2023年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列說法正確的是()A．物質的量表示約6.02×1023個微粒的集合體 B．1mol氧氣的質量為32g/molC．等質量的N2和CO的原子個數比為1:1 D．1molCO2中含有2mol氧2．我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是A．X的化學式是Ag2SB．H2S中S元素為-2價C．反應前后元素的種類不變D．H2S是無毒的3．下列圖像能正確反應對應關系的是A．等質量、等濃度稀硫酸中加入不同的金屬B．鹽酸、氯化銅混合液中加入氫氧化鉀溶液C．稀釋氫氧化鈉溶液D．高溫煅燒一定質量的石灰石4．下列物質由離子構成的是()A．金 B．氧氣 C．氯化鈉 D．二氧化碳5．下列做法符合科學常識的是A．稀釋濃硫酸時，把水直接倒入濃硫酸中 B．為防止一氧化碳中毒，在爐子上放一壺水C．用濕布擦拭正在發光的臺燈 D．醫院里用紫外線燈滅菌6．氧氣是我們離不開的物質，以下有關氧氣的敘述不正確的是A．氧氣能提供呼吸 B．氧氣具有可燃性 C．氧氣具有助燃性 D．氧氣性質較活潑7．2017年5月，中國科學家取得了將二氧化碳在一定條件下轉化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應制取乙烯，其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是A．生成物分子數之比是1：2：4B．乙烯的化學式為C2H4C．反應前后分子種類、數目均不變D．無機物不能轉化為有機物8．下列過程中不發生化學變化的是（）A．把水噴向空中 B．服用胃藥治療胃酸過多C．鐘乳石的形成 D．鹽酸腐蝕碳酸鈣9．下列客觀事實對應的微觀解釋正確的是（）A．炎熱的夏天，自行車輪胎易爆胎——溫度升高，分子體積變大B．分離液態空氣制氧氣——分子可以再分C．CO2和CO化學性質不同——分子構成不同D．金剛石和石墨物理性質差異較大——碳原子結構不同10．某同學利用圖甲所示裝置測定空氣中氧氣的含量，其中燃燒匙內的白磷用電加熱裝置點燃，瓶內氣壓用氣體壓強傳感器測定，其變化如圖乙所示。則下列分析合理的是（）A．t1時刻后的一段時間能觀察到白磷燃燒產生大量白色煙霧B．從瓶內氣壓達到最高點直至t2時刻，瓶內溫度始終保持不變C．根據t2時刻瓶內的氣壓值，可以計算出氧氣占空氣體積的百分比D．t3時刻后的一段時間內瓶內氣壓又顯著增加，其原因是溫度又升高了11．下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗工廠廢水是否呈酸性取樣，加入無色酚酞溶液，振蕩后觀察溶液是否變紅B除去氯化鈣溶液中少量的鹽酸加入過量的碳酸鈣，充分反應后，過濾C除去二氧化碳中少量的一氧化碳將混合氣體點燃D檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有碳酸鈉取樣，加入幾滴稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生A．A B．B C．C D．D12．在反應3X＋4Y＝2Z中，已知X的相對分子質量是32，Z的相對分子質量是102，則Y的相對分子質量為（）A．172 B．108 C．70 D．2713．空氣中能使澄清石灰水變渾濁的氣體是A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體14．已知甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁,結合微觀示意圖.下列結論正確的是A．甲中硫元素的化合價為+2價B．丁分子由一個氧原子和兩個氫原子構成C．生成的丙和丁，分子個數比為1:lD．反應前后分子種類和數目均不發生改變15．水是生命之源，也是重要的溶劑。下列有關水的說法正確的是（）A．水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子B．將黃河水經沉降、過濾、吸附、殺菌等凈化操作后，可供人們生活用水C．用肥皂水不可以區分硬水和軟水D．水體有一定的自凈功能，工業污水可直接排放二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。請回答下列問題:(1)t2°C時，將30gMgSO4固體加入50g水中,得到溶液的質量為____________g;(2)將t1°C時MgSO4的飽和溶液升溫至t3°C,溶液中溶質質量分數的變化是____________(填“變大”、“變小”或“不變”);(3)t2°C時，取等質量的NaCl和MgSO4,分別配成飽和溶液，所需水的質量較多的是________________。(4)t2時有含有較多NaCl雜質的MgSO4溶液，為了得到較純凈的MgSO4,最好采用的結晶方法是___________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）根據下列的實驗常用儀器回答有關問題。