第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)：(第一課時)(1)理解“物質(zhì)的量”這個物理量及其單位一-摩爾及摩爾質(zhì)量(2)初步學(xué)會“物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量”之間的相互轉(zhuǎn)化)。教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)情境：引入：這里有兩個同學(xué)發(fā)生了爭執(zhí)，到底誰厲害呢？一個說的是微觀粒子，一個說的是宏觀能夠稱量的質(zhì)量，那么如何比較呢？通過今天學(xué)習(xí)相關(guān)物質(zhì)的量的知識，我們就能夠協(xié)助他們了。板書：一、物質(zhì)的量過渡：提問：同學(xué)們喜歡逛街嗎？假設(shè)你到超市買以下物品，準(zhǔn)備買多少？名稱數(shù)量個體量詞常用量詞計(jì)量形式衣服？件件個體餐巾紙？張包、盒、個體的集合體大米？粒袋、千克個體的集合體講述：衣服幾件買，餐巾紙買幾包或幾盒，大米買幾袋或幾千克。我們能夠發(fā)現(xiàn)較大的物體以個體來計(jì)量，較小的物體以集合體來計(jì)量，通常由多個個體組成一個合集體，再給它一個新的量詞。如：10紙張為一包，10千克大米為一袋，這樣給我們帶來了方便；追問：大家有沒有思考過為什么不說一袋米有多少粒呢？過渡：因?yàn)樗苄。瑪?shù)它是不可取的，而且也沒必要；一粒米也不能做飯。所以必須由單個個體組成集體后才有使用價值，而且物體越小，個體的使用價值也越小，就越有必要組建集體。一粒米已經(jīng)較小了，但米是最小的物體嗎？回答：當(dāng)然不是。教師：對！至少能看見，還有微觀世界里看不見的物體，稱“微?！?。如：分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等。如：這瓶水里是由無數(shù)個水分子構(gòu)成的。多媒體添加“微?！敝v述:我們學(xué)過用“個”來描繪分子和原子。其中一滴水里有多少個水分子？1.67X1021個。說明以單個來計(jì)量是不可取的，并且思考一下：單個微粒能否使用？如喝水時說:給我10個水分子；行嗎？大家還知道水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，那能否從中取出二個水分子實(shí)行通電呢？不行，因?yàn)槲⒘Ｌ。床灰?、摸不著）個別微粒間的反應(yīng)既做不到，也沒有實(shí)際意義。哪如何表示呢？（可討論）多媒體:名稱數(shù)量個體量詞常用量詞計(jì)量形式電視機(jī)？臺臺個體餐巾紙？張包、盒、個體的集合體大米？粒袋、千克個體的集合體微粒個？？講述：用很多個微粒組成一個“集合體”表示對！我們必須用集合體形式來計(jì)量微觀粒子你肯定很想知道這個“微粒的集合體”稱什么？跟日常生活中的量詞是否相似？十四屆的國際計(jì)量大會上決定稱它為“摩爾”，是音譯的詞。雖然“摩爾”名稱有點(diǎn)怪，但跟上面“千克”的地位一樣，都是一個單位，而且是一個國際單位。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、摩爾（1）、“摩爾” 是一個國際單位，符號為mol，簡稱摩。分析：單位就是一個人為定的標(biāo)準(zhǔn)，如：大米的單位為袋，10千克為一袋就是標(biāo)準(zhǔn)，再如：長度單位為“米”，（出示卷尺，示范不同的長度）由此可見標(biāo)準(zhǔn)是人為定的，但有一定的科學(xué)性及實(shí)用價值，這么長為1米，人們?nèi)粘Ｉ钪惺褂闷饋矸奖恪Ｄ?摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是多少呢？科學(xué)家們規(guī)定：12gW原子所含的碳原子數(shù)作為摩爾標(biāo)準(zhǔn)（出示12克碳粉）。（2）摩爾標(biāo)準(zhǔn)：以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)，即1mol任何微粒所含的微粒數(shù)目為：0.012kg12C所含的碳原子的數(shù)目。思考：0.012kg12C所含的碳原子的數(shù)目是多少呢？已知每個12C原子質(zhì)量為：1.993義10-23克1mol任何微粒所含的微粒數(shù)目= 與一 心6.02X1023個1.993x10-23g講述：每摩爾物質(zhì)約含有6.02X1023個微粒。并且規(guī)定：1mol任何粒子的粒子數(shù)（3）阿佛加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)符號：NA表示。單位是：mol-1記作：阿佛加德羅常數(shù)二NA/mol'6.02X1023/mol。.