學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省臨沂市2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題含解析高一學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題2019.11本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題)兩部分，共8頁(yè)。滿分100分，檢測(cè)用時(shí)90分鐘.第Ⅰ卷15小題，共45分，每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量如下:HlC12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35。5Cu64Ag108Ca40第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1。中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是：（）A.《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“的氧化性"B.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(）和樸消（）的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”,二者也可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分C。《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得鐵化為銅”，其中白青屬于堿D.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異【答案】C【解析】【詳解】A．火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時(shí)候，中氮元素的化合價(jià)降低,被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故A正確；B．鑒別硝石和樸消,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色,故B正確；C．白青的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，白青屬于鹽，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉的溶解度隨溫度的變化小，碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大，故D正確；答案選C。2.下列各組物質(zhì)中,按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的一組是:（）A。燒堿、液氯、碘酒 B.生石灰、純堿、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫 D。空氣、氮?dú)狻⑻K打【答案】A【解析】【詳解】A．燒堿、液氯、碘酒按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列，故A正確；B．生石灰、純堿、熟石灰全是化合物，故B不符；C．干冰、鐵、氯化氫按化合物、單質(zhì)、化合物順序排列，故C不符；D．空氣、氮?dú)狻⑻K打按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列，故D不符；故選A。3.醫(yī)學(xué)上對(duì)血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時(shí)，病人的血液通過(guò)浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。血液中的蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過(guò)透析膜,血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過(guò)，由此可以判斷A.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水B。蛋白質(zhì)以分子形式存在,毒性物質(zhì)以離子形式存在C.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑D。蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能透過(guò)濾紙，毒性物質(zhì)能透過(guò)濾紙【答案】C【解析】【詳解】由于血液中的蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過(guò)透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以通過(guò)，因此蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑，故答案C.4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是：（）A.一種元素被氧化，肯定另一種元素被還原B。反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C。某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，則該元素一定被還原D。有單質(zhì)參加同時(shí)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素之間的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，B正確;C．某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì),可能是失去電子，也可能是得到電子，該元素可能被還原，也可能被氧化，C錯(cuò)誤;D．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,但是反應(yīng)前后化合價(jià)都為0，如，所以有單質(zhì)參加同時(shí)有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤;答案選B。5.對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn),檢驗(yàn)結(jié)果如下,其中明顯不正確的是()A。 B。、、、C。、、、 D。、【答案】D【解析】【詳解】A．均不反應(yīng)，可共存，A正確；B．、、、均不反應(yīng)，可共存,B正確；C．、、、均不反應(yīng)，可共存，C正確;D．與均不能共存,前者反應(yīng)生成碳酸氰根離子，無(wú)明顯現(xiàn)象；后者結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；答案選D。6。某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，等鈉熔融成圓球時(shí),撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是（)A。反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣C。鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收【答案】C【解析】【分析】氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，據(jù)此分析作答.【詳解】A.鈉在氯氣中燃燒能生成氯化鈉固體小顆粒，所以能看到白煙，A項(xiàng)正確；

B。氯氣排放到空氣中是有害的,因其能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．故可用浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，B項(xiàng)正確;

