學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省內江市市中區(qū)天立學校2019-2020學年高一下學期第二次月考化學試題含解析內江天立高中2020年春季第二次月考高一年級化學試卷注意事項：1.答題前,務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上.2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3。答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上.4。所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結束后，只將答題卡交回.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Al27第Ⅰ卷(選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分.每小題只有一個選項符合題意)1。下列有關13C、15N的敘述正確的是(）A。13C、15N具有相同的中子數(shù) B.13C與12C60互為同位素C.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 D.15N與14N核外電子排布相同【答案】D【解析】【詳解】A．13C中有7個中子，15N中有8個中子,二者中子數(shù)不同，A錯誤;B．質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互稱為同位素,而12C60為分子，故二者不屬于同位素，B錯誤；C．15N中有7個質子8個中子,質子數(shù)與中子數(shù)不相同，C錯誤;D．15N和14N均為氮元素，二者質子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同,核外電子排布相同，D正確;故選D.2.下列有關化學用語的表示正確的是(）A。NH4Cl的電子式： B。S2—的結構示意圖：C.氨的電子式： D。碳元素位于第2周期，VIA族【答案】C【解析】【詳解】A.NH4Cl是離子化合物,電子式為，A錯誤；B.S2-的結構示意圖為，B錯誤；C。氨氣是共價化合物,電子式為，C正確；D。碳元素位于第二周期第ⅣA族，D錯誤。答案選C。3。反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采.下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A。中子數(shù)為18的氯原子：B.N2的結構式:N=NC。Na+的結構示意圖:D.H2O的電子式：【答案】D【解析】【分析】此題考查化學用語，化學用語包括：化學式，結構式，電子式,原子（或離子)結構示意圖以及不同核素的表達等，根據(jù)各化學用語的書寫要點分析.【詳解】A。核素的表達式中A表示X原子的質量數(shù)，Z表示X原子的質子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項錯誤；B。氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個電子(或形成3對共用電子對）達到8電子穩(wěn)定結構，所以兩個氮原子共用3對電子,氮氣的結構式為N≡N，B項錯誤;C。鈉原子的核外有11個電子，鈉離子是由鈉原子失去一個電子形成的，則鈉離子核外有10個電子，Na+的結構示意圖為，C項錯誤；D.氧原子最外層有6個電子，兩個氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對,D項正確。故選D。4.鈉與銣(37Rb)同主族。下列說法不正確的是(）A.Na是第三周期第ⅠA族元素 B.2311Na的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為1C.原子半徑：Rb>Na D。堿性：NaOH〉RbOH【答案】D【解析】【詳解】A．Na為第11號元素,位于元素周期表的第三周期第ⅠA族,A正確；B．中含有11個質子12個中子，二者相差1，B正確;C．Rb與Na為同一主族元素，同一主族元素元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，故二者原子半徑Rb>Na,C正確；D．同一主族元素原子金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大，Rb的金屬性大于Na的金屬性，二者最高價氧化物對應水化物的堿性RbOH〉NaOH，D錯誤;故選D.5。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（)A。原子半徑:W<XB.Y單質是良好的半導體材料C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞ZD。X的最高價氧化物的水化物是強堿【答案】D【解析】【分析】由已知元素周期表分析，W為第二周期元素,X、Y、Z為第三周期元素，設X的最高化合價為x，則W的最高化合價為x+2，根據(jù)已知條件x+x+2=8，解得x=3，則X為Al元素，Y為Si元素，Z為P元素，W為N元素，據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)周期表的原子半徑大小規(guī)律：同一周期元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，同一主族元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而增大，X元素的原子半徑大于Z元素的原子半徑，Z元素的原子半徑大于W元素的原子半徑，故X元素的原子半徑大于W元素的原子半徑，A正確；B．Si是一種良好的半導體材料，B正確;C．W的氣態(tài)氫化物為NH3，Z的氣態(tài)氫化物為PH3，N的非金屬性大于P,故NH3的熱穩(wěn)定性強于PH3，C正確；D．X元素的最高價氧化物對應點水化物為Al(OH）3，為兩性氫氧化物，D錯誤；故選D。6.除第一周期外，關于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是A.從左到右，原子半徑逐漸減小B。從左到右，元素原子的氧化性減弱，還原性增強C。從左到右，元素最高正價數(shù)從＋1遞增到＋7，負價由－4遞變到－1D.從左到右，元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強【答案】BC【解析】【詳解】A項、同周期主族元素從左到右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑逐漸減小，故A正確；B選、同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性依次增強，金屬性依次減弱,單質的氧化性增強，還原性減弱,故B錯誤；C項、同周期主族元素從左到右，最外層電子數(shù)從1到7遞增，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負價由－4遞變到－1，但O沒有最高價,F沒有正價，故C錯誤；D項、同周期主族元素從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，因此元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強，故D正確;故選BC.7。下列有關說法中正確的是A。12C、13C、14C是碳的三種同素異形體B.H2S的電子式可表示為C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高D.NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵【答案】C【解析】【詳解】A．12C、13C、14C是碳的三種同位素，同素異形體指的是單質，A不正確；B．