易錯點8金屬材料易錯題【01】兩性氫氧化物（1）“兩性”是指既具有酸性氧化物性質（能與堿反應生成鹽和水），又具有具有堿性氧化物的性質（能與酸反應生成鹽和水）。（2）分離提純含鋁物質：利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強堿的特性，可除去許多物質中的含鋁雜質（括號內為雜質）：Mg(Al)：加足量NaOH溶液；Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。Mg2＋(Al3＋)：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。（3）由鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)提取Al2O3，并冶煉金屬鋁的兩種工藝流程：易錯題【02】從海水中提取鎂（1）工藝流程（2）基本步驟及主要反應易錯題【03】常見金屬的冶煉方法工業上通常利用CO還原氧化鐵的方法來煉鐵，采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂。易錯題【04】金屬及其化合物的流程題的突破方法典例分析例1、某小組探究Cu與HNO3反應，發現有趣的現象。室溫下，溶液A遇銅片立即產生氣泡，而相同條件下3mol?L-1稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產生。（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式：______。（2）分析溶液A的成分后，同學們探究溶液A與銅片能夠立即發生反應的原因。①假設1：______對該反應有催化作用。實驗驗證：向B中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。結論：假設1不成立。②假設2：NO2對該反應有催化作用。方案1：向放有銅片的B中通入少量NO2，銅片表面立即產生氣泡，反應持續進行。有同學認為應補充對比實驗：向放有銅片的B中加入數滴5mol?L-1硝酸，無明顯變化。補充該實驗的目的是______。方案2：向A中鼓入N2數分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C溶液的反應速率：v(A)＞v(C)＞v(B)。該實驗能夠證明假設2成立的理由是______。③經檢驗，A溶液中還含有少量HNO2。實驗證明HNO2也對該反應有催化作用，操作和現象是：向含有銅片的B溶液中______。結論：NO2和HNO2對銅與硝酸的反應都有催化作用。（3）請推測Cu與稀硝酸反應中NO2和HNO2參與的可能催化過程：①Cu+2NO2+2H+=Cu2++2HNO2②______。③______。【答案】（1）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）①Cu2+②排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響；鼓入N2可以帶走溶液中的NO2，因此三份溶液中NO2的濃度A＞C＞B，反應速率隨NO2濃度降低而減慢，說明NO2對該反應有催化作用③加入少量的NaNO2，B中銅片上立即生成氣泡，反應持續進行（3）②NOSKIPIF1<0+HNO2+H+=2NO2+H2O③2HNO2=NO+NO2+H2O(或Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2NO+2H2O等)【解析】（1）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①由實驗設計和實驗結論可知，假設1為銅離子對銅與硝酸的反應有催化作用，故答案為：Cu2+；②由假設2可知，方案1設計的目的是通過向含有銅片的B溶液中通入二氧化氮，反應速率明顯加快，而含有銅片的B溶液中滴入稀硝酸，反應無明顯變化證明二氧化氮與水反應生成生成硝酸，硝酸濃度增大對銅與硝酸的反應速率加快無影響；方案2設計的目的是通過向含有銅片的A溶液中通入氮氣排出溶液中的二氧化氮，降低溶液中二氧化氮的濃度得到溶液中二氧化氮濃度大的A、二氧化氮濃度小的C和沒有二氧化氮的B三組對比實驗，由反應速率v(A)＞v(C)＞v(B)證明二氧化氮的濃度越大，對銅與硝酸的反應催化效果越好，從而說明二氧化氮對銅與硝酸的反應有催化作用，故答案為：排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響；鼓入N2可以帶走溶液中的NO2，因此三份溶液中NO2的濃度A＞C＞B，反應速率隨NO2濃度降低而減慢，說明NO2對該反應有催化作用；③由實驗目的可知，向含有銅片的B溶液中加入亞硝酸鈉后，亞硝酸鈉與溶液中的硝酸反應生成亞硝酸，亞硝酸濃度增大，若銅片上立即生成氣泡，反應持續進行證明亞硝酸對銅與硝酸的反應有催化作用，故答案為：加入少量的NaNO2，B中銅片上立即生成氣泡，反應持續進行；（3）由銅與稀硝酸反應的方程式和反應①可知，若二氧化氮和亞硝酸參與反應，反應②和③中硝酸和亞硝酸應是反應的反應物，一氧化氮和二氧化氮是反應的生成物，則反應②可能為硝酸與亞硝酸反應生成二氧化氮和水，反應③可能為亞硝酸分解生成一氧化氮、二氧化氮和水或銅與硝酸、亞硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為NOSKIPIF1<0+HNO2+H+=2NO2+H2O、2HNO2=NO+NO2+H2O(或Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2NO+2H2O等)，故答案為：NOSKIPIF1<0+HNO2+H+=2NO2+H2O；2HNO2=NO+NO2+H2O(或Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2NO+2H2O等)。