2022-2023學年四川省綿陽市石牛中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與社會、生活、生產密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是選項現象或事實解釋A用明礬凈水明礬具有殺菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO2反應生成HClOC潮濕環境中的鐵制品生銹鐵制品中的Fe與空氣中的O2直接反應生成Fe2O3D局部地區出現酸雨煤、石油的燃燒產生大量CO2參考答案：B解析：A、用明礬凈水是利用了明礬電離產生的鋁離子發生水解生成的氫氧化鋁膠體具有表面比較大的性質，具有一定的吸附性對水的凈化作用，而不是殺菌消毒的作用，錯誤；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶質NaClO與空氣中的CO2反應生成的HClO的強氧化性，正確；C、鐵生銹是鐵、碳與空氣中的水蒸氣形成了原電池發生的是電化學腐蝕，錯誤；D、酸雨是煤、石油的燃燒產生的SO2而導致，錯誤。【思路點撥】本題考查了明礬凈水的原理，“84”消毒液消毒的原理，鐵生銹的電化學腐蝕等知識點，這些知識與生活有很大的聯系，只要把這些物質的性質掌握就會解決問題，基礎性較強。2.將結構簡式為

的烴跟以等物質的量混合，并在一定條件下反應，所得產物的結構簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號標記)（雙選）（

）A．

B．

C．

D．參考答案：CD略3.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

（

）選項物質雜質所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略4.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是（）A．

實驗中發生的反應都是氧化還原反應B．

鋁是一種較活潑的金屬C．

鋁與氧氣反應放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：答案：D考點：本題考查的是鋁的性質以及對實驗現象的分析能力。解析：紅墨水柱右端上升說明反應放熱，C正確；鋁是一種較活潑的金屬，容易被空氣中的氧氣所氧化變成氧化鋁。通常的鋁制品之所以能免遭氧化，是由于鋁制品表面有一層致密的氧化鋁外衣保護著。在鋁箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿過保護層，與鋁發生置換反應，生成了液態金屬—汞。汞能與鋁結合成合金，俗稱“鋁汞齊”在鋁汞齊表面的鋁沒有氧化鋁保護膜的保護，很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁。當鋁汞齊表面的鋁因氧化而減少時，鋁箔上的鋁會不斷溶解進入鋁汞齊，并繼續在表面被氧化，生成白色的氧化鋁。最后使鋁箔捏成的鴨子長滿白毛。故D錯。5.右圖用交叉分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，其中不正確的是（

）參考答案：D略10.下列有關試驗的做法不正確的是A.分液時，分液漏斗的上層液體應由上口到處B．用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體參考答案：D7.分子式為C8H10的芳香烴，苯環上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是

（

）

A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．間二甲苯

D．對二甲苯參考答案：D略8.7將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：壓強/MPa體積分數/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%③該反應的△S＞0

④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正確的有A．4個

B．3個

C．2個

D．1個參考答案：A9.下列說法都正確的是①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關②蔗糖、硫酸鋇和純堿分別屬于非電解質、弱電解質和強電解質③用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度④在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，氯氣的消毒效率低于二氧化氯。A．②③⑤

B．②④

C．①⑤

D．①④參考答案：C略10.向100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（）A．a點的溶液呈中性B．b點發生反應的離子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．c點溶液呈堿性參考答案：D考點：離子方程式的有關計算．專題：計算題．分析：100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質量繼續增加；當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．（b到c）解答：解100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質量繼續增加，但增加幅度較前一過程小；當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，從開始到a點，發生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質是（NH4）2SO4，那么該物質水解溶液呈酸性溶液顯示中性，故A錯誤；B、由分析可知，b點發生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，故B錯誤；C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C錯誤．D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故D正確；故選：D．點評：考查鋁化合物的性質及計算，難度比較大，清楚整個反應過程是解題的關鍵，注意NH4+與Al3+同時存在，OH﹣首先與Al3+反應，而NH4+與Al（OH）3同時存在，OH﹣首先與NH4+反應．11.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是A．“另一種反應物”一定只具有氧化性

B．“另一種反應物”一定具有還原性C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃燒）

D．CuH既可做氧化劑也可做還原劑參考答案：A12.設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是A.5.6gFe與過量稀硝酸反應，轉移的電子數為0.3NAB.標準狀況下，2.24L苯含C-H鍵的數目為0.6NAC.K35ClO3與濃H37Cl反應制得7.1g氯氣，則生成的Cl2分子數為0.1NAD.6.4gCu與40mL10mol·L-1濃硝酸充分反應，生成的NO2分子數為0.2NA參考答案：AA．5.6gFe的物質的量為0.1mol，與過量稀硝酸反應生成Fe(NO3)3時轉移的電子數為0.3NA，故A正確；B．標準狀況下苯為液體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤；C．K35ClO3與濃H37Cl反應制得的氯氣，既是氧化產物又是還原產物，所得氯氣的相對分子質量不是71，則7.1g氯氣的物質的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子數不為0.1NA，故C錯誤；D．濃硝酸隨著反應的進行，逐漸變為稀硝酸，故6.4

g

Cu不能完全反應生成NO2，還有部分生成NO，故D錯誤；答案為A。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。13.化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況。下列反應中屬于這種情況的是A．過量的MnO2與濃鹽酸反應

