2012年高考理綜試題（全國卷）化學

1.（2012全國大綱卷）下列有關化學鍵的敘述，正確的是

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質分子均不存在化學鍵

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.含有共價鍵的化合物?定是共價化合物

2.（2012全國大綱卷）能正確表示下列反應的離子方程式是

+

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：AP+30H^Al（OH）31

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（0H）2+C0l=CaCOsJ+201「

__

c.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：CI2+2OH=cio+cr+H2o

3+

D.稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe+3H21

3.（2012全國大綱卷）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經過多步反應制得，其中的

■AM

一步反應為：C0（g）+H20（g）wSS51*C0,（g）+H2（g）AH<0

反應到達平衡后，為提高CO的轉化率，卜一列措施中正確的是

A.增加壓強B.降低溫度C.增大C0的濃度D.更換催化劑

4.（2012全國大綱卷）反應A+B-C（△*（））分兩步進行：①A+BfX（4H〉0）,②X-C（4

H<0）?下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

5.（2012全國大綱卷）元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半

徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為

A.AlB.PC.ArD.K

6.（2012全國大綱卷）①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①

②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸

出；③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④

7.（2012全國大綱卷）在常壓和500℃條件下，等物質的量的A&O、Fe（0H）3、NHJICO3、

NaHC。,完全分解，所得氣體體積依次為%、%、%、V”體積大小順序正確的是

A.V3>V2>Vt>%B.V3>Vd>V2>ViC.V3>V2>Vi>V4D.V2>V3洶>V4

8.（2012全國大綱卷）橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下：

C=CHCH2cH2產

H3C

H3cCH￡H,H=CH2

CH3

F列關于橙花醇的敘述，錯誤的是

A.既能發生取代反應，也能發生加成反應

B.在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯燃

C.lmol橙花醉在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況）

D.lmol橙花醇在室溫下與浪的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g浪

1

9.（2012全國大綱卷）原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層

電子數為其周期數的二倍；b和Id的A?B型氫化物均為V型分子，c的+1價離子比e的T

價離子少8個電子。

回答下列問題：

⑴元素a為,c為；

⑵由這些元素形成的雙原子分子為；

⑶由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線型的是,非直線型的

是（寫兩種）；

⑷這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的

是，離子晶體的是，金屬晶體的

是，分子晶體的是；（每空填一種）

⑸元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發生的反應常用于防毒面具，

該反應的化學方程式為。

10.（2012全國大綱卷）現擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取?氧化碳，并用以

測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量

⑴制備一氧化碳的化學方程式是：

⑵試驗中，觀察到反應管中發生的現象是;

尾氣的主要成分是;

⑶反應完成后，正確的操作順序為（填字母）

a.關閉漏斗開關b.熄滅酒精1c.熄滅酒精燈2

⑷若試驗中稱取銅粉樣品5.0g,充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g,則原樣

品中單質銅的質量分數為;

⑸從濃硫酸、濃硝酸、蒸儲水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質

量分數的方案；

①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細

節）;

②寫出有關反應的化學方程式o

11.（2012全國大綱卷）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了

提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操

作。

2

回答下列問題：

⑴起始濾液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是

⑵試劑I的化學式為________，①中發生反應的離子方程式為.

