第八單元金屬和金屬材料

課題一金屬材料

一、學習目標

1.通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和

社會發展的密切關系。

★2.了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的

用途。

3.知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金

4.會區別純金屬和合金，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途

二、知識準備

請列舉你知道的一些金屬材料

列舉生活中常見的金屬鐵、銅、鋁的有關知識

鐵：

銅：

鋁：

人類歷史上使用鐵、銅和鋁等金屬材料的先后順序是怎樣的？

三、學習探究

［自主學習］

閱讀課本第2-3頁內容，思考以下問題：

1、金屬材料的種類有哪些？

2、跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質?

3、通過課本第3頁表8-1及生活經驗完成第3頁中的討論。

4、說出你所知道的金屬之最

［交流學習］

小組內交流討論：物質性質與用途之間的關系。

［精講點撥］并不是所有含金屬元素的物質都是金屬材料，例如鐵礦石中含有

鐵元素但不是金屬材料，在考慮物質的用途時，不光要考慮其性質，還需要

考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和

對環境的影響等多種因素。

［跟蹤練習］

1、某物質為金屬材料，則該物質（）

A、一定是單質B、一定是化合物

C、一定是混合物D、可能是單質或混合物

2、下列物質的性質都屬于金屬物理性質的是（）

①導電性②熔點低③延展性④導熱性⑤有光澤

A.①②⑤B.①③④⑤C.②④⑤D.②③⑤

3、鋁通常用作電線、電纜是利用它的性；細鐵絲、薄鐵片用

力就可彎成各種形狀，這說明鐵具有的性質；鐵鍋、

鋁壺可用來燒水是利用它們的性；金塊可以軋成很薄的金箔，這

是利用了金的性

［自主學習］

閱讀課本第4-5頁，思考以下問題：

1.什么是合金？合金是純凈物嗎？

2.鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？

［觀察思考］

觀察老師演示［實驗8-1］,并完成下表

性質比較現象

黃銅銅焊錫錫

光澤和顏

色

硬度

結論

［交流學習］

1.通過觀察［表8-2］你得出什么結論?

2.通過上述現象及結論總結純金屬與合金性質有何不同？

［自主學習］

閱讀第6-7內容。

了解常見合金的主要成分、性能及用途

了解鈦和鈦合金的有關知識

［跟蹤練習］

1、日常使用的金屬材料多數屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分

和性能。

合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能

焊錫熔點183℃錫:熔點232℃;鉛：熔點327℃

硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、

質軟

不銹鋼抗腐蝕性好鐵、輅、銀等。純鐵抗腐蝕性

不如不銹鋼

由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優點一般有（填序號）

①強度更低②硬度更高③熔點更高④抗腐蝕性更好

2、被廣泛用于人造衛星和宇宙飛船天線的是（）

A、鈦一鎂合金B、硬鋁C、鋁合金D、白銅

四、達標測試

1、金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm1熔點為1725℃,具有良好的

延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（）

A、保險絲B、醫療器械C、潛艇外殼D、眼鏡架

2、古人曾將鉛鍛打成細細的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛筆”名稱的由

來。鉛條能像現代鉛筆一樣寫字，這一現象與下列鉛的性質有關的是（）

A、硬度小B、熔點低C、密度大D、能導電

3、下列關于合金的說法正確的是()

A.合金不能導電、傳熱B.合金屬于純凈物

C.合金沒有延展性D.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同

4、某校太陽能科技活動小組用口徑為一米的鐵鍋，內壁貼上表面光亮的鋁箔

制成太陽灶把太陽灶正對著太陽，太陽灶能將照射到它表面的光和熱集中到

灶前某處，在該處放一把鋁壺，就可給壺中的水加熱。

根據上述短文，歸納鋁的物理性質和用途。

5、用金屬的化學式填空：

(1)體溫表中的液態金屬是

(2)廣泛用于航空工業、造船工業的金屬是

(3)包裝糖果、香煙的銀白色金屬是

(4)干電池的金屬筒是

五、能力提升

有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設計實驗，用兩種不同的方

法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實驗的步驟、現象、結論。

六、課堂小結

談談你這節課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。

課后練一練

必做題

1、下列物質不屬于金屬材料的是（）

A、青銅B、鐵礦石C、鋼D、鋁

2、下列屬于金屬共性的是（）

A、硬度很大、熔點很高B、有良好的導電性、傳熱性

C、是銀白色的固體D、易在氧氣中燃燒

3、燈泡里的燈絲用鴿制而不用錫制，主要是因為（)

