上海音樂學院安師附屬實驗中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個數之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數比為7:3，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-）

A．5:4

B．4:5

C．5:12

D．12:5參考答案：A略2.下列事實中只能用同一原理解釋的是A、碘片、氯化銨晶體受熱時都會變成氣體B、二氧化硫、氯氣都會使品紅溶液褪色C、苯酚、已烯都使溴水褪色D、福爾馬林、葡萄糖溶液都能發生銀鏡反應參考答案：D略3.用如下右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是

①中的物質②中的物質預測①的現象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現象CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：A略4.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數與其某常見化合價的關系如右圖所示，下列關系不正確的是A.元素X可能為鋰B.原子半徑大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均達8電子穩定結構D.元素氣態氫化物的穩定性:YH3>MH3參考答案：C點睛：本題考查元素周期律的知識。根據元素周期律和位構性的關系進行解答。根據主族序數就等于主族元素的最外成電子數的關系，確定元素的位置，由此推導出元素的相關性質。5.根據下列實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是(

)

實驗或實驗操作現象實驗結論A用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強B將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3＋強C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又轉化為紅褐色此溫度下：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]D向Ba(NO3)2溶液中緩緩通入SO2氣體有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀

參考答案：C試題分析：A.用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體中有HCl雜質，若要證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，首先將混合氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl雜質，再通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，A錯誤；B.不能排除硝酸的干擾作用，應該將將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(SO4)2溶液中，來驗證H2O2與Fe3＋氧化性的強弱，B錯誤；C.向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，產生Mg(OH)2白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液，結果沉淀轉化為紅褐色的Fe(OH)3，證明此溫度下Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，C正確；D.硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，因此生成的沉淀是BaSO4沉淀，D錯誤。故答案C。【答案】【解析】6.4．（3分）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下正確說法是（）A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變參考答案：B考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A．反應焓變與反應途徑無關；B．反應前后氣體體積不變；C．升高溫度，反應速率加快，反應向著吸熱方向進行；D．在原電池中進行的反應還會伴隨電能的轉化．解答：解：A．反應焓變與反應途徑無關，反應物、生成物狀態確定，反應焓變不變，故A錯誤；B．反應前后氣體體積不變，改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變，故B正確；C．升高溫度，反應速率加快，反應向著吸熱方向進行，原來反應放出的熱量是不變的，故C錯誤；D．在原電池中進行的反應還會伴隨電能的轉化，并且能量是守恒的，所以反應放出的熱量變小，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查化學反應中的焓變和反應條件之間的關系，明確反應焓變的影響因素是解題關鍵，注意原電池中化學能和電能之間的轉化，難度中等．7.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24種物質的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生，據此可推斷丙物質是()A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeSO4參考答案：略8.設NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，2.24LSO3所含分子數為0.1NAB．22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NAC．常溫下，3.4gNH3中含N-H鍵數目為0.6NAD．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA參考答案：C略9.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能①(a+b)×63g

②(a+b)×189g

③(a+b)mol

④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：D略10.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，11.2L三氧化硫所含有的原子數目為2NAB.分解H2O2制O2，每生成1molO2轉移2NA個電子C.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－數為NAD.常溫常壓下，1gH2含有中子數目為NA參考答案：B【分析】22.4L/mol只能用于標準狀況時的氣體物質；Na2O與水生成NaOH，溶液中無O2-?！驹斀狻緼項：標準狀況下三氧化硫為固態物質，11.2L三氧化硫不是0.5mol，所含原子數目不是2NA，A項錯誤；B項：分解H2O2制O2的反應中，每生成1molO2轉移2NA個電子，B項正確；C項：Na2O與水反應生成NaOH，水溶液中無O2－，C項錯誤；D項：氫原子中，豐度最大的是氕，故H2中幾乎沒有中子，D項錯誤。本題選B。11.NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子B．10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%C．一定溫度下，1molFeCl3水解生成NA個Fe(OH)3膠體顆粒D．在標準狀況下，2.24L苯中所含分子數約為NA參考答案：A略12.下列離子方程式書寫錯誤的是A．用FeCl3溶液制備膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+B．工業上用過量氨水吸收SO2：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+C．實驗室用稀硝酸浸泡做銀鏡反應實驗的試管：3Ag＋4H＋＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2OD．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：B【知識點】離子方程式解析：工業上用過量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，即SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2O，B錯誤?！舅悸伏c撥】離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現錯誤：1．主觀臆斷，不符合客觀事實：如本題的C項2．方程式等號兩邊物質的質量或電荷不守恒3．對三種狀態(難溶解、易揮發、難電離)的物質錯判或遺漏，將不該拆的弱電解質或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強電解質未拆寫成離子符號。13.白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)△H1=＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)

