2023-2023學年安徽省蚌埠市高二〔上〕期末化學試卷〔理科〕化學與生產、生活親熱相關，以下說法錯誤的選項是( )在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要緣由是電化學腐蝕瓶裝碳酸飲料開啟后泛起大量泡沫，可用平衡移動原理解釋pH試紙可以測量“84”消毒液的pH純堿可用于生產一般玻璃，生活中也可用熱的純堿溶液來除去物品外表油污暖寶寶(如下圖)承受的是鐵的“氧化放熱”原理其中發生很多微小原電池反響，活性炭在原電池中( )充當正極充當負極發生氧化反響發生復原反響以下關于化學反響中????的說法不正確的選項是( )化學反響中內能變化：????=??+??假設化學反響過程中體系沒有做功，則????=??化學反響中內能變化：????=????????<0時，反響釋放能量以下影響化學反響速率的說法不正確的選項是( )能發生有效碰撞的分子，肯定是活化分子上升溫度可以增大活化分子百分數，從而增大單位時間內有效碰撞的次數減小容器體積使壓強增大，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增多增大反響物濃度，反響物中的活化分子百分數增大，單位體積內活化分子數增多以下溶液對水的電離平衡不產生影響的是( )A.??????????4溶液 B.NaCl溶液 C.KOH溶液 D.????????2溶液6. 3+2=??+2??反響速率分別32)2表示，正確的選項是( )A.5

)=??(????)

B.5

)=

??)4 2 6 2 2C.2

)=

??)

D.5

)=??(??)3 3 2 4 3 2常溫下，以下各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )34A.無色溶液中：????2+、??+、?????? 、????34B.含有????3

的溶液中：??、????2

、????2

、??+120頁3C.????=11NaOH溶液中：????23

、??、????3

、????24D.由水電離出的??(??)=1.0×1013?????????1的溶液中：????、????44

、????2

、??????34瓦斯(圖甲)用于測量煤礦巷道中甲烷濃度，其工作原理類似燃料電池，裝置如圖乙所示，固體電解質是??2??3 ????2??，??2可以在其中自由移動．以下有關表達正確的選項是( )4瓦斯工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極ab是正極，??2由電極a流向電極b當電解質中有1????????24molD.電極a的反響式為：????4 4??2 8?? =????2 2??2??對于以下試驗，能正確描述其反響的離子方程式是( )A.向??2??2溶液中滴加少量HI溶液：2???? ??2??2=??2 2??2??△B.向????????2溶液中通入????2：????2 ??2?? ????2=????????3↓2??△C.用濃鹽酸與二氧化錳反響制取氯氣：??????2 4?? 2???? ????2 ????2↑2?? 2??D.同濃度同體積????4??????4溶液與NaOH溶液混合：????4 ???? =????3???2??某化學爭論小組探究外界條件對化學反響????(??) ????(??)=????(??)的速率和平衡的影響圖象如圖，以下推斷正確的選項是( )1可知，??1<??2，該反響正反響為吸熱反響由圖2可知，該反響?? ??>??圖3中，表示反響速率?? >?? 的是點1正 逆圖4中，假設?? ??=??，則a曲線肯定使用了催化劑220頁足量塊狀鐵與100????0.01?????????1的稀硫酸反響為了加快此反響速率而不轉變??2的產量，可以承受如下方法中的( )①加????2????4溶液KOH固體③加????3??????????固體④上升溫度⑤將塊狀鐵改為鐵粉⑥將稀硫酸改用98%的濃硫酸A.①②③ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.④⑤Burns和Dainton爭論覺察????2CO合成????????2的反響機理如下：①????2(??)?2?????(??)快②????(??)+?????(??)?????????2?(??)快③?????????(??)+????2?????????2(??)+?????(??)慢其中反響②存在?? =?? ???(????)???(???? ?)；?? =?? ???(???????? ?)，以下說法正確的選項是( )正 正 逆 逆??反響②的平衡常數??= 正??逆反響①、②的活化能均大于反響③要提高合成????????2的速率，關鍵是提高反響①的速率選擇適宜的催化劑能加快該反響的速率，并提高????????2的平衡產率如圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，以下說法中不正確的選項是( )電極①接外接電源負極裝置出口B處的物質是氫氣裝置出口A處的物質可以用淀粉碘化鉀試紙檢驗D.裝置中，在陰極發生的電極反響為2??2??+2?? =??2↑+2????320頁爭論說明??2??與CO在???? 作用下發生反響，以下說法正確的選項是( )反響總過程????>0其他條件保持不變，上升溫度可以提高反響速率???? 、??????都是該反響催化劑，能降低反響的活化能D.???? ??2??→?????? ??2、?????? ????→???? ????2兩步反響均為吸熱反響以下試驗過程可到達試驗目的的是( )A B C D鐵件上鍍銅

