西節選]下列是實驗室制取氣體的常用裝置,請根據圖2-6回答下列問題。(1)儀器名稱:①

,②

。

(2)為探究二氧化碳的性質,小雪制取并收集了一瓶二氧化碳氣體,她選擇的裝置是

(填序號),反應的化學方程式為

,

該反應的基本反應類型是

。

長頸漏斗鐵架臺圖2-6BCCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑復分解反應6.[2014·山西節選]化學興趣小組的同學設計進行了CO2的制取的實驗。Ⅰ.制取如圖2-7,檢查裝置的氣密性,操作為

,觀察到導管口有氣泡冒出。然后加入藥品,固定裝置,制取CO2,有關化學方程式為

。

Ⅱ.反思與交流制備氣體時選擇發生裝置需考慮的因素有

。

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑導管末端放入水中,手握試管圖2-7反應物的狀態和反應條件第3課時自然界的水主題一身邊的化學物質【課標導航】內容標準活動與探究建議自然界的水1.認識水的組成,知道硬水與軟水的區別2.了解吸附、沉降、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法3.知道水對生命活動的重大意義,認識水是寶貴的自然資源,樹立保護水資源和節約用水的意識4.了解典型的水污染物的來源及危害①根據實驗現象推斷水的組成②了解或實地調查飲用水源的質量和水凈化處理的方法;試驗活性炭和明礬等凈水劑的凈水作用③實驗:水的電解[詳見第二篇實驗突破(六)]水愛護水資源水的凈化硬水和軟水水的組成沉淀過濾吸附活性炭蒸餾較多可溶性鈣、鎂化合物較少可溶性鈣、鎂化合物肥皂水較少煮沸蒸餾化學方程式網絡構建圖3-1(答案不唯一,合理即可)①

;

②

;

③

;

④

;

⑤

;

2H2+O22H2OCH4+2O2CO2+2H2O(或C2H5OH+3O22CO2+3H2O)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑⑥

;

⑦

;

⑧

;

⑨

;

⑩

;

2H2O2H2↑+O2↑H2O+CaOCa(OH)2H2O+CO2H2CO36H2O+6CO2C6H12O6+6O2CuO+H2SO4CuSO4+H2O熱點一水的凈化1.[2015·山西]小李學習了水的有關知識后,自制了如圖3-2所示的簡易凈水器。下列說法正確的是

(

)A.該凈水器中的活性炭起吸附作用B.該凈水器可以降低自來水的硬度C.該凈水器能起到殺菌消毒的作用D.該凈水器可將自來水變為蒸餾水A圖3-22.[2017·山西]水體污染主要來自工業廢水、農業用水和生活污水。水體被污染,必將影響整個地球的自然環境,對人類產生嚴重的危害。圖3-3為污水處理流程示意圖。污水經物理、化學或生化方法分級處理后,可達到農灌和廢水排放標準或綠化和景觀用水標準。(1)污水通過“格柵”可去除較大的懸浮物、漂浮物,相當于基本實驗操作中的

。

(2)污泥處理可得到沼氣(主要成分為CH4),寫出CH4燃燒的化學方程式:

。

過濾圖3-3CH4+2O2CO2+2H2O2.[2017·山西]水體污染主要來自工業廢水、農業用水和生活污水。水體被污染,必將影響整個地球的自然環境,對人類產生嚴重的危害。圖3-3為污水處理流程示意圖。污水經物理、化學或生化方法分級處理后,可達到農灌和廢水排放標準或綠化和景觀用水標準。(3)消毒處理屬于

變化。

(4)消毒處理后的某無色透明水樣中含有鉀鹽。用簡單的方法證明此水樣為混合物:___________________________________________________________________________________________________________________________。

化學圖3-3取適量水樣于蒸發皿中,蒸干,有白色固體析出(或取適量水樣于潔凈的透明玻璃片上,晾干,玻璃片上有白色固體析出;合理即可)熱點二水的綜合考查3.[2014·山西]有關水的認識正確的是