H2S是共價化合物，其電子式中不可能出現(xiàn)離子符號，B不正確；C．氯、溴、碘的非金屬性依次減弱,所以HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱；HCl、HBr、HI的相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，所以熔沸點逐漸升高,C正確;D．NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能破壞了離子鍵，D不正確；本題選C。8.主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的(）A.相對原子質量和核電荷數(shù) B。電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C。電子數(shù)和質子數(shù) D.中子數(shù)和質子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】主族元素在元素周期表中的位置取決于元素的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)，其電子層數(shù)就是該元素在元素周期表中的周期序數(shù)；其最外層電子數(shù)就是該元素在周期表中的族序數(shù)。9.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族.鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB。X的氫化物水溶液酸性強于Z的C。Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同【答案】D【解析】【分析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應，判斷出YZW是什么物質，然后代入即可.【詳解】黃綠色氣體為氯氣,通入燒堿溶液，應該得到氯化鈉和次氯酸鈉,所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族,得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤；B．HCl是強酸,HF是弱酸，所以X(F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z(Cl）的，選項B錯誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤;D．標準狀況下,W的單質O2或O3均為氣態(tài)，X的單質F2也是氣態(tài)，選項D正確；答案選D。【點睛】本題相對比較簡單,根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表元素,再代入四個選項判斷即可.要注意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。10。W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A。X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B。Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C。四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D。W氧化物對應的水化物均為強酸【答案】A【解析】【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同,Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl，結合元素周期律和物質的性質解答.【詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A.氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B。過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,B錯誤；C.N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，均是10電子,氯離子是18電子微粒,C錯誤；D。亞硝酸為弱酸，D錯誤；答案選A.【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，紅棕色氣體是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質及其化合物的性質、典型用途、制備等.11。W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z—離子具有相同的電子層結構.下列說法正確的是（)A。原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B.單質沸點：X＞Y＞ZC。離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z【答案】D【解析】【詳解】X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素,Z為F元素，X、Y同周期,則X為S元素,A．X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，即原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞Y，故A錯誤;B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體,Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為Na＞S＞F2，故B錯誤；C．Na+、F—具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大,半徑越小，應為F-＞Na+，S2—電子層最多,離子半徑最大，故離子半徑S2-＞F—＞Na+，故C錯誤；D．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子序數(shù)分別為16、11、9,則原子序數(shù):X＞Y＞Z，故D正確。答案選D。12。如下性質的遞變中，不正確的是A。HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱（相同條件下)C。CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次減弱【答案】D【解析】【詳解】A、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定,同周期從左向右非金屬性增強,即Cl>S〉P,則穩(wěn)定性:HCl>H2S〉PH3，故A說法正確；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性Cl〉S〉P>Si,最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4〉H2SO4>H3PO4>H4SiO4,故B說法正確；C、金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Cs>K>Li，則堿性：CsOH〉KOH〉LiOH，故C說法正確;D、單質還原性越強,其離子的氧化性越弱,即氧化性：Na＋〈Mg2＋<Al3＋，故D說法錯誤。13.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD。Y的單質與Z的單質均能溶于濃硫酸【答案】B【解析】【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個,又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤;B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確;C、C與Si形成是共價化合物SiC,C錯誤；D、單質鎂能溶于濃硫酸，單質硅不溶于濃硫酸，D錯誤；答案選B。14。a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族.下列敘述正確的是（）A。原子半徑：d〉c〉b>a B。4種元素中b的金屬性最強C。c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強【答案】B【解析】【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的核外電子總數(shù)應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素,c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應為Al元素,d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題.【詳解】A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg）>Al〉S〉O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱,因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B.【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識,因此平時夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意。15.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21.下列關系正確的是(）WXYZA。氫化物沸點：W＜ZB。氧化物對應水化物的酸性:Y〉WC。YZ3是離子化合物D。簡單離子的半徑：Y〈X【答案】D【解析】【分析】根據(jù)已知元素周期表片段分析，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素;四種元素最外層電子數(shù)和為21，設Y元素最外層電子數(shù)為x，則W元素最外層電子數(shù)為x+2,X元素最外層電子數(shù)為x+3,Z元素最外層電子數(shù)為x+4，根據(jù)等量關系x+（x+2）+（x+3)+（x+)4=21，解得x=3，故Y為Al元素,W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析。【詳解】A．NH3中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵，因為氫鍵的存在導致化合物的沸點升高，故NH3的沸點高于HCl，A錯誤；B．氫氧化鋁為兩性,N元素的水化物是酸性的，B錯誤；C．YZ3為AlCl3，為共價化合物，C錯誤；D．鋁離子和氧離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大的半徑越小，故Y<X，D正確；故選D。【點睛】兩種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。16.某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與2H構成2HmX，ag2HmX分子中含質子的物質的量是（)A.a×(A－N＋m）/(A＋m）mol B.a×(A－N)/AmolC.a×(A－N＋m)/(A＋2m）mol D。a×(A－N＋m)/Amol【答案】C【解析】【詳解】一個質量數(shù)為A的同位素X含有N個中子，則該同位素有（A—N）個質子，該同位素與2H構成2HmX，該分子的摩爾質量為（2m+A)g/mol，共含有（m+A—N）個質子,則ag該分子含有的質子的物質的量為=mol，故答案為C。【點睛】一個原子的質量數(shù)等于該原子的質子數(shù)與中子數(shù)的和。17.下列說法中正確的是()A。含有非金屬元素的化合物一定是共價化合物B.含共價鍵的化合物一定是共價化合物C。含有金屬元素的化合物可以是共價化合物D.離子化合物一定含有金屬元素【答案】C【解析】【詳解】A．含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如NaCl，A錯誤；B．含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物,如Na2O2，B錯誤;C．含有金屬元素的化合物可以是共價化合物,如AlCl3，C正確；D．離子化合物不一定含有金屬元素，如NH4Cl，D錯誤；故選C。【點睛】含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，但含有離子鍵的化合物一定是離子化合物.18。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（

)A。X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B。Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C。Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉;硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的,A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。19.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是(）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C。如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl〉C〉SiD。用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【詳解】A。非金屬性O>N〉Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O〉NH3〉SiH4，故不選A；

B。H與F、Cl等形成共價化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物,故不選B;

C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性,HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；