A、鴿的導電性好B、鴿的熔點高C、鴿的硬度大D、鉤的密度大

4、生鐵和鋼的主要區別是（）

A、是否為純凈物B、含碳量不同C、機械強度不同D、鑄造性不同

5、人類的日常生活離不開合金，下列物質不屬于合金的是（）

A、制門窗的硬鋁B、制煙囪的白鐵C、制鐵鍋的生鐵D、制手術刀的不

銹鋼

6、大多數金屬都具有,和較大，熔、沸點較

高，具有良好的和導電、導熱性能，金屬性質的差異，特別是物

理性質的差異，決定了金屬的不同。

7、金屬就在我們身邊。如體溫計中的液體是,防止鐵制暖氣片生

銹而粉刷的“銀粉”是,暖水瓶內膽上的金屬是。

8、在一種金屬中加熱融合或,形成的

的物質叫做合金。常見的合金有、、

9、利用金屬的物理性質鑒別下列各組物質（簡要寫出物質性質即可）

（1）鐵和鋁

(2)4艮和汞___________________________________________

(3)4同和金___________________________________________

(4)4同和鐵____________________________________________

(5)4同片和黃4同片________________________________________

(6)錫和焊錫___________________________________________

選做題

10、金屬材料在生產、生活中應用十分廣泛。

(1)上圖A是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(答

一點)

(2)上圖B中兩塊金屬片互相刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實驗

探究的目的是什么？

11、黃金首飾的純度常用“k”來表示，24K表示純金，則標號為18K的黃金

項鏈10克含純金多少

課題二金屬的化學性質(第一課時)

一、學習目標

1.知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應。

★2.初步認識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應，以及與某些化合物溶液的

置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

二、知識準備

對你熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學性質？你能否用化學方

程式表示出來?

三、學習探究

［自主學習］

寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應的化學方程式。

從化學的角度解釋“真金不怕火煉”

［交流學習］

1.小組內檢查化學方程式正誤。

2.比較上述各反應的條件及反應的現象，按金屬活潑性由強到弱的順序將其

排列。

［精講點撥］

根據金屬與氧氣反應的難易程度及反應的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強

弱，鋁在常溫下就可以跟空氣中的氧氣發生反應，使其表面生成一層致密的

氧化鋁薄膜，從而使鋁具有較強的抗腐蝕性能，其化學性質較活潑而非不活

潑

［實驗探究］1.學生分組完成課本10T1頁中活動與探究。

金現象反應的化學方程式

屬稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

鎂

鋅

鐵

銅

2.思考與討論

(1)上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質量

分數要相等？

(2)上述四種金屬中能跟酸反應的有幾種？反應劇烈程度如何？不跟酸反應

的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強弱順序。

［精講點撥］

我們還可以根據金屬與酸是否能發生反應及反應的劇烈程度來判斷金屬的活

動性強弱，但在比較的過程中要注意控制好條件，要保證在相同條件下進行

比較

3、(1)比較能與酸反應的化學方程式，找出反應物、生成物的共同特點，總

結什么叫置換反應。

(2)試寫出一個前面曾經學習過的置換反應的化學方程式

4、學生完成課本12頁中實驗，填寫下表。

實驗現象反應的化學方程式

鋁絲浸入硫酸銅

溶液中

銅絲浸入硝酸銀

溶液中

銅絲浸入硫酸鋁

溶液中

討論：

(1)上述能發生反應的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應類型？

(2)通過上述反應你認為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？

(3)通過以上學習探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？

四、達標測試

1、公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現在的最早的

一部煉丹專著，書中描寫道“金人于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的

性質在強熱條件下()

A.很穩定B.很活潑C.易氧化D.易還原

2、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產生氣泡；②液

體由無色逐漸變為淺綠色；③鐵釘的質量減輕；④液體的質量減輕，其中正

確的是()

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

3、出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表

明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是

4、小華欲測定Cu-Zn合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和

必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應，經測定，

產生了0.4克氣體，試計算該合金中銅的質量分數。

五、能力提升

1、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在

廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應后過濾，得到的固體是,

將濾液蒸發后得到的固體是,有關的化學方程式

為、

2、比較、分析、歸納是學習化學的有效方法。

現有反應：①Zn+CuCLZnCl2+Cu②Cu+2AgN()3Cu(NO3)2+2Ag

③CL+2NaBr2NaCl+Br2@Br2+2NaI2NaBr+I2

⑴通過比較、分析，可以發現上述四個反應有相似之處，均屬于

反應

再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發現一個相似之處：

(2)分析反應①和②，可以得到ZnCuAg三種金屬的活動性由強到弱的順

序是_________

(3)用同樣的思維分析③和④，我們可知CL、B「、L的非金屬活動性順序

由強到弱的是__________________________________

六、課堂小結

談談你這節課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。

課后練一練

必做題

1、下列物質在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是()

