江西省贛州市于都中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于研究物質性質的基本程序：①觀察物質的外觀性質；②實驗并觀察現象；③解釋現象及得出結論；④預測物質的性質。排序正確的是()A．②①③④B．①②③④

C．①④②③

D．④①②③參考答案：C2.根據下列標準，分類合理的是（

）A.根據氧化物的組成元素為金屬還是非金屬，將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物B.根據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應C.根據電解質溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質D.根據是否有丁達爾現象，將分散系分為膠體、溶液。參考答案：BA、根據氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據氧化物性質把氧化為分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故A錯誤；C、導電能力的強弱與離子的濃度有關，濃度大的弱電解質導電性也可以強。根據電解質在水溶液中是否完全電離將電解質分為強電解質、弱電解質，故C錯誤；D、根據分散系分散質微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D錯誤；故選B。3..用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是（

）選項操作及現象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。加入水后，溶液變澄清飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液參考答案：B4.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是A.溶解后溶液尚未冷卻就轉移至容量瓶中B.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒C.在容量瓶中定容時仰視刻度線D.倒轉搖勻后，發現液面低于刻度，再補水至刻度線參考答案：AA．溶解后溶液尚未冷卻就轉移至容量瓶中，根據熱脹冷縮原理，c=，V減小，所以c增大，故A正確；B.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致n減小，溶液濃度偏小，故B錯誤；C．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏小，故C錯誤；D．定容且把容量瓶倒置搖勻后，發現液面下降，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正常現象，但又補充了水，會導致濃度偏小，故D錯誤。本題正確選項為A。點睛：一定物質的量濃度的溶液的配制為本題主要考查點。分析試題：根據c=，判斷不當操作對n、V的影響，進而判斷溶液濃度的變化。5.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3參考答案：C略6.兩種金屬粉末的混合物，投入足量的稀中，在標準狀況下產生氣體，則此混合物可能是A．、

B．、

C．、

D．、

參考答案：A7.A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3。回答下列問題：(1)E在元素周期表中的位置為_____________________________。(2)比較B與C簡單氫化物的熱穩定性：_________>____。(填化學式)(3)D，C兩元素組成的化合物D2C2與水反應的化學方程式為__________________________(4)下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______。A．元素F形成的單質比元素E形成的單質的熔點低B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高C．F2通入到D2E的溶液中出現渾濁D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強參考答案：(1)第3周期第ⅥA族

(2)H2O

NH3

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(4)BC【分析】在短周期中A元素原子半徑最小，則A是H；D元素原子半徑最大，則D是Na；B的簡單氫化物的水溶液顯堿性，則B為N；C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3，推斷E為S，C為O；F屬于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，F為Cl，據此解答。【詳解】根據以上分析可知A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl；則（1）E為硫，硫的核電荷數為16，在元素周期表中的位置為第3周期第ⅥA族；（2）B與C簡單氫化物分別為：NH3和H2O，非金屬性越強，氫化物越穩定，由于非金屬性O＞N，所以B與C簡單氫化物的熱穩定性：H2O＞NH3；（3）D，C兩元素組成的化合物D2C2為Na2O2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；（4）A．單質的熔沸點是物理性質，不能作為比較金屬性或非金屬性強弱的依據，故A錯誤；B．非金屬性越強，氫化物越穩定，F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，因此Cl元素非金屬性強于S，故B正確；C．氯氣通入到Na2S的溶液中出現渾濁(S單質)，說明Cl元素非金屬性強于S，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物的酸性強弱無關，所以不能根據氫化物水溶液酸性強弱判斷非金屬性強弱，故D錯誤；綜上所述答案選BC。【點睛】準確判斷出元素以及靈活應用元素周期律是解答的關鍵，非金屬性強弱比較是解答的易錯點。注意判斷元素或非金屬性的強弱的方法、比較的角度以及原理。8.下列有關物質性質的比較正確的是①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高②元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③

B．②④

C．③⑥

D．⑤⑥參考答案：C9.參考答案：D略10.下列氫化物中最穩定的是(

)

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S參考答案：A略11.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42—及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序①過濾；

②加過量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；

⑤加過量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．①④②⑤③參考答案：C略12.下列說法不正確的是

A．糖類物質是綠色植物光合作用產物，是動植物所需能量的來源B．淀粉屬于糖類所以具有甜味

C．蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中D．葡萄糖可用于醫療輸液參考答案：B13.氟、氯、溴、碘四種元素，它們下列性質的遞變規律不正確的是A.單質的密度依次增大

B.單質的熔、沸點依次升高C.Cl2可從KBr溶液中置換出Br2

D.氫化物的穩定性增強參考答案：D略14.下列物質間的反應屬于吸熱反應的是A．甲烷在氧氣中燃燒

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應

D．鋁與氧化鐵在高溫條件下的反應參考答案：C15.充分燃燒某液態芳香烴X，并收集產生的全部水，恢復到室溫時，得到水的質量跟原芳香烴X的質量相等。則X的分子式是（

）A．C10H14

B．C11H16

C．C12H18

D．C13H20參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。如圖是制取溴苯的裝置。試回答：(1)裝置A中發生反應的化學方程式是__________________________________。(2)裝置C中看到的現象是____________________________________，證明________________________。(3)裝置B是吸收瓶，內盛CCl4液體，實驗中觀察到的現象是________，原因是______________________________。如果沒有B裝置將A、C直接相連，你認為是否妥當？________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________。(4)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯________(填“上”或“下”)層為溴苯，這說明溴苯________且________。參考答案：(2)導管口有白霧，試管內有淡黃色的沉淀生成有HBr生成(3)液體變橙色反應放熱，A中溴蒸氣逸出，溶于CCl4中否逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(4)下不溶于水密度比水大解析本題考查苯的溴代反應，其中A為發生裝置，但由于反應放熱，溴、苯以及產生的HBr均易揮發，故加裝置B作為吸收瓶，吸收揮發出的溴和苯。HBr蒸氣進入C中，證明發生了取代反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有下列反應：①由乙烯制乙醇

②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應

④用丙烯制聚丙烯其中屬于取代反應的是（填序號，下同）

，屬于氧化反應的是

，屬于加成反應的是

，屬于加聚反應的是

。參考答案：

③

、

②

、

①

、

④

18.（8分）右圖是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是:取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，進行實驗。(1)若研究甲烷與氯氣的取代反應，還需要的條件是________________________________。(2)若將如圖所示裝置放在光亮的地方，等待片刻，觀察到的現象是__________________。(3)若將如圖所示裝置放在強光下照射會有_________________(填可能發生的不良后果)。(4)寫出甲烷和氯氣的第一步反應方程式

。參考答案：略19.用元素符號回答原子序數11～18號的元素的有關問題(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 。(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是

。(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是

。(4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是

。(5)能形成氣態氫化物且最穩定的是

。2．用原子結構的觀點說明元素性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化的原因。參考答案：1．(1)Na

(2)Na

(3)Al

(4)Cl

(5)Cl注：此