D.118號元素的核外有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D;答案：C20。科學家合成出了一種新化合物（如圖所示）,其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是(）A.WZ的水溶液呈中性B。元素非金屬性的順序為X＜Y＜ZC。Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D。該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題目分析,Z的最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl元素，X為Si元素，有化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為—3價,Y為P元素,由W的核外電子數(shù)可知，W為Na元素，據(jù)此分析。【詳解】A．WZ為NaCl，說溶液呈中性，A正確；B．同一周期非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而增大,故X、Y、Z三種元素的非金屬性從小到大為X〈Y〈Z,B正確；C．Y的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4,為中強酸,C正確；D．該新化合物中P元素的化合價為-3價，滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤；故選D。21。X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.Q位于第三周期ⅠA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡單離子半徑:M－＞Q＋＞R2＋D。Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸【答案】C【解析】【分析】由Y的化合價只有—2價推斷Y為氧元素，X的半徑比氧原子的半徑小且只有+1價，則X為氫元素,M的最高正價為+7價，最低負價為-1，則M代表氯元素，Z的半徑小于氯元素，且最低負價為—3價，最高價為+5價，則Z代表氮元素，Q只有+1一種化合價,且Q的半徑大于氯原子半徑，但小于只有+2價的R,故Q代表鈉元素，R代表Ca元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A項Q代表鈉元素，Na為第三周期IA族，A正確；B項X、Y、Z三種元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨,故B正確；C項M—、Q+、R2+的半徑大小應該為Cl—＞Ca2+＞Na+，故C錯誤；D項Z、M的最高價氧化物對應的水化物為HNO3和HClO4,都是強酸,故D正確。答案為C。【點睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外），如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－.（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K,Li＋＜Na＋＜K＋。(3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同）的離子半徑(包括陰、陽離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。(5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較,A13+＜O2－,且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。22.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A。元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B。由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D。原子半徑：r(X）＜r（Y)＜r(Z）＜r（W）【答案】B【解析】【詳解】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,應為F，X原子的最外層有6個電子,且原子序數(shù)小于F,應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族,W應為S元素。則A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2—、S2-，離子的電子層結構不同，故A錯誤；B．Y為F,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物,故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則半徑r(F)＜r（O）＜r(S）＜r（Na），故D錯誤；故選B。23。四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)）,它們具有相同的電子層結構，若m〉n,則對下列敘述的判斷正確的是（）①a—b=m—n；②元素的原子序數(shù)a〉b〉c〉d；③元素非金屬性Z>R；④最高價氧化物對應水化物的堿性X>YA.①②③ B。②③ C.③ D。①②③④【答案】A【解析】【詳解】金屬元素的原子失去電子變?yōu)殛栯x子，非金屬元素的原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。原子失去或獲得的電子越多，其所帶的電荷就越多.根據(jù)題意可得：①a－m＝b－n，整理可得a－b＝m－n，故正確;②由于這幾種離子的電子層結構相同，aXm+、bYn+是陽離子,失去的電子m〉n,所以原子序數(shù)a＞b；cZn—和dRm—是陰離子，得到的電子m〉n，所以原子序數(shù)c>d。陽離子的原子序數(shù)大于陰離子的原子序數(shù)。所以元素的原子序數(shù)a>b〉c>d，故正確；③同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素非金屬性越強,由于Z的原子序數(shù)大于R的原子序數(shù),所以非金屬性Z＞R,故正確；④同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越弱,原子序數(shù)X＞Y,所以最高價氧化物對應水化物的堿性Y＞X，故錯誤。答案選A.24.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是()①光氣（COCl2）②六氟化硫③OF2④三氟化硼⑤BeCl2⑥PCl3⑦PCl5A.①③⑥ B.③④⑤⑦ C。①⑥⑦ D.②④⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①光氣（COCl2）中C元素化合價為+4,C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8,C原子,滿足8電子結構;O元素化合價為-2價，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8,O原子滿足8電子結構;Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,Cl原子滿足8電子結構；②六氟化硫中S元素化合價為+6,S原子最外層電子數(shù)為6,所以6+6=12，S原子不滿足8電子結構；F元素化合價為—1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=2，F(xiàn)原子滿足8電子結構;③OF2中O元素化合價為+2價，O的最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結構,F元素為-1價,F的最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結構;；④BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結構;F元素化合價為—1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結構;⑤BeCl2中Be元素化合價為+2,Be原子最外層電子數(shù)為2,所以2+2=4，Be原子不滿足8電子結構,Cl元素化合價為-1,Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8,Cl原子滿足8電子結構；⑥PCl3中P元素化合價為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，P原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為—1,Cl原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構；⑦PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10,P原子不滿足8電子結構，Cl元素化合價為—1價，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構;故滿足8電子結構的分子為①③⑥，故選A.