湖南省婁底市大同中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH怎樣變化A．不變

B.先變小后變大

C.逐漸變大

D.逐漸變小參考答案：C2.下列反應的離子方程式相同的一組是：

A．CH3COOH+NaHCO3＝

CH3COOH+Na2CO3＝；

B．AgNO3+NaCl＝ AgNO3+HCl＝；C．Ba(OH)2+H2SO4＝

BaCl2+H2SO4＝；D．KOH+NH4Cl＝ NaOH+HCl＝；參考答案：B3.元素周期表中某區域的一些元素多能用于制半導體，它們是A.左下方區域的金屬元素 B.右上方區域的非金屬元素C.金屬和非金屬分界線附近的元素 D.稀有氣體元素參考答案：C【詳解】A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中左下方區域的金屬元素，可以用來做導體材料，故A錯誤；B．右上方區域的非金屬元素，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，故B錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素，既具有金屬性，也具有非金屬性，可用于制作半導體材料，故C正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質更穩定，一般是絕緣體材料，故D錯誤；答案選C。4.物質的量相同的、、三種微粒，一定含有相同的

A電子數

B質子數

C中子數

D質量數參考答案：A5.下列說法正確的是A．植物油通過氫化可以變為脂肪B．利用油脂在酸性條件下水解，可以制甘油和肥皂C．蔗糖與淀粉最終水解均為葡萄糖D．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成參考答案：A略6.下列中和反應對應的離子方程式能以H++OH-=H2O表示的是

（

）A.醋酸和氫氧化鈉溶液

B.澄清石灰水和硝酸C.氫氧化鋇和硫酸氫鈉溶液

D.氫氧化鎂和鹽酸參考答案：B略7.已知下述三個實驗均能發生化學反應，下列判斷正確的是：①將鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水

③將銅絲放入氯化鐵溶液中A.實驗①中鐵釘做氧化劑

B.實驗②中Fe2+具有還原性C.實驗③中發生的是置換反應

D.上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：B略8.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是

（

）A、纖維素、脂肪

B、淀粉、油脂

C、蛋白質、高級烴

D、蛋白質、水參考答案：C略9.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A．C12（飽和食鹽水）無色噴泉B．NH3（H2O含石蕊）藍色噴泉C．HCl(H2O含石蕊）

紅色噴泉D．CO2（NaOH溶液）無色噴泉參考答案：A略10.用玻棒蘸取新制氯水滴在試紙中部，觀察到的現象是參考答案：B11.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B.《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應C.用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳D.中草藥煎制過程體現了化學實驗中的溶解、濃縮、過濾等提純操作參考答案：CA.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，光導纖維遇強堿會“斷路”，A正確；B.《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應，因為鈉和鉀的焰色反應不同，B正確；C.用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合后的濃溶液會產生氯氣，會降低清洗馬桶的效果，且會產生有毒氣體氯氣，C錯誤；D.中草藥煎制過程體現了化學實驗中的溶解、濃縮、過濾等提純操作，D正確，答案選C。12.在一定條件下能發生水解反應的物質是()①乙酸②乙醇③甲酸乙酯④高級脂肪酸⑤動物脂肪A．①②

B．③④C．③⑤

D．④⑤參考答案：C解析甲酸乙酯、動物脂肪都屬于酯類，能發生水解反應。13.下表中評價合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評價A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO═CaCO3↓正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+═CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO═BaSO4↓正確D氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH﹣+2H++SO═CaSO4↓+2H2O錯誤，反應物和產物的配比不正確A．A、 B．B、 C．C、 D．D、參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．石灰乳中氫氧化鈣應保留化學式；B．碳酸鎂為沉淀，應保留化學式；C．漏掉氨根離子與氫氧根離子反應；D．二者反應生成生池硫酸鈣和水．解答：解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A錯誤；B．向碳酸鎂中加入稀鹽酸，離子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B正確；C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，故C錯誤；D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，評價錯誤，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質是解題關鍵，題難度不大，注意化學式拆分．14.下列各組物質與其用途的關系不正確的是（

）A．漂白粉：供氧劑、漂白劑

B．石英：光導纖維[C．水玻璃：制備硅膠和木材防火劑

D．氧化鐵：用作紅色油漆和涂料參考答案：A略15.下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D.配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為將CO2和CO進行分離并得到干燥的CO2和CO，現設計一套裝置（如右圖）。（1）甲中試劑瓶盛裝的藥品為_________________，乙中盛裝的藥品為_________________；分液漏斗a中盛裝的液體為________________。（2）如何檢驗此套裝置氣密性：_____________________________________________。（3）說明此實驗的操作步驟：____________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）NaOH溶液濃硫酸過量鹽酸（2）關閉a、b，將右端的導管伸入至盛有水的燒杯中，微熱甲裝置，最右端的導管有氣泡產生，停止加熱，導管內的頁面回流一段高度，并保持此高度。（其他答案合理也給分）（3）先關閉a，打開b，將CO2--通入盛有NaOH溶液的甲容器中，生成Na2CO3。將不溶于NaOH的CO通過濃H2SO4干燥得到干燥的CO。再關閉b，打開a，將鹽酸滴入Na2CO3中，將生成的CO2通過濃硫酸干燥，從而得到干燥的CO2。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）寫出電子式：KCl

；CO2

（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：

CaF2：

NH3：

參考答案：略18.現有A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子則可能是NO3-，SO42-，Cl-，CO32-離子中的某一種（不重復）。

(1)若把四種鹽溶解在四支試管中，只有C鹽溶液呈藍色。

(2)若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液中有沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味氣體放出。根據以上實驗事實推斷它們的化學式為：A

B

C

D

寫出B鹽與鹽酸反應的離子方程式

參考答案：

A

BaCl2

B

AgNO3

C

CuSO4

DNa2CO3

Ag++Cl-=AgCl↓略19.研究或認識物質的化學性質一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）：（1）從物質類別角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等．SiO2屬于

氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）．盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為

．（2）從核心元素化合價角度分析可能具有的氧化性、還原性．據SiO2中Si元素的價態可推知SiO2

（填字母）：A．只有還原性

B．只有氧化性

C．既有還原性又有氧化性．工業上用石英砂和焦炭混合高溫制取含少量雜質的粗硅，寫出該反應的化學方程式

．（3）從其他角度認識可能具有的特性．SiO2能與唯一的酸

（填物質名稱）反應，工藝上常利用該反應

（填一種用途）．參考答案：（1）酸性；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（2）B；SiO2+2CSi+2CO↑；（3）氫氟酸；刻蝕玻璃

【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；氧化還原反應；化學試劑的分類．【分析】（1）堿性氧化物是指與水反應生成堿的氧化物或能跟酸起反應生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成），既能和酸又能和堿反應的氧化物為兩性氧化物，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成可溶性的硅酸鈉具有粘性；（2）根據微粒中元素的化合價進行判斷，若元素處于最高價，該粒子只有氧化性，若化合價處于最低價，只具有還原性，若處于中間價態，既具有氧化性，也具有還原性，用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質的硅，同時有CO生成，據此進行解答；（3）二氧化硅能與氫氟酸反應，工藝上常利用該反應刻蝕玻璃．【解答】解：（1）二氧化硅能和堿反應生成鹽和水，所以它屬于酸性氧化物，實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發生反應，生成具有粘性的Na2SiO3，反應為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O