人教版初三化學知識點總結化學是自然科學的重要組成部分。義務教育階段的化學課程，可以幫助學生理解化學對社會開展的作用，人教版初三化學知識點總結有哪些你知道嗎？一起來看看人教版初三化學知識點總結，歡迎查閱！

人教版初三化學知識點總結

1.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰

用處：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化學性質

①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色

②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現象)

③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

九年級上化學知識：第二單元我們周圍的空氣

一、根本概念

1.物理性質：

不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

2.化學性質：

物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、復原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

3.純潔物：

只由一種物質組成的。如：N2、O2、CO2、P2O5等。

4.混合物：

由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)

5.單質：

由同種元素組成的純潔物。如：N2、O2、S、P等。

6.化合物：

由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、KClO3、SO2等。

7.氧化物：

由兩種元素組成的純潔物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。

8.化合反應：

由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(A+B=AB)

9.分解反應：

由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。(AB=A+B)

10.氧化反應：

物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

11.催化劑：

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

12.催化作用：

催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗題：

(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)

2.空氣的成分：

N2：78%;

O2：21%;

稀有氣體：0.94%;

CO2：0.03%;

其它氣體和雜質：0.03%

3.氧氣的用處：供給呼吸和支持燃燒

4.氮氣的用處

5.稀有氣體的性質和用處

6.空氣的污染：(空氣質量日報、預報)

(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO、氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。

在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2.氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

(2)氧氣與一些物質的反應：

硫S+O2=SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔4Al+3O2=2Al2O3

碳C+O2=CO2

鐵3Fe+2O2=Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷4P+5O2=2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)

四、氧氣的實驗室制法

1.藥品：

過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2.反應的原理：

(1)過氧化氫水+氧氣

(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導管口要塞一團棉花)

(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣

3.實驗裝置

4.搜集方法：

密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開場有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上搜集，當氣泡連續、均勻逸出時才開場搜集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明氣體已搜集滿)。

本方法搜集的氣體較純潔。

5.操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。

裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

收：用排水法搜集氧氣

離：搜集完畢后，先將導管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6.檢驗方法：

用帶火星的木條伸入集氣瓶內，假如木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7.驗滿方法：

(1)用向上排空氣法搜集時：將帶火星的木條放在瓶口，假如木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

(2)用排水法搜集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8.本卷須知：

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導管不能伸入試管太長，只需略微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回挪動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法搜集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再搜集，否那么搜集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

(8)停頓反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)

(9)搜集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業制法——別離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

九年級上化學知識：第三單元自然界的水

一、水的組成

1.電解水實驗：

電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。

水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2.一正氧、二負氫

實驗現象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。

負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。

水=氧氣+氫氣(分解反應)2H2O=2H2↑+O2↑

3.水的組成：

水是純潔物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。

從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4.水的性質:

(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1.物理性質：

無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是一樣條件下密度最小的氣體。

2.化學性質：

可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。

(驗純的方法：搜集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，假設發出鋒利的爆鳴聲說明氫氣不純，需再搜集，再檢驗;聲音很小那么表示氫氣較純。)

三、分子

1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2.分子的特征：

(1)分子很小，質量和體積都很小。

(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。

四、原子

1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。

2.化學變化的本質：分子的分化和原子的重新組合。

3.分子與原子的比較

五、物質的分類、組成、構成

1.物質由元素組成

2.構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3.物質的分類：單質、純潔物、化合物、混合物

六、水的凈化

1.水的凈化：

(1)參加絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀);

(2)過濾;

(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。

2.活性炭的凈水作用：

具有多孔構造，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附才能。可以吸附