2019-2020年高二化學下學期第一次月考試題無答案時間：90分鐘分值：100分一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)下列性質的比較正確的是（）A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．原子半徑：P>N>CD．穩定性：SiH4>PH32．下列化學用語表述正確的是()A．eq\o\al(16,8)O2－的結構示意圖：B．NH4Br的電子式：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．丙烷分子的球棍模型：XYZW3.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，下列說法正確的是（）原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質D．氣態氫化物的穩定性：Z>W4．下列說法中正確的是（）A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發生C．反應物總能量大于生成物總能量的反應是吸熱反應。D．若反應物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應為吸熱反應5．下列說法正確的是（）A．只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇B．淀粉、纖維素、蛋白質、油脂都是高分子化合物C．苯能和溴水發生加成反應褪色D．有機物與氯氣發生取代反應，生成的一氯代物有5種6．反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。在容積可變的密閉容器中進行，下列條件對其反應速率幾乎無影響的是（）A．升高溫度B．保持壓強不變，充入N2C．將容器的體積縮小一半D．增加C的量7．下列說法中正確的是（）A．增大反應物濃度，增大單位體積內活化分子的百分數，從而增大有效碰撞次數B．升高溫度，增加反應物分子中活化分子的百分數，從而增大化學反應速率C．有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增加活化分子的百分數，從而增大反應速率D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大化學反應速率8.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是()A、反應的化學方程式為：2MNB、t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C、t3以后，反應不再發生，各物質的物質的量保持恒定D、t3時，正反應速率等于逆反應速率9.對于化學反應3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）10.已知化學反應2A2(g)＋2B2(g)=4AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（） A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量 B．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量 D．形成1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量11.下圖為某化學反應速率—時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是（）A．4NH3(g)＋5O2(g)．2SO2(g)＋O2(g)D．C(s)＋H2O(g)12．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是（）A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，CH3OH(l)放出的熱量多C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝-131.4kJ·mol－113.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（）2016.9.18，實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應③SOeq\o\al(2－,4)向Cu極移動④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥負極反應式：Zn-2e－=Zn2＋，發生氧化反應A．①②③B．②③④C．②④⑥ D．③④⑤14．對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0。下列與該反應相關的各圖中，正確的是（）υυ(正)υυ(逆)BPn(C)100℃500℃tA有催化劑無催化劑Ctc(C)A的轉化率D100℃10℃P15．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是（）A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率增大了C．物質B的質量分數增加了D．a>b16.據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）A．

B．

C．

D．

第II卷（52分）二、非選擇題：（共52分）17．（本題共12分）（1）已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=－184.6kJ?mol－1則反應HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為。（2）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是kJ/mol。（3）黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1則x為kJ/mol（4）9月15日晚,長征二號F火箭托舉著天宮二號空間實驗室奔向浩瀚星空。此時共中秋，天宮再飛天。火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態過氧化氫。當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為。18．（本題共8分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：aA(g)+bB(g)2C(g)起始物質的量濃度（mol/L）：15102s末物質的量濃度（mol/L）：0.90.80.4（1）該可逆反應的化學方程式可表示為；（2）0到2s末用物質B來表示的反應速率為；（3）從反應開始到2s末，A的轉化率為；（4）下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是。A．單位時間內生成amo1A的同時消耗bmolB

B．容器內氣體的總壓強保持不變

C．容器內氣體的密度不變

D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2E．容器內氣體C的物質的量分數保持不變F平衡常數K保持不變19．(14分)⑴已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。①請寫出方框內物質的化學式：。②針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是的影響。③若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是。A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水D．氯化錳（2）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程為：下列各組實驗中最先出現渾濁是A、B兩組對比實驗是探究改變的濃度對化學反應速率的影響（填具體物質）。實驗表格中水的作用是。20．(13分)一定條件下，將SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示。回答下列問題：（1）降低溫度，SO2的轉化率_________，化學平衡常數_________。（填“增大”“減小”或“不變”）（2）反應處于平衡狀態的時間是_________。20min時計算化學平衡常數K的值為（3）反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是_________________(用文字表達)。10min到15min的曲線變化的原因可能是