化學反應速率講評第1頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一第2頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一（2）體系中發生反應的化學方程式是______。（3）列式計算該反應在0～3min時間內產物Z的平均反應速率：______。第3頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一【解析】（1）根據題目中表格給出的數據，在坐標系中找出相應的點，然后用平滑的曲線連接點即可。（2）根據題給數據知，在9min時反應達到平衡狀態，此時：aX+bYcZ開始（mol）1.001.000轉化（mol）0.450.900.90平衡（mol）0.550.100.90根據各物質的量的變化之比等于各反應物的計量數之比可得體系中發生反應的化學方程式：X+2Y2Z。第4頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一（3）根據表格數據可知在3min時，生成物Z的物質的量為0.50mol，其平均速率為≈0.083mol·L-1·min-1。第5頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一答案：（1）見下圖（2）X+2Y2Z（3）≈0.083mol·L-1·min-1第6頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一6.(14分）在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/（L·min）。計算：（1）5min末A的物質的量濃度為_____。（2）前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為___。（3）化學方程式中n值為_____。第7頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：①v（A）=5mol/（L·min）②v（B）=6mol/（L·min）③v（C）=4.5mol/（L·min）④v（D）=8mol/（L·min）其中反應速率最快的是_____（填編號）。第8頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一【解析】5min時生成D的物質的量Δn（D）=0.2mol/（L·min）×2L×5min=2mol。則:A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g）n（初）4600Δn1232n（末）3432所以（1）5min末c（A）=。第9頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一（2）前5min內v（B）==0.2mol/(L·min)（3）,故n=2。（4）只要比較的相對大小，即可作出判斷，代入數據計算，①中表示的反應速率最快。答案：（1）1.5mol/L（2）0.2mol/（L·min）（3）2（4）①第10頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一B組1.（2010·鞍山高二檢測）將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2min后，測知H2的濃度為0.5mol·L-1,HBr的濃度為4mol·L-1,若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是（）A.0.5mol·L-1·min-1B.2.5mol·L-1·min-1C.2mol·L-1·min-1D.1.25mol·L-1·min-1第11頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一【解析】選B。此題為連鎖反應，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量為NH4Br分解生成的HBr的量減去HBr分解的量，即c(HBr)=c(HBr)(生成)-c(HBr)(分解)，又知c(H2)=0.5mol·L-1，則c(HBr)(分解)=1mol·L-1，所以c(HBr)(生成)=c(HBr)+c(HBr)(分解)=5mol·L-1，c(NH3)=c(HBr)(生成)=5mol·L-1，v(NH3)==2.5mol·L-1·min-1。第12頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一2.在一密閉容器中（容積為5L），充入氨氣和氧氣，使其物質的量之比為1∶2，并發生如下反應：4NH3+5O24NO+6H2O（g），此反應在一定條件下進行2min后，測得NH3的物質的量為2mol,NH3的轉化率為20%。（1）以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率是______；（2）O2在2min時的濃度是______。加熱催化劑第13頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一【解析】設充入NH3的物質的量為a,則a（1-20%）=2mol,得a=2.5mol，4NH3+5O24NO+6H2O（g）n（初）2.5500Δn0.50.6250.50.75n（末）24.3750.50.75所以v（NO）==0.05mol/（L·min）,2min時c（O2）==0.875mol/L。答案：(1)0.05mol/（L·min）(2)0.875mol/L第14頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一補充1（2010·張家口高二檢測）將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2Ag＋Bg2Cg，若經2s后測得C的濃度為0.6mo1·L-1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mo1·L-1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④第15頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一補充2（2010·綿陽高二檢測）在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為（）A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L第16頁，共17頁，2023年，2月20日，星期一補充4．(2010·順德模擬)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是（