學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精專題五物質結構元素周期律高頻考點一原子結構、核素與同位素考法一考查原子結構在元素推斷中的應用1．[2014課標全國Ⅰ，10］X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構.下列說法正確的是(）A．原子最外層電子數:X〉Y〉ZB．單質沸點：X〉Y>ZC．離子半徑：X2－>Y＋>Z－D．原子序數：X〉Y>Z【答案】D【解析】根據題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F.原子最外層電子數：F＞S＞Na，A錯誤；單質沸點：Na＞S＞F2，B錯誤;離子半徑：S2－＞F－＞Na＋，C錯誤;原子序數：S＞Na＞F，D正確。2．［2016山東濟南一模,12］X、Y、Z、W是四種短周期主族元素,其原子序數依次增大.X是原子半徑最小的元素；元素Y的原子最外層電子數是其電子層數的3倍；元素Z的－1價陰離子和元素W的＋3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中錯誤的是()A．X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵B．X的單質與Z的單質在暗處能劇烈反應C．含W的鹽溶于水形成的溶液一定顯酸性D．離子半徑大小關系：r(Z－）＞r(W3＋)【答案】C【解析】X是原子半徑最小的元素，則X是H。元素Y的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，則Y為O。元素Z的－1價陰離子和元素W的＋3價陽離子的核外電子排布均與Ne原子相同,則Z為F，W為Al。A項，X（H)與Y(O）形成的化合物有H2O、H2O2，其中H2O2含有極性鍵和非極性鍵,正確；B項,X、Z元素的單質分別為H2、F2，二者在暗處能劇烈反應生成HF，正確；C項，含Al元素的鹽溶于水形成的溶液不一定顯酸性，如NaAlO2溶液顯堿性,錯誤;D項,電子層結構相同的離子，對應元素的原子序數越小，該離子半徑越大，故F－的離子半徑大于Al3＋，正確.考法二eq\a\vs4\al（考查核素、同位素的判斷及各粒子之間的數量關系）3．下列說法中正確的是()A．質子數為17、中子數為20的氯原子：1720ClB．等物質的量的水與重水含有的中子數相等C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數相等D．18gH2O含有10NA個質子（NA代表阿伏加德羅常數的值)【答案】D【解析】A項，質子數為17、中子數為20的氯原子應表示為1737Cl，錯誤;B項，等物質的量的水與重水含有的中子數不相等，二者的數目之比為4∶5，錯誤；C項，同溫、同壓、同體積的CO和NO的物質的量相等，所含質子數之比為14∶15，錯誤；D項，18gH2O的物質的量為1mol,所含質子數為10NA，正確。4．[2016山東萊蕪調研,2]2015年4月,于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”。“钚.239”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是()A．239Pu原子的原子核中含有239個質子B．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素C．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同D．239Pu衰變成235U屬于化學變化【答案】B【解析】238Pu、239Pu和241Pu是Pu元素形成的三種不同核素,其質量數分別為238、239、241。238Pu與238U的質子數不同，則二者在元素周期表中的位置不同.239Pu衰變成235U的過程中原子核發生了變化，不屬于化學變化。高頻考點二元素周期表中“位-構—性”的關系及應用考法一根據原子結構或元素在周期表中的位置推斷短周期元素及其性質5．［2015課標全國Ⅰ，12]W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是(）A．單質的沸點：W>XB．陰離子的還原性:W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y〈ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】由題干中信息可推知元素W、X、Y、Z分別為H、N、P、Cl。結構相似的分子,相對分子質量越大，沸點越高,即單質的沸點：H2＜N2，A錯誤；單質氧化性越強，其相應陰離子的還原性越弱，故陰離子的還原性:H－＞Cl－，B正確;元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，因此無法比較P、Cl的氧化物的水化物的酸性強弱，只能比較二者的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，C錯誤；（NH4)3PO4是離子化合物，可見P、N可存在于同一離子化合物中,D錯誤.6．[2016河北唐山二模，12]X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，其原子序數依次增加，X與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強,W元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍，R的原子序數是Y的2倍。下列敘述錯誤的是（）A．原子半徑:W＞YB．最高價含氧酸的酸性：W＞RC．氣態氫化物的穩定性：Y＞RD．簡單離子半徑：Y＞Z【答案】B【解析】Z在短周期元素中金屬性最強，則Z是Na元素；W的原子序數大于Z，且W元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍，則W為Si元素;X與W同主族，則X是C元素；Y與R同主族，且R的原子序數是Y的2倍，則Y為O元素，R為S元素。A項，W(Si）元素處于第三周期，Y（O）元素處于第二周期，則Si的原子半徑大于O，正確；B項，Si元素的非金屬性比S元素弱，則最高價含氧酸的酸性：H2SiO3〈H2SO4,錯誤；C項，O元素的非金屬性強于S元素，則氣態氫化物的穩定性：H2O＞H2S,正確；D項，O、Na元素形成的簡單離子分別為O2－、Na＋，二者具有相同的電子層結構,則O2－的離子半徑大于Na＋，正確.考法二根據元素及其化合物的性質推斷原子結構及元素在周期表中的位置7．［2012課標全國，13]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子.根據以上敘述，下列說法中正確的是（)A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y〈ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于W與Y組成的化合物的沸點【答案】C【解析】元素W、X、Y、Z分別是H、C、O(或N)、Ne。H、C、O（或N)三種元素原子半徑大小為H＜O(或N)＜C，Ne的原子半徑與C、O（或N)無可比性，A錯誤；四種元素原子的核外最外層電子數總和為18或19，B錯誤；H與O、N可形成H2O2、N2H4,H2O2、N2H4中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確;C與H組成的化合物是烴，碳原子數較大的烴的沸點可能高于H2O或NH3的沸點，D錯誤.高頻考點三化學鍵(離子鍵和共價鍵)考法考查離子鍵或共價鍵的判斷8．[2016湖北黃岡一模，10］有X、Y、Z、W四種短周期元素,其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W處于同一周期.X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y多1，W的金屬性在短周期元素中最強。下列說法正確的是(）A．元素的非金屬性:X＜Y＜ZB．W與X、Y、Z形成的二元化合物中均可能同時存在離子鍵與共價鍵C．Y元素的最簡單氫化物的穩定性比X元素弱，是因為X的氫化物可形成氫鍵D．X、Y、Z的原子半徑及簡單離子半徑比較均為Y＞Z＞X【答案】D【解析】X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍,則X是O元素。短周期元素X、Y位于同一主族，則Y為S元素。Z原子的核外電子數比Y多1，則Z為Cl元素.W的金屬性在短周期元素中最強，則W是Na元素.A項,同周期主族元素的非金屬性隨原子序數的遞增而逐漸增強，則Cl元素的非金屬性強于S；O和Cl元素能形成化合物ClO2，據此可知O元素的非金屬性強于Cl,故三種元素的非金屬性強弱關系為O＞Cl＞S,錯誤。B項，W(Na)元素與O、S、Cl元素形成的二元化合物分別為Na2O(或Na2O2）、Na2S、NaCl,其中Na2O2中同時存在離子鍵和共價鍵,其余化合物中只存在離子鍵,錯誤。C項，O元素