初中科學競賽輔導《酸堿鹽》經典計算20題（溫馨提醒：題目的編排順序遵循由易到難的原則，使用時可根據實際需要選擇合適的題目進行訓練；如有疑難問題，可與編者交流：QQ）1、普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件。現有一塊50.00g黃銅樣品，某同學運用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質量分數。有關數據如下圖。求：（1）黃銅中Cu的質量分數。（2）樣品完全反映產生的H2的質量。（3）稀鹽酸的溶質質量分數。解析：（1）黃銅中Cu的質量分數=33.75g/50.00g×100%=67.5%（2）設樣品恰好完全反映生成的H2的質量為x，消耗HCl的質量為y。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6573250.00g-33.75g=16.25gyx解得：x=0.5g；y=18.25g（3）恰好完全反映所加稀鹽酸的質量是：198.25g+0.5g-16.25g=182.5gHCl%=18.25g/182.5g×100%=10%答案：（1）黃銅中銅的質量分數是67.5%；（2）樣品完全反映產生的H2的質量是0.5g；（3）稀鹽酸的溶質質量分數是10%。2、取一定量具有雜質的某金屬R的樣品，投入到73g質量分數為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反映（雜質不參與反映也不溶于水），測得所得金屬氯化物中氯元素的質量分數質量分數為74.4%。計算：（1）樣品中含金屬R的質量？（2）所得溶液中溶質的質量分數？解析：73g質量分數為20％的鹽酸中HCl的質量＝73×20%＝14.6g其中含Cl=14.6×35.5/（35.5+1）＝14.2g含H＝14.6-14.2＝0.4g設樣品中金屬R的質量為m依題意有14.2/（14.2+m）＝74.7%解得：m＝4.8g所得溶液中溶質的質量分數=（4.8+14.2）/（4.8+73-0.4）×100%=24.5%3.某學生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反映來制取氫氣，所做的五次實驗結果記錄如下表（假設每次實驗所產生的氫氣所有被收集，氣體體積在相同條件下測定）。實驗編號R的質量/g稀硫酸的體積/mL生成H2的體積/L11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根據上述實驗結果回答下列問題：（1）上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是，稀硫酸一定過量的組的編號是。（2）若在當時實驗條件下，H2的密度為0.085g/L，則反映所用金屬R的相對原子質量是多少？（3）若所使用的稀硫酸密度為1.12g/cm3，則反映所用的硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？解析：（1）根據數據和酸的量不變，酸過量時，金屬質量和氫氣的量成正比，酸局限性時，氫氣的量不變，則金屬一定過量的是實驗4和5，酸一定過量的是實驗1和2；（2）設金屬的相對原子質量為X，則：R+H2SO4═RSO4+H2↑X