①鎂②硫③鐵④磷⑤銅

A、①③B、③C、③④⑤

2、下列不能由金屬和酸直接反應得到的物質是(

A、氯化鎂B、硫酸鋅C、氯化亞鐵硫酸銅

3、下列反應類型中，一定有單質參加的反應是(

A、化合反應B、分解反應C、置換反應D、氧化反應

4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質不合適的是()

A、稀硫酸B、稀鹽酸C、硫酸銅溶液D、水

5、鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：

(1)鎂在空氣中燃燒時，能發出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應

的化學方程式為_____________________________________________________

(2)市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉可與

人體胃液中的少量鹽酸反應，轉化為可溶于水的物質氯化亞鐵而被人體吸收，

從而起到補血的作用，其中有關反應的化學方程式為

6、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質在B的單質中燃燒時火星四射,

生成一種黑色固體C,把A單質放入稀硫酸中產生可燃氣體D,A單質跟氯化

銅溶液反應能生成紫紅色金屬E。

(1)A的元素符號是,B單質的名稱為,D單質的化學式

為_______________

(2)A單質在B單質中燃燒的化學方程式為A

單質在氯化銅溶液中反應的化學方程式為該反應的基本類型

為______________

選做題

7、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究，下

表是他分別用相同質量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應的三組實驗數據：

實驗序號鹽酸的質量分反應溫度/℃鋁絲消失的時

數/%間/s

①320500

②620300

63080

(1)寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：

(2)實驗②和③標明該反應快慢與有關

(3)能標明鹽酸質量分數對反應快慢有影響的實驗編號是和

(4)如果把實驗①中鹽酸的質量分數改為4%,請你推測鋁絲消失的時間(用

t表示)的取值范圍________________________________

(5)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的

方法來衡量該反應的快慢嗎？_____________________________________

課題二金屬的化學性質(第二課時)

一、學習目標

★1、能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題

★2、能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷

二、知識準備

熟練書寫常見金屬與氧氣、酸及有關化合物溶液反應的化學方程式

三、學習探究

［自主學習］

1.分別寫出鎂、鋅、鐵、鋁分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式。

并指出其反應類型

2.寫出鋁跟硫酸銅反應的化學方程式。

3.寫出銅跟硝酸銀反應的化學方程式。

4.閱讀課本12-13頁，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要用途。

［交流學習］

小組內檢查化學方程式及金屬活動性順序。

［精講點撥］

在應用金屬活動性順序時應注意的問題

1、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣

2、強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發生置換反應產生氫氣而是產生

水等

3、金屬與其他金屬的化合物溶液反應時需注意前金換后金，金屬的化合物必

須可溶于水形成溶液

4、對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應比較復雜，一

般不用其直接置換比其不活潑的金屬

四、達標測試

1.下列各組金屬中，活動性由弱到強的是（）

A.Cu、Fe、ZnB.Al、Mg、ZnC.Zn、Fe、HgD.Mg、

Zn、Al

2.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有

發生反應。據此判斷，三種金屬的活動性順序是（）

A.甲>銅>乙B.銅>甲>乙C.乙>銅>甲D.甲>乙>銅

3、若金屬鎰（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的

是（）

A、Mn+H2SO4MnSO』+H2TB、Mg+MnS04MgSO4+Mn

C、Fe+MnSO4FeS04+MnD、Mn+CuS04MnS04+Cu

4、某金屬單質R,不能跟稀硫酸發生反應，但能與硝酸汞溶液發生置換反應，

則R可能是()

A.鐵B.鎂C.銀D.銅

5、請判斷下列反應能否發生，能發生的寫出反應的化學方程式，不能反應的

請說明理由。

(1)銀和稀硫酸___________________________________________________

(2)鐵和硫酉交鋅溶液_________________________________________________

(3)銅和硝酸銀溶液_________________________________________________

(4)鎂和氯化銀___________________________________________________

(5)鋁和硫酸.亞鐵溶液_______________________________________________

(6)鋅和無肖酉灸汞溶液_________________________________________________

6、第二次世界大戰時丹麥淪陷，著名科學家諾貝爾獎章獲得者玻爾巧妙地

用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物)把金質獎章溶解：A11+HNO3+3HC1==AuCL

