Chap1定量分析化學概論

1常量分析與半微量分析劃分界限是：

被測物質量分數高于一二-%為常量分析；

稱取試樣質量高于__0.l_g為常量分析。

2試液體積在1mL10mL的分析稱為半微量.分析。

3試樣用量在0.lmg-10mg的分析稱為-微量-分析。

4試樣用量為0.1-10mg的分析稱為--------(C)

(A)常量分析(B)半微量分析

(0微量分析(D)痕量分析

5試液體積在1一10niL的分析稱為------------(B)

(A)常量分析(B)半微量分析

(0微量分析(D)痕量分析

6若每1000g水中含有50mgPb2則可將Pb?*的質量濃度表示為一皂/g/g。

7已知某溶液含71ng/gC「，其密度為1.0g/mL,則該溶液中C「的濃度為

__2,0xIQ-3mol/L.[4(Cl)=35.5](71/35.5)x1,oxio-3

8某水樣中含有0.0025mol/LCa",其密度為1.002g/mL,則該水樣中Ca

為_」OO_Lig/g。為(Ca)=40.08]0.0025x40.08x1000/1.002

9準確移取1.0mg/mL銅的標準溶液2.50mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則

稀釋后的溶液含銅(Rg/mL)為(C)

(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)25

注意：稀釋至500mL,計算時必乘2,答案只能是AC

10海水平均含1.08x10>g/gNa.和270pg/gSO/,海水平均密度為

1.02g/mL,則海水中Na*和SO/濃度(mol/L)為-(D)

已知4(Na)=23.0,X(S0?)=96.1

(A)4.79x10、2.87xl(r(B)1.10x10，2.75x10-4

3

(C)4.60x10：2.76x10"(D)4.79x10：2.87x10-

Na:1.08x1071000/23.0/1.02

11海水平均含1.08xl03^g/gNa*和270由/gSO;海水平均密度為

1.02g/mLo已知4(Na)=23.0,X(SO?)=96.1,則海水中pNa和pS0,分別為

(A)

(A)1.32和2.54(B)2.96和3.56

(C)1.34和2.56(D)4.32和5.54

pNa:pS04：負對數關系

12為標定HC1溶液可以選擇的基準物是--------(B)

(A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2sO3(D)Na2S2O3

13為標定EDTA溶液的濃度宜選擇的基準物是-一(B)

(A)分析純的AgNO3(B)分析純的CaCO3

(0分析純的FeS04-7H2O(D)光譜純的CaO

CaO:易吸水光譜純的含義：譜線不干擾

14為標定Na2s2O3溶液的濃度宜選擇的基準物是一(D)

(A)分析純的H2O2(B)分析純的KMnO4

(C)化學純的K2CQO7(D)分析純的KzChO,

15為標定KMnO,溶液的濃度宜選擇的基準物是一-(D)

(A)Na2s2O3(B)Na2s。3(0FeSO4-7H2O(D)Na2C2O4

16以下物質必須采用間接法配制標準溶液的是-一(B)

(A)K2Cr2O7(B)Na2s2O3(0Zn(D)H2C2O.-2H2O

17以下標準溶液可以用直接法配制的是-----------(C)

(A)KMnO,(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO4

18配制以下標準溶液必須用間接法配制的是-----(C)

(A)NaCl(B)Na2C2O4(C)NaOH(D)Na2CO3

19以下試劑能作為基準物的是---------------------(D)

(A)分析純CaO(B)分析純SnCl「2H2。

(0光譜純三氧化二鐵(D)99.99%金屬銅

20用鄰苯二甲酸氫鉀為基準物標定0.1mol/LNaOH溶液，每份基準物的稱

取量宜為3(KHCBHQ)=204.2]——(C)

(A)0.2g左右⑻0.2g-0.4g

(C)0.4g_0.8g(D)0.8g-1.6g

計算NaOH體積在20~30mL

21用HC1標液測定硼砂液azBO?10&0)試劑的純度有時會出現含量超過

100%的情況，其原因是----------(C)

(A)試劑不純(B)試劑吸水(C)試劑失水(D)試劑不穩，

吸收雜質

22在滴定分析中所用標準溶液濃度不宜過大，其原因是-----(C)

(A)過量半滴造成誤差大

(B)造成終點與化學計量點差值大,終點誤差大

(0造成試樣與標液的浪費

(D)(A)、(C)兼有之

23以EDTA滴定法測定石灰石中CaO["(CaO)=56.08]含量，采用0.02

mol/LEDTA滴定，設試樣中含CaO約50%,試樣溶解后定容至250mL,移

取25mL進行滴定，則試樣稱取量宜為--------------------------(C)

