第二章《分子結構與性質》測試題一、單選題（共12題）1．下列對氯及其化合物的說法正確的是A．因氯化鋁溶液能導電，所以氯化鋁是離子化合物B．用pH試紙測得氯水的pH=4C．隨著氯元素化合價升高，氯的含氧酸酸性逐漸減弱D．次氯酸不如次氯酸鹽穩定，故用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分2．A、B、C、D均為18電子分子。A為雙原子分子且為淺黃綠色氣體；B的水溶液常用于醫用消毒；C有臭雞蛋氣味；D為烴(烴只含C、H元素)。下列判斷錯誤的是A．D分子中心原子發生sp3雜化B．C分子中的化學鍵為sp3—sσ鍵，有軸對稱性，可以旋轉C．B為極性分子，但分子中同時含有極性鍵和非極性鍵D．A單質分子間存在氫鍵，所以在同族單質中沸點最高3．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大。A原子核外的最外層電子數是次外層的兩倍，C原子核外的最外層中只有兩對成對電子，D在元素周期表的各元素中非金屬性最強，E和C同主族。下列說法錯誤的是（

）A．原子半徑：D<B<A<EB．C和E具有相同的最高化合價C．最簡單氣態氫化物的沸點：E<CD．相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大4．下列說法不正確的是A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化B．BeCl2、CO2、N2都是非極性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[∶N??O∶]＋5．下列說法不正確的是A．化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成B．含有共價鍵的化合物必是共價化合物C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物6．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下，含乙的化合物r濃度為0.1mol/L時溶液pH=13，p和q分別是元素丙和丁的單質，其中p為淺黃色固體，S的水溶液呈中性。上述物質的轉化關系如圖所示(產物水已略去)。下列說法正確的是A．丙的氧化物的VSEPR模型均為平面三角形，均為極性分子B．用pH試紙測試t溶液的pH，呈堿性C．簡單離子半徑：乙<甲<丁<丙D．四種元素的電負性大小順序為：丁>甲>丙>乙7．原子數目和價電子總數都相等的分子或離子互為等電子體，等電子體具有相似的空間構型。下列各組分子或離子互為等電子體且空間構型相似的是A．和 B．NO和 C．和 D．HCl和8．下列各項敘述中，正確的是A．SO2分子的空間構型與它的VSEPR模型一致B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s區元素C．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向可以相同D．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀的對稱性不相同9．下列關于粒子結構的描述錯誤的是A．CS2、C2H2、BeCl2都是直線形分子B．CCl4和CH2Cl2均是四面體構型的非極性分子C．H2S和NH3均是由極性鍵構成的極性分子D．HCl和HS-均是含有一個極性鍵的18電子粒子10．2022年2月進行的北京冬奧會盡顯化學高科技，下列有關說法錯誤的是A．“飛揚”火炬外殼是用密度小且耐高溫的碳纖維與高性能樹脂做成的復合材料，碳纖維是新型無機非金屬材料B．跨臨界直接制冰使用的CO2是由極性鍵構成的非極性分子C．本屆冬奧會使用氫燃料，氫燃料電池工作時，氫氣在正極發生還原反應D．“防切割競賽服”里面的“剪切增稠液體”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中聚乙二醇是由乙二醇經過縮聚反應制得11．下列關于原子和分子結構的說法中，正確的是A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28'B．基態鋁原子核外電子共有13種不同空間運動狀態C．電子填入能級的順序是np→(n+1)s，因此原子核外最外層電子數一般不超過8D．H2O、BF3、NCl3三種分子中的原子的最外層電子都未滿足8電子穩定結構12．鹵化金能與亞乙基硫脲形成鹽，結構如圖所示。其中X代表鹵素原子，W的豐度最大的一種核素原子核無中子，原子半徑M>Y>Z，且M的最高正價與最低負價代數和為4，下列說法不正確的是A．簡單氫化物的鍵角：Y>ZB．M最外層電子有6種空間運動狀態C．該鹽中Y、Z、M均達到8電子穩定結構D．原子中電子填入的最高能級為6s二、非選擇題（共10題）13．碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：化學鍵鍵能/()356413336226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是_______。(2)的穩定性小于，更易生成氧化物，原因是_______。14．化學鍵與化學反應中的物質變化密切相關。現有下列七種物質：①氯水