⑶試劑n的化學式為_②中加入試劑n的目的是—；

⑷試劑HI的名稱是,③中發生反應的離子方程式為；

⑸某同學稱取提純的產品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶

液，用0.lOOOmol?L1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為

25.62mL,該產品的純度為。（列式并計算結果）

12.（2012全國大綱卷）化合物A（CuHA）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化

合物B和C。回答下列問題：

（DB的分子式為QHQ,分子中只有一個官能團。則B的結構簡式是,B與乙醇在

濃硫酸催化下加熱反應生成D,該反應的化學方程式是,該反應的類

型是_；寫出兩種能發生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式—

⑵C是芳香化合物，相對分子質量為180,其碳的質量分數為60.0%,氫的質量分數為

4.4%,其余為氧，則C的分子式是。

⑶一知C的芳環上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使澳的四氯化碳溶液

退色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱

是。另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C

的結構簡式是。

（4）A的結構簡式是o

《2012年高考理綜試題（全國新課標卷）化學部分》參考答案

1.A2.C3.B4.D5.D6.B7.A8.D

9.⑴碳,鈉(2)C0(3)COz、CS2；CIO2、SO2(4)金剛石，NaCl,Na,S

(5)2Na202+2C02=2Na2COs+02

10.(1)HCOOHACOt+H20

(2)樣品由黑色變紅色CO、C02(3)acb(4)80%

(5)用蒸儲水稀釋濃HNO3,與一定樣品反應，使樣品完全反應，收集產生的N0氣體，并

在標況下測其體積。3Cu+8HNOa=3Cu(N03)2+2N0t+4H20

2

11.(1)大于，K2c0a水解(2)BaCl2,SO?+Ba=BaSO，,I(3)K2CO3,除過量BaCh

0.1000x2562

745x----------xQl

25

2Q7759

(4)鹽酸，C03'+2H=C02t+II2O(5)w==98.42%

12.(1)CH-COOH,CHCOOH+CZHQJ岸*CH3COOC2H5+HO酯化(取代)反應,HOCH/HO、

3

-CH=CH-COOH

IICOOCIL（2）C9HQ4（3）碳碳雙鍵和竣基。

-CH=CH-COOH

(4)OHOOCH3

或

2012年高考理綜試題（全國新課標卷）化學部分

1.（2012全國新課標）下列敘述中正確的是

A.液溟易揮發，在存放液浪的試劑瓶中應加水封

B.能使潤濕的淀粉K1試紙變成藍色的物質一定是CL

C.某溶液加入CCL,CCL,層顯紫色，證明原溶液中存在r

D.某溶液加入BaCk溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag.

2.（2012全國新課標）下列說法中正確的是

A.醫用酒精的濃度通常為95%

B.單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

3.（2012全國新課標）用M表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是

A.分子總數為風的NO2和COZ混合氣體中含有的氧原子數為2小

B.28g乙烯和環丁烷（GH.）的混合氣體中含有的碳原子數為2練

C.常溫常壓下，92g的N02和N。混合氣體含有的原子數為6鳳

D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2人

4.（2012全國新課標）分子式為C.,HI2O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考

慮立體異構）

A.5種B.6種C.7種D.8種

5.（2012新課標）已知溫度7時水的離子積常數為用，該溫度下，將濃度為amol?L

的一元酸HA與玩ol?「的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A.所bB.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c（H'）=Nmal-L"D.混合溶液中，C（H）+c（B'）=c（0H）+c（A）

6.（2012全國新課標）分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第26項應為

12345678910

CH6C3H6C3HC4H10

2C2H60C2H.QgC3H8。C3H6。2C4H8

4

A.CHB.C7HM0C.1).

7162CSH18C8H1SO

7.(2012全國新課標)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的

核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一

些文物的年代，工業上采用液態空氣分儲方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分

子。根據以上敘述，下列說中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

8.(2012全國新課標)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧

酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeCh的化學式。可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取

0.54g的FeCL樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和0H的陰離子交

換柱，使C1和0H發生交換。交換完成后，流出溶液的0H用0.40mol?I1的鹽酸滴定，滴

至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeCL中，值

(2)現有一含有FeCb和FeCh的混合樣品,采用上述方法測得〃(Fe):”(CD=1:2.1,則

該樣品中FeCL,的物質的量分數為。在實驗室中，FeCk可用鐵粉和一反應制備，

FeCh可用鐵粉和反應制備

(3)FeCL與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為一

(4)高鐵酸鉀(LFeO,)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與

KC10在強堿性條件下反應可制取K^FeO,,其反應的離子方程式為

與MnCVZn電池類似，KFeO「Zn也可以組成堿性電池，KFeO』在電池中作為正極材料，其

電極反應式為,該電池總反應的離子方程式為o

9.(2012全國新課標)光氣(COCL)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上

采用高溫下CO與CL在活性碳催化下合成。

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為;