儀器B的名稱是__________，儀器G的名稱是___________?，F有一瓶溶質質量分數為35%的濃鹽酸，將其稀釋配制100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，若不使用儀器A，查閱資料，必需知該濃鹽酸有關________的數據，從而可以利用上述儀器中的D、E、玻璃棒和儀器_______(填序號)配制溶液。實驗室制取CO2，裝配一個是能夠控制反應速率的發生裝置，應選用上述儀器中的__________，其反應方程式為____________________________。用儀器A稱量5g的NaCl固體，需要儀器A進行調平：游碼歸零，在兩端的托盤分別放等質量的________，調節兩端的平衡螺母，若天平往左端傾斜，應該將K2往_________(選填“左”或“右”，下同)調節。某微型實驗裝置如圖，甲酸與熱的濃硫酸反應生成CO，利用CO還原氧化鐵,反應過程中氧化鐵的顏色變化為______。澄清石灰水處的現象是___________，該裝置為微型實驗裝置，微型實驗的優點是__________________。18．（8分）人類對金屬的冶煉和使用經歷了漫長的歷史。模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：加熱氧化鐵之前，先通一段時間CO的作用是________。加熱后，玻璃管中的實驗現象為：________；試管里的澄清石灰水變渾濁，原因是________（用化學方程式表示）；實驗設計的最后一步放置酒精燈目的是____。為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，用足量的一氧化碳與20g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質不參與反應)，并將生成的氣體用氫氧化鈉溶液完全吸收，溶液總質量與反應時間的變化關系如圖。上述反應產生二氧化碳的質量為________g。該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數___。（根據化學方程式寫出完整的計算步驟，結果保留一位小數）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。稀鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為_____。所得溶液可能呈堿性，也可能呈_____性，還可能呈_____性。實驗操作實驗現象結論用試管取該溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變_____溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈_____若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為_____；若無明顯現象，則溶液呈_____性。如圖是小亮同學根據實驗繪制的溶液的pH隨加入溶液的質量變化的曲線。①氫氧化鈉與鹽酸恰好完完全反應時，溶液的pH_____7（填“＞“＜”或“＝”）②根據曲線判斷，小亮是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入_____中。③當滴入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液顏色為_____色，此時溶液中的溶質是_____、_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、物質的量表示物質所含微粒數與阿伏伽德羅常數之比，6.02×1023個微粒的集合體約是1mol，故選項A不正確；B、1mol氧氣的質量為32g，故選項B不正確；C、等質量的N2和CO的原子個數比為1:1，故選項C正確；D、1molCO2中含有2mol氧元素，故選項D不正確。故選：C。2、D【解析】A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反應前銀、氫、硫、氧原子個數分別為4、4、2、2，反應后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數分別為0、4、0、2；根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有4個銀原子和2個原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構成，則物質X的化學式為Ag2S，故A說法正確；B、H2S中H顯+1價，故S元素為-2價，故B說法正確；C、由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，故C說法正確；D、在反應4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用銀檢驗的有毒物質就是H2S，故D說法錯誤。故選D。3、A【解析】