(

)A.電解水得到H2和O2,可知水由氫原子和氧原子組成B.生活中用過濾的方法可以降低水的硬度C.凈水的方法有沉降、過濾、吸附、蒸餾D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量的水中都能形成溶液C4.[2013·山西]水是寶貴的自然資源。請回答下列問題。(1)電解水的化學方程式是

,通過該實驗得到的結論是

。

(2)某自來水廠對汾河水進行凈化,取水后,首先向其中加入明礬,再經過過濾、消毒滅菌后使之達到飲用標準。明礬可用于凈水,是因為明礬溶于水的生成物可以

懸浮于水中的雜質,加速沉降。要測定飲用水是軟水還是硬水,可用

來檢驗。

(3)水是一種重要的化學資源。寫出實驗室用水鑒別的一組物質:_______________(合理即可)。

水是由氫元素和氧元素組成的吸附肥皂水2H2O2H2↑+O2↑碳酸鈣和碳酸鈉第4課時溶液主題一身邊的化學物質【課標導航】內容標準活動與探究建議溶液1.認識溶解現象和特征,知道溶液是由溶質和溶劑組成的2.知道水是重要的溶劑,酒精、汽油等也是常用的溶劑3.了解飽和溶液和溶解度的含義,能配制一定溶質質量分數的溶液4.能進行溶質質量分數的簡單計算①利用溶解性表或溶解度曲線,查閱有關物質的溶解性或溶解度;依據給定的數據繪制溶解度曲線②實驗:比較氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質在水中溶解時的吸熱或放熱現象內容標準活動與探究建議溶液5.認識溶質質量分數的含義6.能舉例說明結晶現象7.能說出一些常見的乳化現象8.了解溶液在生產、生活中的重要意義③觀察生產、生活中的乳化現象④根據已知比例配制某種無土栽培所需的無機鹽營養液（續表）溶液概念及組成特征溶解時的吸放熱現象溶液的分類結晶固體溶解度氣體溶解度溶質質量分數溶解度和溶解性的應用均一穩定混合物硝酸銨氫氧化鈉溶解度隨溫度變化不大的物質溶解度隨溫度變化明顯的物質溫度100g飽和狀態質量溫度溫度升高而增大溫度影響變化不大溫度升高而減小溶解度越小溶解度越大熱點一氣體溶解度在生產生活中的應用1.[2016·山西節選]炎熱的夏天,在家中可以自制汽水來解暑消熱。[準備材料]1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶。[配制流程]下列是制汽水的操作或現象的相關問題,請選擇Ⅰ或Ⅱ進行解答:_____________________________________________________________________________________________________________________。

Ⅰ.步驟②中為什么要用涼開水制汽水?Ⅱ.步驟③旋緊瓶塞后,為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出?涼開水溫度低,圖4-1二氧化碳的溶解度隨溫度的降低而增大(或Ⅱ.旋緊瓶塞后,瓶內壓強增大,所以增大了二氧化碳的溶解度)熱點二固體溶解度曲線和溶解度表[更多溶解度在生產工藝中的應用相關題目詳見題型突破(五)類型二]2.[2018·山西]利用溶解度曲線,可以獲得許多有關物質溶解度的信息。如圖4-2是a、b兩物質的溶解度曲線。有關敘述正確的是

(

)A.a的溶解度大于b的溶解度B.當a物質中混有少量b物質時,可以用蒸發結晶的方法除去bC.10℃時,取相同質量的a、b兩物質分別配成飽和溶液,所需水的質量是a大于bD.將t℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃,其溶液中溶質的質量分數為a大于b圖4-2[答案]C