(A)0.1g左右(B)0.2g_0.4g(C)0.4g-0.8g(D)1.2

g-2.4g

計算EDTA體積在20~30mL

24用碘量法測定礦石中銅的含量,已知含銅約50%,若以0.10mol/LNa2S2O3

溶液滴定至終點，消耗約25mL,則應稱取礦石質量(g)為

[4(Cu)=63.50]-----------------------------------------(D)

(A)1.3(B)0.96(C)0.64(D)0.32

0.10x25/1000=mCu/63.50

25硼砂與水的反應是：

2

B407'+5H20=2H3B03+2H2B03'

用硼砂標定HC1時,硼砂與HC1的化學計量比為------------------(B)

(A)1:1(B)1:2(C)1:4(D)1:5

26欲配制AS2O3標準溶液以標定0.02mo1/LKMnO.溶液，如要使標定時兩種

溶液消耗的體積大致相等，則AS2O3溶液的濃度約為------(B)

(A)0.016mol/L(B)0.025mol/L(C)0.032mol/L

(D)0.050mol/L

C(AS2O3)：C(KMnOJ=5：4

27用同一KMnO4標準溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2c2。4溶液,耗用的標

準溶液體積相等，對兩溶液濃度關系正確表述是(C)

(A)c(FeSOJ=c(H2c2OJ(B)2c(FeSOJ=c(H2C2O4)

(C)c(FeSO4)=2c(H2C2OJ(D)2〃(FeSOJ=/7(H2C2O4)

2t

28為測定Pb,先將其沉淀為PbCrO4,然后用酸溶解，加入KI,再以

2-

Na2s2(h滴定，此時〃(Pb"):/7(S203)是

-(C)

(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:6

29用KI。,標定Na2s2O3所涉及的反應是

IO/+5r+6H=3I2+3H2O

22-

I2+2S2O3=2r+SA

在此標定中Z?(KIO3):〃區0廣)為

(A)1:1(B)1:2(C)1:5(D)1:6

30移取KHCzO」?H2c2(h溶液25.00mL,以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至終

點時消耗25.00mLo今移取上述KHCzO,?H2c2(h溶液20.00mL,酸化后用

0.0400mol/LKMnO4溶液滴定至終點時消耗溶液體積(mL)是

A)

(A)20.00(B)25.00(C)31.25(D)40.00

C=0.05000mol/L5：4

31Ba”可沉淀為Ba(IO3)2或BaCrO.然后借間接碘量法測定,今取一定量含

Ba"試液，采用BaCrO4形式沉淀測定，耗去0.05000mol/LNa2S2O3標準

溶液12.00mL若同量試液采用Ba(I0J2形式沉淀測定，應當耗去0.2000

mol/LNa2s2O3標準溶液體積(疝)為---------(D)

(A)5.00(B)6.00(C)10.00(D)12.00

CrO43e(10,)212e4倍關系

32稱取相同質量AS2O3兩份，分別處理為NaAsOz溶液。其中一份溶液酸化后

用0.02000mol/LKMn0“溶液滴定，另一份在弱堿性介質中以b溶液滴定，滴

定至終點時兩種滴定液消耗體積恰好相等，則L溶液的濃度(mol/L)是

-------------------------------------------------------(口)

(A)0.02500(B)0.2000(C)0.1000(D)0.0500

2.5倍

33將磷酸根沉淀為MgNHqPO",沉淀經洗滌后溶于過量HC1標準溶液，而后用

NaOH標準溶液滴定至甲基橙變黃，此時〃(P):是——(B)

(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)2:1

P0,-H2PO4

34水中S01的測定可加入過量酸化的BaCrO4溶液，此時生成BaSO,沉淀，再

用堿中和，此時過剩的BaCrO,沉淀析出，濾液中被置換出的CrO一借間接碘量

法用Na2s2O3滴定.此時S(V-與Na2s2O3的化學計量之比為(C)

(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:6

35以下各類滴定中，當滴定劑與被滴物濃度各增大10倍時，突躍范圍增大最

多的是一(D)

(A)HC1滴定弱堿A(B)EDTA滴定Ca"

(C)Ce"滴定Fe"(D)AgNO^滴定NaCl

36以下各類滴定中，當滴定劑與被滴物濃度各增加10倍時，突躍范圍不變的

是(B)

(A)強堿滴定弱酸(B)多元酸的分步滴定

(0EDTA滴定金屬離子(D)AgNOs滴定NaCl

1

用K2Cr2O7標定Na2s2O3不能用直接滴定法，而需采用間接碘量法，其原

因是一匕5。7與Na2s2O3直接反應，產物不僅有S。”,還有S0一,這樣就無確

定的計量關系一。

2

用酸堿滴定法測定CaCOs的含量，不能用直接滴定，而需采用加入過量的

酸，而后用NaOH回滴，其原因是一CaCOs不溶于水，必須用過量HC1才溶解完

全，因此必須采用返滴定方法一一。

3

以下測定和標定各應采用的滴定方式分別是：(填A,B,C,D)