21.5

0.085×1.47X/1.5=2/（0.085×1.47）解得：X═24（3）設硫酸的質量分數為y，則R+H2SO4═RSO4+H2↑

98

2

50×1.12×y

0.085×2.1698/2=（50×1.12y）/（0.085×2.16）解得y≈16%答案：（1）4和5；1和2；（2）所用金屬R的相對原子質量是24；（3）反映所用的硫酸溶液中溶質的質量分數是16%。4、向49克稀硫酸中加入50克20.8%的氯化鋇溶液，充足反映后，硫酸有剩余。濾出沉淀，向濾液中加入32克25%的氫氧化鈉溶液后，測得溶液正好呈中性，求硫酸的質量分數。解析：（1）常規解法：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl由氯化鋇的質量10.4g，可求得硫酸的質量是4.9g，生成的HCl質量為3.65g；HCl+NaOH=NaCl+H2O由HCl質量為3.65g可算出與之反映的NaOH質量為4克；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O由氫氧化鈉的質量8g-4g，可算出與之反映的硫酸質量是4.9g所以，硫酸的總質量是9.8g質量分數=9.8/49×100%=20%（2）捷徑解法H2SO4～2NaOH9880x32×25%g解得x=9.8gH2SO4=9.8/49×100%=20%5、現有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，一方面發生反映：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才發生反映：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實驗測得產生的CO2的與加入稀鹽酸的數據如右圖。（1）當加入g鹽酸時，才開始產生CO2；圖中V=mL。（2）請計算：①所加入鹽酸中HCl的質量分數為多少?②原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質量各是多少？解析：（1）查圖可知，當加入5g鹽酸時，才開始產生CO2；圖中V=444mL。（2）①444mLCO2的質量為：444mL×1.98g/L＝0.88g設產生0.88gCO2時，消耗HCl的質量為xgNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O36.544x0.88g解得：x=0.73gHCl%=0.73÷(15-5)×100%=7.3%（方法可有多種）②設加入5g鹽酸時，有ygNa2CO3轉化為zgNaHCO3。Na2CO3+HCl=====NaHCO3+NaCl10636.584y5g×7.3%z解得：y=1.06g.；z=0.84g.556mLCO2的質量為：[556mL÷(1000mL)]×1.98g/L=1.10g設放出556mLCO2時反映的NaHCO3質量為m。則：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O8444m1.10g解得：m=2.10g則原樣品中NaHCO3的質量為：2.1g－0.84g=1.26g答案：（1）5444（2）①鹽酸中HCl的質量分數為7.3%；②原樣品中有Na2CO31.06g.、NaHCO31.26g。6．有一置于水中用特殊材料制成的密閉容器，氣體分子可以通過該容器的器壁，而液體和固體則不能通過。容器質量為1g，體積為0.04L。容器內盛有32.5g質量分數為40％的稀硫酸，假如向其中加入鋅粒，要想保持容器在水中不沉底，則鋅粒的質量最大不能超過多少？解析：要使容器在水中不下沉，容器和它內部的物質產生的重力最大不能超過水對容器的浮力F，即：[m(容器)+m(硫酸)+m(鋅粒)-m(氫氣)]g=F設加入的鋅粒的質量為x，由：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652x2x/65生成氫氣的質量為x/32.5克則有：[32.5×10－3kg+1×10－3kg+x－(x/32.5)]×9.8N/kg=0.04×10－3m3×1000kg/m3×9.8N/kgx=6.5×10－3kg=6.5g答案：加入鋅粒的質量最大不能超過6.5g。7．某學?？茖W愛好小組為了探究實驗室中久置的NaOH的變質限度，具體如下：【研究方案】先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為14.6％的稀鹽酸，根據生成CO2的質量測定Na2CO3的質量。從而進一步擬定樣品中NaOH的變質限度。(變質限度是指已變質的NaOH在原NaOH

中的質量分數)【解決問題】實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示。此NaOH

的變質限度(用質量分數表達)是多少??！纠^續探究】求實驗過程中與NaOH反映所用的鹽酸的質量是多少?

【發現問題】根據“與NaOH反映所用的鹽酸的質量”，對照圖像，你發現了什么問題(不必回答具體因素)：。解析：[解決問題]由反映產生2.2克CO2可算出Na2CO3的質量為5.3克；進一步可算出變質的NaOH質量為4.0克；故NaOH的變質限度為4.0/（13.3-5.3+4.0）×100%=33.3%［進一步探究］m(NaOH)＝13.3g－5.3g＝8g