(2)工業上利用天然氣(主要成分為CH,)與C02進行高溫重整制備CO,已知CH,、玲、和

CO的燃燒熱(△的分別為-890.3kJ?mol'、-285.8kJ?moL和-283.0kJ?mol1,則生

成1m3(標準狀況)CO所需熱量為；

(3)實驗室中可用氯仿(CHCh)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為

___,

(4)COCh的分解反應為COC為(g)=Cl2(g)+CO(g)△#+108kJ?mol'。反應體系平衡

后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCL濃度

變化曲線未示出)：

5

014

或“=”);

③④若12min時反應與溫度7(8)下重新達到平衡，則此時c(COCL)=_mol-L1

④比較產物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率［平均反應速率分別以r(2-

3)、r(5-6)、M12T3)表示］的大小；

⑤比較反應物COCL在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：*5-6)—r(15-16)

(填“<”、或)，原因是

10.(2012全國新課標)溪苯是一種化工原料，實驗室合成澳苯的裝置示意圖及有關數據

如下：

苯澳溟苯

密度/g?cm-30.883.101.50

沸點/°C8059156

水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步驟回答問題：

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態浪。向a中滴入幾

滴浪，有白色煙霧產生，是因為生成了.氣體。繼續滴加至液浸滴完。裝置d的作用是

(2)液澳滴完后，經過下列步驟分離提純:

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑;

②濾液依次用10磯水、8mLi0%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是

③向分出的粗浸苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入

氯化鈣的目的是____;(3)經以上分離操作后，粗浪苯中還含

有的主要雜質為__,要進一步提純，下列操作中必須的是—(填入正確選項前的字

母)；

A.重結晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

(4)在該實驗中，a的容積最適合的是一(填入正確選項前的字母)。

A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL

11.(2012全國新課標)由黃銅礦(主要成分是CuFeSz)煉制精銅的工藝流程示意圖如

下：

精煉

一1反射爐電解福603

(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右，黃銅礦與空氣反應生

成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物，該過程中兩個主要反應

的化學方程式分別是,反射爐內生成爐渣的主要成分是—；

(2)冰銅(CuzS和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50機轉爐中，將冰銅加熔劑(石

英砂)在1200°C左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2s被氧化成Cu2。，生成的CuQ與

Cu2s反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發生反應的化學方程式分別是一；

(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極—(填圖

中的字母)；在電極d上發生的電極反應式為；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們

在電解槽中的存在形式和位置為。

13.(2012全國新課標)對羥基甲苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母

和霉菌有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應

而制得。以下是某課題組開發的廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成

路線：

已知以下信息：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成餓基；

②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為1:1。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為—

(2)由B生成C的化學方程式為,該反應類型為；

(3)D的結構簡式為_—；(4)F的分子式為；(5)G的結構簡式為

7

(6)E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有一種，其中核磁共振氫譜三種

不同化學環境的氫，且峰面積比為2:2:1的是—(寫結構簡式)。

《2012年高考理綜試題(全國新課標卷)化學部分》參考答案

1.A2.B3.D4.D5.C6.C7.C

8.(1)〃(C1)=0.0250LX0.40mol?L'=0.OlOmol

0.54g-0.OlOmolX35.5g,mol-0.19g

z?(Fe)=0.19g/56g,moll=0.0034mol

n(Fe):/?(Cl)=0.0034:0.010?=l:3,A=3

(2)0.10鹽酸氯氣

(3)2Fe"+2I=2Fe"+L(或2Fe"+3r=2F￡+l3-)

2

(4)2Fe(OH)3+3C10+40H=2FeO.,+5HQ+3C1

(5)FeOF+3e+4H,0=Fe(0H)3+50H；

2FeO；+8HzO+3Zn=2Fe(0H)3+3Zn(0H)3+40H

9.(1)MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl21+2H20

(2)5.52X103Kj

(3)CHC13+H2O2=HC1+H.O+COC12

(4)①0.234mol?L'1

②<

③0.031

④r(5-6)>7(2-3)=K(12-13)