+NOT+2H2O,并保存在一個容器中。戰后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃

金從溶液中析出，并重新鑄造成與原來十分相仿的諾貝爾獎章。根據你學過

的化學知識，寫出這個反應的化學方程

式。這個反應屬于

基本反應類型中的。

五、能力提升

1、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應后過濾。

以下判斷骨■修的是()

A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵

C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅

2、下表是某種常見金屬的部分性質:

顏

延展

色、狀硬度密度熔點導電性導熱性

性

態

銀白色2.70600.4

較軟良好良好良好

固體g/cm5℃

將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量氣體。根據上述信息回答以下問題:

①試推斷該金屬可能的一種用

途____________________________________________________________

②該金屬的活動性比銅（填強或弱）；

③請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成該表:

你的一種猜想驗證方法現象結論

六、課堂小結

談談你這節課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。

課后練一練

必做題

1、學習化學，應善于總結，請對“金屬活動性順序”從內容、規律、應用等

方面進行總結，填寫下面的空白內容

(1)金屬活動性順序：________________________________________________

(2)金屬與酸反應的規律是試舉出實例

(可用化學方程式表示)________________________________________

(3)位于的金屬能把位于的金屬從它們的化合物

中置換出來。試舉出實例(可用化學方程式表示)

(4)鐵與稀鹽酸或稀硫酸發生置換反應時生成或

跟氫氣

(5)鐵與含金屬化合物的溶液發生置換反應時生成價的鐵的化

合物

2、下列每組金屬是按活動性由弱到強的順序排列的是()

A.K、Hg、ZnB.Ag、ARAuC.Mg、Te、CuD.Pt、Pb、Na

3.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產生氫

氣，而Y不反應；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表

面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動

順序正確的是()

A.X>y>ZB.X>Z>y,C.Z>y>XD.Z>X>y,

4、我們的家庭生活中有一個鐵桶，現有四種溶液，能用該桶盛放的是()

A.鹽酸B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.白酒

5、比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是()

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.硫酸鋅溶液D.硝酸汞溶液

6.沈括在《夢溪筆談》中提到：信州(今江西省)鉛山縣有一苦泉，將苦泉

水熬煎，得到一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答:

(1)此晶體的化學式為,(2)熬煎苦泉水的鐵鍋用

久了就會在表面析出一層紅色固體物質，其原因

是。

7、除去括號中的雜質(用化學方程式表示)

(1)Cu(Zn)

(2)ZnS04(CuSOJ

選做題

8.人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發現、使用的先后順序依次

為：銅、鐵、鋁。

(1)金屬大規模被使用的先后順序跟_____________(填序號)選項關系最

大。

①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性。

(2)為探究鎰與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的

兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中(反應中

Mn顯+2價)，請回答：

金屬鐵鎰

與鹽酸反應現象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快

結論活動性鐵__________(填“>”“<”)鎰

除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬

活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：_____________和。

（3）將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左

右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反

應停止后，請判斷：

①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是____________;

②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。.