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

40

36.5

8g

m(HCl)’

m(HCl)’＝8g×36.5/40＝7.3g

m［HCl(溶液)］＝7.3g/14.6％＝50.0g［發現問題］NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產生CO2氣體（其他合理答案也可）。8．某化學愛好小組在做Fe和CuS04溶液反映實驗時，發現生成Cu的同時有氣泡產生。為了進一步研究做了如下實驗：①取8．5gFe粉放入一定量的CuS04溶液中，反映完畢后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質量為9．2g。②將9．2g固體與一定質量分數的稀鹽酸充足反映，消耗鹽酸50．0g，根據實驗繪制反映產生氫氣的質量與反映時間的關系圖(見右圖)。求：(1)稀鹽酸的質量分數，與稀鹽酸反映的Fe的質量。(2)與CuS04反映的Fe的質量。(3)與CuS04反映的Fe的質量及與鹽酸反映的Fe的質量之和_______8．5g(選填“>”、“<”、“=”)。對此結果作出你的解釋。解析：(1)設9．2g固體中Fe的質量為x，鹽酸的質量分數為w。Fe+2HCI=FeCl2+H256732x50.0g×w056：2=x：0．10g解得：x=2．8g73：2=50．0g×w：0．10g解得：w=7.3％(2)設與CuS04反映的Fe的質量為yFe+CuS04=FeS04+Cu5664y(9．2-2．8)g56：64=y：(9．2-2．8)g解得y=5．6g(3)2．8g+5．6g=8．4g<8．5g由于有少量Fe與CuS04溶液中的酸性物質發生了反映。答案：(1)稀鹽酸的質量分數為7.3％，與稀鹽酸反映的Fe的質量2．8g；(2)與CuS04反映的Fe的質量為5．6g。(3)與CuS04反映的Fe的質量及與鹽酸反映的Fe的質量之和<8．5g，其因素是有少量Fe與CuS04溶液中的酸性物質發生了反映。9、為了測定某氫氧化鈉固體是否具有碳酸鈉（不含其他雜質），現用純氫氧化鈉與其進行對比實驗如下：①稱取純氫氧化鈉和待測氫氧化鈉各mg分別配成25.0g溶液，均滴加酚酞試液2～3滴。②把12.0％的鹽酸逐滴加入實驗①配成的兩種溶液中，當酚酞試液剛好由紅色變為無色（溶液呈中性）時，純氫氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸n1g，待測氫氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸n2（1）若m=2.73g，n1=n2=20.8g，則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH的質量分數是多少？（2）若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH的質量分數是多少？解析：（1）由于n1=n2，所以無雜質。待測氫氧化鈉配成溶液中氫氧化鈉質量分數為2.73/25.0×100%=10.92%；（2）由純氫氧化鈉與鹽酸的反映，設反映消耗的HCl為xg；NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.52.73x40/2.73=36.5/x解得：x=2.49g所以滴定所用鹽酸的質量分數為2.49/20.8×100%=11.97%由帶雜質的氫氧化鈉的反映，設2.73g待測氫氧化鈉中含純NaOHyg,則含Na2CO3(2.73-y)g；Na2CO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑106732.73-y可求出Na2CO3消耗的HCl為73(2.73-y)/106NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5y可求NaOH消耗的HCl為36.5y/40；所以一共消耗的HCl為73(2.73-y)/106+36.5y/40=19.7×11.97%解得y=2.5所以氫氧化鈉溶液的質量分數為2.5/25=10%10．將一些氧化銅粉末加入到100克14％的硫酸溶液中，微熱至氧化銅所有溶解。再向該藍色溶液中加入鐵粉16．8克，充足反映過濾，仍得到干燥后的固體物質16．8克。求：（l）原加入的氧化銅質量是多少充？（2）最后得到的溶液的質量分數是多少？解析：（1）設參與反映的鐵的總質量為XFe—H2SO45698X100×14%解得X=8克設與硫酸銅發生置換反映的鐵的質量為m，與過量硫酸反映的鐵的質量為nFe+CuSO4=FeSO4+Cn△m56648m因n=得因m+n=8所以：設氧化銅的質量為yFe—CuSO4—CnO807y解得y=10克（2）設FeSO4質量為ZH2SO4——FeSO498152100×14%gZ解得Z=21.71克設1克鐵與硫酸反映生成H2的質量VFe～H25621V解得V=0.036克所以硫酸亞鐵溶液的溶質質量分數為：11、現有16gFe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗；把混合物所有加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質量不再改變。試計算所用硫酸溶液溶質的質量分數。解析：設100g硫酸溶液中H2SO4的質量為x，由Na＋和SO42－之間的關系得：H2SO4～2NaOH9880x150g×16%x=(98×150×16%)g/80=29.4gH2SO4%＝29.4g/100g×100%＝29.4%答案：所用硫酸溶液溶質的質量分數為29.4%。12、社會實踐活動中，課外愛好小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息。下面請你根據他們的實驗幫助計算回答：取該廠的某鋼樣粉末28.36（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比。（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的硫酸中，充足反映后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質量/g2.8365.6728.508生成氣體的體積（標準狀況）/L1.122.242.80請根據表中數據計算硫酸中H2SO4的質量分數。（3）若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反映結束后剩余的固體質量為多少?（用含m的代數式表達）解析：（1）運用C的與O2反映生成CO2,使澄清石灰水變成CaCO3沉淀,故可以通過質量比求出C的質量為0．36g,所以Fe的質量為28．36-0．36=28g,故鐵和碳的質量之比為28：0．36=700：9；（2）中的三組鋼樣粉末中的鐵和碳的質量之比均為700：9，注意觀測質量5．672剛好是2．836的兩倍，8．508剛好是2．836的三倍，但氣體數據中2．240是1．120的兩倍，而2．800少于1．120的3倍，因此III組中是鋼樣過量，硫酸所有反映完畢，因此我們必須選擇第III組中的氣體數據進行運算，所以氫氣的質量為2．800*2/22．4=0．25g,繼而不難求出的質量分數為24．50%；（3）由（2）的計算可以得知II組中的5．672g鋼樣中的Fe已所有反映，而硫酸有剩余。如繼續加入mg鋼樣粉末，有也許使鋼樣粉末過量，因此答案就可以分為兩種范圍，不難計算m=1．418g時候，兩者剛好完全反映，而當m＞1．418g時，硫酸已經反映完，固體不再和酸反映了。答案：（1）700︰9

