九年級化學原子的構成第一頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四

(1)什么是分子？什么是原子?(3)原子在化學變化中可不可以再分?(2)原子有哪些特征?復習舊知識:第二頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四分子：分子是保持物質化學性質的最小微粒。原子：化學變化中最小的微粒。第三頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四本節課我們要知道1、原子的內部結構2、表示原子質量的方法——相對原子質量第四頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四第一顆原子彈爆炸第五頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四完全免費,無需注冊,天天更新！第六頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四第一顆氫彈爆炸第七頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四原子原子核電子(帶負電)(核外)質子(帶正電)中子(不帶電)核電荷數=核內質子數=核外電子數原子的結構第八頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四一、原子的構成原子原子核核外電子質子中子（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）第九頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電原子中各微粒的電性

若將原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。

原子的質量集中在原子核上，但是原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一.原子內部有一個很大的空間。第十頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四28

1+1128

6

+16原子結構示意圖質子數為11電子層電子數原子核質子數=

電子數=

核電荷數=

能量最低的電子有

個，在第

層；能量最高的電子有

個，在第

層在化學反應中易

電子。（得、失）

第十一頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四構成原子的粒子的電性和質量粒子種類電性質量質子1個單位正電荷1．672×10-27千克中子不帶電1．6749×10-27千克電子1個單位負電荷質子質量的1/1836第十二頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四質子中子電荷+10-1質量1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg(1.6726×10-27)kg1836原子原子核核外電子（帶正電）（帶負電）不顯電性(e－)整理歸納說明：跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，原子的質量主要集中在

原子核上。第十三頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四幾種原子的構成：原子種類質子數中子數核外電子數核電核數相對原子質量氫10111碳666612氧888816鈉1112111123氯1718171735核電荷數=質子數=核外電子數

第十四頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四1.核電荷數=質子數=核外電子數（但不一定等于中子數）2.不同種類的原子，核內質子數不同，核外電子數也不同，中子數可能相同。第十五頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四

有一種元素的核電荷數為49，中子數為66，則這種元素的質子數和核外電子數分別為（）

A4966B6649

C6666D4949核電荷數=質子數=核外電子數第十六頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四注意☆原子一般都是由質子、中子、核外電子構成，但有一種氫原子中只有一個質子和一個核外電子，沒有中子。☆核電荷數=質子數=核外電子數為什么？第十七頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四1.構成原子的三種粒子的電性如何?質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。2.原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶電?為什么?原子中有：質子數=電子數，故原子不顯電性。3.構成原子的三種粒子的質量如何?表4-14.整個原子的質量集中在哪里?原子的質量主要集中在原子核上。

第十八頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四5．是否是所有原子中都含有中子?不是，氫原子核內不含中子6．原子中質子數、電子數；中子數有何關系?原子中有：質子數=電子數，故原子不顯電性。而中子數不一定等于質子數。8．不同種類的原子內部結構有何不同?不同原子，核內質子數、核外電子數不同。第十九頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四警示1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的，如氫原子中只有一個質子和一個電子，沒有中子。2.在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數，故：核電荷數=質子數=核外電子數。3.原子核中質子數不一定等于中子數。4.不同元素原子的質子數不同，質子數決定原子的種類。5.由于原子中原子核和核外電子所帶電量相等電性相反，故整個原子不顯電性。第二十頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四原子的體積小，質量輕，如：一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克第二十一頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四

以一種碳原子質量1/12作為標準,其他原子的質量跟它的比值,就是這種原子的相對原子質量。根據定義能不能寫出相對原子質量的數學計算式？相對原子質量=某種原子的質量一種碳原子質量×1／12相對原子質量的概念：第二十二頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四◆表達式◆符號Ar第二十三頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四

該原子的實際質量（Kg）相對原子質量=

標準碳原子的質量（Kg）1/12第二十四頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四注意☆相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量。☆“一種碳原子”：含6個質子和6個中子的碳原子，其質量的1/12約等于1.66×10-27kg。☆原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量≈質子數+中子數第二十五頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四

鐵

磷

硫鈉氧碳氫原子種類相對原子質量1121623313256中子數06812161630質子數16811151626說明：相對原子質量＝質子數＋中子數第二十六頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四1、相對原子質量可以從書中的附錄Ⅱ查到：下面我們舉行比賽，看看哪位同學查的既快又準。請查閱如下幾種元素的相對原子質量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣一般的化學計算多采用它的近似值(整數或1位小數)。第二十七頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四2、幾種原子的構成：原子種類質子數中子數核外電子數核電荷數相對原子質量氫10

碳

66

氧88

鈉

12

11

氯

1817

11166128816111123171735核電荷數=核內質子數=核外電子數相對原子質量=質子數+中子數第二十八頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四例如：1個碳12原子的質量為1.993×10-26Ｋｇ，1個氧原子的質量為2.657×10-27Ｋｇ，求氧原子的相對原子質量。相對原子質量標準：1.993×10-26Ｋｇ×1/12=1.66×10-27Ｋｇ，所以氧原子的相對原子質量=2.657×10-27Ｋｇ1.66×10-27Ｋｇ16第二十九頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四

例如：碳12原子的質量為1.993×10-26Ｋｇ，某原子的相對原子質量是80，則該原子的質量是多少Ｋｇ。解答本題的關鍵是要搞清楚原子的質量和相對原子質量之間的換算關系。由原子的質量=原子的相對原子質量×標準碳原子的質量×1/12可知，該原子的質量=80×1.993×10-26Ｋｇ×1/12=1.329×10-25Ｋｇ第三十頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四例如：已知1個碳12原子的質量為ｎＫｇ，Ａ的原子質量為ｍＫｇ，則Ａ原子的相對原子質量可以表示為？相對原子質量是以一種碳原子的１/１２為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比.這里“一種碳原子”即是標準原子——含６個質子和６個中子的碳原子——碳１２原子。在此題中相對原子質量標準確定為ｎＫｇ×１/１２，所以Ａ的相對原子質量應為ｍＫｇ１２ｍｎＫｇ×１/１２ｎ第三十一頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四

[小結]1．質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。

2．質子和中子質量近似相等，電子質量較質子和中子小得多。

3．原子的質量主要集中在原子核上。

4．原子中有：質子數=電子數，故原子不顯電性。而中子數不一定等于質子數。

5．不同原子，核內質子數、核外電子數不同。

6．氫原子核內不含中子。第三十二頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四

7.原子中質子數=電子數

8.核內質子數就是核電荷數。

9.質子數和中子數不一定相等但很接近。

10.質子數+中子數=相對原子質量

11.構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原子種類的是核內質子數，它必不可少。既由核內的質子數決定，也由核內的中子數決定。

12.電子質量忽略不計、但最外層電子數量卻決定元素的化學性質。原子核極小，但卻是原子質量的集中之處第三十三頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四我的收獲1.原子原子核核外電子質子中子（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）一、原子的構成2．核電荷數=核內質子數=核外電子數

3．不同種類的原子，其核內的質子數不同，核外的電子數也不同二、相對原子質量1．概念：以一種碳原子質量的1／12為標準，其他原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。相對原子質量=

某種原子的質量一種碳原子質量×1／122.相對原子質量＝質子數＋中子數第三十四頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四三星學科,教師助手,學生幫手,家長朋友！第三十五頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期四

國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為