[解析]物質的溶解度隨溫度變化而變化,比較物質的溶解度的大小,需要在相同溫度下,否則無意義,A錯誤;a物質的溶解度受溫度影響變化較大,b物質的溶解度受溫度影響變化較小,當a物質中混有少量b物質時,可用冷卻熱飽和溶液的方法除去b,而若蒸發結晶,a、b均結晶析出,無法除去b,B錯誤;10℃時,a的溶解度小于b,取相同質量的a、b兩物質分別配成飽和溶液,所需水的質量是a大于b,C正確;t℃時,a、b的溶解度相等,則t℃時a、b的飽和溶液的溶質質量分數相等,將t℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃時,都變為不飽和溶液,但兩者的溶質質量分數均不變,D錯誤。3.[2013·山西]如圖4-3為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。(1)溶解度隨著溫度升高而增大的是

物質,t1℃時A、B兩物質的溶解度為

g。

(2)使一定量接近飽和的A物質溶液變為飽和溶液采用的一種方法是__________

。

(3)t1℃時,將一定量B的飽和溶液升溫至t2℃,溶質的質量將

(填“增加”“減少”或“不變”)。

(4)t2℃時,分別用50gA、B制成飽和溶液,需要水的質量A

(填“>”“<”或“=”)B。

A25圖4-3降低溫度減少<(或增加A或蒸發溶劑)4.[2010·山西]在初中化學中,我們學習了溶液的有關知識。如圖4-4是KNO3的溶解度曲線。(1)從圖中溶解度曲線可以得到的信息是____________________________________

(寫一條)。

20℃時,KNO3的溶解度是31.6g圖4-4(合理即可)4.[2010·山西]在初中化學中,我們學習了溶液的有關知識。如圖4-4是KNO3的溶解度曲線。(2)小明參照溶解度曲線在20℃時進行了如下實驗:圖4-4 圖4-5小明觀察到A中所加固體全部溶解,則B中的現象是

。上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是

(填序號),D中溶液的溶質質量分數是

。固體部分溶解ACD37.5%5.[2014·山西]根據表中的數據,回答下列問題。(1)40℃時,NaCl的溶解度是

。

(2)20℃時,稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中,充分溶解形成的溶液是

(填“飽和”或“不飽和”)溶液;稱取31.6gKNO3固體時,發現托盤天平指針偏右,接下來的操作是

。36.6g飽和繼續加KNO3固體至天平平衡溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.91101692465.[2014·山西]根據表中的數據,回答下列問題。(3)當KNO3中混有少量NaCl時,提純KNO3所采用的方法為____________________

。(4)將等質量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃,對所得溶液的敘述正確的是

(填序號)。

A.都是飽和溶液

B.溶劑質量:KNO3>NaClC.溶液質量:KNO3<NaCl溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246降溫結晶(或冷卻熱AC飽和溶液)熱點三一定溶質質量分數溶液的配制6.[2012·山西節選]某實驗室欲配制一定溶質質量分數的KNO3溶液,現實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品,兩種物質的溶解度曲線如圖4-6所示。(1)小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質質量分數為5%的KNO3溶液,其操作步驟是:計算、

、

、

、裝瓶貼標簽。經檢測,小明所配溶液中KNO3溶質質量分數偏小,其原因可能是

(填序號)。

①KNO3固體仍然不純

②溶解前,燒杯中有少量水③量取水時,俯視讀數

④裝瓶時,有少量溶液灑出圖4-6稱量量取溶解①②6.[2012·山西節選]某實驗室欲配制一定溶質質量分數的KNO3溶液,現實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品,兩種物質的溶解度曲線如圖4-6所示。(2)小紅提出,也可用一定量20℃時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液,你認為是否可行