C.含鈉或鈉元素的化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)的顏色為黃色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D。石蕊溶液為紫色，如果氫氧化鈉溶液不能完全吸收掉氯氣，則過(guò)量的氯氣溶于水形成的氯水會(huì)使石蕊溶液先變紅會(huì)褪色,若吸收完全,則石蕊溶液不變色，因此敘述正確，D項(xiàng)正確；答案選C。7.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的說(shuō)法中正確的是（)A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子C。BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于過(guò)量的Ba(OH）2電離出的離子導(dǎo)電D.a時(shí)刻Ba(OH）2溶液與稀硫酸恰好完全中和，但與未完全沉淀【答案】B【解析】【分析】Ba(OH）2與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強(qiáng)電解質(zhì)，但由于溶解度較低,電離出的離子很少,導(dǎo)電能力較低.【詳解】A.AB段溶液導(dǎo)電能力不斷減弱，是由于生成的BaSO4是電解質(zhì),但溶解度較低,電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,此時(shí)Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，B項(xiàng)正確；C。BC段加入的稀硫酸逐漸過(guò)量,溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的稀硫酸電離出的離子導(dǎo)電,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D。a時(shí)刻Ba(OH）2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，與恰好完全沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8.2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到A.只有Na2O B.只有Na2O2 C。Na2O和Na2O2【答案】C【解析】【分析】金屬鈉在干燥空氣中被氧化后可能為氧化鈉、過(guò)氧化鈉或者二者的混合物，根據(jù)方程式計(jì)算判斷。【詳解】已知鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，此題可采用極值法:鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，若生成物全為Na2O，其質(zhì)量為0.05mol×62g·mol-1=3.1g＜3.5g；若生成物全為Na2O2，其質(zhì)量為0.05mol×78g·mol—1=3。9g＞3.5g；故其生成物為Na2O和Na2O2的混合物;故選C.9。下列說(shuō)法不正確的是A.鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物。B。液氯是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色。C.氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物D.氯水具有殺菌、漂白作用是因?yàn)槁人泻袕?qiáng)氧化性的次氯酸。【答案】B【解析】【分析】

【詳解】A．鈉、鐵和銅在氯氣中燃燒分別生成NaCl、FeCl3、CuCl2，故A正確；B．液氯是純凈物,化學(xué)式是Cl2,氯水是氯氣的水溶液,能使干燥的有色布條褪色，故B錯(cuò)誤;C．氯氣跟鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故C正確；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌、漂白作用,故D正確。10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有:①6。72LCH4②3。01×1023個(gè)HCl③13.6gH2S④0。2molNH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：a。體積：②〉③>①〉④b.物質(zhì)的量：②〉③>④>①c.質(zhì)量：②〉③〉①〉④d.氫原子個(gè)數(shù):①〉③>④>②其中正確的是（）A.abc B。bcd C。abcd D。acd【答案】D【解析】試題分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，含1。2molH,質(zhì)量為4.8g,；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3。01×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為0。5mol，含0。5molH，質(zhì)量為18。25g;③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，含0.8molH；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2molNH3,含0.6molH,質(zhì)量為3。4g。a。體積比等于物質(zhì)的量之比，所以②〉③〉①>④，a正確;b.不正確；c。質(zhì)量：②>③〉①〉④,c正確；d.氫原子個(gè)數(shù)：①>③〉④>②，d正確。綜上所述,D正確，本題選D.點(diǎn)睛：任何物質(zhì)的微粒數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以凡是比較微粒數(shù)多少的問(wèn)題，我們一般不去計(jì)算微粒數(shù)，而是直接比較其物質(zhì)的量。11.在0。2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度物質(zhì)的量濃度大小如圖所示，下列判斷正確的是（）A。混合液中NaCl的物質(zhì)的量為1.0molB.混合液中MgCl2的質(zhì)量為47。5gC。混合液中CaCl2的物質(zhì)的量1.5molD。將混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0。1mol/L【答案】D【解析】【詳解】A．混合液中NaCl的物質(zhì)的量為0.2L×1。0mol·L—1=0。2mol，故A錯(cuò)誤；B．n（Mg2＋）=0。5mol·L－1×0.2L=0.1mol，則n(MgCl2)=0。1mol,所以m(MgCl2)=0.1mol×95g·mol－1=9.5g，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒可知c（Na＋)+2c（Mg2＋）+2c(Ca2＋）=c（Cl－)，c(Ca2＋）=(3.0mol·L－1-1。0mol·L－1—0.5mol·L－1×2）÷2=0.5mol·L－1，n（CaCl2）=n（Ca2＋)=0.5mol·L－1×0.2L=0。1mol,故C錯(cuò)誤;D．稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則稀釋后Ca2＋物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷1L=0.1mol·L－1，故D正確；故選D。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A。1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAB.常溫常壓下22．4LHC1氣體含有的分子數(shù)是NAC.0.1mol?L—1CuCl2溶液中Cl—數(shù)目是0。2NAD.32gO2中含有的原子數(shù)是NA【答案】A【解析】【詳解】A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該以不足量的氯氣為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA,正確；B．常溫常壓下22.4LHC1氣體的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的分子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；C．0。1mol?L-1CuCl2溶液沒(méi)有說(shuō)明體積,無(wú)法計(jì)算溶液中Cl-數(shù)目，錯(cuò)誤；D．32gO2的物質(zhì)的量為1mol，O2是雙原子分子,含有的原子數(shù)是2NA，錯(cuò)誤。答案選A。13。中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說(shuō)法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（）A。Na的還原性強(qiáng)于金剛石 B。另一種化合物是NaClC.納米級(jí)金剛石粉末可以透過(guò)半透膜 D.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)的方程式為4Na+CCl4C+4NaCl.A、反應(yīng)中Na元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，所以Na的還原性強(qiáng)于金剛石，故A正確;B、根據(jù)方程式,“另一種化合物”指的是NaCl,故B正確；C、膠體粒子直徑在1～100nm之間，不能透過(guò)半透膜，因此納米級(jí)金剛石粉末不能透過(guò)半透膜，故C錯(cuò)誤；D、CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石和氯化鈉，符合“單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物”的特點(diǎn),屬于置換反應(yīng),故D正確;故選C.14.