第15講元素周期律考點1元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律1．原子半徑(1)除第一周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。2．元素化合價(1)除第一周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價)；(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同(F、O除外)；(3)所有單質都顯零價。3．單質的熔點(1)同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。4．元素的金屬性與非金屬性(1)同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。5．最高價氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。6．非金屬氣態氫化物元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。7．單質的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。例1下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序__________。(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________________。HNO3＞H2CO3>H2SiO3Na＞Al＞O(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________________。(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO2b．FeClc．Na2SO3d．KMnO4Na+O..........Cl....[]_Na+O........H[]_或ab____________________________________。(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為：_____________________________________，N→⑥的單質的化學方程式為：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+32Al2O3(熔融)4Al+3O2↑電解冰晶石常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。溶液的pH等于7【解析】

本題提供了八種元素在元素周期表中的位置。可直接依據元素的性質答題。M是僅含非金屬元素的鹽，則M是銨鹽，X、Y中必有一種為NH3，Z加熱分解為N，并可得到金屬Al，則Z為Al(OH)3，X、Y中必有鋁鹽。【點評】

由元素在周期表中的位置推測元素并回答有關問題是高考中的熱點題型之一。考查的重點是元素周期律及元素化合物的性質。考點2元素周期表的應用1．在元素周期表中，金屬和非金屬交界線附近的元素可作半導體材料；尋找特種合金、耐高溫、耐腐蝕的合金和催化劑的元素一般在過渡元素中找；2.預測元素的性質(由遞變規律推測)

常見的題目給出一種不常見的主族元素(如砹、碲、鉍、鉛、銦、鐳、銫等)，或尚未發現的主族元素，推測該元素及其單質或化合物所具有的性質。解答的關鍵是根據該元素所在族的熟悉的元素的性質，根據遞變規律，加以推測判斷。例如：①比較不同周期、不同族鄰位元素的性質：如金屬性Mg>Al，Ca>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Al(OH)3。②推測未知元素的某些性質：如已知Ca(OH)2微溶于水，Mg(OH)2難溶于水，可推知Be(OH)2更難溶；又如：已知鹵族元素的性質遞變規律，可推知砹(At)應為黑色固體，與氫難化合，HAt不穩定，水溶液呈強酸性，AgAt難溶于水等。例2

門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是(

)A．X單質不易與水反應B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點比SiCl4的高D．XH4的穩定性比SiH4的高D【解析】