(填“行”或“不行”)。

圖4-6不行熱點四溶液的形成7.[2015·山西]下列物質放入水中,不能形成溶液的是

(

)A.蔗糖

B.植物油C.食鹽

D.食用純堿B8.[2011·山西]如圖4-7所示,將X滴加到Y中,U形管中的液面變得左高右低,則X、Y對應的試劑組可能是

(

)B圖4-7

選項

試劑

ABCDXH2OH2OH2O鹽酸YNaClNH4NO3生石灰Na2CO3第5課時金屬和金屬材料主題一身邊的化學物質【課標導航】內容標準活動與探究建議金屬1.了解金屬的物理特征,認識常見金屬的主要化學性質,了解防止金屬腐蝕的簡單方法2.能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷,并能解釋日常生活中的一些化學現象3.知道一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物,知道可用鐵礦石煉鐵①交流關于日常生活中使用金屬材料的信息,利用互聯網或其他途徑收集有關新型合金的成分、特性和用途的資料②實驗:金屬的物理性質或某些化學性質③實驗探究酸溶液、鹽溶液與金屬發生的置換反應及其規律④調查當地金屬礦物的開采和金屬利用情況,提出有關的建議（續表）內容標準活動與探究建議金屬4.知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能,知道生鐵和鋼等重要合金5.認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用6.認識廢棄金屬對環境的影響和回收金屬的重要性⑤參觀煉鐵廠或觀看工業煉鐵的錄像⑥用實驗方法將氧化鐵中的鐵還原出來⑦收集有關鋼鐵銹蝕造成經濟損失的資料,設計實驗探究銹蝕的條件,討論防止銹蝕的可能性⑧調查日常生活中金屬垃圾的種類,分析其回收的價值和可能性金屬金屬材料化學性質金屬資源的利用和保護含碳量硬度熔點鋁易與空氣中氧氣反應,表面生成一層致密的氧化鋁薄膜Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑固體溶解,有氣泡產生Fe+CuSO4FeSO4+Cu銀白色金屬表面附著紅色固體,溶液由藍色變為淺綠色Fe2O3Fe3O4Al2O3提供熱量提供還原劑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2水氧氣Fe2O3·xH2O尋找金屬的代用品化學方程式網絡構建圖3-1(答案不唯一,合理即可)①

;

②

;

③

;

④

;

⑤

;

⑥

;

3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O22Al2O32Mg+O22MgOFe+H2SO4FeSO4+H2↑(或Fe+2HClFeCl2+H2↑)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑(或2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑)⑦

;

⑧

;

⑨

;

⑩

;

?

;

?

;

Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(或Mg+2HClMgCl2+H2↑)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(或Zn+2HClZnCl2+H2↑)Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgFe2O3+3CO2Fe+3CO2熱點一金屬的化學性質1.[2016·山西]在學習金屬的化學性質時,老師給大家演示了如圖5-2所示的實驗。下列說法正確的是

(

)A.銅片表面始終沒有明顯變化B.一段時間后溶液由無色變為淺綠色C.反應后溶液中一定有硝酸銅,可能有硝酸銀D.通過實驗現象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應C圖5-22.[2016·山西節選]我們接觸過很多化學變化,如“氫氣燃燒”“鐵和硝酸銀溶液反應”“稀鹽酸與澄清石灰水反應”等,這些變化的微觀本質各不相同。①寫出上述鐵和硝酸銀溶液反應的化學方程式:

。②寫出上述鐵和硝酸銀溶液反應的微觀本質:__________________________________

。

Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag鐵原子和銀離子反應生成亞鐵離子和銀原子3.[2011·山西]鐵是生產、生活中應用最廣泛的一種金屬。以下是初中化學有關鐵的性質的一些基本實驗:(1)某同學用向上排空氣法收集一瓶氧氣做A實驗,在引燃的火柴快燃盡時將細鐵絲插入集氣瓶中,未觀察到劇烈燃燒,火星四射的現象,其原因可能是

(寫一條)。

若B中為稀鹽酸,觀察到的現象是

。

若B中為硫酸銅溶液,反應的化學方程式為

。

圖5-3[答案](1)鐵絲表面有鐵銹(或集氣瓶中氧氣含量少)鐵釘表面產生氣泡,溶液由無色變為淺綠色Fe+CuSO4FeSO4+Cu[解析](1)“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗,有時看不到預期的實驗現象,有以下幾個原因:①集氣瓶內氧氣的濃度太低;②鐵絲太粗,與氧氣的接觸面積太小;③鐵絲表面生銹了而未打磨除去。3.[2011·山西]鐵是生產、生活中應用最廣泛的一種金屬。以下是初中化學有關鐵的性質的一些基本實驗:(2)通過以上實驗你得出的結論是