B．過量的Zn與18mol/L的硫酸反應C．過量的Br2與FeI2反應

D．過量的O2與NH3在催化劑存在下反應參考答案：A略14.組成中含有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽。下列鹽中，既不是堿式鹽也不是酸式鹽的是()A．NaHSO4

B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2

D．NH4NO3參考答案：D略15.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl－，則S2O32－將轉化成（

）

A.S2－

B.S

C.SO32－

D.SO42－參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某校化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題：

⑴甲同學取兩束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再分別伸到O2、Cl2的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現象是

；⑵乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO3中發生鈍化但能和熱的濃HNO3反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：

、

；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放：

；⑶丙同學在Fe和濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解。①丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發生反應。他依據的反應現象是

；②丁同學認為丙同學的結論不完全正確。他的理由是

；⑷請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現象

。

參考答案：答案：⑴Cu能在Cl2中燃燒，但不能在O2中燃燒(2分)⑵兩支試管中的液體均超過試管容積的三分之一(1分)

加熱液體的試管應與桌面成45°角向上傾斜而不應垂直向上(1分)

將裝置2中的鐵片改成一段為螺旋狀的鐵絲，螺旋狀的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞(2分)⑶①試管上部又出現紅棕色氣體(2分)

②Fe和硝酸反應生成的Fe3＋能和Cu反應而使Cu片溶解(2分)⑷取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現血紅色，再滴加適量新制氯水，出現血紅色(2分)

1

3

0.1

5V1

求出V1＝0.06L＝60mL（沉淀達到最大值）根據NH4++OH－＝NH3·H2O

1

1

0.1

5V2

求出V2＝0.02L＝20mL對應臨界點的橫坐標值為60mL+20mL=80mL根據Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

1

l0.1

5V3

求出V3==0.02L==20mL（沉淀完全溶解）對應臨界點的橫坐標值為60mL+20mL+20mL==l00mL作出如上圖象。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)地下水中硝酸根離子、亞硝酸根離子會造成地下水污染，目前地下水中硝酸根離子經濟可行的脫氮方法是在合適的催化劑作用下，用還原劑（如HCOONa）將硝酸根離子還原為氮氣而脫氮。某化學研究性學習小組的同學在技術人員指導下，研究水樣中硝酸根起始濃度為100mg·L-1條件下，用一定量的催化劑，以甲酸鈉進行反硝化脫氮的效率及脫氮的最佳條件，實驗中控制起始pH=4.5。經測定得到圖1、圖2及圖3如下。

（1）地下水中硝酸鹽可能來源于 ，地下水中硝酸鹽含量的增大不僅影響人類和生物體的身體健康，還可能引起

等環境問題。（填一項）（2）請寫出用甲酸鈉脫氮的主要離子方程式：

。（3）分析圖1，下列有關說法正確的是（

）A．NO2-是反應過程中的中間產物

B．NH4+是反應中的一種副產物C．反應30min后NO3-脫除速率降低，是因為硝酸根離子濃度降低D．反應進行到75min時，溶液中含氧酸根離子脫除率最高（4）由圖2、圖3分析，在本題實驗條件下，用甲酸鈉進行反硝化脫氮的合適條件：催化劑投入量為

，甲酸鈉起始濃度為

。（5）根據圖1計算，當反應進行至75min時，若NH4+濃度為3.8mg·L-1,此時水樣中氮的脫除效率為

%。（假設實驗過程中溶液體積不變，結果保留兩位有效數字）參考答案：（1）硝酸或化肥的大量使用或礦石的溶解等；水體富營養化

或亞硝酸鹽污染等（2分）（2）2NO3-

+5HCOO-+11H+催化劑

N2+5CO2+6H2O

（2分）（寫

NO3-

+4HCOO-+6H+催化劑NH4++4CO2+3H2O給1分）（3）ABCD

（2分）（4）催化劑投加量2.0g·L-1（填寫1.5-2.0之間任意值均得分），（1分）

甲酸鈉起始濃度為600mg·L-1（1分）（5）87

（計算思路：100%-（3.8÷18）÷（100÷62）=87%）（2分）18.(12分)A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖(部分產物已略去)：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于主族金屬元素，則A為________(填元素符號)。（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程