專題1微觀結構與物質(wùzhì)的多樣性

第二單元微粒之間的相互作用力第2課時共價鍵分子間作用力第一頁，共20頁。1活潑(huópo)的金屬元素和活潑(huópo)非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得(huòdé)電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均到達穩定(wěndìng)結構。

討論？第二頁，共20頁。2分析氯化氫的形成(xíngchéng)過程第三頁，共20頁。3···Cl··

：H·＋→Cl····

H····通過共用電子對—形成共價鍵二、共價鍵第四頁，共20頁。4〔2〕成鍵微粒(wēilì)：原子〔3〕成鍵原因(yuányīn)：原子間通過共用電子對〔4〕成鍵元素：同種(tónɡzhǒnɡ)或不同種(tónɡzhǒnɡ)非金屬元素非金屬元素的原子間相互結合時，原子間共用最外層上的電子形成共用電子對以到達穩定的電子層結構，共用電子對同時受到兩個原子核的吸引。二、共價鍵1、共價鍵〔1〕定義：原子之間通過共用電子對所形成的

強烈的相互作用稱為共價鍵。第五頁，共20頁。52、用電子式、結構式表示(biǎoshì)共價分子水

二氧化碳(èryǎnghuàtàn)

﹕HOH

﹕﹕

﹕氯化氫Cl····

H····氮氣(dànqì)

﹕OCO﹕﹕

﹕﹕﹕

﹕

﹕結構式結構式結構式結構式NNHClHOHOCONN

﹕

﹕

﹕﹕﹕共價分子(單質和化合物統稱〕一般：差幾電子達穩定結構，就需共用幾對電子第六頁，共20頁。6共價化合物只含有(hányǒu)共價鍵！離子化合物一定含有(hányǒu)離子鍵！但離子化合物中可能含有(hányǒu)共價鍵。3、離子(lízǐ)化合物、共價化合物與化學鍵：直接(zhíjiē)相鄰原子間均以共價鍵相結合，

這樣的化合物，稱共價化合物。第七頁，共20頁。7共價分子中各原子有一定的連接方式，分子有一定

的空間結構，可用球棍模型(móxíng)、比例模型(móxíng)表示其空間結構。4、共價(ɡònɡjià)分子的空間結構：第八頁，共20頁。8CO2分子(fēnzǐ)的空間結構第九頁，共20頁。95、有機物中碳原子的成鍵特點(tèdiǎn)：第十頁，共20頁。10離子鍵和共價鍵的比較(bǐjiào)離子鍵共價鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質靜電作用共用電子對表示法以NaCl為例以為HCl例成鍵元素典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種元素或同類非金屬元素之間特征無飽和性、無方向性有飽和性、有方向性[]+－·NaCl··：：·Cl····

H····第十一頁，共20頁。11陰、陽離子通過離子鍵相互結合形成化合物或原子間通過共價鍵形成分子的過程中要放出能量(néngliàng)。反之，要使離子鍵斷裂或使共價鍵斷裂，那么要吸收能量(néngliàng)。討論：用化學鍵的觀點來分析化學(fēnxīhuàxué)反響的本質是什么？一個化學反響的過程，本質上就是(jiùshì)舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。第十二頁，共20頁。12〔三〕分子(fēnzǐ)間作用力想一想：一個C原子與兩個O原子通過共價鍵形成(xíngchéng)一個CO2分子，CO2分子結合成二氧化碳，那么CO2分子之間是如何結合的呢？?分子之間存在(cúnzài)著將分子聚集在一起的作用力第十三頁，共20頁。13議一議：干冰受熱(shòurè)時很容易氣化，而CO2氣體加熱到很高溫度也不分解，這是為什么？干冰（構成微粒

CO2分子）

CO2氣體

吸收能量

晶體中CO2分子不能自由移動，只能在平衡位置作振動構成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移動克服分子間作用力第十四頁，共20頁。14第十五頁，共20頁。15分析：干冰氣化時所克服的是分子間作用力，而CO2氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的共價鍵，以上事實說明分子間作用力與化學鍵是兩種強度不同、作用對象(duìxiàng)不同的作用力。①分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱分子間作用力，又叫范德華力。②分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種存在于分子之間的，較弱的相互作用。第十六頁，共20頁。16由分子構成的物質(wùzhì)，分子間作用力是影響物質(wùzhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一。HCl固體(gùtǐ)液態(yètài)HCl

HCl氣體

吸收能量

吸收能量

克服分子間作用力

分子間作用力的大小決定了物質熔沸點的上下對于由分子構成的物質而言，假設結構相似，那么分子量越大，熔沸點越高對于結構相似的物質，分子間作用力的大小決定于分子量的大小第十七頁，共20頁。17水的物理性質十分特殊，除熔沸點高外，水的比熱容較大，水結成冰后密度變小……結論：以上現象說明，H2O分子間存在著一種(yīzhǒnɡ)特殊作用，這種作用比化學鍵弱，但比范德華力強，是一種(yīzhǒnɡ