山東省臨沂市賽博高級中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1參考答案：A考點：物質的量濃度的相關計算．

專題：計算題．分析：兩等份溶液中，一份加氫氧化鈉溶液時發生反應：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），另一份加BaCl2的溶液，發生反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），據此計算每份中n（K+），根據c=計算鉀離子濃度．解答：解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加加氫氧化鈉溶液時發生反應：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份BaCl2的溶液，發生反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中鉀離子濃度==mol/L，故選：A．點評：本題考查離子反應的有關混合計算，難度中等，根據電荷守恒計算鉀離子的物質的量是關鍵2.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，B極表面有大量氣泡產生；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經導線流向C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，H+向C極遷移；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>DD．B>D>C>A參考答案：B略3.已知空氣――鋅電池的電極反應為：

鋅片：Zn+2OH--2e-

=

ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=

4OH-根據此判斷，鋅片是：

A、負極，并被氧化

B、負極，并被還原

C、正極，并被氧化

D、正極，并被還原參考答案：A4.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有DAl（OH）3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對，Ⅱ對，有

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A．小蘇打能夠治療胃酸過多；B．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先變紅色后褪色，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其溶液呈堿性；C．高壓鈉燈制備是利用鈉的焰色為黃色；D．明礬溶液水電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質顆粒．解答：解：A．小蘇打能夠治療胃酸過多，不能夠治療胃潰瘍，故A錯誤；B．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，過氧化鈉具有漂白性，紅色溶液最終褪色，故B錯誤；C．金屬鈉的還原性很強，鈉元素的焰色反應呈黃色，黃色光的穿透性較強，所以可用鈉制作高壓鈉燈，但二者沒有聯系，故C錯誤；D．明礬溶液水電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質顆粒，故D正確；故選：D．點評：本題考查元素化合物知識，熟悉碳酸鈉、過氧化鈉、鈉、明礬的性質是解題關鍵，注意焰色反應為物理性質，題目難度不大．5.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5克

②鋅片增重了32.5克

③銅片上析出1克氫氣

④銅片上析出1mol氫氣

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：A6.由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是裝置現象金屬W不斷溶解Y的質量增加W上有氣體產生A.裝置甲中W作原電池負極

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2+

+2e-

=

CuC.裝置丙中電流由Z流向W

D.四種金屬的活動性強弱順序為Z>

W>X>Y參考答案：C7.某無色酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A．Na+、K+、SO42-、Cl-?

B．SO42-、CH3COO-?、Al3+、Mg2+C．Cl-、Fe3+、K+、Na+

D．Na+、Ba2+、Cl-?、HCO3-?參考答案：A8.已知A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是A．D位于第2周期

B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能屬同一族

D．C和D的單質可能化合形成離子化合物參考答案：9.圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。下列說法正確的是（）A．該系統中只存在3種形式的能量轉化B．裝置Y中負極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化參考答案：C10.圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（）A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象C.在試管A中應加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時發生暴沸D.反應結束后振蕩試管b，b中液體分為兩層，上層為有香味無色油狀液體參考答案：AA．濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故A錯誤；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，故B正確；C．為防止液體暴沸，應加入碎瓷片，故C正確；D．乙酸乙酯無色，具有香味，且密度比水小，難溶于水，振蕩后上層為有香味無色油狀液體，故D正確；故選A。點睛：明確實驗原理和乙酸乙酯的性質是解題關鍵，實驗室用乙醇在乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，為防止液體暴沸，應加入碎瓷片。11.參考答案：A12.鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），已知

化

學

鍵H－HCl－ClH－Cl鍵能436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1則下列熱化學方程式不正確A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183kJ·mol－1參考答案：C略13.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素（

）

A.一定是金屬元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是過渡元素

D.可能是金屬元素也可能不是金屬元素參考答案：D略14.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是（