阿伏加德羅常數(shù)是準(zhǔn)確值，近似取6.02X1023/mol。類似于圓周率n近似取3.14。有了摩爾這個單位以后，對微粒的描繪帶來了很多方便。練習(xí)一：以下描繪是否準(zhǔn)確1mol氧1mol023、1mol大米1mol西瓜注意：1、 “摩爾”這個單位后注明微粒名稱或化學(xué)式2、“摩爾”這個單位使用范圍：是指微觀粒子（分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等）對宏觀物體沒有意義。過渡：“摩爾”是表示微粒集合體的國際單位，你們在以前還學(xué)過哪些國際單位？你們是否還知道一個單位對應(yīng)的有一個物理量。米是長度的單位，千克是質(zhì)量的單位，秒是時間的單位，那“摩爾”是哪個物理量的單位呢？國際單位制的基本物理量及單位物理量符號單位名稱符號長度l米m質(zhì)量m千克kg時間t秒s物質(zhì)的量n摩爾mol2、“物質(zhì)的量”（n）:是一個基本物理量，表示物質(zhì)中含微粒數(shù)目的多少，符號為n,單位為摩爾（mol）。我能否說成“物質(zhì)量”、“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”？注意：“物質(zhì)的量”這四個字是一個專用名詞，是個物理量，不能增減字?我們現(xiàn)在就清楚了摩爾和物質(zhì)的量的關(guān)系了：它的制定貫穿了一個“分堆”的思想，即“化小為大”。不管什么微粒1摩爾都是6.02X1023個練習(xí)二：1molH2O含 個水分子2molH2O含 個水分子3molH2O含 個水分子nmolH2O含 個水分子能否寫出“物質(zhì)的量”與微粒數(shù)之間的表達(dá)式3：微粒數(shù)(N)與物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系N=nXNA若：已知微粒數(shù)，求物質(zhì)的量？(通過公式推導(dǎo))：n=N/NA練習(xí)三：①ImolFe含有個鐵原子；②1個H2分子中有個氫原子；1molH2分子含mol氫原子；含有個氫原子；③1molH2O含有個水分子；有個氧原子；個氫原子。練習(xí)四：北京申奧成功的一大原因就是北京使用了清潔能源一一天然氣天然氣的主要成分是甲烷(CH4)①0.5mol甲烷含有個甲烷分子，含有個氫原子②6.02X1024個甲烷分子是mol。思考：1molC有幾個碳原子？1molS有幾個硫原子？1molH2O有幾個水分子？1mol的分子或原子的個數(shù)相同；那么1mol的分子或原子的質(zhì)量相同嗎？每個原子或分子的質(zhì)量(克) 1 1摩爾該物質(zhì)的質(zhì)量(克)相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量碳(C)1.99X10-231212氧氣(02)5.32X10-233232水(H2O)3.00X10-231818二氧化碳CO27.30X10-234444結(jié)論：1mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。4、摩爾質(zhì)量(1)定義：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號是M，單位g/mol，以g/mol為單位在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。練習(xí)五：相對原子質(zhì)量：Fe：56O：16H：1①Fe2+的摩爾質(zhì)量是，即1molFe2+g；2molFe2+g；3molFe2+g②H2O的摩爾質(zhì)量是；2mol的水是克；90g水是mol(2)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間有如下關(guān)系：M=m/n這里，已學(xué)習(xí)了不少知識，請用最簡潔的語言，或容易記憶的形式把本節(jié)課學(xué)到的知識表示出來?？偨Y(jié)：.新的物理量一物質(zhì)的量，它的單位是摩爾以及摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的量和微粒數(shù)間的轉(zhuǎn)化：質(zhì)量,><(6.02><1023)>物質(zhì)的量(n),><(6.02><1023)>微粒數(shù)(N)n\ T ? 、一/土(6.02x1023) +(6.02x1023)練習(xí)六：1、6.02X1022個N原子的質(zhì)量=2、34gNH3所含有NH3的個數(shù)=,回到開始的問題我們可以比較水喝的水多？物質(zhì)的量是聯(lián)系肉眼看不見的微粒和宏觀可稱量的物質(zhì)的橋梁。課后思考題：請問一瓶礦泉水（50