考綱定位考情通報1、了解化學平衡常數（K）的含義，能利用化學平衡成熟進行相關計算2、了解化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用2017.全國卷1T28(3)/全國卷3T28（4）2016.全國甲卷T27(1)(2)/全國卷乙T27（2）/全國卷丙T26(3)2015.全國卷1T28(4)/全國卷2T27(2)明確考綱，了解考情，找準方向學習內容：平衡常數概念表達式意義影響因素應用重點：1、表達式及應用2、探究高考，明確考向1．概念在一定________下，當一個可逆反應達到________時，生成物____________與反應物_______________的比值是一個常數，用符號K表示。2．表達式對于反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝________(固體和純液體的濃度視為常數，不計入平衡常數表達式中)。基礎知識自查濃度冪之積化學平衡濃度冪之積溫度3．影響因素K僅受______的影響，與反應物或生成物的濃度無關

溫度4．意義越大越大越小越小對于反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝________。變式遷移11、書寫下列化學平衡的平衡常數（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（2）CO32-(aq)+H2O(L)HCO3-(aq)+OH-(aq)（4）4

NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+H2O(g)小結：平衡常數與物質的狀態關系①固體或純液體的濃度視為1

；②非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現在表達式中；③如果水是氣態，則需寫入平衡常數表達式中,④水純液態則不出現在表達式中（3）CaCO3

(S)CaO(S)+CO2(g)（5）CH3COOH

(L)+C2H5OH(L)CH3COOC2H5(L)+H2O(L)化學反應方程式平衡常數關系式N2(g)+3H2(g)=2NH3K1=_______K1和K2:K2=______K2和K3：K3=______K3和K1:K3=______2NH3=N2(g)+3H2(g)K2=_______NH3=1/2N2(g)+3/2H2(g)K3=_______變式遷移23、已知：A+B2CK1;C+DEK2；則A+B+2D2E的K3=___________(用K1和K2表示)小結：平衡常數與化學方程式的書寫關系1、對同一可逆反應，正反應的平衡常數等于逆反應平衡常數的倒數，即K正=1/K逆3、兩反應加和，得到的新反應，其平衡常數是兩平衡常數的乘積，兩反應相減，得到的新反應，其平衡常數是兩反應平衡常數相除的到的2、若方程式計量數均增大n倍，則其平衡常數是原平衡常數的n次方，若方程式計量數均減小n倍，則其平衡常數是原平衡常數開n次方；(1)判斷可逆反應進行的程度一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應平衡常數越大，正反應進行程度越大，反應物的轉化率越高，平衡時生成物的濃度越大，反應物的濃度越小。(2)判斷正在進行的可逆反應是否達到平衡，若不平衡時向何方向進行。對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，任意時刻濃度商Qc5．應用(3)判斷可逆反應的反應熱(4)利用化學平衡常數計算反應物或生成物的濃度及反應物的轉化率。探究高考明確方向1．甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：化學反應平衡常數溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)K3(1)據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝______________(用K1、K2表示)。(2)反應③的ΔH________(填“>”或“＜”)0。K1*K2<t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.62．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數表達式K＝________。(2)該反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。吸熱(3)某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________。(4)若830℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。(5)830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。(6)若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為___________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。700℃等于不逆反應方向3．在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發生反應CaCO3(s)

CaO(s)＋CO2(g)，測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如下圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系曲線，B表示不同溫度下反應經過相同時間時CO2的物質的量濃度的變化曲線。請按要求回答下列問題：(1)該反應正反應為______(填“吸”或“放”)熱反應，溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應的平衡常數數值為________。(2)如果該反應的平衡常數K值變大，該反應________(選填字母)。a．一定向逆反應方向移動b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小c．一定向正反應方向移動d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大(3)請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：______________________________________________(4)保持溫度、體積不變，充入CO2氣體，則CaCO3的質量________，CaO的質量________，CO2的濃度________(填“增大”，“減小”或“不變”)。吸熱0.2bc隨著溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需要的時間變短增大減小不變(5)在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質量為________g。

101、養成題后總結的習慣：平衡常數表達式根據定義寫表達式