。圖5-3鐵是一種化學性質比較活潑的金屬(合理即可)熱點二金屬活動性順序及其應用4.[2018·山西]驗證鎂、銅的金屬活動性順序,下列試劑不能選用的是

(

)A.MgSO4溶液

B.KCl溶液C.稀鹽酸

D.ZnCl2溶液[答案]B

[解析]將銅放入硫酸鎂溶液中,無現象,說明鎂比銅活潑;將鎂、銅分別放入氯化鉀溶液中,均不發生反應,證明鉀比鎂、銅活潑,但不能證明鎂、銅的活動性強弱;將鎂、銅分別放入稀鹽酸中,鎂表面有氣泡產生,銅無現象,證明鎂比銅活潑;將鎂、銅分別放入氯化鋅溶液中,鎂能與氯化鋅發生置換反應,銅與氯化鋅不反應,證明鎂比鋅活潑,鋅比銅活潑,由此可得鎂比銅活潑。5.[2015·山西]探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,下列試劑的選擇方案不可行的是

(

)A.Mg、Cu、FeSO4溶液

B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸C.Fe、Cu、MgSO4溶液

D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液C6.[2012·山西]某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質時進行了如下實驗:圖5-4(1)實驗一:發生反應的化學方程式為

,該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為

。

Mg、Fe、CuFe+CuSO4FeSO4+Cu6.[2012·山西]某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質時進行了如下實驗:圖5-4(2)實驗二:將實驗一后①、②試管內的物質倒入燒杯中,發現燒杯內的紅色固體明顯增多,一段時間后過濾。濾渣中一定含有的物質是

,可能有的物質是

,為了進一步確定可能有的物質是否存在,同學們設計了如下方案:濾液中含有的金屬離子可能是

。

①Mg2+

②Mg2+、Fe2+

③Mg2+、Fe3+④Cu2+、Fe2+

⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+

實驗步驟實驗現象結論取少量濾渣于試管中,向其中滴加

沒有氣泡產生

②⑤CuFe稀鹽酸濾渣中沒有鐵熱點三鐵的銹蝕與防護7.[2016·山西]如圖5-5為生活中常見“暖貼”的部分標簽。暖貼可以貼于身體的某個部位,自行發熱,用于取暖或熱敷。(1)任意寫出暖貼中兩種主要成分的化學式

。圖5-5Fe、H2O、NaCl、C(任寫兩個)

7.[2016·山西]如圖5-5為生活中常見“暖貼”的部分標簽。暖貼可以貼于身體的某個部位,自行發熱,用于取暖或熱敷。

(2)暖貼中活性炭具有

作用,使用時空氣進入暖貼,空氣中的氧氣與暖貼中的

發生反應而使暖貼放熱。

[答案](2)吸附鐵粉、水[解析](2)活性炭具有疏松多孔的結構,具有吸附作用;暖貼中的鐵粉能與空氣中的氧氣、暖貼中的水發生緩慢氧化而釋放出熱量。7.[2016·山西]如圖5-5為生活中常見“暖貼”的部分標簽。暖貼可以貼于身體的某個部位,自行發熱,用于取暖或熱敷。

