湖南省邵陽市壕塘中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中不需要破壞化學鍵的是A．加熱NaHCO3

B．干冰氣化

C．氯化氫溶于水

D．H2燃燒參考答案：B2.下列物質中，屬于天然有機高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂參考答案：C略3.下列有關濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸能使膽礬晶體變色，體現了吸水性B.濃硫酸與金屬反應只會生成SO2氣體C.濃硫酸不可以干燥NH3、SO2等還原性氣體D.濃硫酸與FeS反應可以制取H2S氣體參考答案：A【詳解】A.濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結晶水，體現了濃硫酸的吸水性，故A正確；B.濃硫酸與金屬反應可生成SO2氣體，隨著反應的進行硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，就會發生金屬與稀硫酸的反應，可能生成氫氣，故B錯誤；C.氨氣顯堿性，濃硫酸與氨氣會發生反應，所以濃硫酸不能干燥氨氣，雖然SO2是還原性氣體，但SO2與濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫，不能制備硫化氫氣體，故D錯誤。故選A。4.下列說法中，不正確的是A．甲烷與二氯甲烷的分子結構相同，都是正四面體結構B．乙烷與異丁烷互為同系物C．正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點D．可以用分液的方法將水與己烷的混合物分離且從分液漏斗下層分離出的液體是水參考答案：A略5.下列物質互為同位素的一組是A.35Cl和37Cl

B.CH3CH2OH和CH3OCH3

C.O2和O3

D.H2O和D2O參考答案：A分析：質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，據此分析判斷。詳解：A.35Cl和37Cl的質子數相同而中子數不同，互為同位素，A正確；B.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，而結構不同，互為同分異構體，B錯誤；C.O2和O3均是氧元素形成的單質，互為同素異形體，C錯誤；D.H2O和D2O均表示水分子，屬于化合物，D錯誤，答案選A。6.下列關于磷及其化合物的敘述不正確的是A．磷酸二氫鹽都易溶于水

B．P2O5是常用的干燥劑,可干燥H2,NH3等氣體C．紅磷用于制造安全火柴、農藥和燃燒彈

D．P2O5是磷酸的酸酐參考答案：B7.下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①Al2O3

②Al(OH)3

③Al

（）

A③

B②③

C①③

D

全部參考答案：D略8.下列敘述不正確的是

A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B．等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等C．纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B略9.工業制硫酸的反應之一是：。如果反應在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是A.當的物質的量不再改變時，該反應達到了平衡狀態B.達到平衡時，的濃度與的濃度一定相等C.在給定條件下達平衡時，的轉化率達到了最大D.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率參考答案：B略10.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B.50mL3mol·L－1的KClO3溶液C.25mL1mol·L－1的FeCl3溶液

D.75mL2mol·L－1NH4Cl溶液參考答案：C50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度是3mol·L－1。150mL1mol·L－1的NaCl溶液中Cl－濃度是1mol·L－1

；50mL3mol·L－1的KClO3溶液中不含Cl－；25mL1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－濃度是3mol·L－1；75mL2mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－濃度是2mol·L－1，故C正確。11.必須加入氧化劑后才能發生的變化是()

A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO2

參考答案：B略12.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發現，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質的量為(

)A．164kg

B．2.5mol

C．2500mol

D．2500g/mol參考答案：C略13.農業生產中常用的氮肥有碳銨。則碳銨(NH4HCO3)屬于A．酸

B．堿

C．氧化物

D．鹽參考答案：D略14.現有一塊Al、Fe合金，欲測定其中Al的含量，進行如下實驗：取ωg合金溶于鹽酸中，然后加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀物將其在空氣中灼燒，最后得到ωg紅粽色粉末，則此合金中Al的質量分數為（

）A．80%

B．70%

C．30%

D．20%參考答案：A15.在容量瓶上不需要標記的是

（

）A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．容積參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應該如何除去SO42－離子？

。（2）在粗鹽經過一定處理后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。（3）將經過操作（2）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些物質？

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列3種有機化合物A：CH2=CH2、B：

、

C：CH3COOH（1）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應的化學方程式為：

，該反應類型為：

。（2）能與乙醇發生酯化反應的化學方程式為：

，該反應類型為：

。（3）

在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應的化學方程式為：

。

參考答案：（1）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;

加成反應

。（2）

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O

;

酯化反應或取代反應

。（3）

略18.Ⅰ、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_________。（2）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，該反應的離子方程式為______________。Ⅱ、以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________（2）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。III、氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2，回答下列問題:反應②中發生反應的離子方程式為___________，___________。參考答案：Ⅰ、(1)藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液

(2)Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O

Ⅱ、(1)V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O

(2)2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑

III、MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋【分析】I、(1)因為Cr3+與Al3+的化學性質相似，Al(OH)3有兩性，可推測Cr(OH)3也應有兩性，故Cr(OH)3應該能與堿反應生成Cr(OH)4-，再結合各粒子在溶液中的顏色和溶解性寫出實驗現象。(2)NaHSO3作為還原劑，通常硫元素被氧化為+6價的Na2SO4，Cr2O72-被還原為Cr3+，+1價氫元素與-2價氧元素結合成穩定的H2O，由此寫出離子方程式。II(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，釩元素的化合價都是+5價，應屬于復分解反應，再根據電荷守恒和元素守恒寫出其離子方程式。(2)偏釩酸銨（NH4VO3）屬于銨鹽，銨鹽受熱一般易分解，再根據釩元素化合價分析確定該反應是否屬于氧化還原反應，然后寫出其化學方程式。III、由題意知由“廢釩催化劑”回收V2O5，而工業級氧化鋅含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質，流程中必須除去鐵元素、錳元素、鎳元素。加稀硫酸后的浸出液中主要含ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4。由流程圖分析可知第②步應該是除去鐵元素和錳元素，而Ni(II)不能被氧化，第③步是利用Zn置換出鎳而除去鎳元素。由此寫出相應的離子方程式。【詳解】I、(1)因為Cr3+與Al3+的化學性質相似，因此向Cr2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液依次發生反應：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-，所以可觀察到的現象是：藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。(2)NaHSO3作為還原劑，通常硫元素被氧化為+6價的Na2SO4，Cr2O72-被還原為Cr3+，+1價氫元素與-2價氧元素結合成穩定的H2O，該反應的離子方程式為Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。II(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，釩元素的化合價沒有變化，應屬于復分解反應，所以其離子方程式為V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O。(2)偏釩酸銨（NH4VO3）屬于銨鹽，銨鹽受熱一般分解為氨氣和水，根據目標產品V2O5看，釩元素化合價沒有變化，故該分解反應不屬于氧化還原反應，“煅燒”中發生反應的化學方程式為2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。III、因為工業級氧化鋅含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質，加稀硫酸后的浸出液中主要含ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4。由流程圖分析可知第②步應該是除去鐵元素和錳元素。Fe2+和Mn2+都有較強的還原性，KMnO4是強氧化劑被還原為MnO2，溶液pH約為5時鐵元素主要以Fe(OH)3形式存在。由此得到反應②中發生反應的離子方程式為MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋，3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+。19.A、B、C、D四種元素是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，A的單質在C的單質中燃燒，發出蒼白