學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精PAGEPAGE1學必求其心得，業必貴于專精課時訓練14金屬制品的防護基礎夯實1.下列說法正確的是()A.鋼鐵因含雜質而易發生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B.原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故其不能用來減緩金屬的腐蝕C。金屬發生化學腐蝕還是電化學腐蝕的主要區別在于金屬的純度不同D。無論哪種類型的腐蝕,其實質都是金屬被氧化解析:金屬通過改變內部結構制成合金可耐腐蝕,A項錯誤;犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池反應保護金屬制品，B項錯誤;決定金屬腐蝕類型的因素是周圍的環境,C項錯誤。答案:D2.如圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（) A.①>②>③>④B.④>③>②>①C。④〉②>①>③D.②>③〉①>④解析：根據原電池原理,在②③兩裝置中,鐵分別作原電池的負極、正極(因為活動性Zn〉Fe〉Sn),故②中腐蝕快;③中Fe為正極，得到保護;④為電解池，Fe接電源的正極，通電時,Fe應失去電子而被溶解，腐蝕最快;①沒有形成原電池，腐蝕較慢，但沒有防護措施。綜合分析:應為④>②>①>③。答案：C3。下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后,最耐腐蝕的是 （)A.鍍鋅鐵板B。鍍銅鐵板C.鍍錫鐵板D.鍍鉛鐵板解析：A項的鍍鋅鐵板,鍍層被破壞后，構成鋅鐵原電池時鋅為負極被氧化；鐵為正極,鐵得以保護，故最耐腐蝕。B、C、D中鍍層被破壞后,鐵容易被腐蝕;因為銅、錫、鉛的金屬性比鐵弱，形成原電池時,鐵為負極，失去電子被氧化,故不耐腐蝕.答案:A4.金屬及其制品在腐蝕介質中很容易被腐蝕,其使用壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質中的金屬及其制品采取防護措施,才能保證金屬設備的安全性和工農業生產的順利進行.下面對金屬及其制品的防護措施中錯誤的是 （）A.鐵鍋用完后,用水刷去其表面的油污,置潮濕處保存B.通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜C.對于易生銹的鐵制品(如防護網)要定期涂刷防護漆D。把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼解析：潮濕的環境中容易發生電化學腐蝕，A項錯誤。答案:A5。下列有關合金性質的說法不正確的是（）A.合金與各成分金屬相比，具有許多優良的物理、化學或機械性能B.相同金屬元素形成的合金,元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C。鎂鋁合金在鹽酸中能完全溶解D.合金具有比各成分金屬更優越的性能解析：A、C項均正確,其中C項的反應為：Mg+2HClMgCl2+H2↑,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。因合金元素的含量不同，其性能亦不同，故B項錯;合金具有比各成分金屬更優越的性能，不是各成分金屬的性質之和。答案：B6。相同材質的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是(）解析：A、B、D三項都因原電池反應而使鐵被腐蝕,A、D兩項是析氫腐蝕,B項是吸氧腐蝕，C項中鐵球被Cu保護,不易被腐蝕.答案:C能力提升7。一根鐵絲插入煮沸過的蒸餾水中,鐵絲上有三點:A(水面以下)、B(水面)、C(水面以上)。問:(1)A、B、C三點哪點腐蝕最快？(2)若向蒸餾水中加入少量食鹽，B處的腐蝕速率將如何變化?（3)若將蒸餾水換成：①0.1mol·L-1硫酸溶液②1mol·L-1硫酸溶液③18.4mol·L—1硫酸溶液，則A處腐蝕由快到慢的順序是。

解析：（1）根據題意可知:A在煮沸的蒸餾水內部,因缺少氧氣，幾乎不被腐蝕;B在水面處，發生了電化學腐蝕；C在水面以上，與氧氣發生化學腐蝕，根據同一種物質，發生電化學腐蝕與化學腐蝕的對比可知B處鐵絲的腐蝕比C處的快.(2)蒸餾水中加入少量食鹽(強電解質)，構成了原電池，B點腐蝕速率遠大于A、C。(3）①②硫酸為稀硫酸，但是①中硫酸的濃度小于②中硫酸的濃度,鐵絲在②中的腐蝕速率比①中快，③中18。4mol·L-1的硫酸(98%）是濃硫酸，鐵很快發生了鈍化，幾乎不腐蝕。答案:(1）B點腐蝕最快。（2）B處腐蝕的速率將加快。（3）②>①>③8。取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，準備如下圖: 試管（1）放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸；試管（2）的試管底放入硅膠（是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；試管（3)先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(趕出原先溶解在水中的空氣)浸沒鐵釘,再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸;試管（4)中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；試管（5)放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；試管(6)放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水,浸沒鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。其中試管內的鐵釘未被腐蝕.從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘腐蝕的條件是.

解析:此題實際是利用原電池形成的條件及原理解釋金屬腐蝕快慢問題。由于(2)（3）兩個試管中不具備構成原電池的條件，不能發生電化學腐蝕,所以暫未被腐蝕。而試管(5)盡管具備構成原電池的條件，但Zn比鐵活潑,在原電池中作負極,使鐵失電子的反應難以發生,所以鐵也暫未被腐蝕。引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是:水、空氣、電解質溶液和不活潑金屬雜質的存在.答案：(2)(3)(5）水、空氣、電解質溶液,不活潑金屬雜質的存在9。將鐵棒插入CuSO4溶液中，如圖所示。請回答相關問題。（1)一段時間后,可觀察到的實驗現象是

，

發生反應的離子方程式是.

（2)要使圖中的鐵棒逐漸溶解而銅不在鐵棒上析出,可以設計的實驗是

。

(3）要使上圖中的鐵棒上逐漸析出銅，而且鐵棒不消耗，可以設計的實驗是

。

解析：（2）將(1)中反應在兩極上進行,設計成原電池,且另一電極的活潑性比鐵差;（3)設計成原電池，鐵的活潑性比另一種金屬差。答案:(1)鐵棒表面有紅色固體析出,溶液顏色變淺Fe+Cu2+Fe2++Cu（2)找一種比鐵不活潑的金屬（如Cu）或非金屬（如C）與鐵棒用導線相連(或直接接觸)插入該溶液中構成