測定稀硫酸和稀氫氧化鈉探究鐵的析氫腐由????????2溶液制備無水的中和熱 蝕 ????????2固體A B.B C.C D.D16.常溫下，向20.00????0.2023?????????1的醋酸溶液中逐滴參加0.2023?????????1的NaOH溶液，pHNaOH溶液體積的變化如下圖．以下說法正確的選項是()水的電離程度：??>??當????=7時，消耗NaOH溶液的體積等于20.00????C.當??=20.00????時，??(????3??????)>??(????)>??(??)>??(???? )D.在滴定過程中，肯定存在??(???? ) ??(??)=??(????3??????) ??(???? )(1)????4????溶液顯酸性的緣由是 (用離子方程式表示).(2)有pH均為3的????3????????、??????3、??2????4三種物質的溶液，物質的量濃度由大到小的挨次為 .二氧化碳加氫制甲醇的反響一般可通過如下步驟來實現：420頁+??2??(??)????1=+41???????????1②????(??)+2??2(??)=????3????(??)????2=90???? ???????1二氧化碳加氫制甲醇的熱化學方程式 .如下圖裝置中，A、B、C、D均為鉑電極．斷開??1，閉合??2、??3一段時間后，A、B中氣體的量之間的關系如下圖：①寫出A電極反響式 .②在濕的????2????4溶液濾紙條中心的????????4液滴發生的現象為 .③假設電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷??2、??3，閉合??1，則電流表的指針發生移動，其理由是 .測定了某工廠廢水中游離態氯的含量，試驗如下：①取水樣10.00????于錐形瓶中，參加10.00????的KI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴．②將自己配制的0.010?????????1標準????2??2??3(顯堿性)溶液裝入滴定管中，調整液面，登記讀數．③將錐形瓶置于滴定管下進展滴定，發生的反響為??2+2????2??2??3=2??????+????2??4??6.試答復以下問題：步驟①發生的離子反響方程式為 ，參加的指示劑是 .步驟②、③中將標準液裝入 滴定管(填“A”或“B”)，到達滴定終點的現象是 .試驗測得氯氣的濃度比實際濃度偏大，造成誤差的緣由可能是 (填字母序號)??.錐形瓶水洗后直接裝待測水樣??.配制標準????2??2??3溶液定容時，加水超過刻度線??.裝標準????2??2??3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗??.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數520頁??.裝標準????2??2??3溶液的滴定管滴定前尖嘴局部有氣泡，滴定后消逝滴定過程中消耗標準液的體積為26.00????，工業廢水水樣中????2的濃度是 ???????1.我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(??????,含有??????2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如下圖：相關金屬離子[??0(????)=0.1?????????1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子 ????3 ????2 ????2 ????2開頭沉淀的pH1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH3.0 8.3 8.2 9.4答復以下問題：焙燒過程中主要反響的化學方程式為 ；濾渣1的主要成分 .氧化除雜工序中，??2的作用是 ；為調整溶液pH進展除雜，試劑a可選擇 .溶液中的????2可用鋅粉除去，復原除雜工序中反響的離子方程式為 .(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅并沉積鋅后的電解液可返回 工序連續使用．(5)??????[????(????)3]=2.6×1039，求????=3.0時，溶液中????3的濃度 .????2(??)和??2(??)轉化為????4(??)和??2??(??)的反響歷程，其示意圖如圖．(1)依據信息可知該可逆反響的化學方程式為????2(??) 4??2(??)?????4(??) 2??2??(??)，該反響使用的催化劑為 .(2)200℃下，在一密閉容器中充入肯定量的????2與??2發生反響????2(??) 4??2(??)?????4(??)2??2??(??).一段時間后反響達平衡假設其他條件不變，溫度從200℃升至400℃，反響重到達平衡時，??2的體積分數增加．以下說法正確的選項是 (填字母).??.該反響的????>0??.平衡常數大小：??(400℃)>??(200℃)620頁??.200℃??(??2)的值，??????(????2)