；（2）24．50%；

（3）當m＞1．418g，剩余固體的質量為：（m-1．328）g當m≤1．418g,剩余固體的質量為：（5．672+m）×9/709g。13、A、B兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片通過導線、變阻器和開關分別與直流電源的兩極相連．調節變阻器滑片位置，使電流強度為0.21安．通電1小時后，測得銅片A的質量增長了0.25克，則A銅片應與直流電源的極相連；據此計算64克銅中有多少個銅原子？（一個電子電量是1.6×10-19庫侖）解析：負極增重，由于銅離子在負極得到電子變成銅，沉積在電極上了；1小時內，電路中流過的電量Q=It=0.21A×3600s=756C．一個銅離子帶兩個單位正電荷，也就是說它在負極沉積的時候會得到2個電子，所以，一共將有銅離子N=Q/2e=756C÷[2×1.6×10-19]C=2.3625×1021．銅原子質量M=0.25g/N，所以，64g銅里具有銅原子的數目為：n=64/0.25×2.3625×1021=6.05×1023個。14、常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當堿液滴加至20g，硫酸鋇沉淀達成最大值；當堿液加至60g時，溶液PH=7求:(1)原混合液中硫酸的質量分數。(2)當pH=7時溶液中溶質的質量。解析：(1)設原混合物中硫酸的質量為x H2SO4+Ba(OH)2=BaS04↓+2H2O98171 x20gx17.1%98:171=x:20gxl7.1%x=1.96g原混合液中硫酸的質量分數為1.96/20gx100%=9.8%(2).設pH=7時，溶液中溶質BaCl2的質量為y2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O171208(60g-20g)×17.1%y171:208=(60g-20g)×17.1%:y y=8.32g 答案：原混合液中硫酸的質量分數為9.8%；當pH=7時溶液中的溶質BaCl2為8.32g。15、某固體物質由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質量分數為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質量y（單位；g）有如圖所示的關系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質量各為多少克？解析：①由圖示數據可知，與氫氧化鎂沉淀反映的硫酸溶液的體積為：89mL-29.7mL=59.3mL則H2SO4質量為：59.3mL×1.1g/mL×15%≈9.8g，設參與反映的沉淀氫氧化鎂的質量為x，Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O58