(1)用酸堿滴定法測定CaCOs試劑的純度

(2)以K2NaCo(N02)6形式沉淀，再用KMnO,滴定以測定K*_D_

(3)用K2CQO7才示定Na2s2O3__C_

(4)用H2c2O4標定KM11O4

(A)直接法(B)回滴法(C)置換法(D)間接法

(1)加過量酸(3)置換出12

4

以下滴定應采用的滴定方式分別是：(填A,B,C,D)

(1)佛爾哈德法測定__B__

(2)甲醛法測定NH；_^C__

(3)KMnO』法測定Ca"_D

(4)莫爾法測定C「

(A)直接法(B)回滴法(C)置換法(D)間接法

5

用EDTA絡合滴定法作如下測定所采用的滴定方式分別是：(填A,B,C,

D)

(1)測定水中Ca",Mg2+--A--

(2)通過MgNH4PO」測定P0r_D_

⑶通過加入過量Ba"測定S0/

(4)通過加入過量Ni(CN)/測定Ag+__C_

(A)直接法(B)回滴法(C)置換法(D)間接法

6

用以下不同方法測定CaCO-試劑純度采用的滴定方式分別是：(填A,B,

0

(1)用酸堿滴定法測定

(2)用EDTA絡合滴定法測定一\_

(3)用KMnO』法測定

(A)直接法(B)回滴法(C)間接法

7

滴定分析時對化學反應完全度的要求比重量分析高，其原因是—重量

分析可借加入過量沉淀劑使反應完全，而容量分析只進行到化學計量點，不

可多加試劑，故后者對反應完全度的要求高。。

8

標定下列溶液的基準物是：

待標液基準物

1Na2CO3

HC1

2Na2B407-10H20

1H2C2O4?2H2O

NaOH

2鄰苯二甲酸氫鉀

欲配制Na2s2O3、KMnO,、K2Cr2O7等標準溶液,必須用間接法配制的是

一NaS0?KMnO「一,標定時選用的基準物質分別是一&CrO、草酸鈉（或草

酸）--。

0133

為標定下列溶液的濃度選一基準物：

待標液

NaOHKMnO4Na2s2O3EDTy

H2C2O4-2H2ONa2c2O4

基準物K2Cr2O7Zn

或鄰苯二甲酸氫鉀或草酸

10

為標定下列溶液的濃度，請選用適當的基準物:

溶液NaOHEDTAAgNO3Na2s2O3

基準物

H2c2O4?2H2OZnNaClK2Cr2O7

11

下列基準物常用于何種反應？（填A,B,C,D）

⑴金屬鋅——B----(A)酸堿反應

(2)K2Cr2O7一衛___(B)絡合反應

⑶Na2B4O7-10H20___A___(C)氧化還原反應

(4)NaCl___D___(D)沉淀反應

12

容量分析中對基準物質的主要要求是⑴一物質的組成與化學式相符

-；⑵―純度要高—；⑶一穩定一

13

分析純的SnCL?&0_丕能__（能或不能）作滴定分析的基準物，其原因

是一一不穩定，易被氧化為Sn“__0

14

120℃干燥過的分析純CaO_不可以____（可以或不可以）作滴定分析的

基準物，其原因是一一不穩定，易吸水及二氧化碳___。

15

在滴定分析中標準溶液濃度一般應與被測物濃度相近。兩溶液濃度必

需控制在一定范圍。若濃度過小，將使—一突躍小，終點不明顯，終點誤差

A_--；若濃度過大則一造成浪費一一。

16

用鄰苯二甲酸氫鉀（"=204.2）標定約0.05mol/L的NaOH溶液時，可

稱一。2一。3—g試樣__3―份,進行分別標定；若用草酸（枝=126.07）標定

此NaOH溶液,則標定的簡要步驟是一稱草酸約0.3g,定容于100mL容量

瓶中，移取25.00mL3份進行標定。_____。

為什么不稱3份？稱3份每份少于0.1g

17

稱取分析純硼砂(NazBM?10m0)0.3000g,以甲基紅為指示劑，用

0.1025mol/LHC1溶液滴定，耗去16.80mL0則硼砂的質量分數是

-109.5%__o

導致此結果的原因是----硼砂部分失去結晶水.一。

[M(Na2BA-10H20)=381.4]