的平衡轉化率上升逆??.反響到達平衡時??正(??2)=2?? (??2??)逆(3)????2平衡轉化率??(????2)L和X1所示，L和X表示溫度或壓強．①L表示的物理量是 .②??1 ??2(填“<”或“>”)，推斷理由是 .(4)1L恒容密閉容器中參加4.0????????2，1.0??????????2，掌握條件(??1)使之發生上述反響，測得容器內氣體的壓強隨時間的變化如圖2所示：①求4min內??2的反響速率 .②此溫度下，該反響的化學平衡常數??= 附加題(10分)在真空密閉容器內參加????????????4??固體，在肯定溫度下發生如下反響：????4??(??)?????3(??)+????(??)4????3(??)???4(??)+6??2(??)2????(??)???2(??)+??2(??)以上三個反響建立平衡后，測得HI為bmol，??2為cmol，??2為????????.平衡后，增大壓強，容器內??(??2)將 (填“增加”、“減小”或“不變”).(2)計算平衡后容器內??4(??)和????3(??)的物質的量(列出計算過程) .720頁1020頁答案和解析【答案】C【解析】解：??.不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反響，所以生活中鋼鐵腐蝕的主要緣由為電化學腐蝕，故A正確；瓶裝碳酸飲料開啟后泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，屬于可逆過程，所以可以用平衡移動原理解釋解釋，故B正確；“84”消毒液具有漂白性，能使指示劑褪色，所以不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；純堿為碳酸鈉，是制造玻璃成分之一，水解顯堿性，油脂在堿性環境下水解生成可溶于與水的甘油和高級脂肪酸鈉，所以可以熱的純堿溶液來除去物品外表的油污，故D正確；應選：C。不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反響；開啟瓶裝碳酸飲料后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，屬于可逆過程；C.“84”消毒液具有漂白性；D.純堿為碳酸鈉，是制造玻璃成分之一，水解顯堿性。此題考察了元素化合物學問、化學平衡移動原理等學問點，側重考察根底學問的把握和敏捷運用力量，明確物質的性質和用途是解題關鍵，題目難度不大，C為解答易錯點。【答案】A【解析】解：該原電池中鐵粉比活性炭活潑，則鐵粉、活性炭、食鹽和水組成原電池，鐵粉發生失電子的氧化反響作負極，則活性炭作正極，正極上氧氣發生得電子的復原反響，但活性炭不參與電極反響，應選：A。由題意可知，暖寶寶承受的是鐵的“氧化放熱”原理，其中發生很多微小原電池反響，鐵粉比活性炭活潑，則該原電池中鐵作負極，發生失電子的氧化反響，活性炭電極作正極，正極上發生得電子的復原反響，據此分析解答。側重分析力量和運用力量的考察，題目難度不大。【答案】C【解析】解：??.化學反響中內能的變化等于反響熱和功的和，即????=??+??，故A正確；B.假設化學反響過程中體系沒有做功，則????=??，故B正確；C.????為體系內能的變化，而????表示反響熱，兩者不肯定相等，只有在等壓的條件下兩者才相等，故C錯誤；D.????=??(反響產物)???(反響物)，????<0時，反響放出能量，故D正確；應選：C。????=??+??????=??，假設是在恒壓條件下，????=????；假設????>0時，反響吸取能量，????<0時，反響釋放能量。此題考察????Q、W、????的關系，難度不大，分析清概念是解題的關鍵。【答案】D【解析】解：??.物質發生化學反響，必需分子間發生有效碰撞，一般分子間不能發生有效碰撞，故發生有效碰撞的分子肯定是活化分子，故A正確；B.升溫使反響物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多，故B正確；C.C正確；D.增大反響物的濃度，單位體積內活化分子數增多，但不能增大活化分子百分數，故D錯誤；應選：D。增大反響物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數，不能增大活化分子百分數，能使反響物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，可上升溫度、參加催化劑等措施，由此分析解答。此題考察了有效碰撞理論，題目難度不大，留意把握活化分子、有效碰撞、催化劑對活化能的影響，側重于考察學生對根底學問的應用力量。【答案】B【解析】解：??.參加硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出的氫離子抑制水的電離，水的電離平衡向逆向移動，故A錯誤；B.參加氯化鈉，氯離子和鈉離子不水解，所以參加氯化鈉不影響水的電離，故B正確；C.參加KOH，增大氫氧根離子濃度，會抑制水的電離，故C錯誤；D.參加????????2溶液，銅離子結合水電離出的氫氧根離子，促進水的電離，故D錯誤；應選：B。水為弱電解質，水的電離平衡為：??2?????++?????，參加酸或堿抑制水的電離，參加能水解的鹽促進水的電離；鹽中的弱離子水解促進了水的電離、堿和酸都抑制水的電離，而不水解的鹽不影響水的電離平衡，據此進展解答。參加酸或堿抑制水的電離，參加能水解的鹽促進水的電離。【答案】D【解析】解：??.

