浙江省

2022

年

1

月普通高校招生選考科目考試化學試題一、單選題1．水溶液呈酸性的鹽是（

）A．NH4Cl B．BaCl2【答案】AC．H2SO4D．Ca(OH)2【解析】【解答】A．NH4Cl

鹽溶液存在 而顯酸性，A

符合題意；B．BaCl2溶液中

Ba2+和

Cl-均不水解，是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B

不符合題意；C．H2SO4

屬于酸，不是鹽類，C

不符合題意；D．Ca(OH)2

是堿類物質，溶液顯堿性，D

不符合題意；故答案為：A。【分析】A.氯化銨為強酸弱堿鹽，水解顯酸性；B.氯化鋇為強酸強堿鹽，呈中性；C.硫酸呈酸性，但屬于酸；D.氫氧化鈣屬于堿。2．下列物質屬于非電解質的是（

）A．CH4 B．KI【答案】AC．NaOHD．CH3COOH【解析】【解答】A．CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物，為非電解質，故

A

符合題意；B．KI

屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故B不符合題意；C．NaOH

屬于堿，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故

C不符合題意；D．CH3COOH

屬于酸，在水溶液中能電離出

H+離子和

CH3COO-離子，即

CH3COOH

是在水溶液中導電的化合物，為電解質，故

D

不符合題意；故答案為：A。【分析】電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質。3．名稱為“干燥管”的儀器是（

）A．B．C．D．【答案】B【解析】【解答】A．是蒸餾燒瓶，故不選

A；B．是球形干燥管；C．是直形冷凝管，故不選

C；D．是分液漏斗，故不選D；故答案為：B【分析】A.圖示儀器為蒸餾燒瓶；B.圖示儀器為球形干燥管；C.圖示儀器為直形冷凝管；D.圖示儀器為分液漏斗。下列物質對應的化學式不正確的是（

A．氯仿：CHCl3

）B．黃銅礦的主要成分：Cu2SC．芒硝：Na2SO4·10H2OD．鋁土礦的主要成分：Al2O3【答案】B【解析】【解答】A．氯仿是三氯甲烷的俗稱，其化學式為

CHCl3，故

A

不符合題意；B．黃銅礦的主要成分：CuFeS2，故

B

符合題意；C．芒硝：Na2SO4·10H2O，故

C

不符合題意；D．鋁土礦的主要成分：Al2O3，故

D

不符合題意；故答案為：B。【分析】A.氯仿為三氯甲烷；B.黃銅礦的主要成分是二硫化亞鐵銅；C.芒硝的主要成分為十水合硫酸鈉；D.鋁土礦的主要成分是氧化鋁。5．下列表示不正確的是（

）A．乙炔的結構簡式

HC≡CHB．KOH

的電子式C．乙烷的球棍模型：D．氯離子的結構示意圖：【答案】C【解析】【解答】A．乙炔中碳碳之間為三鍵，故結構簡式

HC≡CH，選項

A

不符合題意；B．KOH

為離子化合物，故電子式為 ，選項

B

不符合題意；C． 為乙烷的比例模型，不是球棍模型，選項

C

符合題意；D．氯離子的核電荷數是

17，電子數為

18，氯離子的結構示意圖為，選項

D

不符合題意；故答案是

C。【分析】A.炔烴的官能團為碳碳三鍵；B.KOH

屬于離子化合物，鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中

O-H

之間存在共價鍵；C.球棍模型用線代表共價鍵，可連結以球型表示的原子中心，圖示為比例模型；D.氯離子核內有

17

個質子、核外有

18個電子。下列說法不正確的是（）A．液化石油氣是純凈物B．工業酒精中往往含有甲醇C．福爾馬林是甲醛的水溶液D．許多水果和花卉有芳香氣味是因為含有酯【答案】A【解析】【解答】A．液化石油氣中含有多種物質，屬于混合物，選項

A

符合題意；B．工業酒精中往往含有甲醇，不能利用工業酒精勾兌白酒，選項

B

不符合題意；C．福爾馬林是含甲醛

37%-40%的水溶液，選項C

不符合題意；D．水果與花卉中存在酯類，具有芳香氣味，選項

D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.液化石油氣是以丙烷和丁烷為主要成分的混合物；B.甲醇是工業酒精的原料；C.甲醛的水溶液俗稱福爾馬林；D.酯類具有特殊香味。下列說法不正確的是（