⑤〉；在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大

10.(1)HBr；吸收HBr和Br2

(2)除去HBr和未反應的Bn；干燥

(3)苯；【C】

(4)[B]

11.(1)ZCuzFeSz+O：Cu2s+2FeS+SO,；2FeS+30/&-2FeO+2sO2；FeSi(h

(2)2CuzS+30J*，2CUZO+2SO2、2CU2O+CU2S-?6Cu+S02t

(3)c；Cu"+2e=Cu；Au、Ag以單質的形式沉積在c(陽極)下方，Fe以Fe"的形式進入

電解液中

13.(1)甲苯

8

;取代反應

(4)C7HiO3Na2

2011年高考化學試卷（全國新課標卷）

1.（2011全國新課標）下列敘述正確的是

A.l.OOmolNaCl中含有6.02X1（）23個gel分子

B.1.OOmolNaCl中，所有Na'的最外層電子總數為8X6.02X1（）23

C.欲配制1.00L,1.OOmol.L'的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

1）.電解58.5g熔融的NaCl,能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

2.（2011全國新課標）分子式為CsHuCl的同分異構體共有（不考慮立體異構）

A.6種B.7種C.8種D.9種

3.（2011全國新課標）下列反應中，屬于取代反應的是

①CHEHXHz+Br=^^CHEHBrCHzBr②CH3cH20HACH2=CH2+H2O

—%

③CHEOOH+CMCHQHACHEOOCH2cHa+HQ?QHe+HNO：,AC6H視。2+壓0

A.①②B.③④C.①③D.②④

4.（2011全國新課標）將濃度為0.Imol溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增

大的是

9

A.c(H')B.L(HF)

c(F)c(H*)

C.c(H*)D.c(HF)0.S0

5.(2011全國新課標)鐵銀蓄電池又

068

稱愛迪生電池，放電時的總反應為：￥

Fe+Ni0+3H0=Fe(OH)+2Ni(OH)

23222037

下列有關該電池的說法不正確的是

0.51

A.電池的電解液為堿性溶液，正極0102113

aft/t

為拒2。3、負極為Fe

B.電池放電時,負極反應為Fe+20H-2e=Fe(OH)2

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時,陽極反應為2Ni(OH)2+20H-2e=Ni20:5+3H20

6.(2011全國新課標)能正確表示下列反應的離子方程式為

2<

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2St

2

B.NHJlCQs溶于過量的NaOH溶液中：I1CO3+OH=C03+H20

C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H50+SO2+H2O=CSH5OH+HSO3

2t

D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2t+H20

7.(2011全國新課標)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一

種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含

量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

1).元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

8.(2011全國新課標)0.80gCuS0,-51bo樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度

變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)試確定200℃時固體物質的化學式(要求寫出推斷過程)；

(2)取270C所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該

反應的化學方程式為。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析

出，該晶體的化學式為.其存在的最高溫度是：

(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反

應的化學方程式為;

(4)在0.10mol?I」硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生

21

成，當溶液的pH=8時;c(Cu*)=mol-L-(Kup[Cu(OH)2]=2.2X10

若在0.Imol?L硫酸銅溶液中通入過量H2s氣體，使G?完全沉淀為CuS,此時溶液中的

10

H'濃度是mol,L'o

9.（2011全國新課標）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳

反應生成甲醉，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H?（g）、CO（g）和CH30H

（1）的燃燒熱AH分別為-285.8kJ?mol'、-283.OkJ?和-726.5kJ?moll請回答下

列問題：

（1）用太陽能分解lOmol水消耗的能量是一kJ；

（2）甲薛不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO?和壓合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察

溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：「、￡均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序號）