)：??(????)=5：4，所以4

)=??(????)A錯誤；B.??(??

)：??(??

2??)=5：6，所以6

5)=??(??

2??)B錯誤；2 2 5 2 2C.??(????

)：??(??

??)=4：6=2：3，所以3

)=

??)C錯誤；3 2 2 3 2D.??(????

)：??(??

)=4：5，所以5

)=

)，故D正確；3 2應選：D。

4 3 2用不同物質表示的反響速率比等于化學方程式中相應物質的化學計量數的比，據此分析解答。此題考察化學反響速率規律，關鍵是理解化學反響速率與化學計量數的關系，側重考察根底學問的把握和敏捷運用力量，題目難度不大。【答案】C【解析】解：??.含????2的溶液有顏色，不符合題意，故A不選；3B.????3、??、????23

、??不能大量共存，故3B不選；C.????、????23

、??、????3

4、????24

相互不反響，可以大量共存，故C選；D.由水電離出的??(??)=1.0×1013?????????1的溶液中，水的電離受到抑制，可能含有大量??或者????，??????3與??、????都反響，不能大量共存，故D不選；應選：C。含????2的溶液有顏色；酸性環境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子、碘離子；3C.????=11NaOH溶液，溶液呈堿性，????、????23

、??、????3

、????2

相互不反響；4D.由水電離出的??(??)=1.0×1013?????????1的溶液中，水的電離受到抑制，可能含有大量??或者????。4此題考察離子共存，側重考察復分解反響，明確離子共存條件及離子性質是解此題關鍵，留意常見離子的性質，題目難度不大。【答案】D【解析】解：??.電子不能在電池內電路流淌，只能在外電路中流淌，故A錯誤；B.電極b??2a需要??2??2由正極(電極??)流向負極(電極??)B錯誤；C.1????????24mol電子生成2????????2，故當固體電解質中有1????????22mol，故C錯誤；D.甲烷所在電極a為負極，電極反響為：????4 4??2 8?? =????2 2??2??，故D正確；應選：D。此題考察了化學電源型電池的原電池原理應用，主要理解電池電解質不是在水溶液中的氧化復原反響，電解質是固體，??2可以在其中自由移動，是此題的關鍵。【答案】C【解析解：??.向??2??2溶液中滴加少量HI溶液離子方程式為：2?? 2?? ??2??2=??2 2??2??，故A錯誤；鹽酸的酸性強于碳酸，向????????2溶液中通入????2，不發生反響，故B錯誤；用濃鹽酸與二氧化錳反響制取氯氣離子方程式為2 ?? 故C正確；

