2022-2023學(xué)年山東省菏澤市成武縣伯樂(lè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)，其理由是A．CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)

B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)

C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)

D．CH4分子中四個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等參考答案：B2.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（）A．為防止鈉與水反應(yīng)時(shí)燃燒，可將該反應(yīng)置于試管中進(jìn)行，以減少與氧氣的接觸B．鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙土滅火C．鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末D．鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終主要生成物為過(guò)氧化鈉參考答案：B【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、在試管中反應(yīng)，空間小，可能引起爆炸；B、根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)處理鈉著火；C、生成了淡黃色過(guò)氧化鈉固體，不是白色固體；D、先生成氧化鈉，最終生成了碳酸鈉．【解答】解：A、若是反應(yīng)置于試管中進(jìn)行，反應(yīng)空間太小，劇烈反應(yīng)，容易發(fā)生危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)，鈉著火時(shí)不能用水滅火，應(yīng)該干燥的沙土滅火，故B正確；C、鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，開(kāi)始生成氧化鈉，最終變成了碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選B．3.控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進(jìn)行D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極參考答案：C【詳解】A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極。

4.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)

B．用自來(lái)水制取蒸餾水

C．碘水中提取碘

D．檢驗(yàn)溶液中的K+參考答案：C試題分析：A、溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，在下層，A正確；B、通過(guò)蒸餾法制備蒸餾水，B正確；C、通過(guò)萃取提取碘水中的碘，不能蒸發(fā)，C錯(cuò)誤；D、做鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，D正確，答案選C。5.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A．硫

B．鐵

C．硅

D．銅參考答案：A略6.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．NH3是弱堿，所以NH4Cl是弱電解質(zhì)

B．酸、堿、鹽、金屬氧化物均是電解質(zhì)，非金屬氧化物均是非電解質(zhì)

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均由離子構(gòu)成

D．非電解質(zhì)在水溶液里和熔融時(shí)都不導(dǎo)電參考答案：D略7.下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（

）A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B.苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷C.一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D.苯加入到溴水中，振蕩后溴水層褪色參考答案：BA、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將乙烯氧化而褪色，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B、苯中碳和碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的共價(jià)鍵，雖然不是典型的雙鍵，但是仍具有高度的不飽和性，可以與氫氣加成生成環(huán)己烷，B正確。C、在濃硫酸的催化下，苯與濃硝酸在一定溫度下，可發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物—硝基苯，為油狀物，C錯(cuò)誤。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯將溴水中的溴奪取出來(lái)而使溴水層褪色，這是一個(gè)物理變化，在化學(xué)上叫萃取，D錯(cuò)誤。正確答案為B8.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有A．2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（濃）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（濃）＋NaClNaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑參考答案：A9.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A．O2和O3

B．11H和12HC．CH4和CH3CH3

D．CH3—CH2—CH2—CH3和參考答案：D子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，因此選項(xiàng)D正確，A是同素異形體，B是同位素，C是同系物，答案選D。10.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）

①升高溫度②加入正催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)

A.①②③④

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A略11.甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸溶液中的一種，甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是（

）A．甲一定是氫氧化鈣

B．乙一定是硝酸鉀溶液C．丙不可能是碳酸鈉溶液

D．丁只能是鹽酸參考答案：B12.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是參考答案：C略13.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A．將40gNaOH溶解于1L水所得的溶液

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液D．從1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略14.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋2e－=Cu參考答案：B試題分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-→H2↑，溶液中沒(méi)有銅離子，故D錯(cuò)誤；故選B。【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書(shū)寫(xiě)、電子流向等。原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。15.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)量的NaCl的質(zhì)量分別是（

）A.950mL，111.2g B.500mL，117g C.1000mL，l17g D.任意規(guī)格，117g參考答案：C【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則根據(jù)溶液的濃度均一性的特點(diǎn)，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其質(zhì)量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理選項(xiàng)是C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)實(shí)驗(yàn)室部分儀器或裝置如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

⑴寫(xiě)出指定儀器的名稱(chēng)：A：

，B：

；⑵若要組裝一套二氧化碳的發(fā)生和收集裝置，可選擇圖中的

（填標(biāo)號(hào)）；寫(xiě)出用此裝置制取CO2的化學(xué)方程式：

；⑶用圖1所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從

（填“a”或“b”）端導(dǎo)入；⑷要鑒別氧氣和二氧化碳，不能選擇

。A．無(wú)色酚酞溶液

B．紫色石蕊溶液C．澄清石灰水

D．燃著的木條參考答案：(1)指定儀器的名稱(chēng)：A：試管

，B：長(zhǎng)頸漏斗（各1分）(2)可選擇圖中的A、B、C、D、F（填標(biāo)號(hào)）制取CO2的化學(xué)方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；(3)氧氣應(yīng)從

a（填“a”或“b”）端導(dǎo)入⑷要鑒別氧氣和二氧化碳，不能選擇

A

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性強(qiáng)的是________。(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；③2HClH2↑＋Cl2↑________。(3)找出第(2)問(wèn)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：(1)Cl2、H＋Cl2(2)酸性、氧化性酸性既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性(3)

解析：(1)Cl－中氯元素處于最低價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H＋中氫元素處于最高價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價(jià)態(tài)，且Cl2是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于鐵在氯氣中反應(yīng)得FeCl3，F(xiàn)e3＋的價(jià)態(tài)為＋3，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e2＋的價(jià)態(tài)為＋2價(jià)，則Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。(2)Zn與HCl反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，HCl又表現(xiàn)為氧化性，NaOH與HCl反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生中和反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，電解稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，，HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性。18.（11分）利用燃料和氧化劑之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子（H2N－NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退卮鹣铝袉?wèn)題：（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

，并指出電解質(zhì)溶液中OH－離子向

極移動(dòng)。

若用該燃料電池電解飽和食鹽水得C127.1g，則需肼

g，若想將電解后飽和食鹽水恢復(fù)原狀，需

。（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因

；（3）天然氣有著來(lái)源廣，污染小的優(yōu)點(diǎn)，但未能在汽車(chē)燃料中推廣應(yīng)用，而其催化氧化產(chǎn)物甲醇卻被推廣使用，主要是因?yàn)?/p>

。(4)如果將燃料改為汽油則為汽油燃料電池，該燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生

堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命。（5）肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑H2O2反應(yīng)時(shí)可放出大量的熱，因此，肼可以作為火箭推進(jìn)劑。某些共價(jià)鍵的鍵能鍵鍵能/kJ·mol－1鍵鍵能/kJ·mol－1鍵鍵能/kJ·mol－1N－N193N=N418N≡N946O－O142O=O497H－H436N－H391O－H463

根據(jù)以上信息，試寫(xiě)出肼與H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O；負(fù)；1.6；通0.2molHC1氣體。（2）

(3)甲烷難液化（甲烷是氣體，而甲醇是液體）。（1分）

(4)碳（5）N2H4(g)＋2H2O2(g)＝N2(g)+4H2O(g)

△H＝－757kJ/mol19.(11分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：(3分)（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________