18

為測定下列物質，請選擇滴定劑標準溶液：K2CrO4__Na2S2O3--；KBr__

AgNO3__;L_Na2s2。—;KSCN__AgNQ3__o

19

用間接法配制下列標準溶液，為標定其濃度，可選擇何種基準物和指示

劑：

標準溶液基準物才旨示劑

EDTA鋅片二甲酚橙或輅黑T

KMn(hNa2c2。』自身指示劑

Na2s2O3K2Cr2O7淀粉

I2AS2O3淀粉

20

H2C2O.?2H2。基準物若長期保存于保干器中，標定的NaOH濃度將一偏低

=.（偏低或高），其原因是一部分失去結晶水一一正確的保存方法是.一置

于密閉容器中保存

導致NaOH體積增大

21

以HC1為滴定劑測定試樣中K2c含量，若其中含有少量Na2c0“測定結

果將一一偏高一一若以NazCOs為基準物標定HC1濃度，而基準物中含少

量SCO”HC1濃度將一偏高―。（填偏高、偏低或無影響）

1.HC1體積增大2.HC1體積減小

22

將優級純的Na2c2（h加熱至適當溫度,使之轉變為Na2c以標定HC1,今準

確稱取一定量優級純Na2c2。』,但加熱溫度過高，有部分變為Na2O,這樣標定的

HC1濃度將―無影響一.（填偏高、偏低或無影響），其原因是一因Na2cOs和

NaZ。與HC1反應的化學計量比均是1:2。

23

標定HC1溶液濃度，可選Na2cOs或硼砂（NazB。?10比0）為基準物。若

Na2cOs中含有水,標定結果―偏高一,若硼砂部分失去結晶水,標定結果.遍

低一。若兩者均處理妥當，沒有以上問題，則選一返__（兩者之一）作為

基準物更好,其原因是一一HC1與兩者均按化學計量比1:2反應，但硼砂摩

爾質量大，稱量誤差小--。

24

標定HC1的Na2c。3常采用分析純NaHCO,在低于300℃下焙燒成Na2CO,,

然后稱取一定量的Na2CO3.若溫度過高會有部分分解為Na2。,用它標定的HC1

的濃度一偏低.-.(偏高或偏低)，其原因是-.因〃(Na2O)<W(Na2COJ,故耗

/(HC1)多，HC1濃度必低一。

25

現有濃度為0.1125mol/L的HC1溶液,用移液管移取此溶液100mL,須

加入.12.50—社蒸館水，方能使其濃度為0.1000mol/Lo

26

為標定濃度約為0.Imol/L的溶液欲耗HC1約30mL,應稱取

Na2CO3--Q.2_.g,若用硼砂則應稱取_0.6_g。1.5mmol

[版(Na2co3)=106.0,Mr(Na2B4O7-10H20)=381.4]

27

稱取0.4210g硼砂以標定H2s04溶液，計耗去H2s04溶液20.43mL,則

此H2SO4溶液濃度為一_0.05043___mol/L

[M(Na2B4O7-10H20)=381.4]

0.4210/381.4/20.43x1000

28

用酸堿滴定法測定Na2B4O7-10H20.B、B2O3和NaBO2-4H2O四種物質，它

們均按反應式BQ/+2H*+5H2O=4H3BO3進行反應，被測物與小的物質的

量之匕匕分另|J是——k2---、——2H----、——kj----、__2:1----。

29

一僅含Fe和FezOs的試樣，今測得含鐵總量為79.85%。此試樣中Fe203

的質量分數為一-包乂空一，Fe的質量分數為一"凹__。

[At(Fe)=55.85,Ax(0)=16.00]

r(Fe2O,0=(1-79.85%)」(159.7)/(16.00x3)x100%=67.04%

jr(Fe)=(1-67.04%)x100%=32.96%

30

一定量的Pb?+試液采用PbCrO4形式沉淀，沉淀經洗滌后溶解，用碘量法

測定，耗去0.05000mol/LNa2s2O3標準溶液10.00mL,同量P心試液若采用

Pb(I。3)2形式沉淀應耗去此標準溶液一則四---mL。

31

用同體積的As2。,和H2c標液分別標定同一KMnO4溶液,消耗相同體積

的KMnOq溶液，則此AS2O3標液的濃度為H2c2。4標液濃度的一」/2一一(多少

倍)。

32

用KBrOs標定Na2s2O3所涉及的反應是

BrO3+6r+6H=Br+3I2+3H2O

22

I2+2S2O3=2r+SA'

此處KBrOs與Na2s2O3的化學計量之比是—1：6一一。

33

在濃HC1中，10;氧化廠的產物為IC1,在此W-與「的化學計量之比為

__1:2-__0

34

現稱取等量的H2C2O4-KHC2O4-2H2O兩份，溶解后，一份用0.1000mol/L

NaOH溶液滴定，另一份用KMnO』溶液滴定，KMnO,與NaOH消耗的體積相等,

則KMnOq的濃度為_-_0.02667--mol/Lo

(CV)NaOH/3=(CV)KMnO4x5/4

35

將含磷試液經處理后沉淀為MgNRPOq,沉淀過濾洗滌后溶于30.00mL

0.1000mol/LHC1溶液中，最后用0.1000mol/LNaOH回滴至甲基橙變黃，計

用去10.00mL。此試液中含磷_1.000_mmoL

(30.00x0.1000-10.00x0.1000)/2

36

以下幾類酸堿滴定中，當反應物濃度增大時，突躍變化最大的是

-(2)__,其次是一⑴突躍基本上不變的是一⑶一。[填

(1),(2),(3)]