(3)使用后,發現暖貼內有的物質變為紅色,該紅色固體主要成分的化學式為

。[答案](3)Fe2O3[解析](3)鐵銹的主要成分是氧化鐵。第6課時常見的酸和堿主題一身邊的化學物質【課標導航】內容標準活動與探究建議常見的酸和堿1.認識常見酸和堿的主要性質和用途,知道酸、堿的腐蝕性2.初步學會常見酸、堿溶液的稀釋方法3.了解用酸堿指示劑(酚酞、石蕊)和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法4.知道酸堿性對人體健康和農作物生長的影響①收集有關酸雨對生態環境和建筑物危害的資料②實驗探究酸、堿的主要性質③試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的顏色變化④使用pH試紙檢驗唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸堿性⑤設計實驗證明:氫氧化鈉與鹽酸能發生化學反應常見的酸和堿溶液的酸堿性和pH常見的酸常見的堿稀酸具有通性的原因稀酸具有個性氯離子和硫酸根離子的檢驗稀鹽酸和稀硫酸的化學性質濃酸及其特性揮發性白霧減小干燥劑不變色變紅Mg+H2SO4MgSO4+H2↑CuO+2HClCuCl2+H2OHCl+NaOHNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑稀硝酸硝酸銀稀硝酸硝酸鋇火堿燒堿放出干燥劑腐蝕熟石灰微變紅變藍2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl化學方程式網絡構建1.HCl、H2SO4的知識網絡圖6-1①________________________________________________________________________________________________________________________;

②__________________________________________________________________________________________________________________________________________________;③___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________;

2HCl+FeFeCl2+H2↑(或2HCl+ZnZnCl2+H2↑或H2SO4+FeFeSO4+H2↑或H2SO4+ZnZnSO4+H2↑)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O[或NaOH+HClNaCl+H2O或

Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O]Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O[或CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O或CaCO3+H2SO4CaSO4+CO2↑+H2O]④__________________________________________________________________________________________________________________________________________;

⑤

;

⑥

;⑦

;

CuO+H2SO4CuSO4+H2O[或CuO+2HClCuCl2+H2O或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O或Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O]H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓2.NaOH、Ca(OH)2

的知識網絡圖6-2(答案不唯一,合理即可)①________________________________________________________________________________________________________________________________________________;2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O[或NaOH+HClNaCl+H2O或Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O]②____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________;Ca(OH)2+MgCl2CaCl2+Mg(OH)2↓[或2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl或Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2↓或2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓]③_______________________________________________________________________;

④__________________________________________;

⑤

;

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O[或Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O]Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH熱點一溶液的酸堿性及pH1.[2012·山西]下列關于pH的說法正確的是

(

)A.酸溶液的pH越大酸性越強B.堿溶液的pH大于7,鹽溶液的pH等于7C.測定溶液的pH時,需先將pH試紙濕潤D.測定人體內液體的pH,可以了解人體的健康狀況[答案]D

[解析]酸溶液pH小于7且pH越小酸性越強;堿溶液的pH大于7,但鹽溶液的pH不一定等于7;測定溶液的pH時,不能先將pH試紙濕潤;人體內液體的pH需要在一個正常范圍內,所以測定人體內液體的pH,可以了解人體的健康狀況。2.[2016·山西]你遇到過很多酸性或堿性的物質。一些物質的近似pH如下,其中顯堿性的物質是

(

)A.食醋,pH為2~3 B.廁所清潔劑,pH為1~2C.橘子,pH為3~4 D.爐具清潔劑,pH為12~13D熱點二常見酸的主要性質及用途3.[2010·山西]向一定質量的稀硫酸中加入鋅粉至過量,下列圖像合理的是(

)圖6-3C4.[2017·山西]我們的胃液中含有鹽酸,它有助于消化,但胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療,反應的化學方程式為___________________________

,化學反應前后一定沒有變化的離子是

(填離子符號)。NaHCO3+HClNaClNa+、Cl-+H2O+CO2↑5.[2014·山西]硫酸是化工生產中最重要的酸,其產量最大,用途最廣,消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發達程度的標志。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性。稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發后變濃而產生的。硫酸的用途極廣,常用于生產化肥、農藥、冶煉金屬等。工業制硫酸的流程為:FeS2SO2 SO3H2SO4。(1)綜合分析以上材料,并結合已有知識,請回答:①工業制硫酸可能會引起的環境問題是