課題三金屬資源的利用和保護（第一課時）

一、學習目標

1、知道常見的用來提煉金屬的礦石，記住可用來煉鐵的礦石。

★2、了解煉鐵的基本原理。

3、會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

二、知識準備

1、分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中

不能以單質形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。

2、鐵在自然界中以化合物形式存在于礦物中，我們怎樣可得到鐵單質？

三、學習探究

【自主學習】

閱讀課本第15—16頁內容，回答下列問題：

1、地殼中居前五位的元素含量由大到小的排列順序為：________，地

殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學式為―

2、常見的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？其主要成分是什么？

【交流學習】

1、根據課本第16頁上面提煉金屬的礦石圖，比較哪種鐵礦石最適宜煉

鐵。（提示：可考慮鐵元素的含量高低及在冶煉過程中對環境的影響大小）

2、【觀察思考】觀察老師演示實驗8—-20,記錄實驗現象并分析出現現

象的原因。

直玻璃管內試管內酒精燈處

現象

化學方程

式

【交流討論】

1、實驗開始時，先,再

這樣做的目的

是。

2、實驗結束時，要先,再,原因

3、最后導氣管中的氣體為何要接一個燃著的酒精燈？

4、在一氧化碳與氧化鐵的反應中，一氧化碳具有性，做

劑

5、工業煉鐵的主要設備是,原料

是、、、

_____________等

6、用化學方程式表示工業煉鐵中焦炭如何轉化為一氧化碳

7、工業煉鐵中是否得到純凈的鐵？

【自主學習】

請完成下列計算

(1)100噸含雜質3%的磁鐵礦石中有多少四氧化三鐵？

(2)200噸含三氧化二鐵97%的赤鐵礦石的質量是多少？

(3)含鐵95%的生鐵1000噸中純鐵的質量是多少？

(4)某煉鐵廠利用含三氧化三鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96%的生

鐵多少噸？

【精講點撥】化學方程式表示的是純物質之間的質量關系，因此，如果物質

中含有雜質，要把雜質的質量除去，代入純物質的質量進行計算。

(交流學習】

小組內互相檢查做題情況，找出出錯的地方。

【合作學習】

各組內互相交流出錯較多的地方，互相糾正并講解，還不明白的地方提出來

有老師統一講解。

四、達標測試

1.煉鐵選用的鐵礦石不僅要選含鐵量高的，還要選擇“有害元素”少的。

常見的鐵礦有：磁鐵礦（主要成分是FeQ>）、赤鐵礦（主要成分是FezOs）、

褐鐵礦（主要成分是Fe2O3>-3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCOa）、黃鐵礦

（主要成分是FeS?）。你認為最適合煉鐵的兩種礦石

是和,理由是（至少寫

出兩條）__________________________________________________________

2.用一氧化碳與氧化鐵反應煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現象是,

反應的化學方程式是,試管內的現象

是,反應的化學方程式是,酒精燈處反應

的化學方程式是。做該實驗之前應先，然

后。目的是為了防止。

在該實驗中最后加一個燃著的酒精燈的作用是，目的是。

3.用赤鐵礦（主要成分是Fe。）為原料煉鐵，主要反應的化學反方程式是

。在此反應中，氧化劑是-----------，

還原劑是-----------，鐵元素的化合價由---------價變為----------價。

五、能力提升

冶煉2240噸含雜質3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

（1）請你根據化學方程式進行計算。

（2）本題還有其他解法嗎？若有，說明依據并列式；若沒有，可不必回答此

問。

六、課堂小結

談談你這節課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。

課后練一練

必做題

1、下列金屬在自然界主要以單質形式存在的是（）

A.鐵B.鋁C.鎂D.銀

2、冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應添加的是（）

A.一氧化碳B.石灰石C。鎰D.碳化鐵

3、人類每年向地殼和海洋中索取大量的金屬礦物資源，以提取數以噸計的

金屬。其中，提取量最大的是（）

A.銅B.鋁C.鐵D.銀

4、下列反應中，一氧化碳不是還原劑的是（）

A.CO2+C-2C0B.CO+CuO-C（h+Cu石灰石

C.3CO+Fe2O3上出J3CO2+2FeD.4CO+Fe3O,3J4CO2+3Fe

5、某赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為63%,則該礦石樣品中主要成分的質

量分數為（）

A.95%B.85%C.90%D80%

6、鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第一位，由于鐵的化學性質,

所以鐵在地殼中以形式存在。常見的含鐵的礦物有:磁鐵礦（主

要成分為

）、赤鐵礦：（主要成分為）。工業煉鐵時，把、

、一起加入高爐，利用焦炭與氧氣反

應生成的把鐵從里還原出來

7、鐵匠師傅常采用將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻的方法增加鐵器的硬

度，此法稱為“淬火”。紅熱的鐵與水可生成四氧化三鐵和氫氣，發生反

應的化學方程式為,基本反應類型

是。

8、某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石、空氣等，主要反應過程

如圖所示:

?-f吊:氣、I'MJiirn.,,佯Yr汨______

El~55~，口&次I

赤鐵礦石、高溫.

—m_?1

(1)在上面方框中寫出有關反應的生成物的化學式

(2)寫出第(2)、(3)步反應的化學方程式

選做題

8、將一氧化碳通入盛有12克氧化鐵的試管內，加熱反應一段時間后，停止

加熱，繼續通入一氧化碳至試管冷卻，此時，試管內殘留固體的質量為9.6

克，計算反應生成的鐵的質量。

課題三金屬資源的利用和保護(第二課時)

一、學習目標:

★1.了解導致鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。

2.知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬對環境及金屬資源保

護的重要性，樹立珍惜資源，愛護環境的意識。

★3.通過對鋼鐵銹蝕條件的探究，進一步加深對科學探究各要素的理解，提

高學生的科學素養。

二、知識準備

1.回憶金屬活動性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬？

2.你知道為什么下雨的時候，農民伯伯要把一些鐵制的農具拿到屋里嗎？

3.你的自行車什么情況下容易生銹，平常你是怎樣防護的？

4.日常生活中你還知道哪些鐵制品的保護措施？

5.根據課本第19頁完成探究的過程。

【提出問題］：______________________________________________________

【作出假設】：________________________________________________________

【設計實驗并實施】：各小組內設計實驗思路，然后進行實驗（約一周前進行）

【觀察現象并記錄】：每天注意觀察實驗現象，并記錄結果。

三、學習探究：

【自主學習】閱讀第19—21頁內容，結合你們的實驗結果，回答下列問題：

1、鐵制品銹蝕的實質是？

2、在金屬活動性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹?