）A．32S

和

34S互為同位素B．C70和納米碳管互為同素異形體C．CH2ClCH2Cl

和

CH3CHCl2

互為同分異構體D．C3H6

和

C4H8

一定互為同系物【答案】D【解析】【解答】A．32S和

34S

是質子數相同、中子數不同的原子，互為同位素，故

A

不符合題意；B．C70

和納米碳管是由碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故

B不符合題意；C．CH2ClCH2Cl

和

CH3CHCl2

的分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故

C不符合題意；D．C3H6

和

C4H8

可能為烯烴或環烷烴，所以不一定是同系物，故

D

符合題意；故答案為：D。【分析】A.同位素是指質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子；B.同一元素形成的不同單質互為同素異形體；C.分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體；D.結構相似，在分子組成上相差一個或

n

個

CH2

的化合物互為同系物。下列說法不正確的是（

）A．鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件B．還原鐵粉可用作食品干燥劑C．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D．油脂是熱值最高的營養物質【答案】B【解析】【解答】A．金屬鎂的密度較小，鎂合金的強度高、機械性能好，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，故

A

不符合題意；還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故

B

符合題意；氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故

C

不符合題意；油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質約高一倍，油脂是熱值最高的營養物質，故

D

不符合題意

；故答案為：B。【分析】A.合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點；B.鐵粉具有還原性，作抗氧化劑；C.氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強氧化性；D.油脂提供的熱量比糖類和蛋白質高。9．下列說法正確的是（

）A．鐵與碘反應易生成碘化鐵B．電解

ZnSO4溶液可以得到

ZnC．用石灰沉淀富鎂海水中的

Mg2+，生成碳酸鎂D．SO2

通入

BaCl2

溶液中生成

BaSO3

沉淀【答案】B【解析】【解答】A．I2

屬于弱氧化劑，與

Fe

反應生成

FeI2，A

不符合題意；B．電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Zn2+在陰極得電子析出

Zn，B

符合題意；C．石灰沉淀

Mg2+生成的沉淀是

Mg(OH)2，C

不符合題意；D．SO2

通入

BaCl2

溶液中不能生成

BaSO3

沉淀，因為

H2SO3

酸性比

HCl

弱，該復分解反應不能發生，D

不符合題意；故答案為：B。【分析】A.鐵與碘反應生成碘化亞鐵；B.溶液中鋅離子可放電生成鋅；C.石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂；D.SO2

與

BaCl2溶液不反應。10．關于反應

4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是（

）A．CO

是氧化產物B．SiH4

發生還原反應C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為

1∶4D．生成

1molSiO2

時，轉移

8mol

電子【答案】D【解析】【解答】A．根據反應方程式，碳元素的化合價由+4

價降為+2

價，故

CO

為還原產物，A

不符合題意；硅元素化合價由-4

價升為+4

價，故

SiH4

發生氧化反應，B

不符合題意；反應中氧化劑為二氧化碳，還原劑為

SiH4，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為

4：1，C

不符合題意；根據反應方程式可知，Si

元素的化合價由-4

價升高至+4

價，因此生成

1molSiO2

時，轉移

8mol電子，D

符合題意；故答案為：D。【分析】

4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2中，

C

元素化合價降低，被還原，CO2

為氧化劑，得到還原產物

CO，H元素化合價升高，被氧化，SiH4

作還原劑，得到氧化產物

SiO2，據此解答。下列說法不正確的是（

）A．灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗時，須將海帶進行灰化B．用紙層析法分離鐵離子和銅離子時，不能將濾紙條上的試樣點浸入展開劑中C．將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在

80℃熱水中一段時間，濁液變澄清D．不能將實驗室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶【答案】D【解析】【解答】A．灼燒使海帶灰化，除去其中的有機物，便于用水溶解時碘離子的浸出，故

A

不符合題意；紙層析法中要求流動相溶劑對分離物質應有適當的溶解度，由于樣品中各物質分配系數不同，因而擴散速度不同，所以紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑，如果試樣接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑，導致實驗失敗，故

B

不符合題意；苯酚常溫為微溶，高于

60℃時易溶于水，故C

不符合題意；鈉是活潑的金屬，易與水反應，易被氧氣氧化，因此實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，故

D符合題意；故答案為：D。【分析】A.海帶中碘元素以碘離子形式存在；紙層析法根據相似相溶原理，是以濾紙纖維的結合水為固定相，而以有機溶劑為流動相，因為樣品中各物質分配系數不同，因而擴散不同，從而達到分離的目的；溫度高于