△H2=－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)

△H3則△H3等于（

）A.＋3269.65kJ·mol－1

B.＋2821.6kJ·mol－1C.＋2821.6kJ

D.＋3896.92kJ·mol－1參考答案：B 14.下列粒子在相應條件下可大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略15.下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（

）A.NaClO溶液中通入過量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應：CH3OH+H2O－6e–=

CO2↑+6H+C.AlCl3溶液中投入過量Na：Al3++4Na＋2H2O==AlO2–＋4Na++2H2↑D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42–沉淀完全：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應產生有毒氣體PH3，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。我國糧食衛生標準規定，糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0.05mg·kg－1。現用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量。已知：5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4=5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2OC中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10－3mol·L－1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。(1)寫出磷化鋁與水反應的化學方程式

。(2)檢查上述裝置氣密性的方法是

。(3)實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是

。(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的

；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是

；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將

。(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10－4mol·L－1Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為

mg/kg。參考答案：(14分)(1)AlP＋3H2O=Al(OH)3↓＋PH3↑(2分)(2)打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產生(2分)(3)保證生成的PH3全部進入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收(2分)(4)還原性氣體(2分)

除去空氣中的O2(2分)

偏低(2分)(5)0.085(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A為中學化學中的一種深藍色鹽，B、C為日常生活中常見的金屬單質，D、G為無色無味氣體，各物質之間的轉化關系如下圖（電解采用惰性電極，部分反應產物已略去）。請回答下列問題：⑴電解A溶液的陽極反應式為

。⑵A溶液中的A與Na2O2按物質的量之比為1:1反應時的總化學方程式為

。⑶E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為

。⑷電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得電解后溶液的pH為1（假設溶液體積不變）。則所得到的氣體D在標準狀況下的體積為

mL。⑸若H溶液為只含單一溶質的溶液，且其濃度為1mol/L，分別向四份200mL該H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的數據，試回答有關問題。

ⅠⅡⅢⅣH溶液的體積(mL)200200200200加入B、C合金的質量（g）36.6912剩余固體的質量（g）00.643.26.4①根據表中的數據可求出合金中B和C兩物質的質量之比為