(1)HC1滴定弱堿A(2)HC1滴定NaOH(3)HC1滴定C(V-至HCOJ

37

以下各類滴定中濃度增大時，突躍基本不變的是一(4)改變最大的

是一⑶一

(1)EDTA滴定Ca"(2)NaOH滴定H2A至A”

(3)AgN(h滴定NaCl(4)Ce“滴定Fe"

38

在以下各類滴定體系中，增大反應物濃度.突躍范圍變大最顯著的有

,6__;完全不改變的有____3,5________。(1)0HTT

(2)OH-HA

⑶OH-H2A(至HAD(4)EDTA-Ca2+

⑸Fe3+-Sn2t(6)Ag-cr

39

若滴定劑與被滴物濃度增加10倍，以下滴定突躍范圍變化情況是(指

pH、pM、￡變化多少單位):

(1)強堿滴定強酸__一突躍增加2pH單位___

(2)強堿滴定弱酸__一突躍增加1pH單位___

(3)多元酸的分步滴定---突躍不變----

(4)EDTA滴定金屬離子一-突躍增大1pM單位一_

(5)氧化還原滴定一一突躍不變一.

1

某實驗室常用KMnO.法測定石灰石中CaO的質量分數，所用KMnO,溶

液濃度為0.02000mol/L,為使滴定體積恰等于r(CaO)xlOO,則應稱取試

樣多少克?[M(CaO)=56.08]

解：m=[(5/2x0.02000xxx56.08)/(A%X1000)]x100%=0.2804(g)

2

欲測定合金鋼中錨含量,將試樣溶解后氧化成C「0產，然后以FeSO』滴

定，今知輅大致含量約5%,欲耗0.Imol/LFeSO430mL,計算應稱取試樣多少

克？[A,(Cr)=52,00]

解：m=[(0.1x30x52/3)/(5%x1000)]x100%=1(g)

3

為標定0.02mol/LEDTA20mL,應稱取金屬鋅多少克？為保證相對誤差低

于0.1%,應如何做？[At(Zn)=65.38]

解：MZn)=0.02x20x65.38/1000?0.03(g)

稱取0.3g金屬鋅,溶解后定容于250mL，移取25mL作標定。

4

將一個僅含CaO和CaCOs的混合物(在1200C)灼燒并在干燥器中冷卻,

質量損失5.00%,計算試樣中CaCO?的質量分數。

[M(CaC03)=100.1,M(CaO)=56,08]

解：Mt(C02)=100.1-56.08=44.02

100g試樣中CaC(h質量為5.00/44.02x100.1=n.37(g)

所以fr(CaCO3)=11.4%

5

某學生標定一NaOH溶液,測得其濃度為0.1026mol/L0但誤將其暴露

于空氣中，致使吸收了C02o為測定CO2的吸收量，取該堿液50.00mL,用

0.1143mo1/LHC1溶液滴定至酚肽終點，計耗去HC1溶液44.62mLo計

算：

(1)每升該堿液吸收了CO2多少克？

(2)用該堿液去測定弱酸濃度，若濃度仍以0.1026mol/L計算，則因C02

的影響引起的最大相對誤差是多少？[版(C02)=44,00]

解：1.c(NaOH)=0.1143x44.62/50.00=0.1020(mol/L)

加(CO2)=(0.1026-0.1020)x44.00=0.026(g)

0.1026-0.1020

2.瓦=-----------------x100%=0.6%

0.1020

6

根據下列數據，試求某吐酒石(KHCHOJ試樣純度:稱取試樣2.527g,

力口入25.87mLNaOH溶液,用H2s0」溶液返滴定，消,毛了1.27mL;已知10.00

mLH2sO4相當于H.20mLNaOH;10.00mLH2s04相當于0.2940gCaCO3.

