第六章化學反應與能量第三節化學反應速率和限度第3課時可逆反應、化學平衡狀態學習目標（1min）：1.了解可逆反應以及化學反應的限度。2．理解化學平衡狀態及其特征。3．知道控制反應條件的意義以及相應的措施。閱讀課本46—48頁，回答以下問題：1.何為可逆反應？2.如何判斷一個反應化學平衡狀態？3.控制化學反應條件的目的和基本措施。問題導學（8min）：一.可逆反應：（1）定義在相同條件下能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應。N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd（OH)2+2Ni(OH)2放電充電√×√點撥精講（25min）：（2）可逆反應表示方法約定采用“________”表示，把從左向右的反應稱為________。從右向左的反應稱為

。

正反應逆反應不能不能③能量類型的轉化互逆，若正反應放熱，則逆反應吸熱②反應體系中，與化學反應有關的各種物質_______________________同時存在于同一體系中①反應________進行到底，反應物________實現完全轉化為生成物(3)特征14CO2+CCO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO點撥精講（25min）：

一定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入一個密閉容器中發生反應：2A＋B2C，達到化學反應限度時，B的物質的量可能是(

)A．0 B．0.5molC．1mol D．1.5mol練習1練習2C一.可逆反應：

對于以上反應，請分析其反應過程如下：(1)反應開始時：反應物濃度_____v正_____生成物濃度____v逆為____。(2)反應進行時：反應物濃度________→v正逐漸________。

生成物濃度由零逐漸增大→v逆從____開始逐漸______。(3)反應達到平衡時：__________，反應混合物中各組分的濃度________最大零減小減小零增大v正＝v逆不再變化最大零點撥精講（25min）：1.建立二.化學平衡狀態：H2(g)+I2(g)

2HI(g)

在密閉容器中加入1molH2和1molI2發生反應★反應進行到什么時候會“停止”？給這個狀態命名，真停止了嗎？二.化學平衡狀態：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，

反應物的濃度和生成物的濃度都不再改變，達到一種表面靜止的狀態。3.化學平衡特征：逆等動定變：可逆反應（或可逆過程）：V正=V逆不等于零：平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等，是動態平衡。：平衡時，各組分含量保持恒定：條件改變（T/C/P），平衡移動其中，“等”和“定”判斷化學反應是否處于平衡狀態的關鍵點撥精講（25min）：2.定義：5.化學平衡狀態的直接判斷：直接速率v(正）=v(逆）濃度不再改變vA（耗）=vA(生）等號一邊一生一耗，量與系數成正比等號兩邊同生共耗，量與系數成正比各組分的濃度不再變化各組分的n/m/W（n）不再變化點撥精講（25min）：間接壓強不變若m+n≠p+q一定若m+n=p+q不一定平均M不變若m+n≠p+q若m+n=p+q一定不一定密度不變若m+n≠p+q若m+n=p+q不一定不一定顏色不變一定以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例5.化學平衡狀態間接判斷：點撥精講（25min）：1.化學反應的限度：在一定條件下，可逆反應所能達到或完成的________

即該反應進行的限度，化學反應限度的意義在于決定了反應物在該條件下轉化為生成物的最大________。任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的_______。2．控制化學反應條件在生產和生活中，人們希望___________________(提高反應速率，提高反應物的轉化率即原料的利用率)，_________________(降低反應速率，控制副反應的發生，減少甚至消除有害物質的產生)，這就需要進行化學反應條件的控制。在化工生產中，為了提高反應進行的程度而調控反應條件時，需要考慮______________________________。三、化學反應條件控制控制反應條件的成本和實際可能性抑制有害的化學反應促進有利的化學反應限度轉化率最大程度點撥精講（25min）：三、化學反應條件控制點撥精講（25min）：3.控制化學反應條件的目的化學反應有的快、有的慢；有的進行程度大、有的進行程度??；有的對我們有利、有的對我們不利?？刂苹瘜W反應條件，目的就是通過改變化學反應的速率和反應進行的程度，使化學反應向著對我們有利的方面轉化。4.控制化學反應條件的基本措施a．通過改變反應物的溫度、濃度、氣體壓強(或濃度)、固體表面積以及催化劑的使用等，改變化學反應的速率；b．通過改變可逆反應體系的溫度、溶液濃度、氣體壓強(或濃度)等，改變可逆反應進行的限度。5.案例分析——煤的燃燒①煤的狀態與燃燒速率、燃燒程度之間的關系一定質量的固態煤，顆粒越小，總表面積越大，燃燒越快。同理，其他條件相同，液化煤比固態煤燃燒快，氣化煤比液化煤燃燒快。②空氣用量對煤燃燒充分度的影響及其原因在化學反應中，其他條件相同時，氣態反應物的壓強(或濃度)越大，化學反應速率越快。因此，其他條件相同時，增大空氣的用量，煤燃燒充分度增大。使煤充分燃燒，空氣的用量要適當過量，不能太過量。過多無用的空氣會帶走部分熱能，造成能源浪費。③燃煤爐灶(膛)材料的選擇煤燃燒放出熱量能產生高溫，因此，爐灶(膛)材料應具有一定的耐高溫性；煤燃燒需要一定的溫度，煤燃燒放出的熱量要輸送到使用目的地，因此，爐灶(膛)材料應具有一定的低傳熱性。常用黏土或黏土的制成品做燃煤爐灶(膛)的材料。三、化學反應條件控制點撥精講（25min）：一、可逆反應二、化學平衡狀態的定義、建立、特征、判斷。三、化學反應條件的控制。課堂小結（1min）：1.在一定溫度下可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態的標志（）A.C的生成速率和C的分解速率相等.B.A、B、C濃度之比為1：3：2C.單位時間內生成1molA同時生成了3molD.A、B、C的分子個數比為1：3：22.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.隨著反應進行正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定B.反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零C.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零D.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，保持恒定AC當堂檢測（10min）：4.3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中發生反應：

3A(g)+B(g)aC(g)+2D(g),5min后達到平衡，已知V(c)=0.05mol/(min·L),生成D為1mol.下列選項正確的是（）A.V(A)=0.15mol/min·LB.a=2C.平衡時B的轉化率為20%