；②根據表中數據分析Ⅰ反應后的溶液中存在的金屬陽離子有

（用離子符號表示）。參考答案：（1）4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）；（2）2Na2O2＋2Cu(NO3)2＋2H2O=2Cu(OH)2↓＋4NaNO3＋O2↑；（3）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）56；（5）①7:8②Fe3+、Fe2+、Cu2+。略18.隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的廾發利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一，并受了國內外研究人員的高度重視。回答下列問題：（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H1=+205.9kJ·mol－1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H2=－41.2kJ·mol－1CH4/CO2催化重整反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H該催化重整反應的△H=______kJ·mol－1。要縮短該反應達到平衡的時間并提高H2的產率可采取的措施為_____。（2）向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2molCO2進行催化重整反應，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分數(φ)隨溫度變化如下表所示。φ溫度CH4COT1aaT2cb已知b>a>c，則T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下該反應的平衡常數K=_______(mol2·L－2)（3）實驗硏究表明，載體對催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強0.03MPa，溫度750℃條件下，載體對鎳基催化劑性能的影響相關數據如下表：由上表判斷，應選擇載體為_______(填化學式)，理由是________。（4）現有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器，均充入2molCH4(g)和2molCO2(g)進行反應，三個容器的反應壓強分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的情況下，反應均進行到tmin時，CO2的體積分數如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ個容器中一定處于化學平衡狀態的是_______。（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定溫度下查得該反應的相關數據如下表所示：該反應速率的通式為ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是與溫度有關的速率常數)。由表中數據可確定反應速率的通式中n=____(取正整數)。若該溫度下平衡時組別1的產率為25%，則組別1平衡時的v正=______(保留1位小數)。參考答案：(1)+247.1

升高溫度

(2)＜

(3)MgO

此條件下合成氣產率高

(4)III

(5)1

0.2mol/（L·min）【分析】（1）依據蓋斯定律作答；（2）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)反應吸熱，依據外因對化學反應速率與化學平衡的綜合影響來分析；結合表格數據，依據升高溫度對物質體積分數的影響效果判斷溫度高低，再利用甲烷與CO的平衡體積分數相等計算出轉化的甲烷的物質的量，列出三段式，根據平衡常數的表達式計算解答；（3）依據表格數據，選擇合成CO和氫氣量最多的物質作為載體；（4）根據溫度和壓強對平衡的影響，結合平衡狀態的特征回答；（5）結合表格中三組數值，列出三個方程，解方程組即可求出n的值；再列出三段式，分別求出c(CO)與c(H2)的值，帶入通式求得v正?！驹斀狻浚?）①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H1=+205.9kJ·mol－1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H2=－41.2kJ·mol－1①-②可得到CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，則根據蓋斯定律可知△H=+205.9kJ·mol－1-(－41.2kJ·mol－1)=+247.1kJ·mol－1，因此該反應為吸熱反應，要縮短該反應達到平衡的時間并提高H2的產率可采取的措施為升高溫度，故答案為+247.1；升高溫度；（2）同一個物質在不同的溫度下所占的體積分數不同，因CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H=+247.1kJ·mol－1，該反應為吸熱反應，則升高溫度則有利用平衡向正反應方向移動，導致CH4的體積分數降低，CO的體積分數升高。已知b>a>c，根據圖表信息可知，T1＜T2；T1下該反應的CH4與CO的體積分數均為a，則設CH4轉化濃度為xmol/L，則根據T1下該反應的CH4與CO的體積分數均為a易知，，解得x=，所以平衡常數，故答案為＜；；（3）從表中可以看出，MgO的原料轉化率較高，且合成氣的產率較高，所以選擇MgO作為載體，故答案為MgO；此條件下合成氣產率高；（4）由于不能確定容器Ⅱ中二氧化碳的體積分數是否達到最小值，因此不能確定Ⅱ是否達到平衡狀態，若未達平衡，壓強越高反應逆向移動，相同時間內二氧化碳的含量越高，p3時，二氧化碳Ⅲ的含量比Ⅱ高，故Ⅲ到達平衡，故答案為III；（5）組別1中c(CO)=0.24mol/L，c(H2)=0.48mol/L，初始速率v正=0.361mol/（L·min）；則依據ν正=k正cm(CO)·cn(H2)可知，①0.361mol/（L·min）=k正×(0.24mol/L)m×(0.48mol/L)n；同理，根據表格數據可得②0.720mol/（L·min）=k正×(0.24mol/L)m×(0.96mol/L)n；③0.719mol/（L·min）=k正×(0.48mol/L)m×(0.48mol/L)n；則②/①可得2=2n，即n=1；③/①得2=2m，則m=1；帶入①得k正=3.134L/min·mol。若該溫度下平衡CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，組別