①溫度為「時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為

v（CH：QH）=m/h。mol,L1,min1

②該反應在「時的平衡常數比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從「變到L,達到平衡時虱￡爾陽）增大

（4）在「溫度時,將ImolCOz和3m01叢充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后,若

CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為；

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為、正極的

反應式為________。理想狀態下，該燃料電池消耗Imol甲醇所能產生的最大電能為

702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最

大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）

10.（2011全國新課標）氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用

如F裝置制備氫化鈣。

請回答下列問題：

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）

11

（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品：打開

分液漏斗活塞（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A.加熱反應一段時間B.收集氣體并檢驗其純度

C.關閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻

（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚

獻后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH2生成。

①寫出CaHz與水反應的化學方程式

②該同學的判斷不正確，原因是一

（4）請你設計個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象

（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是o

11.（2011全國新課標）普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙

表面涂覆明研的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：

（1）人們發現紙張會發生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢

驗，發現酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明機的工藝有關，其中的化學原理是;為了防

止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式

為。

（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：

①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是。

②噴灑Zn（aHs）2。Zn（GH5）2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表

示該方法生成氧化鋅及防治酸性腐蝕的原理。

（3）現代造紙工藝常用鈦白粉（TiO,替代明研。鈦白粉的一種工業制法是以鈦鐵礦（主要

成分FeTiCh）為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：

①□FeTiOs+口C+CIClz^^zLITiCL+LIFeCL+LICO

②□TiCL+口0⑧叫一口Ti0什口C1,

13.（2011全國新課標）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業上

常用水楊醛與乙酸酎在催化劑存在下加熱反應制得：

CHO

&咒兒又坐CCX

香豆素

以下出是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）

已知以下信息：

①A中有五種不同化學環境的氫;

12

②B可與FeC13溶液發生顯色反應；

③同一個碳原子上連有兩個竣基通常不穩定，易脫水形成談基。

請回答下列問題：

(1)香豆素的分子式為______；

(2)由甲苯生成A的反應類型為；A的化學名稱為；

(3)由B生成C的化學反應方程式為;

(4)B的同分異構體中含有苯環的還有種，其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有

—種；

(5)D的同分異構體中含有苯環的還有中，其中：

①既能發生銀境反應，又能發生水解反應的是(寫結構簡式)

②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO?的是(寫結構簡式)

《2011年高考化學試卷(全國新課標卷)》參考答案

1.B2.C3.B4.D5.C6.D7.A

8.(1)CuSOi-H20

CUSOI?5H2O^^CUSO>?(5-n)H20+nH20

25018n

0.80g0.80g-0.57g=0.23g

n=4

(2)CuSO,CuO+SO3t,CuSO!?5H20,102℃

(3)2H2sol(濃)+Cn===CuS0.1+S02t+H20

(4)2.2X10s，0.2

9.(1)2858

⑵CH30H(1)+O2(g)=CO(g)+2H20(l)AH=-443.5kJ?mol'

⑶③④

(4)l-a/2

⑸CH；,OH(g)+H20-6e=C02+6H'

3/20z++6H*+6e=3H20

96.6%

10.(1)i--e,f-d,c-j,k(或k,j)k-a

(2)DABC

(3)CaH2+2H20=Ca(OH)2+2H21

金屬鈣與水反應也有類似現象

(4)取適量的氫化鈣，在加熱的條件下雨干燥氧氣反應，將反應后生成的氣態產物通過裝有

白色的無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變藍色，而取鈣做相同的實驗則觀察不到白色變

藍色。

13

(5)氫化鈣是固體攜帶方便

11.(1)明磯水解產生酸性環境，在酸性條件下，纖維素水解，使高分子鏈斷裂;

24

CaC03+2H=Ca+C02t+H20

(2)①過量的堿同樣可以導致纖維素的水解，造成書籍污損。

2+

②Zn(C2H5)2+Ha=ZnO+2C2H6t,ZnO+2H'=Zn+H2O

(3)①2FeTiO3+6C+7Cl-^^2TiCll+2FeCL+6C0

②TicI二⑷°&TiO；1+2Cl2

13.(DC9H6。2

(2)取代反應，2-氯甲苯(鄰氯甲苯)

