福建省泉州市順南中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是（）

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水

⑥硝酸銀溶液中滴加氨水

⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸A．①②⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：答案：A2.葡萄糖和淀粉的混合物中氫的質量分數為6.5％，則混合物中氧的質量分數為

(

)A．13.0％

B．39.0％

C．45.5％

D．52.0％參考答案：D略3.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

參考答案：D4.下列說法不正確的是A.研究物質的性質，常用觀察、實驗、分類、比較等方法；研究物質的結構，常利用模型、假說等方法。B.丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應。C.硅是將太陽能轉化為電能的常用材料D.先開發資源再治理環境的發展理念符合可持續發展的基本國策參考答案：D5.下列說法正確的是

A．稀釋Na2CO3溶液時，增大

B．常溫下，反應

C．用0.1mol·L1CH3COOH溶液滴定0.lmol·L-1NaOH至中性時：

c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na+）

D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小參考答案：B略6.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

（

）①加入鋁能產生氫氣的溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入淀粉顯藍色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常溫下，KW/c(H+)=10—13

mol·L—1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3—、SO42－A.①③⑤

B.②③

C.②④⑤

D.②④參考答案：C略7.下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關的說法不正確的是 A．工業上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅 B．氮的氧化物是形成光化學煙霧的主要物質，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質 C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導電，它們都是電解質 D．將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現白色沉淀參考答案：C略8.將S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色；繼續滴人BaC12溶液，產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

（

）

A.S02

B.Cl-

C.Fe3+

D.N03-

參考答案：答案:D9.利用下圖所示的有機物X可生產S—誘抗素Y。下列說法正確的是一定條件

X

YA．X結構中有2個手性碳原子B．Y既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．X可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽。D．1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2參考答案：CD略10.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是

A．濃H2SO4、NaOH——腐蝕品

B．CH4、C2H4——易燃液體

C．CaC2、Na——遇濕易燃物品

D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化劑參考答案：B略11.下列說法正確的是（）A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數的數值是0.012kg碳所含的原子個數D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標準狀況參考答案：B解：A、摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數的數值是0.012kg12C碳所含的原子個數，故C錯誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，故氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，不一定是在標況下，故D錯誤；故選B．12.下列說法正確的是（）A．氫氧燃料電池的能量轉換形式之一為化學能轉化為電能B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等D．催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率參考答案：A解：A．燃料電池向外提供電能，則燃料電池中燃料與氧氣發生化學變化，把化學能轉化為電能，故A正確；B．鉛蓄電池放電時的負極失電子發生氧化反應，充電時陰極得電子發生還原反應，故B錯誤；C．電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質量不等于陰極增加的質量，故C錯誤；D．催化劑能降低反應的活化能，不改變焓變的大小，故D錯誤．故選A．13.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性參考答案：B略14.室溫下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是

A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解參考答案：C【知識點】鹽類的水解、氫氧化鋁的性質

【答案解析】C

解析：A．硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯誤；B．a-b段，發生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯誤；C．b-c段，pH變化不大，主要發生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點后pH發生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，而d點pH＞10，NaOH遠遠過量，故D錯誤。【思路點撥】本題考查了鹽類水解及復分解反應的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點pH突變為解答的關鍵，明確b→c段中鋁離子過量，題目難度不大．15.NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A．常溫下，1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數目為2NAB．標況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數為NAC．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAD．將100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA參考答案：B試題分析：A、溶液體積不明確，故溶液總的氮原子的物質的量和個數無法計算，故A錯誤；B、標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子即NA個，故B正確；C、重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量n==0.9mol，而1mol重水含10mol質子，則0.9mol重水含9mol質子即9NA個，故C錯誤；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個數小于0.01NA個，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.”套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中,經組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗。因其具有許多優點,已被廣泛應用于化學實驗中。下列三個實驗均為”套管實驗”,請觀察、分析,回答下列問題:實驗一:圖甲是對課本有關某性質的兩個實驗的改進。

(1)將膠頭滴管中的水滴入小試管,然后,在導管口A、B處分別進行適當操作,再根據所觀察現象可得到的兩個結論是

,

。(2)寫出甲中反應的離子方程式

。實驗二:圖乙是對銅和濃硝酸反應實驗的改進。(3)寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式為

。(4)反應開始后,能觀察到的現象是

,隨后氣體顏色逐漸變淺;大試管中液面上升。(5)與普通演示實驗相比,此實驗除操作方便之外,還有

等優點。實驗三:現有下列藥品:A.氯化銨固體,B.氫氧化鈉固體,C.濃氨水,D.濃硫酸,E.碳酸氫銨。采用”套管法”,只用一支試管(藥匙等輔助用品略,不加熱),選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗用的氨氣(如圖丙)。(6)此實驗制備氨氣選用的最合適藥品是

(填序號)。參考答案：與反應生成

該反應放熱==↑===↑

(4)小試管中溶液變藍(綠),試管中出現紅棕色氣體(5)減少氣體對空氣的污染(6)BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.油脂密度比水________，_____溶于水，

