學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精瘋狂專瘋狂專練二××物質的量氣體摩爾體積×××××××××××××××××××××× 主要以物質的量為中心考查阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積等基本概念和相關計算以及阿伏伽德羅定律及其推論。試題往往圍繞阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積的應用范圍設置知識陷阱，同時又隱含對物質的組成和結構、氧化還原反應、弱電解質的電離、鹽類的水解等知識的考查。1．【2018新課標3卷】下列敘述正確的是(）A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同C．1mol重水與1mol水中,中子數比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同2．【2018新課標2卷】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為4NAB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0。1NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD．密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA3。【2018新課標1卷】NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（）A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH）3膠體粒子數為0。1NAB．22.4L（標準狀況）氨氣含有的質子數為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1。0NA4．【2017新課標3卷】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．0.1mol的SKIPIF1<0\＊MERGEFORMAT中，含有0.6NA個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個SKIPIF1〈0C．2。24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵5．【2016新課標全國卷Ⅰ】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(）A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NAC．1molFe溶于過量硝酸,電子轉移數為2NAD．標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數為0。4NA1．【2018洛陽調研】工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網發生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數（NA）可表示為（）A．eq\f（11.2n，5V）B．eq\f(5V,11.2n）C．eq\f(22。4V,5n）D．eq\f（22.4n，5V)2．【2018合肥模擬】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（)A．1mol·L?1AlCl3溶液中含有的Al3+數目小于NAB．標準狀況下，11g3Heq\o\al（16，2）O中含有的質子數目為6NAC．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數大于3NAD．常溫常壓下，4.6gNO2所含的氮原子數目為0。1NA3．【2018資陽模擬】NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．18gD2O中含有的質子數為10NAB．60g二氧化硅中含有的Si-O鍵數目為4NAC．密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應,產物的分子數為2NAD．標準狀況下，22。4L氯氣通入足量水中充分反應后轉移電子數為NA4．【2018成都摸底考試】設NA為阿伏加德羅常數的值.下列有關敘述正確的是（)A．常溫常壓下，1。6gO2與O3的混合物中含有的氧原子數為0.1NAB．標準狀況下，3。36LCHCl3含有的共價鍵數目為0.6NAC．0。1molO2與0.2molSO2在適當溫度并有催化劑存在的條件下反應,轉移的電子數為0.4NAD．1。8gD2O中含有的中子數為NA5．【2018重慶摸底考試】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(）A．1molFe與足量氧氣反應轉移的電子數一定為3NAB．1molSiO2晶體中含NA個SiO2分子C．1mol·L-1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al（+，4）的微粒個數之和為NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數為3NA6．【2018武漢二模】設NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是（）A．