例2、我國C919大飛機制造過程中用到的某些新型材料是以氯化亞銅作催化劑制備的。氯化亞銅是白色粉末，不溶于水、乙醇、硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色。某實驗小組設計如下裝置，用二氧化硫、硫酸銅和氯化鈉制備氯化亞銅。（1）裝置A是制備二氧化硫的裝置，A中反應方程式是________________，反應不選用稀硫酸的原因是________________。（2）裝置B的作用是________________。（3）裝置C中主要發生了兩個反應，通入二氧化硫前，CuSO4與NaCl在溶液中反應生成Na2[CuCl4]和Na2SO4混合溶液，反應的離子方程式為________________；將SO2通入上述溶液中，Na2[CuCl4]轉化為CuCl沉淀和茶褐色的NaH[CuCl3]溶液，反應中的還原產物為_____________。（4）在無氧的條件下，向三頸燒瓶中加水稀釋，NaH[CuCl3]會完全水解轉化為CuCl沉淀，完全沉淀的實驗現象為____________，請用化學平衡移動原理解釋轉化的原因_____________。（5）完全反應后，傾出清液，抽濾出沉淀，沉淀依次用水、無水乙醇洗滌多次，干燥得白色粉末固體，用無水乙醇洗滌的目的是_____________。（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發生的反應為

，生成1molCuCl,陽極上生成物的物質的量為_____。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4（濃）==Na2SO4+SO2↑+H2O二氧化硫易溶于水，稀硫酸不利于二氧化硫的逸出（2）做安全瓶，防倒吸（3）Cu2++4Cl—=[CuCl4]2—CuCl和NaH[CuCl3]（4）溶液由茶褐色變為無色稀釋時生成物濃度減小大于反應物，平衡正向移動（5）加快去除CuCl表面水，分防止CuCl氧化（6）Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓0.5mol【解析】（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O；因為二氧化硫易溶于水，如果用稀硫酸制備二氧化硫，不利于二氧化硫的逸出；（2）裝置B為空載儀器，可以防止二氧化硫易溶于水而產生倒吸；（3）由題意可知，通入二氧化硫前，CuSO4與NaCl在溶液中反應生成絡合物Na2[CuCl4]和Na2SO4混合溶液，反應的離子方程式為：Cu2++4Cl—=[CuCl4]2—；Na2[CuCl4]中銅元素為+2價，CuCl和NaH[CuCl3]中銅元素化合價均為+1價，將SO2通入上述溶液中，Na2[CuCl4]轉化為CuCl沉淀和茶褐色的NaH[CuCl3]溶液，說明Na2[CuCl4]被二氧化硫還原為CuCl和NaH[CuCl3]；（4）NaH[CuCl3]加水水解的方程式為：NaH[CuCl3]+H2O=NaCl+HCl+CuCl↓，為防止CuCl被氧化，應該在無氧環境中進行反應，完全反應后茶褐色的NaH[CuCl3]溶液轉化為無色的NaCl和HCl混合液；由方程式可知，稀釋時生成物濃度減小大于反應物，平衡正向移動；（5）因乙醇沸點低，易揮發，用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止CuCl氧化；（6）電解池中陰極發生還原反應，元素化合價降低，CuCl2中Cu是+2價，CuCl中Cu是+1價，所以陰極上發生的反應是Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓，陽極上Cl－放電被氧化生成氯氣，電極反應式為2Cl－—2e－=Cl2↑，由得失電子數目守恒可知，生成1molCuCl,陽極上生成Cl2的物質的量為0.5mol。例3、利用鋁鋰鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質)制備CoO的工藝流程如下圖所示：已知：I.II、Al(OH)3在pH為5.2沉淀完全。III、LiF的Ksp為1.8×10-3請回答下列問題：“堿溶”時為提高浸出率可采取的措施是（寫一種即可），并寫出主要的離子反應方程式；“酸溶”時最佳的浸出劑應選擇，并說明理由。“酸溶”后，濾液②中加入Na2CO3溶液調節pH為4～6目的是。“凈化”時加NaF目的是沉淀Li+，當濾液③中c(F-)=4.0×10-3mol·L-1時計算凈化后殘余c(Li+)=mol·L-1（5）寫出濾渣②酸溶后與草酸銨反應的離子反應方程式。【答案】（1）攪拌（答案合理即可）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H2SO4+Na2S2O3兩種浸出劑對鈷的浸出率差別不大，但是HCl與Co3O4會發生反應產生Cl2，直接排放會污染空氣，不符合綠色化學思想。