已知M(CaC03)=100.1,<(KHGHA)=188.2,H2c4H。的P=i=3.04,四=

4.37。

解：c(112soJ=(0.2940/100.09)x(1/10.00mL)x1000mL/L=0.2937

mol/L

c(NaOH)=2x0.2937mol/L/1.12=0.5245mol/L

[c(NaOH)P(NaOH)-2c(ISO。M&SOJ]"(KHCHOJ

〃(KHC￡H。)=------------------------------------------------------

加(試樣)x1000

x100%=95.5%

7

已知1.00mL的KMnO,溶液相當于0.1117gFe(在酸性介質中處理為

Fe”,然后與MnOJ反應)，而1.00mLKHC2O4?&C2O4溶液在酸性介質中恰好與

0.20mL上述KMnO,溶液完全反應。問需多少毫升0.2000mol/LNaOH溶液

才能與上述1.00mLKHC2O4才能O4溶液完全中和?[M(Fe)=55.85]

解：以上反應的計量關系是：

2+

/7(KMnO4):/?(Fe)=1:5;

z2(KMnO4):z7(KHC2O4-H2C2O4)=4:5;

Z7(KHC2O4-H2C2O4):z7(NaOH)=1:3;

c(MnOJ)=(0.1117x1000)/(1.Ox55.85x5)=0.4000(mol/L)

C-HC2O4?H2c2OJ=0.4000x0.2x5/4=0.1000(mol/L)

所以K(NaOH)=(0.1000x1.00x3)/0.2000=1.50(mL)

8

稱取PbQ試樣0.1000g,加入HC1后將所放出的氯氣通入含有KI的溶

液中。析出的b用Na2s2O3標準溶液滴定，計耗去25.00mLo已知1.00mL

Na2s2O3溶液相當于0.3249mgKI03-HI03o求試樣中Pb?。，的質量分數。

[Mr(Pb3O4)=685.6,M(KI03-HI03)=389.9]

解：反應的計量關系是：

Pb3O4=Cl2=I2=2Na2S2O3

KIO3-HIO3=6I2=12Na2S2O3

Na2s2O3的濃度是：

c(Na2s2O3)=12x0.3249/389.9=0.01000(mol/L)

(0.01000x25.00)x685.6

故rr(Pb,04)=--------------------------------x100%=85.70%

0.1000x1000x2

將含有V和Fe的試樣1.600g溶解做預處理，使Fe呈Fe(III)、V呈

V(V)狀態，并將溶液稀釋至500mL。

(1)取50.00mL溶液使通過銀還原器[此時Fe(IH)TFe(H),V(V)f

V(IV)]用0.1000mol/LCe(SOJ2溶液滴定，用去16.00mLo

(2)另取50.00mL溶液使通過鋅還原器(此時Fe(III)->Fe(II),V(V)

7(H)),用0.1000mol/LCe(SOJ2溶液滴定，用去32.00mLo

試求該試樣中V2O5和Fe2。]的質量分數。

[M(V2O5)=182.0,M(Fe203)=160.0]

解：設FezOa為*g,V2O5為yg

x/(160.0/2000)+y/(182.0/2000)=0.1000x16.00x500.0/50.00

x/(160.0/2000)+力(182.0/3x2000)=0.1000x32.00x500/50.00

解方程得：￥=0.640g

y=0.728g

ir(Fe2O3)=0.640/1.600x100%=40.0%

FT(V2O5)=0.728/1.600x100%=45.5%

10

取煤粉5.30g,測得風干水分為5.00%,進而又測得風干煤的烘干水分為

4.00%,計算煤粉中總水分是多少？

解：%(比0)=5.30x5.00%+5.30x95%x4.00%=0.466(g)

JF(H2O)=[0.466/5.30]x100%=8.80%

(或也出0)=5.00%+4.00%x(100-5)/100=8.79%)

11

稱取風干石膏試樣0.9901g,放入已恒重為13.1038g的用?煙低溫干

燥，失去濕存水后稱量為14.0819g,再經高溫烘干失去結晶水后稱量為

13.8809go計算試樣的濕存水是多少？干燥物質的結晶水是多少？若帶有

結晶水的石膏全部為CaSO4-2H2O,其質量分數是多少？

[M(CaSO4)=136.14,M(H2O)=18,02]

解：濕存水的百分含量：[0.9901-(14.0819-13.1038)]/0.9901x100%=

1.21%

結晶水的百分含量:[(14.0819-13.8809)/(14.0819-13.1038)]x100%

=20.55%

WCaSOq?2H2O)=20.55%x(136.14+36.04)/36.04=98.2%

12

若將POj沉淀為磷相酸錠,過濾，洗滌后溶于過量NaOH溶液中，剩余的

堿用酸反滴，總的反應式如下：

-2_2

(NHJ2HPO4-12MO02-H20+240H=12MO04+HP04'+2NH；+13H20

若稱取一定量試樣用上法測定，凈耗0.1015mol/LNaOH溶液1.01mL;同量試

樣若使其形成MgN%P04沉淀，沉淀過濾洗滌后溶于過量酸，而后用堿返滴至

甲基橙變黃，請計算應凈耗去0.1075mol/LHC1多少毫升？

解：設耗HC1P(mL),則

0.1015x1.01xj<(p)/24=0.1075xKxM,(P)/2

r=0.08mL

說明了什么？磷羯酸錠可測微量P

13

利用生成BaSO』沉淀在重量法中可以準確測定Ba”或SOF,但此反應用

于容量滴定，即用Ba-滴定SO廣或相反滴定,卻難以準確測定,其原因何在？

答：(1)生成BaSO’的反應不很完全，在重量法中可加過量試劑使其完全，

而容量法基于計量反應，不能多加試劑；

(2)生成BaSO4反應要達到完全，速度較慢，易過飽和，不宜用于滴定,

而在重量法中可采用陳化等措施。

14

為何在酸堿滴定中HCLNaOH溶液濃度一般為0.Imol/L左右，而EDTA

溶液常使用0.05mol/L_0.02mol/L?