△????2 ????2↑2?? 2??，同濃度同體4????4溶液與NaOH溶液混合離子方程式為?? ?? =2??故D錯誤應選：C。A.碘化氫應拆成離子形式；B.不遵循客觀事實；C.二者反響生成氯化錳、氯氣和水；D.同濃度同體積????4??????4NaOH溶液混合，只發生氫離子與氫氧根離子反響。此題考察了離子方程式的書寫，明確物質的性質及反響實質是解題關鍵，題目難度不大。【答案】B【解析】解：??.依據圖中“先拐先平，數值大”知，??1<??2，上升溫度，C在混合物中的體積分數(??)降低，說明平衡逆向移動，即正反響方向是放熱反響，故A錯誤；依據圖知，溫度一樣時，增大壓強，C在反響混合物中的體積分數(??)增大，則增大壓強平衡正向移動，說明正反響為體積縮小的反響，即?? ??>??，故B正確；依據圖知，曲線上任意一點都表示到達平衡狀態，所以2、4點處于平衡狀態，??(正)=??(逆)；1B??(正)<??(逆)；3在曲線下方，要想到達同溫度下的平衡狀態，B的轉化率需要增大，平衡正向移動，故??(正)>??(逆)C錯誤；依據圖知，曲線a比曲線b到達平衡時間縮短，B的含量不變，說明轉變條件只增大化學反響速率，不影響平衡移動，假設反響前后氣體計量數之和不變，增大壓強、參加催化劑都能實現，故D錯誤；應選：B。依據圖中“先拐先平，數值大”知??1<??2，上升溫度平衡向吸熱方向移動；增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；曲線上任一點都是平衡點，則曲線上任一點正逆反響速率都相等，要使反響到達平衡狀態，1點B的轉化率需要減小，3點B的轉化率需要增大；假設反響前后氣體的物質的量之和不變，轉變壓強、參加催化劑都不影響平衡移動。此題考察外界條件對化學平衡影響原理，側重考察圖象分析推斷及學問綜合運用力量，明確曲線含義、外界條件對平衡影響原理內涵是解此題關鍵，D選項易無視反響前后氣體條件不變的狀況而導致錯誤推斷。【答案】D【解析】解：①加????2????4溶液相當于加??2??，濃度降低，反響速率減小，故錯誤；KOH固體，消耗硫酸，硫酸濃度降低，反響速率減小，氫氣的總量也減小，故錯誤；③加????3??????????固體，生成弱酸，氫離子濃度降低，反響速率減小，故錯誤；④上升溫度，反響速率增大，不轉變生成氫氣的總量，故正確；⑤將塊狀鐵改為鐵粉，固體外表積增大，反響速率增大，不轉變生成氫氣的總量，故正確；⑥將稀硫酸改用98%的濃硫酸，與鐵反響不發生氫氣，故錯誤；應選：D。為加快塊狀鐵與100????0.01?????????1的稀硫酸反響速率，可增大濃度，上升溫度，形成原電池反響或增大固體的外表積，不轉變生成氫氣的總量，則稀硫酸的物質的量應不變，以此解答。此題考察反響速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析力量和根本理論學問的綜合理解和運用的考察，留意相關根底學問的積存，此題不轉變生成氫氣總量的要求，答題時留意審題，難度不大。【答案】A【解析】解：??.平衡時正逆反響速率相等，??=?????(????)???(?????)、??=?????(?????????)，則正 正 逆 逆?? ???(????)???(???? )=??

·??(????????

)，即

??(?????????)