食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：驗(yàn)證食鹽中存在，根據(jù)上述反成,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A。作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B。既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C。該條件下氧化性：>D.每生成3mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol【答案】D【解析】【詳解】A．I由+5價(jià)降為0價(jià)，作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),故A正確；B．I由+5價(jià)降為0價(jià)，得到還原產(chǎn)物,I由—1價(jià)升為0價(jià)，得到氧化產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，該條件下氧化性：>，故C正確;D．I由+5價(jià)降為0價(jià)，得5個(gè)電子，每生成3mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，故D錯(cuò)誤；故選D.15.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（）A。某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SO42﹣C.某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1—【答案】C【解析】【詳解】A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應(yīng)均可生成無(wú)色氣體，則某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無(wú)色氣體,則該固體可能是CaCO3,故A錯(cuò)誤;B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀,則某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中可能含SO42—或Ag+，故B錯(cuò)誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,加稀鹽酸除去OH—,會(huì)引入氯離子，造成干擾，所以驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-,再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1—，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意檢驗(yàn)硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說(shuō)明含SO42-。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)注意事頂：第Ⅱ卷共5道、所有目的答案，考生用0。5毫米黑色簽筆答在答題卡上規(guī)定的區(qū)域內(nèi),在試卷上答題無(wú)效.16.如圖為“一些物質(zhì)與水“的分類圖，利用化合價(jià)和物質(zhì)類別測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段已知：（1)從化學(xué)反應(yīng)類型的角度可以將物質(zhì)分類。將上述物質(zhì)分為A、B兩組的依據(jù)是_______、C組物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)水既不是氧化劑又不是還原劑，則D組物質(zhì)為_(kāi)_________.（2）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)Na202的性質(zhì)。①Na2O2的性質(zhì)________________(填序號(hào)）。a.只有氧化性b.只有還原性c既有氧化性又有還原性②Na2O2以氧化性為主,Na2O2加人含有的溶液中反應(yīng)結(jié)東后，硫元素存在形式合理的是___________(填序號(hào))。a。S2—b。SC。d.(3)從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。化工生產(chǎn)中常常用到”三酸兩堿"、“三酸“指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿“指燒堿和純堿。①?gòu)奈镔|(zhì)分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_____________________（填化學(xué)式).②“三酸"中一種酸的濃溶液能與氯酸鉀反應(yīng)得到黃綠色氣體,該反應(yīng)的離于方程式為_(kāi)______________________________________________________。【答案】（1).反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（其他合理答案也得分）（2)。Na(3)。c（4).d（5）.（6).【解析】【詳解】(1)A組物質(zhì)：氨氣、氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳與水反應(yīng)時(shí)化合價(jià)均不發(fā)生變化;B組物質(zhì)：氯氣、過(guò)氧化鈉、二氧化氮、鈉與水反應(yīng)時(shí)均有化合價(jià)的變化，故從化學(xué)反應(yīng)類型的角度可以將上述物質(zhì)分為A、B兩組，其依據(jù)是：反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)(其他合理答案也得分）；已知C組物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)水既不是氧化劑又不是還原劑,氯氣、過(guò)氧化鈉、二氧化氮符合C組情況，則D組物質(zhì)為Na;(2）①Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，可降低可升高，故過(guò)氧化鈉既有氧化性又有還原性，答案為c；②Na2O2以氧化性為主,則Na2O2作氧化劑，Na2O2加入含有的溶液中反應(yīng)，則作還原劑,硫元素化合價(jià)升高為+6價(jià)，故硫元素存在形式合理的是，答案為d；（3）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。化工生產(chǎn)中常常用到"三酸兩堿”、“三酸“指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿“指燒堿和純堿。①純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿,故不恰當(dāng)一種物質(zhì)是：；②“三酸”即硝酸、硫酸和鹽酸中一種酸的濃溶液能與氯酸鉀反應(yīng)得到黃綠色氣體氯氣，可聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法，采用的酸為濃鹽酸,故該反應(yīng)的離于方程式為：。17.A、B、C、D、E是高中階段學(xué)習(xí)的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰,產(chǎn)物溶于水得到常見(jiàn)的強(qiáng)酸。化合物C是漂白粉的有效成分。化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具,可由一種活潑金屬E在氧氣中燃燒得到。回答問(wèn)題：（1)物質(zhì)D的名稱___________________,化合物D中非金屬元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。（2）化合物C能漂白的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。（3)單質(zhì)B與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。（4)化合物D與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________________.（5)若46gE與0。8mol恰好完全反應(yīng)，則Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。【答案】(1）.過(guò)氧化鈉(2)。—1（3).（4）.Cl2