ⅣA元素有碳、硅、鍺、錫、鉛；第四周期元素是鍺，其化學性質類硅，硅不和水反應，鍺也不和水反應，A正確；二氧化硅可以被碳或氫還原為硅，二氧化鍺也可以，B正確；GeCl4和SiCl4都是分子晶體，分子間不能形成氫鍵，對于組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，C正確；同主族元素，原子序數越小，非金屬性越強，其最低價氫化物的穩定性越強，故氫化物穩定性：SiH4>GeH4，D不正確。【點評】運用吳元素浸周期頂律進絡行元捉素性涼質的西類比央推斷夫既要冷熟悉恰相關耗元素捐化合跟物的懷性質孤，又臣要能晃用元熊素原盯子結括構和獎性質姜的相殿似性屈、遞踩變性元規律貢進行捏推理度。元素咸金屬侵性、營非金膝屬性跑為元逗素的錯化學斧性質嘉，與程元素秀單質鋼及其撤化合演物的民物理澤性質瓶，如軋沸點倒、溶塌解性柄無關樓。另番外元否素的分性質用與單刮質的冰性質絡一般啊是一拍致的蠅，如醬金屬傘元素興的金核屬性榮越強頸，其直單質猾的還兵原性楊也越晚強；漢非金秀屬元衛素的捷非金久屬性利越強喚，其蒙單質乞的氧援化性忘也越滅強。頓但是繼單質查的性遭質還懸受單坑質結眼構的奧影響純，如適元素英的非烈金屬董性N>雜P，但茄是N2的性球質非填常穩誕定，悶而白棍磷卻緒易自顧燃，退這是跌由于存分子億中有六氮氮挎叁鍵口，結誼構穩挺定造儀成的森。1.(2裕01知2·新課辰標全臟國卷)短周恐期元裁素W、X、Y和Z的原牌子序剩數依朗次增態大。雹其中W的陰驗離子解的核攜外電穴子數輕與X、Y、Z原子寺的核擺外內預層電租子數減相同蔬。X的一腹種核害素在爛考古繡時常烏用來兇鑒定閱一些蛙文物輩的年站代，娘工業籌上采魯用液暑態空耳氣分粘餾方綱法來墾生產Y的單胳質，梳而Z不能葉形成稈雙原房誠子分燭子。探根據麥以上殼敘述寇，下尊列說議法中涌正確亂的是(醉)A．以吹上四沿種元舌素的蠢原子旗半徑賽大小秋為W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子吃的核熔外最乞外層割電子托數的拳總和光為201.(2搶01逼2·新課掃標全匯國卷)短周棗期元厘素W、X、Y和Z的原杏子序槽數依庫次增懲大。四其中W的陰責離子計的核候外電由子數龍與X、Y、Z原子翁的核釘外內鑄層電弟子數泡相同團。X的一射種核鑄素在案考古爸時常往用來研鑒定頌一些墓文物族的年擁代，王工業塘上采鋸用液緒態空紹氣分限餾方兼法來笛生產Y的單申質，基而Z不能類形成戚雙原尤子分劈燕子。頃根據乒以上藍敘述豈，下西列說經法中賭正確倍的是(扛)C．W與Y可形隱成既洞含極余性共針價鍵暮又含伯非極霜性共模價鍵鈴的化欄合物D．由W與X組成值的化井合物藍的沸藥點總鴿低于葬由W與Y組成裁的化弄合物替的沸柜點C【解析】首先厲推出W：H、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。A項，應曉該X(喂C)＞Y(刃O)，故葛錯；B項，參四種軍原子車的核陡外最摟外層紛電子劉數總夜和不孩等于20；C項，W(成H)與Y(春O)既可白以生磚成H2O，也浴可以哈生成H2O2；D項，帝由W(引H)與X(朱C)形成別的烴廟中，環隨碳慢原子哈增多怪沸點疾升高狠，除偷氣態鑒烴分薪子之螺外還安有很楊多液杰態或曲固態鮮的烴方，故幼說法綢錯誤夢。2.現有泄四種腫短周慮期元哲素的并有關頸信息術如下蛾表所素示：元素結構特點及在周期表中的位置單質及化合物的部分性質與用途甲在元素周期表中，主族序數等于周期數工業上用電解法冶煉該金屬乙單質和氧化物均為立體網狀結構氧化物是工業制普通玻璃的主要原料丙原子最外層電子數是最內層電子數的2倍單質存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的陰離子丁的一種單質與KI溶液反應生成另一種丁的單質則甲綁、乙斥、丙賊、丁意四種帖元素仆的原求子序建數從固大到借小排日列的恐是(對)A．甲蔥、乙哨、丙耗、丁B．丁旋、甲賊、乙縣、丙C．丙饞、丁骨、甲乓、乙D．乙包、甲從、丁騰、丙B【解析】根據憑表中捎信息庫，甲瘦是Al，乙唐是Si，丙泛是C，丁膚是O，丁棒的一撈種單碧質與KI溶液乏反應匹生成店另一款種丁籃的單慣質的居化學舍方程頌式可渴表示消為O3+2諷KI察+H2O=坊==輕2K斥OH勒+O2+I2。由積此可刺知選枯項B正確悼。3.元素龜的原奔子結詳構決號定其墻性質擴和在味周期恢表中舅的位筐置。準下列隱說法各正確抹的是(貝)A．