65℃時，苯酚易溶于水；金屬鈉性質活潑，可以與水、氧氣反應，存在一定的危險性。設

NA

為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A．在

25℃時，1LpH

為

12的

Ba(OH)2

溶液中含有

OH-數目為

0.01NAB．1.8g

重水(D2O)中所含質子數為

NAC．足量的濃鹽酸與

8.7gMnO2

反應，轉移電子的數目為

0.4NAD．32g

甲醇的分子中含有

C—H

鍵的數目為

4NA【答案】A【解析】【解答】A.1LpH

為

12

的

Ba(OH)2

溶液中含有

OH-的濃度為

0.01mol/L，物質的量

0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數目為

0.01NA，A

符合題意；B.1.8g重水(D2O)的物質的量為：0.09mol，所含質子數為

0.9NA，B

不符合題意；C．足量的濃鹽酸與

8.7gMnO2(0.1mol)反應，+4價

Mn

轉化生成

Mn2+，轉移電子的數目為

0.2NA，C不符合題意；D．甲醇的結構簡式為：CH3OH，32g

(1mol)的分子中含有

C—H

鍵的數目為

3NA，D

不符合題意；故答案為：A。【分析】A.根據

n=cV

計算；一個重水分子中含有

10個質子；1mol

二氧化錳與濃鹽酸反應轉移

2mol電子；一個甲醇分子中含有

3個

C-H

鍵。13．下列實驗對應的離子方程式不正確的是（

）A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量

NO2

通入

NaOH

溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．將少量

SO2

通入

NaClO

溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O【答案】C【解析】【解答】A.

將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項

A

不符合題意；將少量

NO2

通入

NaOH溶液，反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：2NO2+2OH-= + +H2O，選項

B

不符合題意；將少量

SO2

通入

NaClO

溶液，反應生成硫酸鈉和鹽酸，反應的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-=+HClO+H++Cl-，選項

C

符合題意；向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應生成氫氧化二氨合銀，反應的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，選項

D

不符合題意；故答案為：C。【分析】A.二者反應生成碳酸鈣沉淀和水；B.少量二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水；C.次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子；D.氨水過量，反應生成銀氨絡離子和水。下列說法正確的是（

）A．苯酚、乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸銨均能使蛋白質變性B．通過石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過程為物理變化C．在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發生取代反應獲得苯乙烯D．含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥【答案】D【解析】【解答】A．硫酸銨使蛋白質發生鹽析，而不是變性，A

不符合題意；B．石油經過減壓分餾得到石蠟等餾分，是物理變化，B

不符合題意；C．在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發生加成反應獲得苯乙烯，C不符合題意；D．含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥，D

符合題意；故答案為：D。【分析】A.鹽溶液能使蛋白質發生鹽析；B.分餾過程不產生新物質；C.在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發生加成反應；D.硝化纖維能燃燒，易爆炸。15．關于化合物，下列說法正確的是（

）A．分子中至少有

7

個碳原子共直線B．分子中含有

1

個手性碳原子C．與酸或堿溶液反應都可生成鹽D．不能使酸性

KMnO4

稀溶液褪色【答案】C【解析】【解答】A．圖中所示的

C

課理解為與甲烷的

C

相同，故右側所連的環可以不與其在同一直線上，分子中至少有

5

個碳原子共直線，A

不符合題意；B．，分子中含有

2

個手性碳原子，B

不符合題意；C．該物質含有酯基，與酸或堿溶液反應都可生成鹽，C

符合題意；D．含有碳碳三鍵，能使酸性

KMnO4

稀溶液褪色，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．掌握常見的分子空間構型；B．手性碳原子是和

4個不同的原子或原子團相連的碳原子；C．考慮酯基的水解；D．利用官能團決定性質分析。W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。W

和

Y同族，Y的原子序數是W

的

2倍，X

是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（

）A．非金屬性：Y＞WB．XZ3

是離子化合物C．Y、Z

的氧化物對應的水化物均為強酸D．X

與

Y

可形成化合物

X2Y3【答案】D【解析】【解答】A．非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y＜W，A

不符合題意；B．氯化鋁是共價化合物，B

不符合題意；C．Y、Z

的最高價氧化物對應的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強酸，次氯酸也是氯的氧化物對應的水化合物，但次氯酸為弱酸，C

