專題2.5常見的酸和堿考綱解讀常見的酸和堿的知識體系既能聯(lián)系到金屬、酸、堿及鹽的有關性質(zhì)，又學習氧化物、酸、堿、鹽等化合物的物質(zhì)分類系統(tǒng)，起到承上啟下的作用。常見的酸和堿也是初中化學的內(nèi)容核心和紐帶，是學生學好化學和形成化學知識系統(tǒng)的關鍵。該知識點的考查形式包括選擇題、填空題、簡答題和綜合應用題等，即可和其他知識點聯(lián)合起來考查，又可以單獨進行考查，考查學生的綜合應用能力。對于該知識點應多進行對比學習，從中總結(jié)出規(guī)律，形成知識網(wǎng)絡，提高自己的解題能力。中考題揭秘1．（2013廣西南寧）下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成2．（2013上海）用稀硫酸除鐵銹的原理是（）FeO+H2SO4→FeSO4+H2OB．Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2↑C．Fe2O3+2H2SO4→2FeSO4+2H2OD．Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2O3．（2013云南八地）如圖所示裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是（）①稀鹽酸和石灰石；②稀硫酸和鋅；③水和氫氧化鈉；④水和硝酸銨A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④要點歸納1、常見的酸（一）酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)（二）常見的酸（鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途）濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性、脫水性、強氧化性、腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑注：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調(diào)聞氣味的方法）（2）濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。（3）稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。（4）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。（三）酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；（2）能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。（注意：實驗室制取氫氣不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑（3）能與某些金屬氧化物反應，生成水。鐵銹+鹽酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黃色溶液）；鐵銹+硫酸：Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸與堿反應（寫化學方程式)鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反應）如圖所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。①中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。②鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。③改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。④處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。⑤用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。（5）酸與鹽反應HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑如何區(qū)別物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。加熱或使用澄清石灰水。加熱時，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳氣體。使用澄清石灰水時，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學反應，生成一種難溶物。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式為制備氫氧化鈉反應原理）3、常見的堿（一）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：注：（1）潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時放熱。（2）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。生石灰與水發(fā)生化學反應：（3）CaO+H2O====Ca(OH)2，反應放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟（4）氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會發(fā)生下列反應：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化學變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，這兩個反應都是非金屬氧化物與堿的反應，都生成水.氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（Na2SO3化學名稱：亞硫酸鈉）（二）堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶BaO+H2O==Ba(OH)2性堿CaO+H2O==Ca(OH)2（2）酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)（2）堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O3、溶液酸堿度的表示法——pH（一）0714酸性增強中性堿性增強（二）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）注意事項：①pH試紙在使用前不可以潤濕；②.不可直接用pH試紙浸入待測液中；③.要在一分鐘只內(nèi)與標準比色卡對照，讀出待測液的pH值。（三）酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍色變紅色（四）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨（五）pH應用（1）化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長（3）測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染情況。（4）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況舉一反三1.（2013云南昭通）稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中不宜使用稀鹽酸的是（）A．除去熟石灰中的石灰石B．除去銅粉中混有的鐵粉C．除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉D．清洗鐵絲表面的銹跡2．（2013湖北武漢）如下圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能是氣球a明顯鼓起的是（）試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B氧化鐵稀鹽酸C氯化鋇溶液稀硫酸D二氧化碳氫氧化鈉溶液【答案】D3.（2013天津）某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗。下列選項錯誤的是（）選項所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論A硫酸銅溶液出現(xiàn)藍色沉淀，則氫氧化鈉過量B氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量C鋅粒有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量D無色酚酞溶液溶液不變色，則恰好完全反應方法介紹1、導電性（一）溶液的導電性：蒸餾水和乙醇溶液、蔗糖溶液不導電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導電。（二）金屬能導電的原因是：金屬中存在著能自由移動的電子，電子帶負電，在電場的作用下，電子定向運動產(chǎn)生電流。2、酸、堿、鹽鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能解離出唯一的陽離子(H+)的化合物叫做酸。氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物叫做堿。氯化鈉、氯化鎂等在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。3、酸和堿溶液用水稀釋后pH的變化酸性溶液用水稀釋后，濃度變小，酸性減弱，pH增大，但不會等于7，更不會大于7。堿性溶液用水稀釋后，濃度變小，堿性減弱，pH減小，但不會等于7，更不會小于7。專題集訓1．（2013云南昆明）氫氧化鈉的俗名是（）A．燒堿B．小蘇打C．生石灰D．純堿（2013上海）pH是水質(zhì)監(jiān)測的重要指標之一，下列水樣酸性最強的是（）pH=1.3的工業(yè)廢水B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸餾水D．pH=7.3的礦泉水3．（2013廣東）鹽酸先生闖迷宮（如圖），請你幫他選擇行進路線（不發(fā)生化學反應）．（）（2013四川雅安）某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結(jié)果如下表：溶液鹽酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH＜7＜7=7=7＞7＞7該同學由此得出的結(jié)論正確的是（）A．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B．pH＞7一定是堿溶液C．pH=7一定是鹽溶液D．pH＜7一定是酸溶液5.（2013遼寧沈陽）下列關于中和反應的說法，正確的是（）A．純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應B．有鹽和水生成的反應一定是中和反應C．工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反應的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷6.（2013云南八地）如圖所示裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是（）①稀鹽酸和石灰石；②稀硫酸和鋅；③水和氫氧化鈉；④水和硝酸銨A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④7.（2013四川自貢）下列關于濃硫酸的描述錯誤的是（）A．溶于水時放出大量的熱B．有強烈的腐蝕性C．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中D．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸8.（2013新疆烏魯木齊）構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．如圖是關于硫酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A，B，C分別屬于不同類別的化合物，則A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuOD．NaOH，HCl，Ba（NO3）29.（2013廣西百色）下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶液質(zhì)量增加的是（）A．濃鹽酸B．濃硫酸C．飽和食鹽水D．濃氫氧化鈉溶液10．（2013湖南衡陽）某同學在化學晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔術(shù)”四字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學魔術(shù)”四字，該同學所用的兩種無色液體可能是（）A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”飲料【答案】A【解析】A、NaOH溶液能使酚酞試液變紅，正確；B、CuSO4溶液是藍色的，且CuSO4溶液噴灑NaOH溶11．（2013湖北咸寧）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量，下列有關量的變化與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關系，不正確的是（）12.（2013福建南平）根據(jù)硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅和二氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)，完成下列填空。（1）稀釋濃硫酸時，應把緩緩注入盛有的燒杯中。（2）硫酸銅溶液的顏色是。（3）氫氧化鈉露置在空氣中會變質(zhì)，生成含鈉的化合物是。（4）任寫出一個氫氧化鈉溶液與上述物質(zhì)能發(fā)生反應的化學方程式：。13.（2013甘肅張掖）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）。【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。【學生板演】該反應的化學方程式。【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想，甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是。【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有。（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同