溶于汽油、乙醚等有機溶劑。在工業上利用這一性質用有機溶劑______

_。參考答案：小，難，易、提取植物種子里的油18.【選修5：有機化學基礎】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題．（1）G的名稱為

．（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：

；C轉化為D：

．（3）寫出下列反應的化學方程式：G與足量NaOH溶液反應的化學方程式：

．（4）符合下列條件的G的同分異構體數目為種：①苯環上有3個取代基，且有兩個取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡．其中核磁共振氫譜有四種不同化學環境的氫的所有物質的結構簡式為

．參考答案：（1）乙酸苯甲酯；（2）水解反應或取代反應；加成反應；（3）；（4）6；．

【考點】有機物的推斷．【分析】C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則C為CH2=CH2，乙烯與水發生加成反應生成D為CH3CH2OH，D發生催化氧化生成E為CH3CHO，E與銀氨溶液發生氧化反應、酸化生成F為CH3COOH，甲苯與氯氣在光照條件發生甲基上的取代反應生成A，A發生水解反應生成B，B與F反應生成G（C9H10O2），由G的分子式可知，B為一元醇，故A為，B為，G為，據此解答．【解答】解：C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則C為CH2=CH2，乙烯與水發生加成反應生成D為CH3CH2OH，D發生催化氧化生成E為CH3CHO，E與銀氨溶液發生氧化反應、酸化生成F為CH3COOH，甲苯與氯氣在光照條件發生甲基上的取代反應生成A，A發生水解反應生成B，B與F反應生成G（C9H10O2），由G的分子式可知，B為一元醇，故A為，B為，G為，（1）G為，名稱為乙酸苯甲酯，故答案為：乙酸苯甲酯；（2）A轉化為B是鹵代烴的水解反應，也屬于取代反應，C轉化為D是乙烯與是發生加成反應生成乙醇，故答案為：水解反應或取代反應；加成反應；（3）G與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：，故答案為：；（4）符合下列條件的的同分異構體：能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡，含有﹣CHO，苯環上有3個取代基，且有兩個取代基相同，還含有2個﹣CH3，另外取代基為﹣OOCH，2個﹣CH3相鄰，﹣OOCH有2種位置，2個﹣CH3處于間位，﹣OOCH有3種位置，2個﹣CH3處于對位，﹣OOCH有1種位置，故符合條件的同分異構體有2+3+1=6種，其中氫原子共有四種不同環境的所有物質的結構簡式為：，故答案為：6；．【點評】本題考查有機物推斷，涉及烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化等，難度不大，是對常見有機物知識的簡單運用，（4）中注意運用“定二移一法”書寫同分異構體．19.Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣（除含鎳外，還含有CuZnFeCr等雜質）中提取含鎳化合物時有重要作用．提取過程如下：①電鍍廢渣先用過量酸進行酸化處理，得到溶液；②向溶液中滴入適量的Na2S溶液，除去Cu2+Zn2+；③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH溶液調節pH，過濾除去鐵和鉻；④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀；⑤…（1）步驟②中除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：

（2）步驟③中在Fe2+氧化階段，需要控制溫度不超過40℃，其目的是

；該階段發生反應的離子方程式為

．（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在較小pH條件下水解，最終形成黃鐵礬鈉沉淀而被除去；已知25℃時，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，下列說法正確的是

（填字母）．a．FeOOH中鐵為+2價b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣29

mol?L﹣1c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O（4）無水NiCl2在有機合成中有著極為重要的作用，工業上常用含鎳原料所制得的NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl．寫出NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制無水NiCl2的反應方程式

，NiCl2?6H2O需在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水的原因是

．參考答案：（1）S2﹣+2H+=H2S↑；（2）減少過氧化氫的分解；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）C；（4）NiCl2?6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl；NiCl2在加熱過程中會發生水解而得不到無水NiCl2，當NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時，反應過程中產生的HCl能抑制NiCl2的水解．

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】（1）原溶液酸化后含有氫離子，步驟2中加入硫化鈉后有臭雞蛋氣味的氣體生成，氣體為H2S；（2）保持溫度40℃，在氧化亞鐵離子的同時防止雙氧水分解．雙氧水氧化亞鐵離子；（3）A、依據化合物鹽酸化合價代數和為0計算；B、pH=4時，氫氧根離子濃度為10﹣10mol/L，依據Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，計算得到Fe3+的濃度；C、用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的為鐵離子，本身被還原為氯化鈉，結合原子守恒和電荷守恒分析；（4）亞硫酰氯與水能反應生成二氧化硫和氯化氫，故可以抑制Ni2+水解，亞硫酰氯與水能反應生成的氯化氫也能抑制Ni2+水解．【解答】解：（1）原溶液酸化后含有氫離子，步驟2中加入硫化鈉后有臭雞蛋氣味的氣