+H2O=H++Cl－+HClO（5)。（6）。2:3【解析】【分析】單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水得到常見(jiàn)的強(qiáng)酸，則可知A為氫氣、B為氯氣；化合物C是漂白粉的有效成分，C為次氯酸鈣;化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬E在氧氣中燃燒得到，可知D為過(guò)氧化鈉，E為鈉。【詳解】(1)化合物D為過(guò)氧化鈉，Na2O2中，鈉元素為+1價(jià),則氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；(2)次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，用于漂白，化學(xué)方程式為；(3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（次氯酸是弱酸不拆)，其離子方程式為:Cl2

+H2O=H++Cl－+HClO；（4)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其離子方程式為：；（5)46gNa物質(zhì)的量為，設(shè)Na2O的物質(zhì)的量為xmol，Na2O2的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)元素守恒有，解得,則Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為0。4:0.6=2:3。18。某無(wú)色透明溶液中可能大量存在的陽(yáng)離子為Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Na+中的幾種,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(用離子符號(hào)填空)（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是___________________。(2)取少量溶液，加人過(guò)量鹽酸，有白色沉淀生成;再加人過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失.說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_______________________________.（3)取（2）中的濾液,加人過(guò)量稀氨水，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_________________。有關(guān)的離子方程式是__________________________。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是__________________(填字母).A.Cl—B.C.D.OH—【答案】（1)。Cu2+、Fe2+（2).Ag+(3）.Mg2+（4).(5）.B【解析】【分析】Cu2+、Fe3+均為有色離子；加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成,再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀不消失，白色沉淀為AgCl;取②中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂;溶液中一定含銀離子，與銀離子結(jié)合生成沉淀的離子不能存在。【詳解】(1）Cu2+、Fe3+分別為藍(lán)色、黃色，則不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+;（2)加人過(guò)量鹽酸,有白色沉淀生成，再加人過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀為AgCl，則肯定存在的離子是Ag+；（3）取(2）中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3?H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中肯定有Mg2+,反應(yīng)的離子方程式為:；(4)根據(jù)上述分析可知，溶液中含有的離子為Ag+、Mg2+，Cl—、OH—、會(huì)與Ag+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Mg2+與OH—、會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，只有與Ag+、Mg2+都不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存,則該溶液中含有的陰離子為，故合理選項(xiàng)是B。19.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0。5mol·L—1硫酸溶液450mL.根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___（填儀器名稱)。(2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1。84g·cm-3的濃硫酸來(lái)配制450mL、0。5mol·L—1的稀硫酸.計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)_mL（保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①10mL②25mL③50mL④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是__（填代號(hào))。（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸唷鷂_→__→__→_(填序號(hào)）。__（4）在配制過(guò)程中，下列操作中錯(cuò)誤的是__（填代號(hào),下同)，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏高的有__.①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時(shí),俯視刻度線【答案】（1)。AD(2）.玻璃棒、膠頭滴管(3）.13。6（4).②(5).⑤⑥⑦④（6)。①②③④⑥⑦(7)。①②⑦【解析】【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需用到儀器選擇；依據(jù)c=求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據(jù)c=，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷實(shí)驗(yàn)誤差。【詳解】（1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：托盤(pán)天平或者量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，并不需要的是AD，還缺少的是玻璃棒、膠頭滴管；答案為AD，玻璃棒、膠頭滴管。（2）因無(wú)450mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500mL的容量瓶,c（濃）?V（濃）=c（稀）?V（稀)，即×V（濃）=0.5×0。5，得V（濃）≈0.0136L=13。6mL；根據(jù)V=13。6mL，選用25mL量筒最好，誤差小；答案為13.6，②。（3）用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸唷荨蕖摺埽淮鸢笧棰茛蔻撷堋＃?）依據(jù)c=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會(huì)是溶液的濃度偏低，反之偏高。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大，溶液濃度偏高，操作錯(cuò)誤;②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溫度高，體積增大，導(dǎo)致配制時(shí)所加水量減小，溶液的濃度偏高，操作錯(cuò)誤；③濃硫酸稀釋時(shí)要將濃硫酸注入水中,而不能將水注入濃硫酸中，操作錯(cuò)誤；④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低,操作錯(cuò)誤；⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，操作正確；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,操作錯(cuò)誤；⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，操作錯(cuò)誤;所以：操作錯(cuò)誤的為：①②③④⑥⑦，能引起誤差偏高的有①②⑦；答案為①②③④⑥⑦，①②⑦。【點(diǎn)睛】本題特別注意，雖然配制450mL、0。5mol?L-1的稀硫酸，由于無(wú)450mL規(guī)格的容量瓶，因而應(yīng)以溶液500mL計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量