黑龍江省綏化市秦家中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是

（

）A.改變壓強，不能改變該反應速率

B.使用適當的催化劑能改變該反應速率C.升高溫度不一定能提高該反應速率D.使用催化劑后，該反應速率之比不等于計量數之比了參考答案：B2.下列物質中都含有氫元素，按照已學知識判斷其中屬于酸的是()A．NH3 B．CH4C．NaHCO3 D．HClO3參考答案：D3.下列遞變規律不正確的是A、Na、Mg、Al還原性依次減弱

B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增強C、C、N、O原子半徑依次增大

D、P、S、Cl最高正價依次升高參考答案：C4.在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的A.原子數

B.密度

C.質量

D.質子數參考答案：A略5.下列實驗操作和處理方法可能會引發安全事故的是

①將水沿著燒杯內壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人③夜間廚房發生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣。

A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略6.在NaCl和Na2SO4的混合液中，當Cl--—的物質的量濃度是Na+的物質的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的

A．溶液中可能含有0.5molNa2SO4和1.5molNaCl

B．SO42－離子和Cl－離子的物質的量之和等于Na+的物質的量

C．SO42－所帶的電荷數是Na+所帶的電荷數的3/5倍

D．Na2SO4和NaCl物質的量濃度之比為1：3參考答案：AD略7.下列化學電池不易造成環境污染的是A、氫氧燃料電池

B、鋅錳電池

C、鎳鎘電池

D、鉛蓄電池參考答案：A8.CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關這三種氣體的說法正確的是

（

）A.都能與氧氣反應 B.都易溶于水C.都能與堿溶液反應 D.都是電解質參考答案：A【詳解】A.三種氣體都能與氧氣反應，分別是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正確；B.CO、NO都難溶于水，H2S能溶于水，B錯誤；C.CO、NO都與堿溶液不反應，C錯誤；D.溶于水或在熔融狀態下能導電的化合物是電解質，H2S是電解質，CO、NO都不是電解質，D錯誤。答案選A。9.危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志，氫氧化鈉應選用的標志是（

）A． B．C． D．參考答案：D試題解析：氫氧化鈉有較強的腐蝕性，是腐蝕品，選D。10.已知原子序數，可以推斷原子的①質子數②中子數③質量數④核電荷數⑤核外電子數⑥原子結構示意圖⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦參考答案：B略11.下列排列順序不正確的是A．熔點：金剛石＞金屬鈉＞干冰

B．離子半徑：S2－＜Cl－＜K＋C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．熱穩定性：CH4＜NH3＜H2O參考答案：B略12.下列選項中,符合右圖所示關系的是A.一定狀況下,氣體摩爾體積(y)與該氣體的物質的量（x）的關系B．鐵在氯氣中燃燒，生成FeCl3的物質的量(y)與消耗氯氣的物質的量（x）的關系

C．將鐵在常溫下放入濃硫酸中，生成氣體的物質的量(y)與消耗濃硫酸的物質的量（x）的關系

D．H2SO4溶液的物質的量濃度(y)與其質量分數(x)的關系參考答案：B略13.下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

①NH4HCO3②Al2O3

③Al(OH)3④Al⑤FeOA．只③④

B．只②③④

C．只①②③④

D．全部參考答案：C略14.下列敘述錯誤的是（

）A．16O、18O屬于同一種元素，它們互為同位素B．D和T是不同的核素，它們的質子數相等C．14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D．6Li和7Li的核外電子排布方式不同參考答案：D略15.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產生等體積的氫氣（相同條件），則上述三種醇的物質的量之比是（）A．2：3：6 B．6：3：2 C．4：3：1 D．3：2：1參考答案：B考點：醇類簡介；化學方程式的有關計算．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應放出1mol氫氣，這三種物質分別與足量金屬鈉反應產生等體積的氫氣，說明三者中羥基物質的量相等，然后求出三種醇的物質的量之比．解答：解：甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應放出1mol氫氣，這三種物質分別與足量金屬鈉反應產生等體積的氫氣，說明三者中羥基物質的量相等，然后求出三種醇的物質的量之比為：1：：=6：3：2，故選B．點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意三種醇與足量Na反應，產生相同體積的H2，說明這三種醇各自所提供的﹣OH數目相同．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.下圖是中學化學常用的實驗裝置，誚回答下列問題（1）用圖I進行物質的分離提純，該分離方法為________，若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________；①的名稱是__________，②的進水口是________(填“f"或“g”)。（2）現需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處:①_________；②____________。（3）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是_________(填序號)。Ⅱ.分離和提純物質的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應用于工業生產和生活實際。（4）海水曬鹽過程中，通過蒸發的方法可得到粗鹽固體；再將粗鹽固體溶解后，再用過濾的方法除去其中的泥沙。粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(如下表所示)，可按下表所示由上至下的順序依次除去(將表格填寫完整)。雜質加入試劑的化學式發生反應的離子方程式硫酸鹽______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________

