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學習情境四：指示劑與基準物質(zhì)酸堿解離平衡化學分析資源庫主講：彭磊 酸堿平衡的理論基礎(chǔ)酸堿質(zhì)子理論酸堿解離平衡酸堿強度的計算一、酸堿質(zhì)子理論酸—溶液中凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)堿—溶液中凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)特點：1）具有共軛性

2）具有相對性3）具有廣泛性A－+H+HA如：HCO3－既為酸，也為堿（兩性）如：H2O中性分子，既可為酸，也可為堿如：1.定義舉例酸堿可以是陽離子，也可以是陰離子，還可以是中性分子。酸堿相互依存,共軛不可分,酸中有堿,堿中有酸,知酸便知堿,知堿便知酸.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是酸給出質(zhì)子和堿接受質(zhì)子的反應(yīng)2.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)酸堿半反應(yīng):酸給出質(zhì)子和堿接受質(zhì)子的反應(yīng)

醋酸在水中的離解：半反應(yīng)1HAc（酸1）Ac-（堿1）+H+半反應(yīng)2H++H2O（堿2）H3O+（酸2）HAc（酸1）+H2O（堿2）

H3O（酸2）+Ac-（堿1）

共軛酸堿對

氨在水中的離解：半反應(yīng)1NH3（堿1）+H+

NH4+（酸1）

半反應(yīng)2H2O（酸2）OH-（堿2）+H+

NH3（堿1）

+H2O（酸2）

OH-（堿2）

+NH4+（酸1）

共軛酸堿對NH4CL的水解(相當于NH4+弱酸的離解)

NaAc的水解（相當于Ac－弱堿的離解）NH4++H2OH3O++

NH3

Ac-+H2OOH-+HAc共軛酸堿對共軛酸堿對HAc+NH3NH4++Ac-

醋酸與氨在水溶液中的中和反應(yīng)共軛酸堿對續(xù)酸堿半反應(yīng)不可能單獨發(fā)生酸堿反應(yīng)是兩對共軛酸堿對共同作用的結(jié)果酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移質(zhì)子的轉(zhuǎn)移是通過溶劑合質(zhì)子來實現(xiàn)的二、酸堿解離平衡（一）一元酸堿的解離HA+H2OH3O++A-酸度常數(shù)（酸的解離常數(shù)）A-+H2OOH-+HA堿度常數(shù)（堿的解離常數(shù)）注：Ka↑，給質(zhì)子能力↑強，酸的強度↑Kb↑，得質(zhì)子能力↑強，堿的強度↑共軛酸堿對HA和A-有如下關(guān)系續(xù)（二）多元酸堿的解離H3PO4H2PO4-+H+

Ka1Kb3

H2PO4-HPO42-+H+

Ka2Kb2

HPO42-PO43-+H+

Ka3

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