A、稀硫酸是等質量且等質量分數，硫酸的質量是相同的，鋁和鎂的質量是足量的，稀硫酸一定會反應完，由于產生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質量相等；鋁和鎂與稀硫酸反應化學方程式分別為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Mg+H2SO4

=MgSO4

+H2↑，根據化學方程式可知，每18份質量鋁可生成2份質量的氫氣，每24份質量鎂可生成2份質量的氫氣，所以消耗等質量的金屬時，鋁產生的氫氣多，圖像與事實相符，故選項A正確；B、向鹽酸、氯化銅的混合液中加入氫氧化鉀溶液，開始加入的氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，沒有沉淀生成，當鹽酸反應完，加入的氫氧化鉀與氯化銅反應，生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，故選項B不正確；C、向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，最終溶液的pH不會小于7，故選項C不正確；D、高溫煅燒一定質量的石灰石，開始煅燒的時候，固體碳酸鈣不會分解，固體中鈣元素的質量分數不變，煅燒一段時間后，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體中鈣元素的質量分數才會增大，故選項D不正確。故選：A。4、C【解析】

A、金是由金原子構成的；故選項錯誤；B、氧氣是由氧分子構成的；故選項錯誤；C、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的；故選項正確；D、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；故選項錯誤；故選：C。5、D【解析】

A.稀釋濃硫酸的時候需要將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并且用玻璃棒不斷地攪拌，錯誤；

B.一氧化碳難溶于水，所以在室內放一盆水并不能起到防止一氧化碳中毒的目的，錯誤；

C.用濕布擦拭正在發光的臺燈可能會觸電，錯誤；

D.醫院里可以用紫外線燈滅菌，正確。

故選D。6、B【解析】A、氧氣能供給呼吸，表現了氧氣的氧化性，正確；

B、氧氣只能支持燃燒，而本身不能燃燒，所以不具有可燃性，所以B不正確，C正確；

D、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，正確。

故選B。

點睛：氧氣本身不燃燒而能支持燃燒，要走出氧氣能燃燒這個誤區。7、B【解析】根據微觀示意圖可知氫氣過量，參加反應的氫氣分子為6個，二氧化碳分子為2個，生成1個乙烯分子和4個水分子；故A選項生成物分子數之比是1：2：4是錯誤的敘述；B選項根據質量守恒定律知道生成乙烯的化學式為C2H4是正確的敘述；C選項根據質量守恒定律知道，反應前后分子的種類、數目不變是錯誤的敘述；D選項根據題中敘述知道，無機物能轉化為有機物，故是錯誤的敘述；答案選擇B8、A【解析】

A、把水噴向空中，無新物質生成，屬于物理變化，符合題意；B、通常用堿性物質治療胃酸過多，如氫氧化鋁，該過程有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；C、鐘乳石一般是碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣，滴落下來，碳酸氫鈣遇熱或壓強變小時，重新生成碳酸鈣沉積下來，該過程有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；D、鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意。故選A?！军c睛】沒有生成其他物質的變化叫做物理變化；生成其他物質的變化叫做化學變化。9、C【解析】

A、夏天自行車爆胎時因為夏天溫度升高，分子間的間隔變大的原因，與分子本身的體積無關，選項錯誤；B、分離液態空氣制氧氣只是將混合在一起的幾種物質分離開來，屬于物理變化，各物質的分子并沒有發生變化，選項錯誤；C、一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成，一個一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構成，所以兩種物質的分子構成不同，因此CO2和CO化學性質不同，選項正確；D、金剛石和石墨物理性質差異較大是因為兩種物質中碳原子的結合方式不同，選項錯誤，故選C。10、C【解析】

A、根據白磷燃燒產物的狀態來分析；B、根據白磷燃燒放熱來分析；C、根據空氣的組成來分析；D、根據實驗溫度冷卻后打開止水夾，水進入瓶內來分析?！驹斀狻緼、白磷燃燒生成五氧化二磷固體小顆粒，產生大量的白煙，選項A不正確；B、從瓶內氣壓達到最高點直至t2時刻，瓶內溫度由低到高，然后慢慢降低至室溫，選項B不正確；C、通過t2時刻瓶內的氣壓值，可以計算得出氧氣約占空氣體積的×100%＝20%，選項C正確；D、t3時刻后的一段時間內瓶內氣壓又顯著增加，其原因是液體進入瓶內后，瓶內氣體體積減小，導致氣壓顯著增大，而不是由溫度升高造成的，選項D不正確。故選C?！军c睛】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。11、B【解析】

A、顯酸性溶液不能使酚酞試液變色，因此不能用加入無色酚酞溶液，振蕩后觀察溶液是否變紅的方法檢驗，該選項不能達到實驗目的；

B、加入過量的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應，充分反應后，過濾得到氯化鈣溶液，該選項能夠達到實驗目的；

C、二氧化碳中的一氧化碳不能被點燃，該選項不能達到實驗目的；

D、如果加入的稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，即使溶液中含有碳酸鈉，也不產生氣泡，該選項不能達到實驗目的。