不符合題意；D．根據化合物的化合價代數和為

0

可知，鋁與硫元素形成的化合物化學式為

Al2S3，D

符合題意；故答案為：D。【分析】X

是地殼中含量最多的金屬元素，X為

Al

元素；W

和

Y同族，Y

的原子序數是W

的

2倍，結合原子序數可知，W

為

O元素、Y為

S

元素，Z的原子序數最大，Z

為

Cl

元素。17．已知

25℃時二元酸H2A

的

Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是（

）在等濃度的

Na2A、NaHA

溶液中，水的電離程度前者小于后者向

0.1mol·L-1

的

H2A

溶液中通入

HCl

氣體(忽略溶液體積的變化)至

pH=3，則

H2A

的電離度為0.013%向

H2A溶液中加入

NaOH

溶液至

pH=11，則

c(A2-)＞c(HA-)取

pH=a

的

H2A溶液

10mL，加蒸餾水稀釋至

100mL，則該溶液

pH=a+1【答案】B【解析】【解答】A．在等濃度的

Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于

HA-，水的電離程度前者大于后者，故

A

不符合題意；B．向

0.1mol·L-1

的

H2A

溶液中通入

HCl

氣體(忽略溶液體積的變化)至

pH=3，，則

H2A

的電離度0.013%，故

B

符合題意；C．向

H2A

溶液中加入

NaOH

溶液至

pH=11，，則

c(A2-)<c(HA-)，故

C

不符合題意；D．H2A

是弱酸，取pH=a

的

H2A

溶液

10mL，加蒸餾水稀釋至

100mL，H2A

的電離平衡正向移動，則該溶液pH<a+1，故

D

不符合題意；故答案為：B。【分析】A.多元弱酸根離子水解，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度；B.H2A

的電離度=；C.，即；D.加水促進

H2A

電離。18．相關有機物分別與氫氣發生加成反應生成

1mol

環己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是（

）A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內碳碳雙鍵數目成正比B．ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩定C．3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩定性【答案】A【解析】【解答】A.2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內碳碳雙鍵數目成正比，但是不能是存在相互作用的兩個碳碳雙鍵，故

A

符合題意；B．ΔH2＜ΔH3，即單雙鍵交替的物質能量低，更穩定，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩定，故

B

不符合題意；C.3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，故

C

不符合題意；D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩定性，故

D

不符合題意；故答案為：A。【分析】A.2ΔH1≈ΔH2

只能說明雙鍵之間的能量差；能量越低越穩定；3ΔH1＜ΔH4

說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵；ΔH3-ΔH1＜0，說明多一個雙鍵變得不穩定，但

ΔH4-ΔH3＞0，說明苯的穩定結構并不簡單只是雙鍵的原因，具有特殊穩定性。19．在恒溫恒容條件下，發生反應

A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是（

）從

a、c兩點坐標可求得從

a

到

c時間間隔內該化學反應的平均速率從

b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率在不同時刻都存在關系：2v(B)=3v(X)維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關系如圖中曲線乙所示【答案】C【解析】【解答】A．圖像中可以得到單位時間內的濃度變化，反應速率是單位時間內物質的濃度變化計算得到，從a、c兩點坐標可求得從a

到c

時間間隔內該化學反應的平均速率，選項

A

不符合題意；B．b

點處的切線的斜率是此時刻物質濃度除以此時刻時間，為一氧化碳的瞬時速率，選項

B不符合題意；C．化學反應速率之比等于化學方程式計量數之比分析，3v(B)=2v(X)，選項

C符合題意；D．維持溫度、容積不變，向反應體系中加入催化劑，平衡不移動，反應速率增大，達到新的平衡狀態，平衡狀態與原來的平衡狀態相同，選項

D

不符合題意；故答案為：C。【分析】A.根據反應速率的定義分析判斷；B.b點處的切線的斜率是此時刻物質濃度除以此時刻時間，為瞬時速率；C.化學反應速率之比等于化學方程式計量數之比；D.加入催化劑反應速率增大，平衡不移動。AB

型強電解質在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表示為

AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為

ΔH

和

ΔS。對于不同組成的

AB型強電解質，下列說法正確的是（

）ΔH

和

ΔS

均大于零ΔH

和

ΔS

均小于零ΔH

可能大于零或小于零，ΔS

大于零D．ΔH

和

ΔS均可能大于零或小于零【答案】D【解析】【解答】強電解質溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應的

ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統混亂程度。體系越混亂，則熵越大。AB

型強電解質固體溶于水，存在熵的變化。固體轉化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣會引發水的混亂度的變化，讓水分子會更加規則，即水的混亂度下降，所以整個溶解過程的熵變ΔS，取決于固體轉化為離子的熵增與水合過程的熵減兩個作用的相對大小關系。若是前者占主導，則整個溶解過程熵增，即

ΔS＞0，反之，熵減，即

ΔS＜0。綜上所述，D

項符合題意。故答案為：D。【分析】AB

型強電解質溶于水時可能放熱也可能吸熱，可能是固體或液體溶解于水，也可能是氣體溶解于水。21．pH

計是一種采用原電池原理測量溶液

pH

的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內放置已知濃度的

HCl

溶液，并插入

Ag—AgCl電極)和另一

Ag—AgCl

電極插入待測溶液中組成電池，pH

與電池的電動勢E

存在關系：pH=(E-常數)/0.059。下列說法正確的是（

）如果玻璃薄膜球內電極的電勢低，則該電極反應式為：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L-1)玻璃膜內外氫離子濃度的差異不會引起電動勢的變化分別測定含已知

pH

的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pHpH

計工作時，電能轉化為化學能【答案】C【解析】【解答】A．

如果玻璃薄膜球內電極的電勢低，則該電極為負極、負極發生氧化反應而不是還原反應，A

不符合題意；已知：pH

與電池的電動勢

E

存在關系：pH=(E-常數)/0.059，則玻璃膜內外氫離子濃度的差異會引起電動勢的變化，B

不符合題意；pH

與電池的電動勢E

存在關系：pH=(E-常數)/0.059，則分別測定含已知

pH

的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pH，C

符合題意；pH計工作時，利用原電池原理，則化學能轉化為電能，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.電勢低的一極為負極，負極發生失去電子的氧化反應；pH

與電池的電動勢E

存在關系：pH=(E-常數)/0.059

；分別測定含已知

pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可以達到測量溶液的pH目的；原電池是把化學能轉化為電能的裝置。下列推測不合理的是（）A．相同條件下，Br2

與

PBr3

反應比

Cl2

與

PCl3

反應難B．OPBrCl2

與足量

H2O

作用生成

2種酸C．相同條件下，與水反應由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3

與足量

C2H5OH作用可得到

P(OC2H5)3【答案】B【解析】【解答】A．氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近三氯化磷中的磷原子發生反應生成五氯化磷，A

不符合題意；B．OPBrCl2

與

H2O

反應的方程式為：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成

3

種酸，B

符合題意；C．從

P—Br

鍵到

P—F鍵，鍵的穩定性逐漸增強，在和水反應時越難斷裂，反應速率越慢，C

不符合題意；D．PBr3

與

C2H5OH

反應的時候，Br

乙醇羥基上的氫原子結合，乙醇的其余部分和磷結合生成P(OC2H5)3，D

不符合題意；故答案為：B。【分析】A.同主族元素中，非金屬單質的氧化性越強，該單質與三鹵化磷反應越容易；B.OPBrCl2

與足量

H2O反應生成

H3PO4、HCl、HBr；C.磷鹵鍵越穩定，在和水反應時越難斷裂，反應速率越慢；D.PBr3

與足量

C2H5OH作用時，Br

與乙醇羥基上的氫原子結合，乙醇的其余部分和磷結合。23．某同學在兩個相同的特制容器中分別加入

20mL0.4mol·L-1Na2CO3

溶液和

40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用

0.4mol·L-1

鹽酸滴定，利用

pH

計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是（

）圖中甲、丁線表示向NaHCO3

溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向

Na2CO3

溶液中滴加鹽酸當滴加鹽酸的體積為V1mL

時(a

點、b

點)，所發生的反應用離子方程式表示為：HCO+H+=CO2↑+H2O根據

pH—V(HCl)圖，滴定分析時，c

點可用酚酞、d

點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點Na2CO3

和

NaHCO3

溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO )=c(OH-)-c(H+)【答案】C【解析】【解答】A．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，再產生二氧化碳氣體，故圖中甲、丁線表示向

