上海新楊中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A

還原性：Na＞K

B

熱穩定性：NaHCO3＞Na2CO3

C

等物質的量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應，消耗HCl的物質的量比為1：2D

等質量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應，產生CO2的物質的量比為1：2參考答案：C略2.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列事實中不涉及氧化還原反應的是(

)A、金屬銹蝕

B、燃放煙花

C、食物腐敗

D、鐘乳石的形成參考答案：D略3.下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A.等體積等物質的量濃度NaF溶液與HF混合：2c(Na＋)=c(F―)+c(HF)B.0.1mol·L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋)

=c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)D.等物質的量濃度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4＋):前者<后者參考答案：A4.常溫下，現有amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，關于它們的說法錯誤的是A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時HX、HY的酸性：HX＞HYB．若a＝b，并測得c(X-)＝c(Y-)+c(HY)，如果HX是強酸，則HY一定是弱酸C．若a＞b，且上述兩溶液呈堿性，c(X-)＝c(Y-)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)D．若兩溶液等體積混合，測得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)＝0.1mol/L，則可推出a＝b＝0.1mol/L參考答案：AD5.下列條件下能大量共存的離子組是

（

）

A．在含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．使酚酞試液變紅的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－、NO3－

C．某強酸性溶液中：K＋、Na＋、I－、MnO4－

D．在pH=13的溶液中：Na＋、NO3－、AlO2－、SO32－參考答案：D略6.圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是

（

）

A．非金屬性：Y>Z>M

B．原子半徑：M>Z>Y

C．氣態氫化物的穩定性：Y<M<Z

D．ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8e—穩定結構參考答案：D略7.某電化學裝置如圖，下列說法正確的是A.若X是鹽橋，則電子由B電極經外電路流向A電極B.若X是銅條，則A電極的電極反應式是：Zn2++2e-=ZnC.若X是石墨條，則乙池溶液的pH會減小D.若X是鋅條，則A電極的質量會增加參考答案：C略8.已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4種同分異構體，則分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B試題分析：分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的兩個H被兩個Cl原子取代，二者同分異構體相同，因C3H6Cl2有四種結構，所以C3H2Cl6也有4種結構，故選B9.當電解質中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質，有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質的濃度差，是由一種物質從高濃度向低濃度轉移而產生的)。其中，甲池為3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實驗開始先斷開K1，閉合K2，發現電流計指針發生偏轉。下列說法不正確的是A.當電流計指針歸零后，斷開K2，閉合K1，一段時間后B電極的質量增加B.斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等C.實驗開始先斷開K1，閉合K2，此時NO3－向B電極移動D.當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大參考答案：A【分析】斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強，可知A為正極，發生還原反應，B為負極，發生氧化反應，NO3-向負極移動；閉合K1，斷開K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據此解答。【詳解】A.閉合K1，斷開K2后，乙池中的B極為電解池的陽極，銀失電子發生氧化反應，質量減小，故選A；B.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強，可知A為正極，發生還原反應，B為負極，發生氧化反應，NO3-向負極移動，乙池硝酸銀濃度逐漸增大，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等，故不選B；

C.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，B為負極，陰離子移向負極，則NO3-向B極移動，故不選C；

D.當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動，乙池溶液濃度增大，故不選D；答案：A10.用氨水、鹽酸、氫氧化鈉中的任何一種溶液能鑒別的溶液組是①

②③

④A、只有①

B、只有④

C、①和④都能

D、全部都能參考答案：C11.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2等氣體C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A12.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48kJ

B．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉移2mole—

C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D．1mol固態碘與1mol氣態碘所含能量相差17.00kJ參考答案：C略13.下列說法正確的是（

）

A．光導纖維的主要成分為二氧化硅

B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水

D．Si在自然界中既有游離態又有化合態參考答案：A略14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O參考答案：C略15.下列指定反應的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－參考答案：D【知識點】離子方程式的正誤判斷

【答案解析】D

解析A、稀硝酸的還原產物是NO，A不正確；B、氫氧化鈉過量，生成物還有一水合氨，B不正確；C、醋酸是弱酸，應該用化學式表示，C不正確；D、偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確，D正確。【思路點撥】本題考查了離子方程式的在判斷，在判斷時，一些反應是否符合客觀事實，如A中硝酸的還原產物的判斷；弱電解質的拆寫，如醋酸是弱電解質；反應物用量問題是此類試題常考到的，也是本題解答的關鍵，綜合性較強。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）將硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）加入如圖（I）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強熱充分反應后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內得到無色液體乙。取出甲放在圖（II）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩定，不燃燒）浸潤吸足，關閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變為黑色。反應停止后，取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到盛有配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫熱，不久試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。

回答下列問題：

（1）寫出如圖（I）所示的干燥試管A中發生反應的化學方程式

；

（2）根據反應原理請你評價圖（I）實驗裝置的主要缺點是

；

（3）試管C中反應的化學方程式為

；

（4）簡述如何檢驗圖（II）所示裝置氣密性

；

（5）試管D的作用是

；

（6）寫出F試管中反應的化學方程式

。參考答案：答案：（16分）（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均給分）（2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置（3）3CH3CH2OH+Fe2O32Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分）（4）關閉活塞K，將E的導氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產生，停止加熱后，E管出現一段水柱，說明裝置不漏氣（5）防止倒吸（6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。（1）合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡

移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑

反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e-

H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-1PtF6-(g)

H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-

H3=482.2kJ·mol-1則反應O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=__________。參考答案：

(1)向左不改變（2）-77.6（3）Cu(OH)2

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

(4)中

Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-1.【解析】（1）在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導致原平衡中各物質的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；催化劑僅是改變化學反應速率，不會影響焓變。（2）根據蓋斯定律，將化學方程式①+②-③疊加。（3）Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆開。（4）由溶液的電荷守恒可得:c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，則有c(H*)=c(OH-)，溶液顯中性；電離常數只與溫度有關，則此時NH3·H2O的電離常數Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=(0.01mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01mol·L-1)=10-9/((a-0.01)mol·L-1.

18.在溶液中，反應：A＋2BC，分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖K3－15－4所示。

圖K3－15－4請回答下列問題：(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(2)實驗②平衡時B的轉化率為__________；實驗③平衡時C的濃度為__________。(3)該反應的ΔH__________0，判斷其理由是______________________