反應H2O2+Cl2=2HCl+O2中，每生成32g氧氣轉移4NA個電子B．17。4g某硫化磷中含P—S鍵的數目為0。6NAC．1mol含8個碳原子的某烴分子最多可形成7mol碳碳單鍵D．1molNO2與O2的混合氣體中含有2NA個氧原子7．【2018惠州一模】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(）A．107gFe(OH)3膠體中膠體粒子數目為NAB．2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數為2NAC．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數目為NA/nD．7.8gNa2O2與足量水反應轉移的電子數為0。2NA8．【2018周口模擬】下列敘述不正確的是（）A．CO2的摩爾質量是44g·mol－1，表示1molCO2的質量為44gB．H2SO4溶液的物質的量濃度為1mol·L－1,表示1L溶液中含有1molH2SO4C．氣體摩爾體積Vm≈22。4L·mol－1，表示1mol任何氣體的體積都約為22。4LD．阿伏加德羅常數NA≈6.02×1023mol－1,表示1mol任何粒子集體所含的粒子數約為6.02×10239．【2018廣州一模】設NA為阿伏加德羅常數的值.下列有關敘述正確的是（）A．標準狀況下,22。4L己烷含有的共價鍵總數為19NAB．1molCu與足量FeCl3溶液反應，轉移的電子數為2NAC．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－，3）和HCOeq\o\al(－，3)離子數之和為0。1NAD．密閉容器中1。5molH2與0.5molN2充分反應，得到NH3的分子數為NA10．【2018河北邯鄲模擬】在標準狀況下，15gCO與CO2的混合氣體，體積為11。2L.則：(1)混合氣體的密度是________.（2)混合氣體的平均摩爾質量是________。（3）CO2和CO的物質的量之比是________.(4）CO的物質的量分數是________。（5)CO2和CO的質量之比是________.（6）CO的質量分數是________。（7）混合氣體中所含氧原子的物質的量是________.（8）混合氣體中所含碳原子的物質的量是________。答案與解析答案與解析一、考點透視1.【答案】B【解析】本題考查的是物質結構，需要先分析該物質中含有的微觀粒子或組成的情況，再結合題目說明進行計算。A．1個Mg原子中有12個質子，1個Al原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是1mol，所以24g鎂含有的質子數為12mol，27g鋁含有的質子的物質的量為13mol，選項A錯誤。B．設氧氣和臭氧的質量都是Xg，則氧氣（O2）的物質的量為mol，臭氧（O3）的物質的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數，選項B正確。C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子,所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子.兩者的中子數之比為10∶8=5∶4，選項C錯誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。2.【答案】C【解析】A.根據白磷是正四面體結構分析；常溫常壓下,124gP4的物質的量是1mol,由于白磷是正四面體結構，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數目為6NA，A錯誤；B.根據鐵離子水解分析;鐵離子在溶液中水解,所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于0。1NA,B錯誤;C.根據甲烷和乙烯均含有4個氫原子分析；甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，其中含氫原子數目為2NA，C正確;D。根據反應是可逆反應判斷;反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應后分子總數大于2NA，D錯誤。答案選C。3。【答案】B【解析】A。膠體是大分子的集合體；16。25g氯化鐵的物質的量是16。25g÷162。5g·mol－1＝0。1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH）3膠體粒子數小于0.1NA，A錯誤；B.根據氬氣的組成解答；標準狀況下22。4L氬氣的物質的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質，其中含有的質子數是18NA，B正確；C.根據丙三醇的結構分析;1分子丙三醇含有3個羥基,92。0g丙三醇的物質的量是1mol，其中含有羥基數是3NA，C錯誤；D.根據甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應的特點分析。甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數小于1。0NA,D錯誤。答案選B。4。【答案】A【解析】A．B的原子序數為5，即質子數為5，在質量數為11的B原子中含有6個中子，0.1mol11B含有0.6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定,不能計算氫離子個數，B錯誤；C．