Na2CO3

溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向

NaHCO3

溶液中滴加鹽酸，A

不符合題意；當滴加鹽酸的體積為V1mL時(a

點、b

點)，所發生的反應為碳酸根離子與氫離子結合生成碳酸氫根離子，離子方程式表示為：CO

+H+=

HCO，B

不符合題意；根據

pH—V(HCl)圖，滴定分析時，c

點的

pH

在

9

左右，符合酚酞的指示范圍，故可用酚酞作指示劑；d

點的

pH

在

4

左右，符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，C符合題意；根據電荷守恒和物料守恒，則

Na2CO3中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO

)，

NaHCO3

溶液中滿足

c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)，D

不符合題意；故答案為：C。【分析】A.向碳酸鈉中滴加鹽酸，先生成碳酸氫鈉再生成二氧化碳氣體；B.滴加鹽酸的體積為

V1mL

時，所發生的反應為碳酸根離子與氫離子結合生成碳酸氫根離子；C.c

點的

pH

在

9左右，d

點的

pH

在

4左右；D.根據電荷守恒和物料守恒判斷。24．某課題組設計一種固定

CO2

的方法。下列說法不正確的是（

）反應原料中的原子

100%轉化為產物該過程在化合物

X

和I-催化下完成C．該過程僅涉及加成反應D．若原料用，則產物為【答案】C【解析】【解答】A．通過圖示可知，二氧化碳和反應生成，沒有其它物質生成，反應原料中的原子

100%轉化為產物，A

不符合題意；B．通過圖示可知，X

和I-在反應過程中是該反應的催化劑，B

不符合題意；C．在該循環過程的最后一步中形成五元環的時候反應類型為取代反應，C

符合題意；D．通過分析該反應流程可知，通過該歷程可以把三元環轉化為五元環，故若原料用，則產物為，D

不符合題意；故答案為：C。【分析】A.總反應的方程式為；B.X

和

I-為該反應的催化劑；C.生成

X

的反應不是加成反應；D.結合總反應的方程式進行分析判斷。25．下列方案設計、現象和結論有不正確的是（

）目的方案設計現象和結論A檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4

稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與

KOH

溶液混合加熱充分反應，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現象出現白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物C檢驗牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時間，取上層清液，加入新制的

Cu(OH)2，振蕩，觀察現象溶液出現絳藍色，說明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的

KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液變藍色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍的為食鹽A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硫具有還原性，酸性

KMnO4

稀溶液具有氧化性，兩者發生氧化還原反應生成無色的

Mn2+，若溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫，A

不符合題意；B．涂改液與

KOH

溶液混合加熱可得

KCl

于溶液中，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，證明有氯元素存在，B

不符合題意；C．甘油能夠與新制的

Cu(OH)2

懸濁液反應生成絳藍色溶液，所以可用新制的

Cu(OH)2

懸濁液檢驗甘油，C

不符合題意；D．亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性

KI

溶液，生成了碘單質，反應的離子方程式為：2NO

+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，該實驗沒有酸化，D

符合題意；故答案為：D。【分析】A.二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B..涂改液在氫氧化鉀溶液中加熱水解，然后用稀硝酸酸化，然后用硝酸銀溶液檢驗氯離子；C.甘油含

3

個-OH，與新制氫氧化銅反應得到絳藍色溶液；D.非酸性條件下，亞硝酸根離子的氧化性較弱，無法氧化碘離子。二、非選擇題26．回答下列問題：（1）兩種有機物的相關數據如表：物質HCON(CH3)2HCONH2相對分子質量7345沸點/℃153220HCON(CH3)2

的相對分子質量比

HCONH2

的大，但其沸點反而比

HCONH2

的低，主要原因是

。（2）四種晶體的熔點數據如表：物質CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃-183-90-127＞1000CF4

和

SiF4

熔點相差較小，BF3

和

AlF3

熔點相差較大，原因是

。【答案】（1）HCON(CH3)2

分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2

分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點低。（2）CF4

和

SiF4

都是分子晶體，結構相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較小；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3

通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大。【解析】【解答】(1)HCON(CH3)2

分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2

分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點低；(2)CF4和

SiF4

都是分子晶體，結構相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較小；BF3

通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3

通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大。【分析】（1）能形成分子間氫鍵的物質熔沸點較高；（2）熔點的一般規律為：原子晶體>分子晶體>離子晶體，分子晶體的熔沸點隨分子作用力的增大而增大。某同學設計實驗確定