除去濾液②中殘留的Al3+0.45（5）Co2++C2O42-+2H2O=CoC2O4·2H2O↓【解析】（1）“堿溶”時主要是鋁箔與氫氧化鈉溶液反應，其離子反應方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）從鈷浸出率數據來看，選擇浸出劑HCl顯然效果最好，但是其與Co3O4會發生反應Co3O4+2Cl-+8H+=3Co2++Cl2↑+4H2O，其氧化產物Cl2直接排放會污染空氣，不符合綠色化學思想。因此結合浸出率和綠色化學綜合考量，選擇“H2SO4+Na2S2O3”作為浸出劑。（3）結合浸出液化學成分及信息Al(OH)3在pH為5.2沉淀完全同時抓住調節pH為4～6可知目的是為了除去濾液②中殘留的Al3+。（4）c(Li+)=Ksp(LiF)/c(F-)=1.8×10-3/4.0×10-3mol·L-1=0.45mol·L-1（5）濾渣②酸溶后鈷元素以Co2+形式存在，所以離子反應方程式為：Co2++C2O42-+2H2O=CoC2O4·2H2O↓1．武當山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是A．鎏金工藝利用了汞的揮發性 B．鎏金工藝中金發生了化學反應C．鎏金工藝的原理可用于金的富集 D．用電化學方法也可實現銅上覆金2．北京冬奧會備受世界矚目。下列說法錯誤的是A．冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料B．火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料C．冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機高分子材料3．《本草圖經》有“白礬多入藥用”。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬、鉀明礬等，是一種重要的化學試劑。下列說法正確的是A．白礬可用于自來水殺菌消毒B．白礬溶液中n(K+)：n(Al3+)=1：1C．白礬溶液可清洗銅鏡表面銅銹D．灼燒白礬時可直接觀察焰色呈紫色4．下列說法錯誤的是A．純鐵比生鐵易生銹 B．臭氧可用于自來水消毒C．酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱材料 D．高純硅可用于制芯片5．中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發展，漢字被不斷賦予新的文化內涵，其載體也發生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是漢字載體選項A．獸骨B．青銅器C．紙張D．液晶顯示屏6．近年我國在科學技術領域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學知識的判斷錯誤的是A．北斗三號衛星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣(Rb)是金屬元素B．奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料C．長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應D．天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料7．化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是A．加入明礬后泥水變澄清 B．北京冬奧會用水快速制冰C．燉排骨湯時加點醋味道更鮮 D．切開的茄子放置后切面變色8．北京時間2022年4月16日9時56分，神舟十三號載人飛船返回艙在東風著陸場成功著陸，神舟十三號載人飛行任務取得圓滿成功。下列說法錯誤的是A．飛船逃逸系統復合材料中的酚醛樹脂由加聚反應獲得B．飛船返回艙表面的耐高溫陶瓷材料，屬于新型無機非金屬材料C．空間站舷你使用的耐輻射石英玻璃的主要成分為SiO2D．運載火箭加注的液氫燃料是高能清潔燃料9．下列說法不正確的是A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B．高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏10．勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包SKIPIF1<0可與酸反應B環保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與SKIPIF1<0高溫下會反應D技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜11．能正確表示下列反應的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlOSKIPIF1<0+4NHSKIPIF1<0C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOSKIPIF1<0+CO2+H2O=HSiOSKIPIF1<0+HCOSKIPIF1<0D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SOSKIPIF1<0=BaSO4↓+2H2O12．