3、如何防止鐵生銹?

4、完成課本第20—21頁“討論”

【精講點撥】無論是哪種方法防銹，其原理主要是保持鐵制品表面的潔凈與

干燥；在其表面加保護層；改變金屬的結構等幾個方面。

【自主學習】：

閱讀課本第20—21頁，回答下列問題。

保護金屬資源的有效途徑是哪些？

2、你知道哪些廢舊金屬可對環境造成污染？

四、達標測試：

1.化學反應往往需要在一定的條件下進行。通過控制或改變反應條件可以加

快、減緩甚至阻止反應的進行。下列所反映的措施中，能加快其化學反應速

率的是（）

A.鐵門表面噴漆B.冰箱保存食物

C.用扇子扇煤爐火，火會更旺D.將木頭電線桿埋入地下的部分用火微

微燒焦

2、下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是（）

A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中B.在含鐵元素較多的酸性土壤中

C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中D.在干燥、致密、不透氣的土壤中

3、在車船表面刷油漆的目的是（）

A.防止鋼鐵生銹且美觀B.可以增大硬度防止撞壞

C.增大厚度、防止磨損D.改變鐵的顏色

4、生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它

們屬于

A.鐵礦石B.金屬或合金C.氧化物D.非金屬單質

5.在切過咸菜的菜刀的同一面上選相近的三處進行下列實驗：（1）一處用

濕棉球濕潤；（2）另一處用干布擦干；（3）第三處用干布擦干后，涂上一

層食用油。放置一晝夜，觀察菜刀三處表面哪一處最容易生銹,

由此你得到何種啟發

6、常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的和而

發生的復雜的化學反應。

7、多數食品易吸收空氣中的水分變潮濕，并吸收空氣中的氧氣而變質。

生產上多在食品中放入一小包氧化鈣粉末，可使食品保持干燥，現已研究

成功在食品中放入一小包鐵粉（包裹在多空泡沫塑料袋中）,用鐵粉代替

氧化鈣粉末的優點是：?

8、將下列五種選項的序號分別填在橫線上，每一項只能用一次。

A.緩慢氧化B.疏松多孔C.受空氣和水的共同作用

D,使鐵器與空氣隔絕E.沒有水分存在鐵不易生銹

①鋼鐵跨蝕條件②鋼鐵銹蝕的過程屬于③鐵跨狀態

④使鐵保持干燥⑤鐵器表面噴漆

五、能力提升們I

9、如圖所示，在盛水的試管中加入一根潔凈~~~W—的鐵釘

用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內水面處于同一高度

一周后觀察鐵釘和U型管內水面變化（）

A.鐵釘未銹蝕，水面一樣高B.鐵釘銹蝕，水面左低右高

C.鐵釘銹蝕，水面左高右低D.鐵釘銹蝕，U型管內水從右邊全部

逸出

六、課堂小結

談談你這節課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。

課后練一練

必做題

1、下列做法不能起防銹作用的是（）

A.在鐵制品表面鍍鋅B.在金屬機械上涂油

C.在金屬表面刷油漆D.保留鐵制品上的鐵銹

2、下列建議或方法，對保護金屬資源沒有作用的是（）

A.積極進行尋找金屬代用品的開發研究B.多開采金屬礦產

C.加強廢舊金屬的回收利用D.防止金屬銹蝕

3、銅片長期暴露在空氣中表面形成一層銅綠，下面物質與該變化無關的是

（）

A.C02B.02C.H20

D.N2

4、某些食品包裝袋內常有一小包“雙吸劑”用來吸收氧氣和水分，以防止食

品腐蝕。下列物質常溫下能與空氣中的氧氣和水分發生化學反應，反應的產

物又容易吸水，因而可用作“雙吸劑”的是（）

A.熟石灰B.炭粉C.鐵

粉D.生石灰

5、①汽車②機器齒輪③門把手④鋸條⑤鐵洗臉盆⑥鐵柜⑦鐵軸

⑧剪刀

等常見鐵制品，為防止它們生銹，通常適合采取下面哪一種方法(填序號)