）A.干燥Cl2B.配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液C.分離沸點相差較大的互溶液體混合物D.分離互不相溶的兩種液體參考答案：DA．圖示的干燥裝置中，進氣導管連接錯誤，無法對Cl2進行干燥，圖中操作錯誤應長管進短管出，故A錯誤；B．容量瓶上有刻度，熱脹冷縮影響其配制溶液的精確度，所以不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋后轉移到容量瓶中，故B錯誤；C．分離沸點相差較大的互溶液體混合物蒸餾時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口正中央，測不同液體的沸點，故C錯誤；D．分離互不相溶的兩種液體，可用分液的方法分離、提純；分液時，密度大的液體在下方，為防止產生雜質，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確；故選D．15.(多選)有10g不純凈的碳酸鈣(只含一種雜質)，向其中加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產生的CO2全部收集，體積為2.22L(標準狀況)，則這種雜質可能是

A.SiO2

B.MgCO3

C.NaHCO3

D.K2CO3參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、1.01×105Pa的條件下測定鎂的相對原子質量。

請回答下列問題：（1）假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為a______________(用小寫字母填寫)。（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為VmL)；②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質量為mg,并將其放入試管B中)；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序是___________________。（3）根據實驗數據可計算出鎂的相對原子質量，其數學表達式為__________________。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數據______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規格和名稱是_________參考答案：(1)h→g→b→c→f→e→d

(2)③②④①(或②③④①)

(3)

(4)偏小

(5)偏大

(6)500mL容量瓶【分析】該實驗的原理為：先在裝置A中生成氣體，利用其生成的氣體將E裝置中的稀鹽酸壓入B中，與鎂反應生成氣體，生成的氣體經排水法把D中的水排入C中測得產生氣體的體積，從而測定的相對原子質量。【詳解】（1）根據以上分析，可知氣流從A→E→B→D→C，即儀器接口先后順序為a→h→g→b→c→f→e→d。（2）連接儀器后應先檢查裝置的氣密性，再稱量鎂條（或先稱鎂條再檢查氣密性），旋開儀器A上分液漏斗的活塞（這兩步操作順序可互換），開始反應，當鎂條完全溶解時再關閉活塞，最后待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積。所以步驟的先后順序為③②④①（或②③④①）。（3）量筒C中的體積為產生氫氣的體積，根據體積可算出氫氣的物質的量，再根據方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2，可得鎂的物質的量，從而得鎂的相對原子質量為。（4）溫度越高，氣體密度越小體積越大，所以測得V偏大，使得鎂的物質的量偏大，導致其相對原子質量結果偏小。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜，初始鎂的質量偏大，但由于氧化鎂（MgO）與HCl反應沒有氣體產生，所以最終產生氣體量不變，即V不變，鎂的物質的量不變，導致最后相對原子質量偏大。（6）用于定容的容器為容量瓶，由于需要480mL鹽酸，所以應使用500mL容量瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)部分鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：________________________________________________________________。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應：_________________________________________；負極反應：__________________________________________。參考答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)如圖所示正極反應：Fe3＋＋e－===Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋)負極反應：Cu－2e－===Cu2＋解析(1)該反應是FeCl3氧化金屬銅，離子方程式為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)將(1)中反應設計成原電池必須是Cu作負極，選擇比銅不活潑的金屬或碳棒作正極，FeCl3溶液作電解質溶液。正極反應：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；負極反應：Cu－2e－===Cu2＋。

18.（16分）某同學為了測定三聚氰胺的分子式，設計了如下實驗：查閱資料，三聚氰胺的相對分子質量為126，在常溫下為晶體，由碳、氫、氮三種元素組成，加熱條件下能與氧氣發生反應生成二氧化碳、氮氣和水。取12.6g三聚氰胺晶體按圖示實驗裝置進行三聚氰胺與氧氣的反應(假設三聚氰胺完全轉化成產物)，并通過測定生成物的量計算三聚氰胺的分子組成。(1)寫出A裝置中發生反應的化學方程式_______________________________________。(2)C裝置能不能與D裝置互換？__