“礬”是一類金屬硫酸鹽的結晶水合物，在生活和生產中有著重要應用，下列有關“礬”的說法正確的是A．藍礬(CuSO4·5H2O)是一種純凈物，可用于檢驗酒精中是否含有水B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用于凈水，其水溶液顯中性C．鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是一種媒染劑，其中Fe的化合價為+3價D．皓礬(ZnSO4·7H2O)常用作醫學收斂劑，鐵單質與其溶液反應能置換出Zn13．一種工業制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．物質X常選用生石灰B．工業上常用電解熔融SKIPIF1<0制備金屬鎂C．“氯化”過程中發生的反應為SKIPIF1<0D．“煅燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發也可得到無水SKIPIF1<014．鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是A．不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率C．合成槽中產物主要有SKIPIF1<0和SKIPIF1<0D．濾液可回收進入吸收塔循環利用15．硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如圖：已知：H3BO3的解離反應：H3BO3+H2OSKIPIF1<0H++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列說法不正確的是A．在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產生的氣體為NH3B．可選用KCSN溶液檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子C．在“過濾2”前，將溶液pH調節至3.5，主要目的是除去Fe3+和Al3+D．H3BO3與足量NaOH溶液反應的化學方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]16．鈦(Ti)及其合金是理想的高強度、低密度結構材料。以鈦渣(主要成分為SKIPIF1<0，含少量V、Si和Al的氧化物雜質)為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：已知“降溫收塵”后，粗SKIPIF1<0中含有的幾種物質的沸點：物質SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0沸點/SKIPIF1<013612757180回答下列問題：(1)已知SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的值只決定于反應體系的始態和終態，忽略SKIPIF1<0、SKIPIF1<0隨溫度的變化。若SKIPIF1<0，則該反應可以自發進行。根據下圖判斷：SKIPIF1<0時，下列反應不能自發進行的是_______。A．SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0(2)SKIPIF1<0與C、SKIPIF1<0，在SKIPIF1<0的沸騰爐中充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0分壓SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0①該溫度下，SKIPIF1<0與C、SKIPIF1<0反應的總化學方程式為_______；②隨著溫度升高，尾氣中SKIPIF1<0的含量升高，原因是_______。(3)“除釩”過程中的化學方程式為_______；“除硅、鋁”過程中，分離SKIPIF1<0中含SKIPIF1<0、SKIPIF1<0雜質的方法是_______。(4)“除釩”和“除硅、鋁”的順序_______(填“能”或“不能”)交換，理由是_______。(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入SKIPIF1<0冶煉SKIPIF1<0的方法相似的是_______。A．高爐煉鐵B．電解熔融氯化鈉制鈉C．鋁熱反應制錳D．氧化汞分解制汞17．對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(SKIPIF1<0)、鉬(SKIPIF1<0)、鎳(SKIPIF1<0)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：25℃時，SKIPIF1<0的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0；SKIPIF1<0；SKIPIF1<0；該工藝中，SKIPIF1<0時，溶液中SKIPIF1<0元素以SKIPIF1<0的形態存在。(1)“焙燒”中，有SKIPIF1<0生成，其中SKIPIF1<0元素的化合價為_______。(2)“沉鋁”中，生成的沉淀SKIPIF1<0為_______。