2022-2023學年河北省張家口市宣化縣趙川鎮中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1molH2所占的體積一定是22.4LC．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD．在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略2.448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為（）

A、64g

B、64C、64g·mol-1

D、32g·mol-1參考答案：C略3.除去CO2中的SO2，并得到純凈的CO2，最好使混合氣體通過A.水

B.NaHSO3飽和溶液

C.NaHCO3飽和溶液

D.98.3%濃硫酸參考答案：C4.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

下列說法不正確的是（）A.

KClO3在反應中得電子

B.ClO2是還原產物B.

H2C2O4在反應中被氧化

D.1molKClO3參加反應有2mole-轉移參考答案：D5.下列陳述I、Ⅱ均正確且具有因果關系的是選項陳述I陳述ⅡA.SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B.NH3具有堿性NH3極易溶于水...C.SiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中D.HNO3具有酸性可用鐵和稀HNO3制取氫氣

參考答案：CA、SO2具有還原性，可使溴水褪色，A錯誤；B、氨氣是堿性氣體，不具有堿性，且與氨氣極易溶于水沒有關系，B錯誤；C、SiO2可與HF反應生成四氟化硅和水，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正確；D、硝酸是氧化性酸，與鐵反應不能產生氫氣，D錯誤，答案選C。6.在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應H2(g）+I2(g）2HI(g)一定處于化學平衡狀態的是

A.單位時間內有1molH2消耗，同時有1molI2生成B.容器內的壓強保持不變C.H2(g）、I2(g）、HI(g)的濃度相等D.單位時間內有1molI-I鍵斷裂同時有2molH－I鍵形成參考答案：A7.小明爺爺家中收藏了一件鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好。該佛像仍未銹蝕的主要原因是()A．鋁不易發生化學反應B．鋁的氧化物容易發生還原反應C．鋁不活潑D．鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用參考答案：D解析：鋁是一種活潑的金屬，易與空氣中的氧氣反應，在鋁制品表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，可保護內部的鋁不被腐蝕。8.下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是（）A．Na2CO3?10H2O

Na2CO3 B．鹽酸

液氮C．石油

冰 D．碘酒

干冰參考答案：B【考點】混合物和純凈物；單質和化合物．【分析】化合物：兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；由同一種元素組成的純凈物是單質；混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質．【解答】解：A．Na2CO3?10H2O和Na2CO3都是純凈物，故A錯誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，液氮是單質，故B正確；C．石油是液體烴組成的混合物，冰是固體的水，屬于化合物，故C錯誤；D．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，干冰是固體二氧化碳，屬于化合物，故D錯誤；故選B．9.同周期元素X、Y、Z其氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序逐漸增強，則下列說法正確的是A、非金屬強弱X>Y>Z

B、原子半徑大小X>Y>ZC、最高價氧化物對應水化物酸性X>Y>Z

D、單質的氧化性X>Y>Z

參考答案：B10.下列說法中正確的是A．萃取操作時，振蕩的過程中需要進行放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀HNO3有不溶白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42―C．某無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯紫紅色，則原溶液中有I―D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+參考答案：C略11.與氫氧根離子具有相同的質子數和電子數的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-參考答案：C略12.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D略13.科學家對物質性質的推斷一般要基于一些實驗事實。下列能說明苯與一般的烯烴性質不同的事實是①苯分子是高度對稱的平面型分子②苯不與溴水反應③苯不與酸性KMnO4溶液發生反應④1mol苯在一定條件下可與3molH2進行加成反應A．②③

B．①②③

C．①③④

D．全部參考答案：A14.液晶是一類新型材料：MBBA是一種研究得較多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水縮合的產物：、，醛A的異構體甚多，其中屬于酯類化合物，而且結構式中有苯環結構的異構體就有M個；胺B也有多種異構體，其中-C4H9處在對位的苯胺就有N個，則M和N的值分別為A

M=3，N=5

B

M=6，N=4

C

N=4，N=2

D

M=5，N=3參考答案：B15.下列說法中，正確的是（）A.在周期表中，副族元素的族序數一定不等于該族元素的最外層電子數B.鹵族單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸升高C.化學反應的過程一定有能量變化，同樣有能量變化的過程一定發生了化學反應D.金屬元素易失去電子而非金屬元素易得到電子參考答案：B【詳解】A.對于主族元素族序數=原子最外層電子數，但對于副族元素有的族序數等于最外層電子數，有的等于價層電子數，故A錯誤；B.鹵族單質隨原子序數的增大，相對分子質量增大，則熔沸點逐漸升高，故B正確；C.物質發生化學反應時都伴隨著能量變化，但是伴隨著能量變化的變化不一定是化學變化，如物質溶解時伴隨放熱、吸熱現象，故C錯誤；D.金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數一般為多于4個，一般來說，金屬元素的原子易失去電子，非金屬元素的原子易得到電子，但是稀有氣體元素既不易失去電子也不易得到電子，故D錯誤。故選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設計圖9裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應。已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。a．乙同學設計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)，有少量氣體產生，反應很快停止。