CH,CHCI,

UH+2Cb

⑶

(4)4,2

2011年高考理綜試題(全國I卷)

1.(2011全國I卷)等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的

pH由小到大排列正確的是

A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④

2.(2011全國I卷)下列敘述錯誤的是

A.用金屬鈉可區分乙醉和乙醛

B.用高缽酸鉀酸性溶液可區分己烷和3一己烯

C.用水可區分苯和混苯

D.用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛

3.(2011全國I卷)在容積可變的密閉容器中，2molN2和8moi在一定條件下發生反

應，達到平衡時，H2的轉化率為25%,則平衡時氮氣的體積分數接近于

A.5%B.10%C.15%D.20%

4.(2011全國I卷)室溫時，將濃度和體積分別為&、%的NaOH溶液和心、％的

CH;(COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述蟄退的是

A.若PH>7,則一定是CM=C2V2

14

B.在任何情況下都是C(Na')+C(H1)=C(CH3C00)+C(OH)

C.當PH=7時，若％=V2,一定是C2>C

D.若％=Vz,—則C(CH3C00)+C(CH：￡00H)=C(Na')

5.(2011全國I卷)用石墨作電極電解CuSO,溶液。通電一段時間后，欲使電解質溶液恢

復到起始狀態，應向溶液中加入適量的

A.CuSOtB.H20C.CuOD.CuS0),H2O

6.(2011全國I卷)將足量的CO?通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

2

A.K*、SiO3\Cl\NO：/B.H\NH「、Al"、SO?'

2

C.Na'、S\OH,S01D.Na'、C6H5O、CH3co0、HCO：5

7.(2011全國I卷)N.為阿伏伽德羅常數，下列敘述轉送的是

A.18gHQ中含有的質子數為10NA

B.12g金剛石中含有的共價鍵數為4NA

C.46gN0z和N4混合氣體中含有的原子總數為3NA

D.ImolNa與足量的O2反應，生成NaQ和Na。的混合物，鈉失去NA個電子

2

8.(2011全國I卷)某含銘(CrA)廢水用硫酸亞鐵筱［FeSO,?(NH,)2S0,?6H2O］處理,

反應中鐵元素和銘元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmolFeO?FeyCrQa。不考慮

處理過程中的實際損耗，卜列敘述錯誤的是

A.消耗硫酸亞鐵的物質的量為n(2-x)

B.處理廢水中的CnO：的物質的量為nx/2

C.反應中發生轉移的電子數為3nxmol

D.在FeO?Fe,Cr。中，3x=y

9.(2011全國I卷)下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和

A形成的二元化合物。已知：①反應8G?=S-B+H能放出大

量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室

氣體，它和E可以發生反應：2E+I3堡-2F+D,F中E元素

的質量分數為60%o

回答問題：

⑴①中反應的化學方程式

為：

⑵化合物I的電子式為,它的空間結構是；

⑶1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量(寫出離子

方程式和計算過程)；

(4)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式

為,反應后溶于與過量化合物I反應的離

子方程式為：

15

(5)E在I中燃燒觀察到的現象是.

16

(2011全國I卷)反應aA(g)+bB卷)■野第.?cC(g)(△HVO)在等容條件下進行。改變其

他反應條件，在］、II、HI階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

G

L

.

I

8

)

、

陋

鴛

0.05.010.0IS.O20.00.05.010.015.00.05.(

回答問題：

⑴反應的化學方程中a：b：c

A

為;

⑵A的平均反應速率v?(A)、Vn(A)、vin(A)從大到小排列次序為

⑶B的平衡轉化率a?(B)、an(B)、ai?(B)中最小的是,其值是

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是,采取的措施是

⑸比較第H階段反應溫度(T2)和第HI階段反應溫度(Ts)的高低；T2T3(填

)判斷的理由是。

⑹達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定lOmin后達到新的平衡，請在下圖中

用曲線表示第IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、

C)O

0.05.010.00.05.010.0時間/min

IDIV

11.(2011全國I卷)請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。

⑴下圖是用KMnO,與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

17

裝置B、C、D的作用分別是:

B\

C:

D.