(3)“沉鉬”中，SKIPIF1<0為7.0。①生成SKIPIF1<0的離子方程式為_______。②若條件控制不當，SKIPIF1<0也會沉淀。為避免SKIPIF1<0中混入SKIPIF1<0沉淀，溶液中SKIPIF1<0_______(列出算式)時，應停止加入SKIPIF1<0溶液。(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，SKIPIF1<0為_______。②往濾液Ⅲ中添加適量SKIPIF1<0固體后，通入足量_______(填化學式)氣體，再通入足量SKIPIF1<0，可析出SKIPIF1<0。(5)高純SKIPIF1<0(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止SKIPIF1<0刻蝕液與下層SKIPIF1<0(砷化鎵)反應。①該氧化物為_______。②已知：SKIPIF1<0和SKIPIF1<0同族，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0同族。在SKIPIF1<0與上層SKIPIF1<0的反應中，SKIPIF1<0元素的化合價變為+5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。參考答案1．B【詳解】A．加熱除汞，說明汞易揮發，A正確；B．將金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加熱汞揮發后留下金，整個過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，B錯誤；C．金溶于汞中，然后再加熱除去汞，使得金的純度增大，所以可以用于金的富集，C正確；D．用電解的方法，銅做陰極，電解液中含有可溶性的含金離子，則可實現銅上鍍金，D正確；故選B。2．B【詳解】A．花崗巖的主要成分是石英、云母、長石等礦物，屬于無機非金屬材料，A正確；B．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，屬于無機非金屬材料，B錯誤；C．金屬獎牌屬于合金材料，C正確；D．聚乙烯屬于有機高分子材料，D正確；故答案選B。3．C【詳解】A．白礬不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故A錯誤；B．Al3+是弱堿根離子，發生水解，因此白礬溶液中n(K+)∶n(Al3+)＞1∶1，故B錯誤；C．Al3+是弱堿根離子，發生水解，其水解方程式為Al3++3H2OSKIPIF1<0Al(OH)3+3H+，溶液顯酸性，銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3，能與酸反應，因此白礬溶液可清洗銅鏡表面銅銹，故C正確；D．需要通過藍色鈷玻璃觀察，故D錯誤；答案為C。4．A【詳解】A．由于生鐵發生電化學腐蝕，而純鐵只能發生化學腐蝕，故生鐵比純鐵易生銹，A錯誤；B．臭氧具有強氧化性，能使蛋白質發生變性，可用于自來水消毒，B正確；C．酚醛樹脂具有空間立體網狀結構，具有熱固體，絕緣性，故可用作絕緣、隔熱材料，C正確；D．高純硅是良好的半導體材料，可用于制芯片，D正確；故答案為：A。5．B【詳解】A．獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、鹿的肩胛骨，還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其它鈣鹽，故A不符合題意；B．青銅器是紅銅與其他化學元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B項符合題意；C．紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；D．液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態和液態間的有機化合物，故D不符合題意；綜上所述，答案為B項。6．B【詳解】A．銣位于周期表第六周期第ⅠA族，屬于堿金屬，屬于銣(Rb)是金屬元素，故A正確；B．鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B錯誤；C．火箭動力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應，故C正確；D．芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；故選B。7．B【詳解】A．明礬凈水的原理為：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0膠體具有吸附性，可以使泥水變澄清，涉及化學變化，A錯誤；B．水和冰的分子式都是H2O，水快速制冰為物理變化，B正確；C．燉排骨湯時放點醋，可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦物質溶解出來，營養值更價高。此外，醋還可以防止食物中的維生素被破壞，涉及化學變化，C錯誤；D．茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質，它見到氧氣之后，發生化學反應產生一些有色的物質。反應時間越長，顏色越深，D錯誤；故選B。