??=??= 正，故A正確；正 ? 逆

· ??(????)???(?????) ??逆活化能越大，反響速率越慢，則反響①、②的活化能均小于反響③，故B錯誤；慢反響打算整個反響速率，可知要提高合成????????2的速率，關鍵是提高反響③的速率，故C錯誤；催化劑可加快反響速率，不影響平衡移動，則????????2的平衡產率不變，故D錯誤；應選：A。A.平衡時正逆反響速率相等，??正=??正???(????)???(???? ?)、??逆=??逆???(???????? ?)，則??正???(????)???(???? ?)=??逆???(???????? ?)；B.活化能越大，反響速率越慢；C.慢反響打算整個反響速率；D.催化劑可加快反響速率，不影響平衡移動。此題考察化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡常數的計算、活化能與反響速率為解答的關鍵，側重分析與計算力量的考察，留意選項A為解答的難點，題目難度不大。【答案】A【解析】解：??.電解池中陽離子向陰極移動，依據????移動方向，可知①是陽極，電極①接外接電源正極，故A錯誤；B.②是陰極，發生反響2?? 2?? =??2↑，裝置出口B處的物質是氫氣，故B正確；C.①是陽極，發生反響2???? 2?? =????2↑，可以用淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，故C正確；D.裝置中，在陰極發生的電極反響為2??2?? 2?? =??2↑2???? ，故D正確；應選：A。電解池中陽離子向陰極移動，依據????移動方向，可知①是陽極；B.②是陰極，發生反響2?? 2?? =??2↑；C.①是陽極，發生反響2???? 2?? =????2↑；D.裝置中，在陰極發生的電極反響為2??2?? 2?? =??2↑2???? 。此題考察了電解原理的分析應用，電極推斷，電極反響分析，把握電解原理是解題關鍵，題目難度中等。【答案】B【解析】解：??.由圖可知??2??和CO總能量高于??2和????2總能量，則反響總過程是放熱的，則反響總過程????<0，故A錯誤；其他條件保持不變，上升溫度，可以提高活化分子的百分數，則反響速率加快，故B正確；C.由圖可知，??????是該反響的中間產物，不是該反響催化劑，故C錯誤；D.???? ??2??→?????? ??2、?????? ????→???? ????2兩步反響，都是反響物的總能量高于生成物的總能量，所以兩步反響均為放熱反響，故D錯誤；應選：B。化學反響中肯定伴隨著能量變化，反響中既有放熱反響，又有吸熱反響，取決于反響物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反響總能量的反響，是放熱反響，假設是吸熱反響則相反，催化劑能減小反響的活化能，轉變反響途徑，提高反響速率。此題考察化學反響中能量的變化，著重于對概念的理解，留意放熱反響、吸熱反響與反響物、生成物總能量、催化劑以及反響條件之間有無必定關系，留意根底學問的積存。【答案】A【解析】解：??.電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，在Fe上鍍銅，Cu作陽極、Fe作陰極，電解質溶液為硫酸銅溶液，故A正確；缺少玻璃環形攪拌棒，否則溶液溫度不均勻，造成誤差，故B錯誤；NaCl溶液呈中性，所以鐵釘在NaOH溶液中鐵定發生吸氧腐蝕，故C錯誤；????????2水解生成????(????)2HCl，加熱鹽酸易揮發，加熱促進水解，所以蒸干得到的固體是????(????)2而不是????????2D錯誤；應選：A。A.電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極；B.缺少玻璃環形攪拌棒；C.中性溶液中鐵定發生吸氧腐蝕；D.????????2水解生成????(????)2HCl，加熱鹽酸易揮發。此題考察化學試驗方案評價，涉及電鍍原理、中和熱的測定、鹽類水解等學問點，側重考察根底學問的把握和敏捷運用力量，明確試驗原理、試驗操作方法是解此題關鍵，題目難度不大。【答案】D【解析】解：??.當??=20.00????時，醋酸和氫氧化鈉恰好反響完全，水的電離程度最大，故A錯誤；B.當??=20.00????時，得到的溶液的溶質為醋酸鈉溶液，????3??????????溶液由于弱酸根離子水解導致溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸應當略微過量，消耗氫氧化鈉的體積小于20mL，故B錯誤；C.當??=20.00????時，得到的溶液的溶質為醋酸鈉溶液，此時溶液顯堿性，故C錯誤；D.滴定過程中，存在電荷守恒??(????)??(??)=??(????3??????)??(????)，故D正確；應選：D。A.酸或堿抑制水電離，弱酸根離子或弱堿離子促進水電離；；B.當??=20.00????時，得到的溶液的溶質為醋酸鈉溶液，此時溶液顯堿性；C.當??=20.00????時，得到的溶液的溶質為醋酸鈉溶液，此時溶液顯堿性；D.滴定過程中，存在電荷守恒。溶液中溶質成分及其性質是解此題關鍵，留意：任何水溶液中都存在電荷守恒，與溶液酸堿性無關。