98x

9.8g∴58：98=x：9.8g，解之得：x=9.8g×58/98=5.8g；②設參與反映的MgSO4的質量為y，

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓，120

58y

5.8g∴120：58=y：5.8g80：58=z：5.8g解之得：y=5.8g×120/58=12g；所以氫氧化鈉的質量為24g-12g=12g答案：該固體中MgSO4的質量為12g；NaOH的質量為12g。16、已知鈉與水反映的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。質量均為m

g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質量分數為19.6%的稀硫酸反映。（1）由于金屬的量不擬定，產生的氫氣的質量大小有多種也許（不考慮鎂與水的反映），如鎂、鋅產生氫氣的質量相同且都小于鈉產生的氫氣質量的情況表達為Na＞Mg=Zn．請按以上表達，寫出所有也許情況；（2）試擬定，當產生的氫氣的質量大小為Na＞Mg=Zn時，m的取值范圍；（3）m=4.6時，Zn與酸反映產生H2的質量與金屬質量（m）的關系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反映產生H2的質量與金屬質量（m）的關系圖線。（在圖線上用元素符號注明）解析：（1）共有4種也許：①酸過量（酸與鎂恰好完全反映）時，產生的氫氣質量的情況為：Mg＞Na＞Zn；②鈉、鎂、鋅均過量（或鋅恰好完全反映）時，過量的鈉可以水反映而產生的氫氣質量最多，鎂、鋅產生的氫氣質量因受酸的限制而相等：Na＞Mg=Zn；③鈉、鎂均過量而鋅局限性時，產生的氫氣質量的情況為：Na＞Mg＞Zn；④鎂過量、鈉恰好與酸完全反映，而鋅局限性時：Na=Mg＞Zn。（2）由上面的分析可知：當產生的氫氣的質量大小為Na＞Mg=Zn時，鈉、鎂、鋅均應過量（或鋅恰好完全反映），因此m的大小只取決于鋅的質量。設：25

g質量分數為19.6%的稀硫酸與鋅恰好完全反映消耗鋅的質量為χ；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65

98

χ

25

g×19.6%65：98=χ：（25

g×19.6%

）解得：χ=3.25g

故：m≥3.25（3）m=4.6時，m＞3.25．因此鈉、鎂、鋅均過量，鈉在酸消耗完后還可以與水反映，產生氫氣的量由鈉決定：2Na+H2SO4

=Na2SO4

+H2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，設：鈉產生的氫氣質量為y2Na～H246

24.6g

y46：2=4.6g：y

解得：y=0.2g鎂、鋅產生的氫氣質量因受酸的限制而相等，由上圖可知：均為0.1g．設：25

g質量分數為19.6%的稀硫酸與鎂恰好完全反映消耗鎂的質量為z

Mg+H2SO4═ZnSO4+H2↑

24

98

Z

25

g×19.6%24：98=z：（25

g×19.6%

）解得：z=1.2

g鈉和鎂兩種金屬分別與酸反映產生H2的質量與金屬質量（m）的關系圖如右所示。17．（1）移動支點后，支點A距離a點的距離是cm；（2）加入碳酸鈉的質量是多少？（3）原硫酸溶液中溶質的質量分數時多少？解析：（1）將支點A距離a點的距離是51.5cm；（2）根據杠桿的平衡條件，FaLa=FbLb可得：50g×51.5cm=mb×48.5cm解得：mb=53.1g即右桶增長的質量為53.1g-50g=3.1g設106984462xy3.1解得:x=5.3g，y