（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。（5）實險2中的現象常被稱為_______。b．丙同學設計如圖10所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產生的氣體是_______;請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現象和結論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產物多樣性的因素有_______。參考答案：(1)檢驗SO2是否除盡

(2)品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

(3)增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(5)鈍化

(6)SO2

取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在

(7)反應的溫度、反應物的濃度、反應物用量解析：Ⅰ．(1)由裝置圖分析可知，用酸性高錳酸鉀除去未反應的SO2，為確保進入澄清石灰水中的氣體為CO2，試劑X應該是品紅溶液，用來檢驗SO2是否除盡；(2)當觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即說明SO2把CO2置換出來了，即證明H2SO3的酸性比H2CO3的強；Ⅱ．(3)鐵絲繞成螺旋狀的目的增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應速率；(4)實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5)實險2中的現象是鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)，說明濃硫酸具有強的氧化性，迅速在鐵的表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4，并有少量氣體產生，但反應很快停止是由于致密的氧化膜阻止了濃硫酸與鐵的進一步接觸，使反應停止了，這種現象被稱為鈍化；(6)試管B中品紅溶液褪色，說明A中產生的氣體是SO2；檢測裝置A的溶液中含有Fe3+，可取少量該溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在；(7)實驗1說明稀硫酸與鐵反應生成H2，實驗2說明濃硫酸在常溫下使鐵鈍化，故實驗1和實驗2比較可知，硫酸的濃度影響著鐵和硫酸反應的產物；實驗3說明濃硫酸在加熱時與鐵反應，產生大量的SO2氣體，所以實驗2和實驗3比較可得，反應的溫度影響著鐵和硫酸反應的產物；但隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變為稀硫酸，而稀硫酸與鐵反應將產生具有可燃性的H2，可是在實驗3的D處始終未檢測到可燃性氣體，說明濃硫酸的用量非常大，由此分析反應物的濃度、反應的溫度和反應物用量都是影響鐵和硫酸反應產物多樣性的因素。點睛：鐵與濃、稀硫酸的反應都是熟悉的重要知識，而本題卻將這些知識設計成簡單的實驗，讓學生進行對比，總結歸納出影響鐵與硫酸反應產物多樣性的因素，這是本題的難點；SO2和CO2混合氣體的檢驗，一定要先檢驗SO2，為防止SO2干擾CO2的檢驗，一定要除盡SO2，所以就必須有檢驗SO2除盡的裝置和實驗現象，即品紅溶液不褪色，這也是容易答錯的地方。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質或原子團的電子式：①乙烯

；②甲基

；③羥基

參考答案：略

略18.現有八種物質：①HCl

②Na2SO4晶體

③濃硝酸

④銅

⑤燒堿

⑥蔗糖

⑦C12⑧SO2（1）上述物質中可導電的是

（填序號）（2）上述物質中屬于非電解質的是

（填序號）（3）寫出②溶于水的電離方程式

（4）寫出⑧與足量的⑤在溶液中反應的離子方程式

（5）在③與④的反應中，還原產物為

．參考答案：（1）③④；（2）⑥⑧；（3）Na2SO4=2Na++SO42﹣；（4）2OH﹣+SO2=H2O+SO32﹣；（5）二氧化氮（NO2）．【考點】電解質與非電解質．【分析】（1）物質導電的條件為存在自由電子或者自由移動的離子；（2）電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質：在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質；（3）硫酸鈉為強電解質，水溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子；（4）二氧化硫與足量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；（5）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化碳和水，依據反應中元素化合價變化判斷還原產物．【解答】解：（1）①HCl不含自由電子和自由移動的離子，不導電；②Na2SO4晶體不含自由電子和自由移動的離子，不導電；③濃硝酸含有自由移動的離子，能夠導電；④銅含有自由電子，能導電；⑤燒堿不含自由電子和自由移動的離子，不導電；⑥蔗糖不含自由電子和自由移動的離子，不導電；⑦C12不含自由電子和自由移動的離子，不導電；⑧SO2不含自由電子和自由移動的離子，不導電；所以能導電的為：③④；故答案為：③④；（2）①HCl水溶液中能導電，是化合物，屬于電解質；②Na2SO4晶體在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；③濃硝酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；④銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；⑤燒堿在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；⑥蔗糖在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物，是非電解質；⑦C12是單質，既不是電解質也不是非電解質；⑧SO2在水溶液中