17.【答案】????4 ??2???????3???2?? ?? ????3????????>??????3>??2????4 ????2(??) 3??2(??)=????3????(??) ??2??(????=49???? ??????1 4???? 4?? =2??2?? ??2↑紫色向D方向移動組成氫氧燃料電池【解析解銨根離子水解使溶液呈酸性用離子方程式表示4 23?2?? ??故答案為：????4 ??2???????3???2?? ??；一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離2倍，所以pH3的????3????????、??????3、??2????4三種物質的溶液中物質的量濃度從大到小的挨次是????3????????>??????3>??2????4，(3)：①????2(??)+??2(??)=????(??)+??2??(??)△??1=+41???????????1，②????(??)+2??2(??)=????3????(??)△??2=90???? ???????1，依據蓋斯定律，由①+②得二氧化碳加氫制甲醇的熱化學方程+??2??(??)△??=49???? ???????1，故答案為：????2(??)+3??2(??)=????3????(??)+??2??(??)△??=49???? ???????1；(4)①由圖可知，斷開??1，閉合??2、??3，則為電解KOH溶液的電解池，依據圖象知，B電極上產生氣體體積是A電極的2倍，則A電極上生成??2、B電極上生成??2，即A為陽極，B為陰極，則a電源是負極、b是正極；A電極反響式為4???? 4?? =2??2??+??2↑，故答案為：4???? 4?? =2??2??+??2↑；②在濕的????2????4溶液濾紙條中心的????????4液滴因陰離子高錳酸根離子向連接正極的陽極D極移動，故發生的現象為紫色向D方向移動，故答案為：紫色向D方向移動；③斷開??2、??3，閉合??1，構成氫氧堿性燃料電池，氧氣發生得電子的復原反響生????，A為正??2+4?? +2??2??=4????，總反響為??2+2??2=2??2??，故答案為：組成氫氧燃料電池。銨根離子水解，使溶液呈酸性；一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離2倍；(3)：①????2(??)+??2(??)=????(??)+??2??(??)△??1=+41???????????1，②????(??)+2??2(??)=????3????(????290???? ???????1，依據蓋斯定律，由①+②得二氧化碳加氫制甲醇的熱化學方程式；(4)①由圖可知，斷開??1，閉合??2、??3，則為電解KOH溶液的電解池，依據圖象知，B電極上A2A電極上生成??2、B電極上生成??2A為陽極，B為陰a電源是負極、b是正極；②在濕的????2????4溶液濾紙條中心的????????4液滴因陰離子高錳酸根離子向連接正極的陽極D極移動；③斷開??2、??3，閉合??1????，A為正極。此題考察了弱電解質的電離平衡、離子濃度大小比較、電化學原理等學問，題目難度較大，試題涉及的題量較大，充分考察了學生對所學學問的把握狀況。18.【答案】????2+2?? =??2+2???? 淀粉溶液B當最終半滴????2??2??3標液滴入時，藍色褪去，且半分鐘內不恢復顏色bce923【解析解在步驟①中發生反響??2+??=??+2該反響的離子方程式為??2+?? =??2+2????；參加的指示劑為淀粉溶液，故答案為：????2+2?? =??2+2????；淀粉溶液；????2??2??3為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此步驟②③中應當將????2??2??3標準溶液裝入堿式滴定管中，選B，當到達滴定終點時，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘內不恢復顏色，故答案為：B；當最終半滴????2??2??3標液滴入時，藍色褪去，且半分鐘內不恢復顏色；??.錐形瓶水洗后直接裝待測水樣，不影響溶質的物質的量，因此不影響標準溶液的消耗，故對測定結果無影響，故a錯誤；??.配制標準????2??2??3溶液的體積偏大，導致測定結果偏大，故b正確；??.裝標準????2??2??3準溶液的體積偏大，導致測定結果偏大，故c正確；??.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數，讀數偏小，則消耗的標準溶液的體積偏小，導致測定結果偏小，故d錯誤；??.e正確，故答案為：bce；(4)滴定過程中消耗標準液的體積為26.00????，??(????2??2??3)=?????=0.010??????/??×0.0260??=2.6×104??????，依據方程式：????2+2????=2??????+??2，??2+2????2??2??3=2??????+????2??4??6可得關系式：????2