答：酸堿反應的完全程度不如EDTA絡合反應高，若濃度太稀,終點誤差大。

EDTA絡合反應完全度高，可以稀一些，而且EDTA溶解度小，也難以配成0.1

mol/L溶液。

15

有人說“滴定分析所用標準溶液濃度不宜過大的原因是由于過量一滴

所造成的誤差必然相應增大”，你認為正確嗎？試說明：

(1)由于過量一滴所造成的誤差與濃度有何關系？

(2)濃度大時對終點誤差的影響是有利或是無利？

(3)濃度不宜過大原因是什么？

答：上述說法不正確。

1.此時必須增大試樣量，使消耗體積與原來相近，這時過量1滴

(0.04mL)所造成的誤差為0.04xc//xc=0.04/匕它僅與總消耗體積有關,

而與濃度無關；

2.對終點誤差而言，則是濃度大些好，以NaOH滴定HC1為例，若是以

酚肽為指示劑，

E"10-5xWexv=1(T7G即濃度大則終點誤差小；

3.濃度不能過大，原因是防止造成浪費。

誤差分析

1

下列表述中，最能說明隨機誤差小的是--------------------(A)

(A)高精密度

(B)與已知的質量分數的試樣多次分析結果的平均值一致

(0標準差大

(D)仔細校正所用祛碼和容量儀器等

2

下列表述中，最能說明系統誤差小的是

--------------------------------(B)

(A)高精密度

(B)與已知的質量分數的試樣多次分析結果的平均值一致

(0標準差大

(D)仔細校正所用硅碼和容量儀器等

3

以下情況產生的誤差屬于系統誤差的是

---------------------------------(A)

(A)指示劑變色點與化學計量點不一致

(B)滴定管讀數最后一位估測不準

(C)稱樣時祛碼數值記錯

(D)稱量過程中天平零點稍有變動

4

當對某一試樣進行平行測定時，若分析結果的精密度很好，但準確度不

好，可能的原因是(B)

(A)操作過程中溶液嚴重濺失(B)使用未校正過的容量儀器

(0稱樣時某些記錄有錯誤(D)試樣不均勻

5

做滴定分析遇到下列情況時，會造成系統誤差的是(A)

(A)稱樣用的雙盤天平不等臂

(B)移液管轉移溶液后管尖處殘留有少量溶液

(0滴定管讀數時最后一位估計不準

(D)確定終點的顏色略有差異

5

用重量法測定試樣中Si。2的質量分數時能引起系統誤差的是(D)

(A)稱量試樣時天平零點稍有變動(B)析出硅酸沉淀時酸度控制

不一致

(0加動物膠凝聚時的溫度略有差別(D)硅酸的溶解損失

7

重量法測定硫酸鹽的質量分數時以下情況可造成負系統誤差的是

C)

（A）沉淀劑加得過快（B）過濾時出現穿濾現象而沒有及

時發現

（0沉淀的溶解損失（D）使用定性濾紙過濾

8

用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液濃度時會造成系統誤差的是（B）

（A）用甲基橙作指示劑（B）NaOH溶液吸收了空氣中的CO?

（0每份鄰苯二甲酸氫鉀質量不同（D）每份加入的指示劑量不

同

9

分析測定中隨機誤差的特點是（D）

（A）數值有一定范圍（B）數值無規律可循

（0大小誤差出現的概率相同（D）正負誤差出現的概率相同

10

以下關于隨機誤差的敘述正確的是（B）

（A）大小誤差出現的概率相等（B）正負誤差出現的概率相等

（0正誤差出現的概率大于負誤差（D）負誤差出現的概率大于正誤

差

11

下列有關隨機誤差的論述中不正確的是（B）

（A）隨機誤差具有隨機性

（B）隨機誤差具有單向性

(C)隨機誤差在分析中是無法避免的

(D)隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的

12

以下有關隨機誤差的論述錯誤的是(C)

(A)隨機誤差有隨機性(B)隨機誤差呈正態分布

(0隨機誤差是可測誤差(D)隨機誤差無法避免

13

下面哪種說法不符合正態分布的特點(D)