Al(NO3)3·xH2O

的結晶水數目。稱取樣品

7.50g，經熱分解測得氣體產物中有

NO2、O2、HNO3、H2O，其中

H2O

的質量為

3.06g；殘留的固體產物是

Al2O3，質量為

1.02g。計算：x=

(寫出計算過程)。氣體產物中n(O2)

mol。【答案】（1）9（2）0.0100【解析】【解答】(1)Al(NO3)3·xH2O

的摩爾質量為(213+18x)g/mol，根據固體產物氧化鋁的質量為1.02g，可知樣品中

n(Al)=，則，解得x=9。(2)氣體產物中

n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，則n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根據氮元素守恒，n(NO2)=樣品中

N

的物質的量-HNO3

中

N

的物質的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根據氧元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。【分析】根據反應物和生成物寫出反應的方程式，再根據方程式找出關系式計算。28．化合物

X

由

4

種元素組成。某興趣小組按如圖流程進行實驗：請回答：組成

X

的元素有

，X的化學式為

。溶液

C

中溶質的成分是

(用化學式表示)；根據

C→D→E

的現象，給出相應微粒與陽離子結合由弱到強的排序

。（3）X

與足量

Na

反應生成固體

F

的化學方程式是

。（4）設計實驗確定溶液G

中陰離子

。【答案】（1）Fe、S、O、H；FeH(SO4)2（2）FeCl3、HCl、BaCl2；Cl-、H2O、SCN-、OH-（3）2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2（4）用玻璃棒蘸取溶液G，點在紅色石蕊試紙上，若變藍，說明存在

OH-；取少量溶液

G，加入足量

H2O2，用鹽酸酸化，再加入

BaCl2

溶液，有白色沉淀，說明有

S2-【解析】【解答】由分析可知，組成

X

的元素有：Fe、S、O、H；X的化學式為

FeH(SO4)2；X

為

FeH(SO4)2與氯化鋇反應，溶液

C中溶質的成分是

FeCl3、HCl

以及過量的

BaCl2；根據

C

為溶液，鐵離子在水中會水解，C→D

形成絡合物，D→E

形成沉淀，相應微粒與陽離子結合由弱到強的排序：Cl-、H2O、SCN-、OH-；X

與足量

Na反應生成固體

F的化學方程式是：2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2；設計實驗確定溶液

G

中陰離子：用玻璃棒蘸取溶液

G，點在紅色石蕊試紙上，若變藍，說明存在OH-；取少量溶液

G，加入足量

H2O2，用鹽酸酸化，再加入

BaCl2

溶液，有白色沉淀，說明有

S2-。【分析】X

形成水溶液，與氯化鋇反應生產白色沉淀，且沉淀不與鹽酸反應說明生產硫酸鋇，說明X

含有硫酸根，溶液加入

KSCN

變紅說明含有

Fe3+，B

為

4.66g（0.02mol）硫酸鋇，說明

X

含有0.02mol

的硫酸根，X和

Na

反應生成了固體

F，F

加入水，得到

H

為純凈物，H為

Fe單質，且

Fe的物質的量為

0.01mol；溶液

G

酸化下加入

BaCl2

溶液，不生成沉淀，則

F

中含有鈉的化合物，根據X

含有硫酸根離子，則只能是

Na2S、Na2O，X

中剩余元素質量為

2.49g-96g/mol×0.02mol-0.56g=0.01g，根據鐵離子和硫酸根離子物質的量之比為

0.01：0.02=1：2，則剩余元素物質的量等于鐵離子物質的量，由此可知

X

中應含有

0.01mol的

H，據此分析解題。29．工業上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經過系列反應可以得到滿足不同需求的原料氣。請回答：（1）在

C

和

O2

的反應體系中：反應

1：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-394kJ·mol-1反應

2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH2=-566kJ·mol-1反應

3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH3。① 設

y=ΔH-TΔS，反應

1、2

和

3

的

y隨溫度的變化關系如圖

1

所示。圖中對應于反應

3的線條是

。②一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中

CO

與

CO2

的物質的量之比

。A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷水煤氣反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=131kJ·mol-1。工業生產水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應，其理由是

。一氧化碳變換反應：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41kJ·mol-1。①一定溫度下，反應后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質的量分數×總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa

和

p(H2)=0.75MPa，則反應的平衡常數

K

的數值為

。②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使

CO

的平衡轉化率提高到

90%，則原料氣中水蒸氣和

CO

的物質的量之比為

。③生產過程中，為了提高變換反應的速率，下列措施中合適的是

。A．反應溫度愈高愈好 B．適當提高反應物壓強C．選擇合適的催化劑 D．通入一定量的氮氣④以固體催化劑M

催化變換反應，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量-反應過程如圖

2所示。用兩個化學方程式表示該催化反應歷程(反應機理)：步驟Ⅰ：

；步驟Ⅱ：

。【答案】（1）a；B（2）水蒸氣與煤炭反應吸熱，氧氣與煤炭反應放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學反應速率（3）9.0；1.8：1；BC；M+H2O=MO+H2；MO+CO=M+CO2【解析】【解答】(1)①由已知方程式：(2×反應