～2????2

，所以10.00????水樣中含有

2的物質的量

)=12 2

??3)=1.3×104

??????，則該工業廢水水樣中

的濃度是1.3×104×71×103??????/??=923????/??，2 0.01飲用水中溶解的????2KI發生反響：????2+2????=2??????+??2，然后依據??2遇淀粉溶液變為????2??2??3溶液滴定反響產生的??2，當溶液藍色褪去，且半分鐘內不????2的含量，依據實際滴定操作對標準溶液的消耗量推斷滴定誤差解答(1)～(3)；(4)滴定過程中消耗標準液的體積為26.00????，??(????2??2??3)=?????=0.010??????/??×0.0260??=2.6×104??????，依據方程式：????2+2????=2??????+??2，??2+2????2??2??3=2??????+????2??4??6可得關系式：????2

～2????2

，所以10.00????水樣中含有

2的物質的量

)=12 2

??3)=1.3104??????。此題考察氧化復原滴定，題目難度中等，明確滴定操作步驟為解答關鍵，留意把握滴定誤差的分析方法與技巧，試題側重考察學生的分析力量及化學試驗力量。19.【答案】(1)2??????+3??2=2??????+2????2 ??????2、????????4(2)將????2+轉化為????3+ ZnO、????????3(3)????+????2+=????2++????溶浸(5)2.6×106?????????1【解析】解：(1)焙燒過程主要是ZnS與??2反響得到ZnO和????2，依據得失電子守恒和原子守恒，其化學方程式為：2??????+3??2=2??????+2????2，溶液中????2+與硫酸根離子不共存，生成????????4沉淀，??????21的主要成分為??????2和????????4，(2)氧化除雜工序中氧氣的作用為將????2+氧化為????3+pH質離子，試劑a可選擇ZnO或????????3，(3)溶液中的????2+可用鋅粉除去，其離子方程式為：????+????2+=????2++????，結合圖示可知電4溶液時生成鋅即電解時鋅離子在陰極被復原電極反響式為??++2?? =????，沉積鋅后的電解液中主要含有??2????4，可返回溶浸工序中連續使用，(5)????=3.0時，??(??+)=103??????/??，??(???? )=1011??????/??，而氫氧化鐵??????[????(????)3]=??(????

3+)??3(????)，則??(????3+)=

??????[????(????)3??3(????)3

]=2.6×1039(1011)3

??????/??=2.6×106

?????????1，此題考察了物質的制備，涉及化學方程式的書寫、試驗方案評價、氧化復原反響等，明確流程原理是解題關鍵，試題側重于考察學生的分析問題和解決問題的力量，留意題目信息的與相關根底學問聯合分析，題目難度較大。20.【答案】????/????2??3d壓強>????(????2)增大，由圖可知同溫時??1轉化率大，即??1壓強大0.75??????/(???min)6.75減小容器內??4(??)的物質的量為????6

??????，????3

的物質的量為(8??+??3

2??)??????3????/????2??3【解析】解：(1)由題意可知該可逆反響的化學方程式為：????2(??)+4??2(??) ????4(??)+2??2??(??)+2??2??(??)????2化劑為：????/????2??3，故答案為：????/????2??3；(2)??.對于該可逆反響，假設其他條件不變，溫度從200℃升至400℃反響重到達平衡時，??2的體積分數增加，說明正反響為放熱反響，????<0，故a正錯誤；??.正反響為放熱反響，平衡常數大小：??(400℃)<??(200℃)b錯誤；??.200℃??(??2)的值，??????(????2)

的平衡轉化率降低，故c錯誤；??.反響到達平衡時，??正(??2)=2?? (??2??)，說明水的正逆反響速率一樣，分液到達平衡狀態，故逆d正確；故答案為：d；(3)①依據方程式????2(??)+4??2(??)?????4(??)+2??2??(??)及反響的??<0溫，????2的平衡轉化率降低，其他條件肯定時，加壓，????2X表示的物理量是溫度，L表示壓強，故答案為：壓強；②L??(????2)??1??1壓強大，可知??1>