(1)在其表面刷一層油漆______________________________________

(2)在其表面;余上機油______________________________________

(3)在其表面鍍上其它金屬______________________________________

(4)在其表面燒制搪瓷______________________________________

(5)使其表面氧化形成致密的氧化膜___________________________________

選做題

6、冬日里的一天，某班教室的暖氣片和暖氣管的接口處突然爆裂，里面噴出

大量的黃色液體，并伴有一些紅褐色的固體。水暖師傅、老師及同學們進行

了緊急搶修。事后，同學們出于好奇收集了紅褐色固體進行探究。

【初步分析】紅褐色固體的主要成分是鐵銹，鐵銹的成分復雜，主要

是。

由此聯想到鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟、

等物質相互作用，發生一系列復雜的化學反應，使鐵轉化為鐵的化合物的過

程。

【收集資料】①氫氧化鐵(紅褐色)加熱可得鐵的氧化物+水(反應前后元素

化合價不變)；②暖氣片是由生鐵鑄成的；③當地暖氣用水為硬度較大的自來

水；④鐵與銅都屬于金屬，有部分相似的化學性質。如：銅在潮濕的空氣中

可以形成銅綠[化學式為Cu2（OH）2CO3]o

【提出猜想】請根據上述任意一條資料分析，紅褐色物質中還可能含有的物

質是

（寫一種物質即可），你猜想的依據是

【設計實驗】請設計一個實驗來驗證你的猜想（紅褐色固體已干燥并研成粉

末）

實驗過程預期的實驗現象

第八單元金屬和金屬材料一一復習學案

一、復習目標：

1.進一步了解金屬的物理性質共性及個別金屬的特殊性，了解金屬材料在生

產生活和社會發展中的重要作用

2.掌握常見金屬的重要化學性質、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法

3.金屬活動性順序表及應用知道煉鐵的反應原理會根據金屬與酸及化合物溶

液的反應現象判斷金屬活動性順序并進一步設計實驗方案驗證活動性

二、知識梳理

［自主學習］

（一）金屬材料

1、金屬材料：純金屬合金

2、金屬的物理性質：大多為色，都有金屬光澤，常溫下為

體（汞為體）有良好的性、性、

性

3、金屬之最

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬(2)鈣：人體中含量最多的金屬

(3)鐵：年產量最多的金屬(4)銀：導電性最好的金屬

(5)4烏：熔點最高的金屬(6)汞：熔點最低的金屬

4、合金：

(1)定義

(2)性能

(3)鈦和鈦合金-----被認為是21世紀的重要金屬材料。

(二)金屬的化學性質：

1、大多數金屬可與氧氣反應：

分別寫出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的化學方程式

2、金屬+酸-----?鹽+氫氣(條件：在金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、

鈉，為什么？酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸，為什么？)

分別寫出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式

3、金屬和化合物溶液反應(條件：在金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、

鈉，為什么？前金換后金，鹽可溶)

分別寫出鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反應的化學方程式

［規律小結］

1.金屬一般能與氧氣、、等物質反應

2.金屬與稀酸、化合物溶液的反應一般屬于反應

3.鐵與稀酸、化合物溶液的反應都生成正價鐵的化合物

(三)金屬活動性順序表及其應用

1、內容：KCa_________________________________________________

2、應用

(1)根據位置前后可以確定金屬的活動性順序，位置越靠前，金屬的活動性

(2)排在氫的金屬可以與稀酸反應生成氫氣(濃硫酸、硝酸有強氧化性,

除外)

(3)排在的金屬可以將排在的金屬從他的化合物溶液中置

換出來(極為活潑的金屬K、Ca、Na除外)