8．A【詳解】A．酚醛樹脂由苯酚和甲醛通過縮聚反應獲得，故A不正確；B．耐高溫陶瓷材料主要含有硅元素，屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C．石英玻璃的主要成分為SiO2，故C正確；D．液氫燃料燃燒產物是水，故屬于清潔燃料，故D正確；故選答案A。9．A【詳解】A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；B．鈉的焰色反應為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；C．耐高溫材料應具有高熔點的性質，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發生反應：CaCO3SKIPIF1<0CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；答案選A。10．A【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。11．D【詳解】A．硝酸具有強氧化性，可以將S2-氧化為S單質，自身根據其濃度大小還原為NO或NO2，反應的離子方程式為4H++2NOSKIPIF1<0+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NOSKIPIF1<0+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯誤；B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發生反應生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續與弱堿發生反應，故反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHSKIPIF1<0，B錯誤；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據其通入的量的多少反應為碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為SiOSKIPIF1<0+H2O+CO2=H2SiO3↓+COSKIPIF1<0(CO2少量)或SiOSKIPIF1<0+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCOSKIPIF1<0(CO2過量)，C錯誤；D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SOSKIPIF1<0反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SOSKIPIF1<0=BaSO4↓+2H2O，D正確；故答案選D。12．C【詳解】A．無水硫酸銅遇水變藍，可用于檢驗酒精中是否含有水，而藍礬(CuSO4·5H2O)不能，故A錯誤；B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中電離出的鋁離子很容易水解生成氫氧化鋁膠體，水溶液顯酸性，故B錯誤；C．鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]中，銨根顯+1價，硫酸根顯-2價，故鐵元素顯+3價，故C正確；D．鐵單質金屬活動性順序排在Zn之后，不能皓礬溶液反應能置換出Zn，故D錯誤；故答案選C。13．D【詳解】海水經一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質X使Mg2+轉化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經“氯化”得無水MgCl2。A．物質X的作用是使Mg2+轉化為Mg(OH)2，工業上常采用CaO，發生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業上常用電解熔融SKIPIF1<0制備金屬鎂，B正確；C．由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應方程式為SKIPIF1<0，C正確；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤；選D。14．C【詳解】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發生反應SKIPIF1<0，向合成槽中通入NaAlO2，發生反應SKIPIF1<0，過濾得到SKIPIF1<0和含有SKIPIF1<0的濾液。A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發生反應，因此不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料，故A正確；B．采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內煙氣吸收效率，故B正確；C．由上述分析可知，合成槽內發生反應SKIPIF1<0，產物是SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，故C錯誤；D．