第Ⅱ卷(非選擇題，共52分）二、選擇題(本題包括4小題)25。有以下8種物質：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl請用上述物質的序號填空：(1）不存在化學鍵的是________。(2）只存在極性共價鍵的是________。（3）只存在非極性共價鍵的是________。(4）既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是______。(5）只存在離子鍵的是________。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。（7）屬于離子化合物的是________。(8)屬于共價化合物的是________。【答案】(1)。①(2).②（3）。③(4).④(5)。⑤（6)。⑥⑦⑧（7）。⑤⑥⑦⑧（8）。②③④【解析】【分析】①Ne為單原子分子,故不含化學鍵;②HCl為共價化合物，故含有極性共價鍵；③P4為共價化合物，故含有非極性共價鍵;④H2O2為共價化合物，故含有極性共價鍵和非極性共價鍵；⑤Na2S為離子化合物,故含有離子鍵；⑥NaOH為離子化合物，故含有離子鍵，但氫氧根中含有極性共價鍵；⑦Na2O2為離子化合物，故含有離子鍵,但過氧根中含有非極性共價鍵;⑧NH4Cl為離子化合物,故含有離子鍵，但銨根中還含有極性共價鍵。【詳解】根據(jù)分析，不存在化學鍵的是①；只存在極性共價鍵的是②；只存在非極性共價鍵的是③;既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是④;只存在離子鍵的是⑤；既存在離子鍵又存在共價鍵的是⑥⑦⑧；屬于離子化合物的是⑤⑥⑦⑧；屬于共價化合物的是②③④。【點睛】含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，但含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。26。根據(jù)下列6種符號回答問題：①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O（1)共有_______種核素，屬于_______種元素。（2)互為同位素的是____________。（填序號，下同）（3）質量數(shù)相等的是______________，中子數(shù)相等的是_________。【答案】(1）.6（2).4（3）.①②③(4）。④⑤(5)。④⑥【解析】【詳解】（1)該6種原子屬于6種不同的核素,但由于前三種核素具有相同的質子數(shù),屬于同一種元素，故一共有4種元素;（2)①②③屬于同一種元素，但中子數(shù)互不相同，故屬于不同種核素，三種核素互稱為同位素;（3）質量數(shù)相同的是④⑤，中子數(shù)相同的是④⑥.27。根據(jù)下列要求回答相關問題：（1)下列物質沸點遞變順序正確的是________(填字母，下同）。A。SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B。SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C。HI＞HBr＞HCl＞HFD。H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O（2)下列過程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受熱分解,依次克服作用力的類型分別是_______。A。氫鍵、范德華力、離子鍵B。氫鍵、極性鍵、離子鍵C。范德華力、氫鍵、非極性鍵D。范德華力、非極性鍵、極性鍵(3)下列說法正確的是________.A.氨、氯化氫與水分子都能形成氫鍵,故極易溶于水B.由于氫鍵存在，鹵化氫中HF最穩(wěn)定C。冰的密度小于水,是由于水分子間存在氫鍵D.NH3、H2O、HF相對分子質量增大，沸點升高【答案】（1).A（2)。B(3).C【解析】【詳解】（1)A．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，則沸點SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，A正確；B．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，氨氣分子間存在氫鍵，所以沸點：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，B錯誤；C．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高,HF分子間存在氫鍵，所以沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl,C錯誤；D．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高,水分子間存在氫鍵，所以沸點：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，D錯誤；故選A。(2)①冰中水分子間存在氫鍵,所以冰融化成水克服氫鍵；②HNO3溶于水發(fā)生電離,破壞了共價鍵，所以克服極性鍵；③NH4Cl屬于離子晶體，含有離子鍵，NH4Cl受熱分解克服離子鍵；故答案為:B。（3）A．氯化氫與水分子之間不形成氫鍵，氨氣與水分子間能形成氫鍵,A錯誤；B．氫化物的穩(wěn)定性與共價鍵有關，共價鍵越強，氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無關，B錯誤；C．在冰中，由于氫鍵的作用，水分子間形成正四面體結構，使得水分子間的空隙變大,所以水變冰后體積增大，密度變小，C正確;D．NH3、H2O、HF分子間存在氫鍵,沸點高低與氫鍵有關,所以不能根據(jù)相對分子質量大小來判斷沸點，D錯誤；故選C28。X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結構,X離子比Y離子多1個電子層.（1)X離子的結構示意圖為______.

（2)Z2Y對應水化物的堿性比LiOH的_____(填“強"或“弱”)，Z2Y對應水化物的電子式為________________

（3)Z2X屬于_____(填“共價”或“離子")化合物,用電子式表示Z2X的形成過程________________

（4)Z2Y2含有_____鍵和______鍵,電子式為___________________，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式是____________。【答案】(1).(2）.強(3)。（4）.離子(5)。(6）.離子（7)。非極性共價(8）。（9)。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【解析】【分析】根據(jù)已知條件分析,Y和Z可以形成Z2Y和Z2Y2兩種化合物，且Y和Z的離子具有形同的電子層結構，故可推出Y為O元素，Z為Na元素；X和Y可以形成XY2和XY3兩種化合物，且X離子比Y離子多1個電子層，可以推出X為S元素，據(jù)此答題。【詳解】(1）X為S元素，則S2-的離子結構示意圖為;(2）Z2Y對應的水化物為NaOH，其堿性比LiOH強，因為Na的非金屬性比Li強；NaOH的電子式為；（3）Z2X為Na2S，為離子化合物,用電子式表示Na2S的形成過程為;（4）Z2Y2為Na2O2，結構中含有離子