2022年廣東省肇慶市高要新橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生運用所學(xué)知識研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是：

①假說法

②實驗法

③分類法④比較法

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

參考答案：D2.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾

正確的操作順序是（

）。A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④

參考答案：A略3.

第IA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑

B．電子層數(shù)

C．核外電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)參考答案：D略4.將過量CO2通入下列溶液中，最終不會出現(xiàn)渾濁的是A.NaAlO2溶液

B.CaCl2溶液

C.飽和Na2CO3溶液

D.水玻璃參考答案：BA.碳酸的酸性大于氫氧化鋁，二氧化碳可與NaAlO2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁只溶解于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，氫氧化鋁不溶解，A項錯誤；B.CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)無沉淀生成，B項正確；C.因飽和Na2CO3與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，故最終有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾濁，C項錯誤；D.將過量的CO2通入到硅酸鈉飽和溶液中，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2CO2+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3，生成的硅酸是不溶于水的一種酸，與碳酸也不反應(yīng)，因此即使通入過量的二氧化碳，也不會出現(xiàn)沉淀的溶解，D項錯誤。答案選B。5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①2.24LCH4

②3.01×1023個HCl分子③0.2molNH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是a．體積②＞③＞①

b．物質(zhì)的量②＞③＞①c．質(zhì)量③＞②＞①

d．氫原子個數(shù)③＞②＞①參考答案：AB略6.下列物質(zhì)是不屬于電解質(zhì)的是

(

)A．CO2

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．BaSO4參考答案：AC略7.下列各對物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A．

CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3一CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C－CH3

CH3C．

CH3－CH＝CH-CH3和CH3－CH2－CH＝CH2

CH3

CH3

D．CH3－CH－CH－CH3和CH3－CH－CH－CH3

CH3

CH3參考答案：C略8.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3

C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案：C略9.制備某種氣體，下列方法中可行的是①NaHSO4固體與MnCl2固體混合共熱制HCl

②FeS與稀硝酸混合制H2S

③濃H2SO4與K2SO3固體混合制SO2

④強(qiáng)熱氯化銨固體制取氨氣A.①②

B.②④

C.①③

D.①②③④參考答案：C10.在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B

2C(A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中的B是

A、2.8mol

B、3.2molC、1.6molD、3.6mol參考答案：B略11.我國的能源消耗以煤為主。據(jù)估計，全世界的煤炭最多還能夠供應(yīng)200～300年。下列是關(guān)于利用煤炭資源的某些觀點，其中論述正確的是()①直接燃煤雖然帶來了污染問題，但同時提供了能量，污染與經(jīng)濟(jì)效益相比，經(jīng)濟(jì)效益更重要；②人類在開發(fā)資源時，既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價；③隨著科學(xué)的發(fā)展，將不斷地開發(fā)出新型能源，根據(jù)能量守恒定律，擔(dān)心能源枯竭實在是杞人憂天；④發(fā)展?jié)嵜杭夹g(shù)，提高燃煤效率，進(jìn)行煤的干餾，可以提高煤的實用價值A(chǔ).①④

B.②③

C.①②

D.②④參考答案：D經(jīng)濟(jì)效益只考慮當(dāng)前利益，而環(huán)境污染將影響未來人類的生存，所以環(huán)境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的內(nèi)能等形式的能量很難開發(fā)，一些新型能源雖已利用，但所占比例較少，人類還是主要應(yīng)用不可再生的三大能源。答案應(yīng)選D項。12.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度參考答案：B略13.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

（

）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略14.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

)

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略15.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是：A.除了K層以外，其它電子層最多只能容納8個電子B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C.同種元素的原子均有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)參考答案：B【詳解】A項：每個電子層最多容納2n2個電子，當(dāng)n≥3時最多容納的電子數(shù)大于8個，A項錯誤；B項：同周期從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，故同周期中ⅠA族金屬元素的金屬性最強(qiáng)，B項正確；C項：元素的種類取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，故同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，C項錯誤；D項：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，D項錯誤。本題選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為

。（2）工業(yè)上在使用NaCl進(jìn)行其它物質(zhì)的制備時，需要將工業(yè)食鹽進(jìn)行精制，工業(yè)食鹽中含有CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，在將其溶解后要除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要加入①NaOH溶液；②Na2CO3溶液。③BaCl2溶液；④HCl溶液。（A）加入試劑的正確順序是

；（B）加入試劑的用量怎樣控制？

；（C）是否每加入一次試劑都要過濾一次？

。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：

。過濾時：

。蒸發(fā)時：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，完成有關(guān)問題：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價+1+3+2+6、﹣2﹣2

（1）A、B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是

（用具體離子符號表示）；（2）B單質(zhì)和C單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

；（3）D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是

，該化合物轉(zhuǎn)化為另一種化合物的化學(xué)方程式為

；（4）已知A的氫化物能與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；（3）SO2；2SO2+O22SO3；（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，D、E都有﹣2價，而D有+6價且原子半徑較大，則D為S、E為O元素；A、B、C化合價分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：（1）A、B、D、E分別為Na、Al、S、O，離子的電子層越多，離子半徑越大，離子的電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案為：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）B單質(zhì)（Al）和C單質(zhì)（Be）的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑，故答案為：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；（3）D為S、E為O，D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是SO2，二者形成的另一種化合物為SO3，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：SO2；2SO2+O22SO3；（4）A的氫化物能為NaH，NaH與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿，可燃性氣體為氫氣，強(qiáng)堿為NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑．18.（11分）X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，U、V為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的關(guān)系如下所示，其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去：（1）如果X、Y是同主族元素，寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：

①若已知V是水：

②若已知U、V均為氧化物：

（2）如果X、Y是不同主族時，按下列要求回答問題。①X是地殼中含量最多的金屬元素時，則X、Y、Z的化學(xué)式是：X

、Y

、Z

。②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時，則U、V的化學(xué)式是：U

、V

。③若Z是通常情況下密度最小的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）①H2S+O2==2S+2H2O

（2分）②

SiO2+2C

Si+2CO（2分）(2)

①

Al

H2

Cl2

（每空1分）

②

CO2

MgO

（每空1分）③

2F2+2H2O==4HF+O2或

3O2+4NH3

2N2+6H2O（2分）19.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰。請回答下列問題（用序號填寫）：其中：（1）能導(dǎo)電的是_____

___（2）屬于電解質(zhì)的是________