⑵在實驗室欲制取適量的NO氣體。

①下圖中最適宜完成該實驗的簡易裝置是（填序號）；

②根據所選的裝置完成下表（不需要的可以不填）：

應加入的物質所起的作用

A

B

C

D

③簡單描述應觀察到的現象__________________________

12.（2011全國I卷）金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：

卅om?

環戊二烯二聚環度二烯四氫二聚環戌二烯金剛烷

清回答下列問題：

⑴環戊二烯分子中最多有個原子共面；

⑵金剛烷的分子式為，其分子中的CH2基團有個;

⑶下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產物名稱是.反應②的反應試劑和反應條件

是，反應③的反應類型是;

⑷已知烯煌能發生如下的反應：

18

Rx/RO、HQ［RCHO+R'CHO

>=<

H、H

請寫出下列反應產物的結構簡式：

⑸A是二聚環戊二烯的同分異構體，能使溪的四氯化碳溶液褪色，A經高鎰酸鉀酸性溶液加

熱氧化可以得到對苯二甲酸［提示：苯環的烷基（-CH3,一CFLR,-CHR2）或烯基側鏈經酸

性高鎰酸鉀溶液氧化得竣基］,寫出A所有可能的結構簡式（不考慮立體異

構）：。

《20H年高考理綜試題(全國I卷)》參考答案

1.D2.D3.C4.A5.C6.B7.B8.A

9.(1)2Al+Fe20：JS-2Fe+ALO3

(2)*。二二0直線形

332，2

(3)Fe203+6H'=2Fe'+3H202Fe'+Cu=2Fe+Cu*

n(Cu)=n(FeaOa)=0.OlOmol

銅粉的質量=0.64g

(4)2A1+20H+2H20=2A102+3H2t

AlO,+CO2+2H2O=A1(OH)31+HC03

(注:不要求寫OH+C02=HC03)

(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附有黑色的碳

10.(1)1：3：2(2)v,(A)v?(A)vo(A)(3)a.(B)；0.19(19%)

(4)向正反應方向從反應體系中移出產物C(B)

（注：只要曲線能表示平衡向逆反應方向移動及各物質濃度的相對變化比例即可）

11.（1）向上排氣收集氯氣

19

安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中

吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環境

(2)①I

②

應加入的物質所起的作用

A銅屑和稀硝酸發生N0氣體

B水排水收集N0氣體

C主要是接收B中排出的

水

D

③反應開始時，A中銅表面出現無色小氣泡，反應速率逐漸加快；

A管上部空間由無色逐漸變為淺棕紅色，隨反應的進行又逐漸變為無色;

A中的液體由無色變為淺藍色；

B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中。

12.（1）9

（2）CIOHH6

（3）氯代環戊燒氫氧化鈉乙醇溶液，加熱加成反應

OHC-^/X^CHO

（4）OHCCHjCHO

不作要求）

2010年高考理綜試題（全國卷I）

11.（2010全國高考I卷）下列判斷錯誤的是

A.

沸點：NH3>PH3>ASH3B.熔點：Si3N4>NaCl>Sil4

C.酸性：HCIO^^SO^HJPO,D.堿性：Na0H>Mg（0H）2>Al（0H）3

12.（2010全國高考I卷）下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li曲

B.將SO,通入BaCk溶液可生成BaSOs沉淀

C.將CO,通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH：,通入熱的CuSO,溶液中能使Ci?還原成Cu

13.（2010全國高考I卷）能正確表示下列

反應的離子方程式是

A.將銅屑加入Fe*溶液中：2Fe"+Cu=

2Fe2，+Cu2'

20

0

3

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe,Ot+BH=3Fe