由上述分析可知，濾液的主要成分為SKIPIF1<0，可進入吸收塔循環利用，故D正確；答案選C。15．C【詳解】硼鎂礦(含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)加入硫酸銨溶液，得到氣體，根據硼鎂礦和硫酸銨化學式知，得到的氣體應為NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；過濾得到的濾渣I應為難溶與硫酸銨溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；調節濾液pH=3.5再過濾得到H3BO3，此時濾液中主要含有MgSO4，向濾液中加入碳酸銨進行沉鎂，得到Mg(OH)2?MgCO3，加熱分解可以得到輕質MgO；母液中含有(NH4)2SO4，以此解答該題。A．溶浸時，主要是硼鎂礦和硫酸銨反應，根據流程可知該過程有氨氣產生，結合元素守恒可得該過程的化學方程式為Mg2B2O5?H2O+2(NH4)2SO4=4NH3↑+2MgSO4+2H3BO3，產生的氣體為NH3，A正確B．Fe3+和KSCN溶液混合得到血紅色液體，所以可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，B正確；C．在“過濾2”前，將溶液pH調節至3.5，目的是有利于析出H3BO3，C錯誤；D．H3BO3存在解離反應：H3BO3+H2OSKIPIF1<0H++[B(OH)4]-，加入NaOH消耗氫離子，促進平衡正向移動，Na+結合[B(OH)4]-生成Na[B(OH)4]，反應的化學方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]，D正確；故選：C。16．(1)C(2)

5TiO2+6C+10Cl2SKIPIF1<05TiCl4+2CO+4CO2

隨著溫度升高，CO2與C發生反應SKIPIF1<0(3)

3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3

蒸餾(4)

不能

若先“除硅、鋁”再“除釩”，“除釩”時需要加入Al，又引入Al雜質；(5)AC【解析】鈦渣中加入C、Cl2進行沸騰氯化，轉化為相應的氯化物，降溫收塵后得到粗TiCl4，加入單質Al除釩，再除硅、鋁得到純TiCl4，加入Mg還原得到Ti。(1)①SKIPIF1<0，②SKIPIF1<0，③SKIPIF1<0，④SKIPIF1<0；A．由圖可知，600℃時SKIPIF1<0的SKIPIF1<0，反應自發進行，故A不符合題意；B．由圖可知，600℃時SKIPIF1<0的SKIPIF1<0，反應自發進行，故B不符合題意；C．由圖可知，600℃時SKIPIF1<0的SKIPIF1<0，反應不能自發進行，故C符合題意；D．根據蓋斯定律，SKIPIF1<0可由①+③得到，則600℃時其SKIPIF1<0，反應自發進行，故D不符合題意；故選C；(2)①根據表中數據可知，該溫度下C主要生成CO和CO2，根據相同條件下氣體的壓強之比是物質的量之比可知TiCl4、CO和CO2的物質的量之比約是5：2：4，所以TiO2與C、Cl2反應的總化學方程式為5TiO2+6C+10Cl2SKIPIF1<05TiCl4+2CO+4CO2，故答案為：5TiO2+6C+10Cl2SKIPIF1<05TiCl4+2CO+4CO2；②隨著溫度升高，CO2與C發生反應SKIPIF1<0，導致CO含量升高，故答案為：隨著溫度升高，CO2與C發生反應SKIPIF1<0；(3)“降溫收塵”后釩元素主要以VOCl3形式存在，加入Al得到VOCl2渣，根據得失電子守恒和元素守恒配平方程式為3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3；AlCl3、SiCl4與TiCl4沸點差異較大，“除硅、鋁"過程中可采用蒸餾的方法分離AlCl3、SiCl4，故答案為：3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3；蒸餾；(4)若先“除硅、鋁”再“除釩”，“除釩”時需要加入Al，又引入Al雜質，因此“除釩”和“除硅、鋁”的順序不能交換，故答案為：不能；若先“除硅、鋁”再“除釩”，“除釩”時需要加入Al，又引入Al雜質；(5)本工藝中加入Mg冶煉Ti的方法為熱還原法；A．高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵礦石中鐵的氧化物還原成金屬鐵，屬于熱還原法，故A符合題意；B．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的原理是電解法，故B不符合題意；C．鋁熱反應制錳是利用Al作還原劑，將錳從其化合物中還原出來，為熱還原法，故C符合題意；D．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解氧化汞的方法制備汞，故D不符合題意；故答案選AC，故答案為：AC。17．（1）+6（2）SKIPIF1<0（3）①SKIPIF1<0+SKIPIF1<0=SKIPIF1<0↓②SKIPIF1<0（4）①SKIPIF1<0②SKIPIF1<0（5）①SKIPIF1<0②SKIPIF1<0【解析】由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后