關于必修影響化學平衡的因素公開課第1頁，課件共22頁，創作于2023年2月2溫故知新1、什么是化學平衡狀態？2、化學平衡狀態有哪些特征？逆、等、動、定、變條件改變，平衡如何變化？是否像影響速率因素一樣變化？變1、溫度：升溫正、逆速率均加快；反之降溫速率減慢2、濃度：增大濃度正、逆速率均加快；反之減小濃度速率減慢3、壓強：增大壓強正、逆速率均加快；反之減小壓強速率減慢4、加入催化劑正、逆速率均加快第2頁，課件共22頁，創作于2023年2月3舊的化學平衡原平衡被破壞條件改變一定時間新的化學平衡（1）條件改變→若引起V正=

V逆，平衡不移動。（2）條件改變→若引起V正≠V逆，平衡移動V正＞

V逆V正<V逆V正≠V逆化學平衡向正方向移動。化學平衡向逆方向移動。第3頁，課件共22頁，創作于2023年2月4實驗探究1Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+橙色黃色編號步驟K2Cr2O7溶液12滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴濃6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黃色加深結論：增加生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。一、濃度對化學平衡的影響第4頁，課件共22頁，創作于2023年2月5實驗探究2FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血紅色)(黃色)編號步驟1步驟2現象現象12滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液溶液紅色加深溶液紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺結論：增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動。減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。第5頁，課件共22頁，創作于2023年2月6濃度對化學平衡的影響可逆反應：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)改變條件速率變化速率比較移動方向A的轉化率增大B濃度減小B濃度V正增大

V逆增大V正>V逆正增大V正減小

V逆減小V正<V逆逆減小第6頁，課件共22頁，創作于2023年2月7濃度對化學平衡的影響可逆反應：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)改變條件速率變化速率比較移動方向A的轉化率增大C濃度減小C濃度結論V正增大

V逆增大V正<V逆逆減小V正減小

V逆減小V正>V逆正增大增加反應物或減小產物的濃度，平衡向正反應方向移動

減小反應物或增加產物的濃度，平衡向逆反應方向移動第7頁，課件共22頁，創作于2023年2月8V正V逆V正’V逆’0Vt1t增大反應物濃度V正’V逆’V正V逆0Vt1t增大生成物濃度減小反應物濃度濃度對化學平衡的影響平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動減小生成物濃度V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正’>V逆’0V正V逆V正’V逆’Vt1tV逆’>V正’第8頁，課件共22頁，創作于2023年2月9注意②對平衡體系中的固態和純液態物質，其濃度可看作一個常數，增加或減小它們的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學平衡不移動。①只要是增大濃度，不論增大反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態下的反應速率一定大于原平衡狀態；減小濃度，新平衡狀態下的速率一定小于原平衡狀態。③反應物有兩種或兩種以上,增加一種物質的濃度,該物質的平衡轉化率降低,而其他反應物的轉化率提高。2SO2+O2

2SO3催化劑△第9頁，課件共22頁，創作于2023年2月10思考練習

1、Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2O

Fe(OH)2+2H+往該溶液中滴加鹽酸，發生的變化（）

(A)平衡向逆反應方向移動(B)平衡向正反應方向移動

(C)溶液由淺綠色變成黃色(D)Fe2+物質的量增大AD2、可逆反應H2O(g)＋C(s)

CO(g)＋H2(g)在一定條件下達平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動的是？CO產率有何變化?①增大H2O(g)濃度②加入更多的C(S)③增加H2濃度第10頁，課件共22頁，創作于2023年2月11對于有氣體參與或生成的反應，其它條件不變時：規律：

增大壓強，向氣體體積縮小的方向移動；

減小壓強，向氣體體積增大的方向移動[注意]壓強的變化(是通過改變容器的體積實現)必須改變混合氣體的濃度，導致速率變化時，才可能使平衡移動。2、壓強對化學平衡的影響第11頁，課件共22頁，創作于2023年2月122SO2(g)+O2(g)2SO3(g)增大壓強減小壓強壓強對化學平衡的影響平衡向正反應(氣體體積減小)方向移動平衡向逆反應(氣體體積增大)方向移動V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正’>V逆’V正’V逆’V正V逆0Vt1tV逆’>V正’注意：壓強對平衡的影響，圖像具有不連續性。第12頁，課件共22頁，創作于2023年2月13增大壓強減小壓強V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正V逆V正’V逆’0Vt1t對于反應前后氣體物質的量沒變化的反應，改變壓強只會同等程度地影響正逆反應速率。V逆’=V正’平衡不移動思考：對于反應

如果增大壓強,反應速率是否改變,平衡是否移動？H2(g)+I2(g)2HI(g)試畫出速率-時間關系圖：第13頁，課件共22頁，創作于2023年2月14壓強對化學平衡的影響[注意]①對于反應前后氣體總體積相等的反應，

改變壓強對平衡無影響；②平衡混合物都是固體或液體的，

改變壓強不能使平衡移動；③壓強的變化必須改變混合物濃度

才能使平衡移動。第14頁，課件共22頁，創作于2023年2月15練習1：下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)不移動不移動第15頁，課件共22頁，創作于2023年2月16例：I2+H22HI△增大體系的壓強，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，速率加快！對于反應前后氣體分子數目不變的反應，壓強改變，平衡不移動第16頁，課件共22頁，創作于2023年2月173.溫度對化學平衡的影響例如：2NO24N2O2+Q為放熱反應紅棕色無色結論：其它條件不變的情況下，溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應方向移動。第17頁，課件共22頁，創作于2023年2月18升高溫度V放V吸V吸’V放’0Vt1t降低溫度溫度對化學平衡的影響平衡向吸熱(△H>0)反應方向移動平衡向放熱(△H<0)反應方向移動V放V吸V吸’V放’0Vt1tV吸’>V放’V放’>V吸’第18頁，課件共22頁，創作于2023年2月194.催化劑對化學平衡無影響催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應速率(V正=V逆)；對化學平衡無影響。t時間（b）V速率V正V逆0V逆V正′′催化劑能縮短平衡到達的時間第19頁，課件共22頁，創作于2023年2月20平衡移動的本質：化學平衡為動態平衡，外界條件改變造成V正≠

V逆，是引起平衡移動的原因。勒夏特列原理（平衡移動原理）如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。小結