標準狀況下苯是液體,不能利用氣體摩爾體積計算2.24L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO2分子數目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物,則1molPCl3與1molCl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數目小于2NA個,D錯誤.答案選A。5.【答案】A【解析】乙烯、丙烯的分子式均符合CnH2n的通式,無論如何混合,平均分子組成為CnH2n，14g混合氣體中n(CnH2n）＝eq\f(14g，14ng·mol－1）＝eq\f（1,n)mol,含n（H）＝eq\f（1,n)×2nmol＝2mol,含氫原子數為2NA，A項正確；N2與H2的反應是可逆反應,1molN2不能完全轉化為2molNH3，B項錯誤；由于硝酸具有強氧化性，過量的硝酸將Fe氧化到＋3價,C項錯誤；標準狀況下CCl4為液態，不能用此狀況下的氣體摩爾體積計算，D項錯誤。二、考點突破1.【答案】D【解析】根據反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，當有標準狀況下VLNH3完全反應時，NH3的物質的量為eq\f（V,22。4）mol，轉移電子的物質的量為eq\f（5V，22.4）mol，已知在此反應中轉移電子數為n，則n＝eq\f(5V,22.4)×NA，所以，NA＝eq\f（22.4n,5V）。2。【答案】D【解析】題中沒有給出溶液的體積,故不能計算Al3+的數目,A項錯誤；3Heq\o\al(16，2)O的相對分子質量為16＋3×2＝22，質子數為10，所以11g3Heq\o\al(16,2）O中含有的質子的物質的量為eq\f(11g，22g·mol－1）×10＝5mol，B項錯誤；Li2O和Na2O2中陽離子和陰離子的個數比均為2∶1，故1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數為3NA，C項錯誤；n（NO2)＝eq\f（4.6g,46g·mol－1）＝0.1mol，雖然存在可逆反應:2NO2N2O4,但根據氮原子守恒知,氮原子總數不變，n（N）＝n（NO2）＝0。1mol,D項正確。3.【答案】D【解析】A項,一個D2O分子中含有10個質子，D2O的摩爾質量為20g·mol－1，故18gD2O中含有的D2O分子數為0。9NA，其中含有的質子數為9NA，故A錯誤；B項，二氧化硅晶體中,每個硅原子和4個氧原子形成4個Si-O鍵，60g二氧化硅中含有NA個硅原子,故含有的Si—O鍵的數目為4NA，故B正確;C項，2molNO與1molO2完全反應生成2molNO2,但體系中存在化學平衡2NO2N2O4，所以產物的分子數小于2NA，故C錯誤；D項，氯氣與水能發生反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，標準狀況下,22.4L（1mol）氯氣與水完全反應轉移的電子數應為NA，但此反應屬于可逆反應,轉移的電子數小于NA,故D錯誤。4。【答案】A【解析】1。6gO2與O3→n（O)=0。1mol→N(O)=0.1NA，A項正確。標準狀況下CHCl3為液體，根據現有信息無法計算CHCl3的物質的量及含有的共價鍵數目，B項錯誤.因為2SO2+O22SO3為可逆反應，故轉移的電子數小于0。4NA,C項錯誤.1。8gD2O→n(D2O)=0。09mol→N（中子）=0.9NA，D項錯誤.5。【答案】D【解析】鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，1molFe反應轉移3/8mol電子，A項錯誤；SiO2晶體是由原子直接構成的，屬于原子晶體，不存在SiO2分子，B項錯誤；C項沒有給出溶液的體積,無法計算微粒個數，C項錯誤;Na2O由Na+和O2-構成，Na2O2由Na+和Oeq\o\al(2－,2）構成，陰、陽離子個數比均為1∶2，故1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數為3NA，D項正確。6。【答案】D【解析】A項，O從-1價升高到0價，所以每生成32g氧氣轉移2NA個電子,錯誤；B項,該硫化磷的分子式不確定,所以不能確定含有的P—S鍵的數目,錯誤；C項，如果是環烷烴，則最多可形成8mol碳碳單鍵,錯誤；D項，一個NO2分子與一個O2分子中分別含有兩個氧原子，所以1molNO2與O2的混合氣體中含有2NA個氧原子，正確。7.【答案】C【解析】因為n個Fe(OH）3聚集才能構成膠體粒子，所以107gFe(OH)3膠體中膠粒數小于NA，A項錯誤。因為2SO2+O22SO3為可逆反應，所以生成的SO3分子數小于2NA,B項錯誤。14gCnH2n鏈烴的物質的量為1/nmol,碳碳雙鍵數為NA/n，C項正確。0.1molNa2O2與足量水反應轉移的電子數為0。1NA,D項錯誤。8。【答案】C【解析】在標準狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22。4L，故C錯誤.9.【答案】B【解析】B項，1molCu與足量FeCl3溶液反應生成Cu2+和Fe2，1molCu失去2mol電子，轉移的電子數為2NA，故B項正確；A項，標準狀況下，己烷為液體，22。4L己烷的物質的量未知，含有的共價鍵的數目不是19NA，故A項錯誤；C項，根據物料守恒可知，溶液中，n（COeq\o\al（2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3)）＋n(H2CO3)＝0.1NA，故C項錯誤；D項，密閉容器中1。5molH2與0.5molN2生成氨氣的反應，屬于可逆反應