。

②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是

(填序號)。

A.立即用大量水沖洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液B.立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗,然后再用水沖洗形成酸雨(或造成空氣污染)A5.[2014·山西]硫酸是化工生產中最重要的酸,其產量最大,用途最廣,消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發達程度的標志。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性。稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發后變濃而產生的。硫酸的用途極廣,常用于生產化肥、農藥、冶煉金屬等。工業制硫酸的流程為:FeS2SO2SO3H2SO4。(2)某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產品中殘留的Ba(OH)2,當消耗稀硫酸100g時,沉淀不再產生,此時液體的pH=

(不考慮其他物質的影響)。求化工產品中殘留Ba(OH)2的質量。

[答案]7熱點三常見堿的主要性質及用途6.[2012·山西]同學們在學習酸堿的化學性質時構建了如圖6-4所示知識網絡,A、B、C、D是不同類別的無機化合物,“-”表示物質在一定條件下可以發生化學反應。請回答下列問題。(1)反應①的化學方程式為

,實驗現象為

。

(2)寫出圖中一個中和反應的化學方程式:

。

(3)物質C應具備的條件是______________

。

圖6-4Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O紅棕色固體逐漸溶解,溶液由無色變成黃色Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O(可溶性)鹽,且和Ca(OH)2、HCl反應有氣體、沉淀或水生成熱點四酸堿中和反應7.[2010·山西]圖6-5是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,由此得出的結論不正確的是

(

)A.反應結束時溶液的pH=7B.反應前后元素的種類沒有變化C.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.該反應的實質是H+和OH-結合生成H2O圖6-5[答案]C

[解析]酸堿中和生成鹽和水,溶液呈中性;根據質量守恒定律,化學反應前后,元素的種類不變;氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和水分子;氫氧化鈉和鹽酸的反應為中和反應,反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水分子。8.[2011·山西]已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加N,并測定所得溶液的pH如圖6-6所示。(1)M是

,該反應的化學方程式

。氫氧化鈉溶液圖6-6NaOH+HClNaCl+H2O8.[2011·山西]已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加N,并測定所得溶液的pH如圖6-6所示。(2)反應過程中,老師取a、b、c三處反應后的溶液,打亂順序后,請同學們不測定溶液的pH,用其他方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗:小明向所取溶液中加入

溶液,觀察到有藍色沉淀生成。

結論:是a處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液,觀察到

。

結論:是b處或c處溶液。CuSO4圖6-6溶液呈無色為進一步確定該溶液成分,小紅又設計并完成如下實驗:剩余一種為b處溶液。通過實驗,同學們知道了酸堿反應過程中pH的變化和用不同方法確定溶液成分。Na+、H+、Cl-實驗步驟實驗現象結論取少量該溶液,向其中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅為c處溶液,并推知溶液中的離子有

(填離子符號)

9.[2013·山西]實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數,現取10g稀硫酸樣品,將5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的不斷加入,溶液pH的變化如圖6-7所示。試回答:(1)a點溶液中含有的離子有

。

(2)當pH=7時,消耗NaOH溶液中的NaOH的質量為

g。

圖6-70.89.[2013·山西]實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數,現取10g稀硫酸樣品,將5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的不斷加入,溶液pH的變化如圖6-7所示。試回答:(3)計算稀硫酸的溶質質量分數。圖6-7第7課時鹽化肥主題一身邊的化學物質【課標導航】內容標準活動與探究建議鹽和化肥1.了解氯化鈉、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途2.知道一些常用化肥的名稱和作用①自制汽水②常用銨態氮肥的檢驗③實驗:粗鹽中難溶性雜質的去除[詳見第二篇實驗突破(十一)]常見的鹽概念常見鹽的性質和用途復分解反應鹽的化學通性化合物食鹽調味劑除雪劑純堿小蘇打胃酸過多石灰石大理石補鈣劑刺激性氣味(或氨味)化學方程式網絡構建1.碳酸鈉知識網絡圖7-1①

;

②

;

③

;

④

;

⑤

;

⑥

;

⑦

;

⑧

。

2.硫酸銅知識網絡圖7-2

①

;

②

;

③

;

3.含鈣化合物知識網絡

圖7-3(答案不唯一,合理即可)①

;

②