1-反應

2)可得反應

3，結合蓋斯定律得：，反應

1

前后氣體分子數不變，升溫

y不變，對應線條

b，升溫促進反應

2平衡逆向移動，氣體分子數增多，熵增，y

值增大，對應線條

c，升溫促進反應

3

平衡逆向移動，氣體分子數減少，熵減，

y

值減小，對應線條

a，故此處填

a；②溫度升高，三個反應平衡均逆向移動，由于反應

2

焓變絕對值更大，故溫度對其平衡移動影響程度大，故

CO2物質的量減小，CO

物質的量增大，所以

CO

與

CO2

物質的量比值增大，故故答案為：B；(2)由于水蒸氣與煤炭反應吸熱，會引起體系溫度的下降，從而導致反應速率變慢，不利于反應的進行，通入空氣，利用煤炭與

O2

反應放熱從而維持體系溫度平衡，維持反應速率，故此處填：水蒸氣與煤炭反應吸熱，氧氣與煤炭反應放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快反應速率；(3)①該反應平衡常數

K=；②假設原料氣中水蒸氣為

xmol，CO

為

1mol，由題意列三段式如下：，則平衡常數

K=，解得x=1.8，故水蒸氣與

CO

物質的量之比為

1.8：1；③A．反應溫度過高，會引起催化劑失活，導致反應速率變慢，A

不正確；適當增大壓強，可加快反應速率，B

正確；選擇合適的催化劑有利于加快反應速率，C

正確；若為恒容條件，通入氮氣對反應速率無影響，若為恒壓條件，通入氮氣后，容器體積變大，反應物濃度減小，反應速率變慢，D

不正確；故故答案為：BC；④水分子首先被催化劑吸附，根據元素守恒推測第一步產生

H2，第二步吸附

CO

產生

CO2，對應反應歷程依次為：M+H2O=MO+H2、MO+CO=M+CO2。【分析】（1）①根據蓋斯定律計算，再進行判斷；②溫度升高，三個反應平衡均逆向移動，由于反應

2

焓變絕對值更大，溫度對其平衡移動影響程度大；從反應速率和平衡移動的角度分析；①平衡常數是指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比；②列出反應的三段式計算；③A.溫度過高催化劑失去活性；壓強增大反應速率加快；合適的催化劑能降低活化能，增大反應速率；恒容條件，通入氮氣對反應速率無影響，恒壓條件，通入氮氣反應速率變慢；④第一步產生

H2，第二步吸附

CO

產生

CO2。30．某興趣小組用四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無水二氯化錳，按如圖流程開展了實驗(夾持儀器已省略)：已知：①無水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。②制備無水二氯化錳的主要反應：(CH3COO)2Mn+CH3COCl MnCl2↓+2(CH3COO)2O。③乙酰氯遇水發生反應：CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl。請回答：步驟Ⅰ：所獲固體主要成分是

(用化學式表示)。步驟Ⅰ在室溫下反應，步驟Ⅱ在加熱回流下反應，目的分別是。（3）步驟Ⅲ：下列操作中正確的是

。A．用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B．用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀C．用乙醇作為洗滌劑，在洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物D．洗滌結束后，將固體迅速轉移至圓底燒瓶進行后續操作（4）步驟Ⅳ：①獎裝有粗產品的圓底燒瓶接到純化裝置(圖

2)上，打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關閉安全瓶上旋塞，開啟加熱器，進行純化。請給出純化完成后的操作排序：

。純化完成→(

)→(

)→(

)→(

)→將產品轉至干燥器中保存a.拔出圓底燒瓶的瓶塞b.關閉抽氣泵c.關閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫d.打開安全瓶上旋塞②圖

2裝置中

U

形管內NaOH

固體的作用是 。（5）用滴定分析法確定產品純度。甲同學通過測定產品中錳元素的含量確定純度；乙同學通過測定產品中氯元素的含量確定純度。合理的是

(填“甲”或“乙”)同學的方法。【答案】（1）(CH3COO)2