(A)大誤差出現的概率小，小誤差出現的概率大

(B)絕對值相同，正負號不同的誤差出現的概率相等

(C)誤差為零的測量值出現的概率最大

(D)各種數值的誤差隨機出現

14

隨機誤差符合正態分布，其特點是(D)

(A)大小不同的誤差隨機出現(B)大誤差出現的概率大

(0正負誤差出現的概率不同(D)大誤差出現的概率小，小誤差出

現的概率大

15

按正態分布(4?㈤出現的概率為(B)

(A)|〃|=0.5P=0.38(B)|w|=1,0P=0.68

(C)|〃|=1.5P=0.87(D)|〃|=2.0P=0.95

注意有效數字：0.6830.955

以下有關系統誤差的論述錯誤的是（B）

（A）系統誤差有單向性（B）系統誤差有隨機性

（0系統誤差是可測誤差（D）系統誤差是由一定原因造成

17

實驗中出現以下情況引起隨機誤差的是（D）

（A）BaSO」重量法測定硫時，加HC1過多（B）天平兩臂不等長

（0祛碼受腐蝕（D）滴定管最后一位估計

不準

18

對正態分布特性描述錯誤的是（A）

（A）在廣嚏處有最大值

（B）/直的任何變化都會使正態曲線沿著％軸平移，但曲線的形狀不變

（0改變。會使峰加寬或變窄，但從仍然不變

（D）在產土式有兩個拐點

口：總體平均值

19

以下論述正確的是（A）

（A）單次測定偏差的代數和為零（B）總體平均值就是真值

（0偏差用s表示（D）隨機誤差有單向性

實驗室中一般都是進行少數的平行測定，則其平均值的置信區間為

D)

(A)R二X±〃CT(B)〃=x±〃—

——s

(0A=X±ta,fS(D)=X±ta,f

21

對某試樣平行測定n次，量度所測各次結果的離散程度最好選用

(B)

(A)d(B)s(0與(D)。

S”平均值的標準偏差

22

在量度樣本平均值的離散程度時，應采用的統計量是(C)

(A)變異系數CV(B)標準差s

(0平均值的標準差叱(D)全距R

23

有兩組分析數據，要比較它們的精密度有無顯著性差異，則應當用

(A)

(A)尸檢驗⑻，檢驗(C)〃檢驗(D)。檢驗

24

有一組平行測定所得的數據，要判斷其中是否有可疑值，應采用

(D)

(A)，檢驗⑻〃檢驗(C)尸檢驗(D)。檢驗

2230

測定鐵礦中鐵的質量分數四次結果的平均值為56.28%,標準差為

0.10%。置信度為95%時總體平均值的置信區間(%)是(D)

(A)56.28±0.138(B)56.28±0.14

(C)56.28±0.159(D)56.28±0.16

H0.95,3)=3.18,￡(0.95,4)=2.78

參見P.251公式7—18f=3,￡(0.95,3)=3.18考有效數字

25

對置信區間的正確理解是

-----------------------------------------------------(B)

(A)—定置信度下以真值為中心包括測定平均值的區間

(B)一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍

(0真值落在某一可靠區間的概率

(D)一定置信度下以真值為中心的可靠范圍

26

測定鐵礦中Fe的質量分數，求得置信度為95%時平均值的置信區

間為35.21%±0.10%。對此區間的正確理解是(D)

(A)在已測定的數據中有95%的數據在此區間內

(B)若再作測定，有95%將落入此區間內

(C)總體平均值11落入此區間的概率為95%

(D)在此區間內包括總體平均值目的把握有95%

指出下列表述中錯誤的表述(A)

(A)置信水平愈高，測定的可靠性愈高

(B)置信水平愈高，置信區間愈寬

(0置信區間的大小與測定次數的平方根成反比

(D)置信區間的位置取決于測定的平均值

28

總體平均值的95%置信區間的含義是(C)

(A)有95%的測量值包含在此區間內

(B)平均值落在此區間的概率為95%

(0有95%的把握該區間把總體平均值從包含在內

(D)測量值x落在對〃左右對稱的區間

29

可用下列何種方法減免分析測試中的系統誤差(A)

(A)進行儀器校正(B)增加測定次數

(0認真細心操作(D)測定時保持環境的溫度一致

30

若僅設想常量分析用的滴定管讀數誤差土0.01mL,若要求測定的相對

誤差小于0.1%,消耗滴定液應大于(B)

(A)1OmL(B)20mL(C)30mL(D)40mL

31

能消除測定方法中的系統誤差的措施是(C)

(A)增加平行測定次數(B)稱樣量在0.2g以上

(0用標準試樣進行對照試驗(D)認真細心地做實驗

32

稱取含氮試樣0.2g,經消化轉為NH；后加堿蒸餡出叫用10mL0.05

mol/LHCl吸收，回滴時耗去