--#-高中化學《化學反應與能量》教學設計第一節化學反應與能量的變化（第1課時課前預習學案一預習目標預習課本反應熱與焓變,初步知道反應熱與焓變的概念,了解反應熱的表示方法。二預習內容一、反應熱焓變1、定義:2、符號:3、單位:4、反應熱表示方法:△H為“+”或4H>0時為?反應;△H為“一”或△H<0時為?反應。5、△H計算的三種表達式：三提出疑惑（通過自主學習,你還有哪些疑惑?請填空。課內探究學案一、學習目標1、知道化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式;2、記住常見的放熱反應和吸熱反應。3、理解反應熱和焓變的含義,會用反應熱的表達式進行計算。學習重難點:理解反應熱和焓變的含義,會用反應熱的表達式進行計算。二、學習過程探究一:反應熱和焓變1、對于放熱反應:能量如何轉換的?能量從哪里轉移到哪里?體系的能量如何變化?升高還是降低?環境的能量如何變化?升高還是降低?規定放熱反應的AH為“-”,是站在誰的角度?體系還是環境？2、由課本P2中H2+Cl2=2HCl反應熱的計算總結出用物質的鍵能計算反應熱的數學表達式^H==3、△H<0時反應熱△H>0時反應熱4、如何理解課本P3中4H=-184.6kJ/mol中的“/mol5、由課本P3中圖1-2總結出用物質的能量計算反應熱的數學表達式三、反思總結1、常見的放熱、吸熱反應分別有哪些?①常見的放熱反應有②常見的吸熱反應有:2、△H<0時反應熱^H>0時反應熱3、反應熱的數學表達式△H=△H=四、當堂檢測.下列說法不正確的是（A.化學反應可分為吸熱反應和放熱反應B.化學反應的實質是舊鍵的斷裂與新鍵的生成C.化學反應中的能量變化都是以熱能的形式表現出來D.放熱反應發生時不需加熱.下列過程屬于放熱反應的是（A.在生石灰中加水B.硝酸銨溶于水C.濃硫酸加水稀釋D.用石灰石煅燒石灰.（2006?上海下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應D.氧化鈣溶于水.下列敘述正確的是（A.在一個確定的化學反應中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量B.在一個確定的化學反應中,反應物的總能量總是低于生成物的總能量C.物質發生化學反應都伴隨著能量變化D.伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化五、課后練習與提高.關于化學反應的實質的說法正確的是（A.化學反應都有新物質生成B.化學反應都有能量變化C.化學反應是舊鍵斷裂新鍵的生成的過程D.化學反應的發生都需要在一定條件下.“焓”是指（A.物質所具有的能量.反應熱的變化C.化學鍵所具有的能量D.物質的一種化學性質.下列變化過程中,是吸熱的反應的是（A.H+H-H2B.H+Cl—HClC.I2—I+ID.S+O2-SO2.下列敘述正確的是（A.物質燃燒都是放熱反應B.化學反應總是伴隨著能量的變化C.化學反應中放出的熱量一定等于吸收的熱量D.化學反應中放出的熱才是反應熱.已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個方程式：4P(白磷,s+5O2(g=2P2O5(s;4H14P(紅磷,s+5O2(g=2P2O5(s;4H2則4H1和4H2的關系正確的是(A4HIMH2BAH1>△H2C4H1SH2D.不能確定.氫氣(H2、一氧化碳(CO、辛烷(C8H18、甲烷(CH4的熱化學方程式為:H2(g+1/2O2(g=H20(1公H=-285.8kJ?mol-1CO(g+1/2O2(g=CO2(g?H=-283.3kJ?mol-1C8H18(l+25/2O2(g=8CO2(g+9H2O(l;△H=-5518kJ?mol-1CH4(g+2O2(g=CO2(g+2H2O(l;△H=-890.3kJ?mol-1相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是(.已知反應:X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是(A.X的能量一定高于M的能量.Y的能量一定高于N的能量C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.由于該反應是放熱反應，故不必加熱就可發生反應六、參考答案課內探究學案:二、學習過程探究一:反應熱和焓變3、放吸三、反思總結1、常見的放熱、吸熱反應分別有哪些?①常見的放熱反應有.活潑金屬與酸或水的反應。.酸堿中和反應。.燃燒反應。W.大多數的化合反應。②常見的吸熱反應有