(四)金屬資源的利用和保護

1＞鐵的冶煉

(1)原料、實驗裝置、反應原理、實驗現象、注意事項

2、鐵的銹蝕

(1)鋼鐵銹蝕的條件：

鐵銹的主要成分：

(2)防止鐵生銹所采取的措施：

3、金屬資源的保護和利用：

⑴、途徑

(2)、意義

三、知識網絡

四、典題精煉

1、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（）

①鐵釘表面產生氣泡②液體由無色逐漸變為淺綠色③鐵釘的質量減輕

④液體的質量減輕

A.②③B.①②④C.①②③D.①②

③④

2、把適量的稀硫酸倒入盛有過量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里,稍微加熱，

充分反應后，靜置片刻過濾，濾紙上有,濾液里溶質是

3、請仔細閱讀資料回答下列問題：

資料：將大小、厚薄相同的鎂、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和

相同濃度稀硫酸的試管中，觀察到如下現象：

金屬鎂鐵銅

反應現反應劇反應較不反

象烈緩慢應

金屬活動性在工農業生產中有廣泛的指導作用。波爾多液是一種常用的農

藥，它是由硫酸銅、生石灰加水配置而成。請你用化學方程式解釋不能用鐵

桶配制波爾多液的原因

4、某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下

實驗方案：①將大，J、一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量相同的稀鹽酸中

②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現銀白色物質

③將金屬A加入到溶液B中

根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是

根據實驗②的現象得出的結論是

要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，

則金屬A是;如果A是銅，則溶液B是

五、方法總結

判斷金屬活動性的方法有多種，請你通過以上例題內容總結規律：金屬的活

動性強弱可通過它們與或是否反應或反

應的判斷。

六、拓展提升

1、實驗室有以下試劑：Z1KCu、Fe、ZnSO,溶液、FeSO4溶液、CuS04

溶液

選擇合適的試劑設計實驗，證明Zn、Cu、Fe的活動性順序，你能用幾種方

法？你選用的試劑是什么？

2、把相同體積、相同質量分數的足量稀鹽酸，分別滴加到等質量、顆粒大小

相同的X、Y、Z三種較活潑的金屬中，生成出的質量與反應時間的關系如下

圖所示。這三種金屬的活動性順序為;假如X、Y、Z都是+2

價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為

七、精講點撥

1、等質量的不同種金屬與足量相同的酸完全反應時，根據反應所用的時間，

可以確定金屬的活動性強弱，所用的時間越少，說明金屬的活動性越強

2、根據生成比質量的多少，可以確定化合價相同的不同種金屬相對原子質

量的大小，生成的比越多，則金屬的相對原子質量越小

八、知能訓練

1、市場上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出來的是

（）

A、利用水、天平和量筒測密度B、浸入稀鹽酸中觀察有無氣泡產生

C、浸入硫酸銅溶液中觀察是否變色D、浸入氯化鈣溶液中觀察是否產生白

色沉淀

2、下列物質的用途，主要利用了物質的化學性質的是（）

A、氧氣用于急救病人B、“干冰”用于人工降雨

C、生鐵鑄造鐵鍋D、銅用于制造導線

3、鐵是日常生活中人們接觸最多，用途最廣的金屬之一，下列有關鐵的說法

錯誤的是：（）

A、我國政府正在啟動的“醬油加鐵”工程是為了預防缺鐵性貧血

B、鐵在氧氣中燃燒屬于化合反應C、鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣

D、鐵在潮濕的空氣中會生銹

4、一些不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”（銅鋅合金）騙財，下列鑒別

方法中錯誤的是（）

A、加鹽酸B、測密度C、用火燒D、看顏色

5、生活處處皆化學。請根據你所學的化學知識，判斷下列做法中不正確的是

（）

A、用一氧化碳作氣體燃料B、鐵制品電焊前用稀硫酸除鐵銹。

C、在不銹鋼桶內配置農藥波爾多液（含有硫酸銅溶液）

D、冰箱里放置活性炭除異味。

（二）、填空與問答：

6、日常生活中，暖水瓶內壁涂的金屬是,刷暖氣片時用的“銀粉”

是。

7、某溶液中僅含有AgNOs和Cu（N（h）2兩種溶質，將其分成A、B兩份，各加入

一定量的鋅粉，充分反應后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。

將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，則該濾渣中含有的物質是

往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，則對應的濾渣中含有

（提示：硝酸銀跟鹽酸會產生白色沉淀）

（三）、實驗與探究：

8、某同學設計右圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回

答：

（1）該裝置存在的一個主要問題是;你的改進方法

是。

（2）實險開始時，是先給氧化銅加熱，還是先通入一氧化碳?

(3)實驗過程中，圖中A處能觀察到的實驗現象

是。發生反應的化學方程式

為,B處觀察到的實驗

現象是O

(4)實驗過程中，一氧化碳和氧化銅反應不僅能生成銅，還可能生成中間產

物氧化亞銅(化學式為Cu2O,紅色).如果要對反應后A處殘留固體的組成進

行探究，試猜想殘留固體的組成有哪幾種可能？

第八單元金屬和金屬材料學情檢測

考試時間：60分鐘等級：_

教師評語：____________________________________________________________

相對原子質量：Zn：65Fe:56H：1

題12345678910

目

答

案

題11121314151617181920

目

答

案

一、選擇題（本題包括20個小題，共40分）

1.人類的生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的"金屬材料"，既包括

純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（）

A.青銅B.生鐵C.紫銅D.焊錫

2.一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強，它和它的合金在

航海、航空和化學工業中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應用。該金屬是（