故選：B。12、D【解析】

在反應3X+4Y=2Z中，參加反應的X的質量和Y的質量之和等于生成物Z的質量，Y的相對分子質量為：（102×2-32×3）÷4=27。

故選D。13、C【解析】試題分析：能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，它和澄清石灰石的溶質氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，渾濁正是因為生成了碳酸鈣沉淀?？键c：二氧化碳的性質點評：這類題目考察的是學生平時對化學現象的積累和總結，通常較為簡單。要注意理論聯系實際。14、C【解析】

甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，即?！驹斀狻緼、甲中硫元素的化合價為-2價，結論錯誤；B、一個丁分子由一個氧原子和兩個氫原子構成，結論錯誤；C、生成的丙和丁，分子個數比為2:2=1:l，結論正確；D、反應前后分子種類和數目均發生改變，結論錯誤。故選C。15、B【解析】

A、水電解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，不能說明水中含有氫分子和氧分子，故選項錯誤；B、由自來水的凈化過程可知，黃河水經沉降、過濾、吸附、滅菌等凈化操作后，可供人們生活用水，故選項正確；C、區分硬水和軟水用肥皂水，加入肥皂水后攪拌，出現泡沫較多的是軟水，出現泡沫較少的硬水，故選項錯誤；D、工業污水一定要經過凈化處理后才能排放，故選項錯誤。故選B。【點睛】區分硬水和軟水用肥皂水，加入肥皂水后攪拌，出現泡沫較多的是軟水，出現泡沫較少的硬水。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、75不變NaCl升溫結晶【解析】

(1)t2℃時，MgSO4固體的溶解度為50g，也就是100g水最多溶解MgSO4固體50g，可推知50g水中最多溶解25gMgSO4固體,得到溶液的質量為75g。(2)從曲線分析可知MgSO4t3℃時的溶解度大于t1℃時的溶解度,將t1℃時MgSO4的飽和溶液升溫至t3℃,溶液由飽和溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量和溶劑質量不變，所以溶質質量分數不變。(3)在t2℃時，MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度，也就是在相同質量的水中MgSO4溶解的量要比NaCl的多，所以，等質量的MgSO4和NaCl分別配成飽和溶液，所需水的質量較多的是NaCl。(4)當溫度大于t2時，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而減小，在含有較多NaCI雜質的MgSO4溶液，為了得到較純凈的MgSO4，最好采用的結晶方法是升溫結晶。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、錐形瓶長頸漏斗密度FBCI或CHICaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑稱量紙或燒杯右由紅色變成黑色澄清石灰石變渾濁(或者變渾濁)消耗藥品少、所用儀器和操作簡單、污染少、符合綠色化學理念(意思對即可)【解析】本題考查了溶液的稀釋，實驗室制取二氧化碳的發生裝置改進，煉鐵原理裝置的改進。（1）儀器B的名稱是錐形瓶，儀器G的名稱是長頸漏斗；（2）稀釋配制100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需要知道濃鹽酸的質量，不用天平稱量，還可根據M=ρV，必需知該濃鹽酸有關密度的數據，從而可以利用上述儀器中的D、E、玻璃棒和儀器F；實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，分液漏斗能控制液體的滴加速率，能控制反應的速率，所以應選上述儀器中的BCI或CHI來組裝發生裝置；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(3)用天平稱量5g的NaCl固體，需要將天平進行調平：游碼歸零，在兩端的托盤分別放等質量的稱量紙或燒杯，調節兩端的平衡螺母，若天平往左端傾斜，應該將K2往右調節；（4）①一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，氧化鐵的顏色變化是：由紅色變成黑色；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，澄清石灰水處的現象是澄清石灰石變渾濁(或者變渾濁)；微型實驗的優點是消耗藥品少、所用儀器和操作簡單、污染少、符合綠色化學理念(意思對即可)。點睛：氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關。18、排盡裝置中的空氣,防止加熱時發生爆炸紅色固體逐漸變黑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O處理尾氣，,防止有毒的一氧化碳污染空氣13.2g80.0%【解析】

一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，一氧化碳點燃生成二氧化碳?！驹斀狻浚?）一氧化碳易燃燒，混有雜質氣體會發生爆炸，故加熱氧化鐵之前，先通一段時間CO的作用是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸。一氧化碳和