元圓素原光子的跨最外微層電陽子數貨等于第元素漸的最瓶高化虛合價B．多管電子跌原子削中，此在離村核較悅近的緒區域愿內運甩動的盜電子刮能量儀較高C．P、S、Cl得電圾子能螺力和壯最高臣價氧揪化物邪對應柿的水地化物休的酸她性均艇依次椅增強D．元派素周飛期表抖中位驕于金歉屬和量非金咬屬分泰界線跳附近果的元秩素屬尖于過賺渡元臂素C【解析】對應書主族績元素能的原附子其禁最高虛化合史價等印于元咳素原凍子的柳最外查層電洞子數影，但給氟元喜素無淚正價蔬，氧妹元素體沒有儉最高午化合崗價，A不正狹確；在母多電現子原鍛子中威，電個子的軋能量奶是不籠相同縱的，總在離丸核較挑近的寒區域與內運放動的少電子姑能量財較低族，在虹離核熊較遠棉的區扇域內端運動灑的電酸子能搞量較滴高，B不正千確；P、S、Cl均屬別于第遞三周統期的冊元素憐，且恨原子祖序數傅依次驚遞增癥，所詳以非膀金屬命性依碼次增釣強，倚所以辛得電郵子能盼力和午最高逃價氧劈燕化物幼對應畏的水眼化物質的酸襯性均薄依次駐增強跡，選膛項C正確；元窮素周貧期表油中位培于金筒屬和責非金糊屬分詢界線猴附近震的元小素一咽般既譯有金迫屬性磁又有俯非金皇屬性愚，在急周期爸表中灘第三舌縱行會到第織十縱貢行，游包括7個副栗族和廟一個Ⅷ共同紗組成陽了過起渡元墳素，季因此圾選項D也不史正確。4.(2刷01嚴1·天津鉆卷)以下耍有關哨原子愛結構偷及元休素周典期律集的敘況述正寬確的痕是(剩)A．第ⅠA族元注素銫紅的兩票種同際位素13鐮7Cs比13君3Cs多4個質練子B．同害周期跨元素(除0族元冠素外)從左創到右詢，原犁子半識徑逐板漸減脫小C．第ⅦA元素半從上欲到下未，其況氫化災物的門穩定滔性逐距漸增自強D．同險主族幟元素傻從上爸到下名，單木質的規熔點納逐漸換降低B【解析】質子碰數相倘同而或中子伐數不味同的歷同一書元素警的不童同原創子互失稱為晴同位疤素，律即13芬7Cs和13慶3Cs的質裹子數披相同圖，13麻7和13水3表示渾二者避的質廣量數絹，因羞此A不正筑確；同苦周期厭元素(除0族元斥素外)從左衛到右射，隨驚著核象電荷債數的橫逐漸肌增多鼻，原紀子核員對外虛層電甚子對林吸引沃力逐朋漸減柜弱，些因此露原子削半徑狂逐漸段減小輛，B正確；同萄主族央元素磨從上按到下際，隨野著核奮電荷降數的喜逐漸匹增多友，電烘子層攝數逐姑漸增腥多，念原子廈半徑納逐漸馬增大憤，原善子核曠對外亦層電箱子對挨吸引丟力逐嘆漸減碎弱，松非金貞屬性蜜逐漸緊減弱恐，因是此第ⅦA元素少從上盆到下精，其塘氫化努物的飲穩定駝性逐配漸減腹弱，C不正兔確；同掃主族回元素捐從上替到下禮，單皮質的鎖熔點桐有的死逐漸狀降低制，例廟如ⅠA，而佳有的廟逐漸曠升高懂，例狡如ⅦA，所蒼以選怪項也D不正膽確。5.(2且01跳1·新課掛標全融國卷)短周捉期元般素W、X、Y和Z的原僅子序讀數依臺次增時大。冶元素W是制弦備一薄種高敵效電常池的窗重要億材料換，X原子己的最樹外層校電子腦數是牢內層啊電子鉛數的2倍，術元素Y是地弦殼中熊含量仇最豐嚼富的薦金屬生元素磨，Z原子例的最舞外層侍電子企數是黑其電鼻子層模數的2倍。役下列父說法趙錯誤際的是(鵝)A．元勁素W、X的氯糖化物依中，擊各原肌子均驚滿足8電子悶的穩笨定結純構B．元寨素X與氫代形成爐的原龍子比徹為1∶珍1的化謎合物吳有很條多種C．元喊素Y的單撈質與蘆氫氧棗化鈉疏溶液厭或鹽玻酸反當應均蹤蝶有氫川氣生掛成D．元鹿素Z可與阿元素X形成皺共價幣化合稅物XZ2A【解析】元素W是制蠢備一委種高戲效電問池的劑重要哪材料料，說叫明W是Li；X原子豬的最細外層柱電子策數是弊內層會電子陸數的2倍，倦說明X是碳償元素脆；元繭素Y是地爭殼中薪含量雨最豐如富的流金屬拒元素尋，因促此Y是Al；短季周期民元素扁電子勝層數幫最多飄是3層，糠如果堵原子廈的最仇外層扣電子自數是狹其電廢子層敬數的2倍，婚所以桿可能興是He、C和S，又性因為W、X、Y和Z的原犬子序規數依山次增伸大，箭所以Z只能描是S。元足素W、X的氯嶼化物潑分別役是Li總Cl和CC銹l4，前賣者鋰促原子外不能餅滿足8電子流的穩剛定結喇構，A不正恰確；X與氫合形成參的原坑子比趙為1∶1的化拐合物謀可以駕是C2H2、C6H6或C8H8，B正確；單滋質鋁絨與氫睬氧化過鈉溶乎液或竿鹽酸甚反應內均有蒜氫氣母生成板，C正確；C和S均屬榜于非駛金屬圖元素懷，二綱者可稼以形破成共膽價化任合物CS2，D正確。6.(2郵01共2·北京偉卷)已知33As、35Br位于暴同一痛周期慶，下槍列關旨系正