江蘇省無錫市商業(yè)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（）A．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油B．在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同D．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得參考答案：C試題分析：油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鈉與甘油，故A正確；在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故B正確；己烷有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同，故C錯誤；聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得，故D正確。2.以下實驗或操作不能達(dá)到目的的是A．用NaOH溶液浸泡鋁箔去除表面氧化膜B．測定酸堿中和滴定曲線，開始時測試和記錄pH的間隔可稍小些，滴定終點附近則要大C．將淀粉置于稀硫酸中加熱，加NaOH溶液至強(qiáng)堿性，再滴入碘水，以檢驗淀粉是否水解D．用ｐH試紙測定CH3COONａ溶液的ｐH，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)參考答案：BC3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略4.下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是A．工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：DA、以SiO2為原料制備單質(zhì)硅的過程屬于還原反應(yīng)，需要加入還原劑，故A錯誤；B、硅在地殼中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故B錯誤；C、硅在自然界中以化合態(tài)存在，故C錯誤；D、硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料，D正確。故答案選D5.．下列關(guān)于主族元素電子排布特征的說法正確的是

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

C．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級

D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或d能級

參考答案：B略6.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）A．實驗室常用裝置①制取NH3B．裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C．裝置③可用于制備Fe(OH)2并觀察其顏色D．裝置④可用于收集NO參考答案：略7.第十一屆全運(yùn)會濟(jì)南奧體中心游泳館的水質(zhì)達(dá)劍國際泳聯(lián)最新衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，泳池的水采用砂濾一臭氧一活性炭凈水工藝進(jìn)行處理，其中砂濾、臭氧、活性炭的作用分別是

A．吸附、消毒、過濾

B．殺菌、漂白、吸附

C．過濾、漂白、吸附

D．過濾、消毒、吸附參考答案：D略8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NAC．常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NAD．1L濃度為1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32﹣參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成生成物；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醛為氣體，甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，其分子中含有16個電子；C．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，苯中單鍵為碳?xì)滏I；D．碳酸根離子水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少．解答：解：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于0.2mol，NH3分子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B．標(biāo)況下11.2L甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol電子，含有的電子數(shù)為8NA，故B正確；C．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯中不存在碳碳單鍵，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳?xì)鋯捂I，則含有單鍵的數(shù)目為0.6NA，故C錯誤；D．碳酸根離子水解，Na2CO3溶液中含有CO32﹣小于NA個，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意苯分子中不存在碳碳單鍵，存在的單鍵為碳?xì)滏I．9.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A、10mol

B、11molC、12mol

D、13mol參考答案：B略10.下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：D11.下列有關(guān)化學(xué)用語或模型表示正確的是A.HCl

的電子式:

B.乙炔的結(jié)構(gòu)式:CH≡CHC.水分子的比例模型:

D.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8

的核素:14C參考答案：DHCl的電子式，故A錯誤；乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；水分子的比例模型：，故C錯誤；質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，故D正確。12.下列離子方程式中正確的是

A．FeCl3溶液跟過量的Zn反應(yīng)：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+參考答案：A略13.下列敘述正確的是：A.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常用NaOH溶液做電解液，其正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH-B.常溫下,PH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9mol·L-1C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應(yīng)后，再加入少量苯振蕩靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D.導(dǎo)電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學(xué)變化參考答案：A略14.下列變化的實質(zhì)相似的是:①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A、只有②③④

B、只有⑤

C、只有③④⑥

D、全部參考答案：B略15.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為C.50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46。D.某密閉容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。回答下面問題：（1）為什么彈簧夾時試管中液面會下降？（2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？（3）從下面三個反應(yīng)中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。①大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳②黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫③用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣氣體名稱收集方法檢驗方法

（4）食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。參考答案：（1）彈簧夾時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。

（2）塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。（3）二氧化碳向上排空氣法通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁硫化氫向上排空氣法有臭雞蛋味（其他合理答案也給分）（4）因為：此反應(yīng)需要加熱

食鹽是粉末狀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）侯德榜是我國著名的工業(yè)化學(xué)家，又是一個偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)作出了重要的貢獻(xiàn)，被譽(yù)為

“侯氏制堿法”。請你回答以下問題：（1）“侯氏制堿法”中的“堿”其實不是燒堿，而是純堿，請寫出向它的溶液中滴加少量稀鹽酸的離子方程式

。

（2）某同學(xué)為了驗證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設(shè)計了如圖1的實驗裝置，（鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略，你認(rèn)為在X中應(yīng)放的物質(zhì)是________。(填化學(xué)式)（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，模擬侯德榜先生制堿原理設(shè)計了如圖2的實驗裝置（圖見下頁）。A．寫出有關(guān)儀器的名稱：ａ

，ｂ

。B．實驗的操作步驟中，你認(rèn)為打開旋塞K1、K2的合理順序應(yīng)為：先打開______,后打開______，(填字母代號)簡述理由

。C．在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

，裝置中氣膽的作用是

。D．工業(yè)上若需制備純堿，則上述原料中除了飽和食鹽水外，其它原料用工業(yè)常用方法制取，寫出工業(yè)制備兩種原料氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式。_________________________________，____________________________。參考答案：18.鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如下：查閱資料得知:①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31回答下列問題：（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式

。（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是

。（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)右圖分析操作a為

、

。（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為

；②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是

（填選項序號）；A.FeSO4溶液

B.濃H2SO4

C.酸性KMnO4溶液

D.Na2SO3溶液③調(diào)整溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全

；④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；（2）鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2；（3）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；（4）①pH過高Cr(OH)3會與過量的NaOH反應(yīng)；②AD；③c(Cr3+)·(10-9)3=6.3×10-31，c(Cr3+)=6.3×10-4；c(Cr3+)>10-5，所以沒有沉淀完全；④3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；(1)、利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式為：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；(2)、由題示信息可知，Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑，能將Cl-氧化成Cl2，故酸化溶液時不選用鹽酸；(3)、從溶解度隨溫度變化曲線可以看出，Na2Cr2O7溶解度隨著溫度的升高而不斷增大；當(dāng)溫度低于50℃時，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而增大，對應(yīng)析出晶體為Na2SO4·10H2O；當(dāng)溫度高于50℃時，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而減小，對應(yīng)析出晶體為Na2SO4，因此可利用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法提取出Na2SO4，同時防止因溫度降低而析出Na2SO4·10H2O；(4)、①加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,原因在于Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似，pH過高Cr(OH)3可溶于強(qiáng)堿NaOH：Cr(OH)3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；②、A項，F(xiàn)eSO4溶液中亞鐵離子具有還原性，可以還原Cr2O72﹣離子，正確；B項，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能表現(xiàn)還原性，不能還原Cr2O72﹣，錯誤；C項，酸性KMnO4是強(qiáng)氧化劑不能還原Cr2O72﹣，錯誤；D項，Na2SO3溶液中SO32﹣具有還原性，可以還原Cr2O72﹣，正確；③、PH=5時，溶液中c(OH-)=KW/c(H+)=10-9mol/L，根據(jù)溶度積公式：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31=c(Cr3+)·c(OH-)3，得溶液中c(Cr3+)=6.3×10-31/10-27=6.3×10-4>10-5，說明Cr3+未沉淀完全；④每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole﹣，Na2S2O3～2SO42﹣～8e﹣，Cr2O72﹣～2Cr3+～6e﹣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒及原子守恒，可知反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+=6SO42﹣+8Cr3++13H2O；19.通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為