依次加入上述試劑后，完全反應后，再進行過濾，再加入適量的鹽酸可除去上述步驟引入的雜質離子。（5）從海帶中可提取碘單質。用萃取的方法可將碘單質從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的_______性不同。參考答案：(1)蒸餾

溫度計

蒸餾燒瓶

g

(2)未用玻璃棒引流

未采用500ml的容量瓶

(3)④

(4)BaCl2

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓

(5)溶解解析：I.（1）用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；①的名稱是蒸餾燒瓶，②的進水口是g；（2）現需配制500mL、0.1mol/LKCl

溶液，應選用500mL容量瓶，且轉移液體時沒有用玻璃棒引流，裝置Ⅱ中的錯誤之處:

①未用玻璃棒引流；②未采用500ml的容量瓶；（3）具有塞子、活塞的儀器使用時需要檢查是否漏水，儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是④；Ⅱ.（4）硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；加氫氧化鈉除去鎂離子：Mg2++2OH-=Mg（OH)2↓；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的碳酸根離子、和氫氧根離子。（5）

從海帶中可提取碘單質。用萃取的方法可將碘單質從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的溶解性不同。點睛：難點為（4）本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。本題關鍵：碳酸根應在鋇離子后加入，鹽酸要在碳酸根和氫氧根離子后加入。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期，其原子序數依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z組成的物質之間存在下圖所示的轉化關系，其中m是元素Y的單質，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑．請回答下列問題：（1）Y的元素符號是

．常溫時Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH

7（填大于、小于或等于）．（2）X的元素符號是，它位于元素周期表中第周期第

族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是，能說明這一強弱關系的事實是

．（3）r的化學式是

，p中存在的化學鍵類型是

．用電子式表示q的形成過程．（4）n與p反應的化學方程式是

，該反應中2moln完全反應時轉移電子的數目是

NA．

參考答案：（1）Na；小于；（2）O；二；VIA；O；H2O比H2S更穩定；（3）H2O；共價鍵和離子鍵；；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2

【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na，m是元素Y的單質，故m為Na，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素，m為Na，n為Cl2，則生成p為NaCl，為s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑，則s中含有ClO﹣，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO﹣），則為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p為NaOH，s為NaClO，r為H2O，結合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大可知，W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，據此結合元素周期律知識判斷．【解答】解：Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na，m是元素Y的單質，故m為Na，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素，m為Na，n為Cl2，則生成p為NaCl，為s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑，則s中含有ClO﹣，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO﹣），則為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p為NaOH，s為NaClO，r為H2O，結合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大可知，W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，（1）（1）Y的元素符號是Na；Z的最高價氧化物對應水化物為HClO4，故pH小于7，故答案為：Na；小于；（2）X的元素符號是O；故是第二周期第VIA族元素；在元素周期表中越往上越往右非金屬性越強，故與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是O；能說明這一強弱關系的事實是H2O比H2S更穩定；故答案為：O；二；VIA；O；H2O比H2S更穩定；（3）r的化學式是H2O；p為NaOH，其中氧原子和氫原子之間結合的作用力是共價鍵，鈉離子和氫氧根離子之間之間結合的作用力是離子鍵，故化學鍵類型是共價鍵和離子鍵；q為NaCl其形成過程為；故答案為：H2O；共價鍵和離子鍵；；（4）n為Cl2，p為NaOH，故n與p反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O～1mole﹣1

12

2n（e﹣）=2mol，N（e﹣）=2mol×NA=2NA，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2．18.（3分）從核外電子層數和最外層電子數分析核內質子數為11和15的一組原子，它們的

相同，

不相同；核電荷數為7和15的一組原子，它們的

相同，

不相同。原子序數為2的原子，它是

的原子，一般情況下化學性質

。參考答案：電子層數相同，最外層電子數不同；最外層電子數相同，電子層數不同；稀有氣體元素

穩定19.（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、CO32―、SO42―，取該溶液進行以下實驗：⑴取PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，排除