②氦氣

③過氧化鈉

④硫酸

⑤碘

⑥硫酸氫鈉

⑦氯化鈉

回答下列問題：(1)不存在化學鍵的是______（填序號，下同），屬于共價化合物的是_______________。(2)碘的升華屬于__________變化（填“物理”、“化學”），化學鍵_________（填“是”、“未”）發生變化。過氧化鈉的電子式為_______________________。(3)將NaHSO4溶于水,電離方程式為_____________，NaHSO4在熔融狀態下存在的離子為________。(4)其他平衡類同化學平衡，已知氯水中存在下列平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO,HClOH＋＋ClO－。則氯水中含有的分子有__________________________。(5)設計實驗證明氯化鈉為離子化合物___________________。15．回答下列問題：兩種有機物的相關數據如表：物質HCON(CH3)2HCONH2相對分子質量7345沸點/℃153220HCON(CH3)2的相對分子質量比HCONH2的大，但其沸點反而比HCONH2的低，主要原因是_______。16．氮在現代工農業、科技及國防建設等領域中都有著廣泛的應用．中只有一種化學環境的氫原子，結構為，其中的大鍵可表示為________(分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數，如苯分子中的大鍵可表示為后同)．17．鍵能是氣態分子中斷裂共價鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，根據熱化學方程式：，則鍵的鍵能是___________。18．填空(1)下列物質中，互為同位素的有_______，互為同素異形體的有_______，互為同系物的有_______，互為同分異構體的有_______，屬于同種物質有_______。①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)(2)立方烷結構為，它的結構高度對稱，其二氯代物有_______種。(3)化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙只含C、H、F三種元素，甲、乙都是飽和化合物，且分子中都含有26個電子，據此推斷：①甲的分子式是_______；若甲分子中有兩個H原子被F原子代替，所得產物可能有_______種結構。②乙是性能優異的環保產品，可替代某些會破壞臭氧層的氟里昂產品，用作制冷劑。已知乙分子中C、H、F原子個數比為1∶2∶2，則下列對于乙的描述正確的是_______A．其分子空間構型為正四面體

B．碳為sp3雜化C．具有兩種同分異構體

D．沒有同分異構體19．回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個數為__。(2)已知CO和CN-與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為__。HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為___。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵的個數之比為__。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個數為__，1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數為__。20．某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，化學反應方程式如下：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反應①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體，請用物質結構知識說明原因_____。(3)實驗中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡述檢驗氣密性的操作方法_____，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質是____，該除雜劑是_______。(4)確認實驗中生成O2的操作方法是_____。21．化合物()可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增加，且加和為21，分子的總電子數為奇數，常溫下為酸雨成因的一種氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出。回答下列問題(使用相應的元素符號或化學式)：(1)元素Q比W元素核內質子數多18，基態Q原子中核外電子占據最高能層符號為_______，該能層最多能容納_______個電子。(2)W與Y形成的一種分子，用電子式表示該物質的形成過程：_______，該分子與混合時能發生反應，生成兩種環境友好的分子，因而成為火箭推進劑的原料，寫出該反應化學方程式：_______。(3)化合物()中存在的主要化學鍵有_______。a.氫鍵

b.極性共價鍵

c.范德華力

d.離子鍵(4)X與Y的最高價氧化物的水化物酸性：_______>_______(填化學式)。______(5)下列說法正確的是_______(填字母)。A．盛滿的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管且得到某一元強酸溶液B．YZ可用向上排空氣法收集C．W、X、Y、Z的單質常溫下均為固體D．階段熱分解只失去部分結晶水(6)用化學方程式表示該化合物熱分解的總反應_______。22．二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的高效安全消毒劑，其熔點為-59.0℃，沸點為11.0℃。某同學查得工業上制取ClO2的一種方法：在60℃時用潮濕的KClO3與草酸(H2C2O4)反應。該同學設計如圖裝置，模擬工業制取并收集ClO2。回答下列問題：(1)ClO2易溶于水但不與水發生化學反應，從分子結構的角度解釋其易溶于水的原因___________；ClO2分子中存在離域π鍵，則a的數值為___________。(2)裝置A中的生成物還有K2CO3和ClO2等，寫出該反應的化學方程式___________。(3)裝置B的作用是___________。(4)該同學設計的裝置A中還應安裝的玻璃儀器是___________；裝置C存在安全隱患，改進的方法是___________。(5)將收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。為測定溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成50.00mL試樣，量取10.00mL試樣加入錐形瓶中；步驟2：調節試樣的pH=2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發生反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL。①步驟1中準確量取ClO2溶液所用的儀器是___________。②步驟2的目的是___________(用離子方程式表示)。③原溶液中ClO2的含量為___________mg·L-1。參考答案：1．DA．熔融的氯化鋁不能導電，所以氯化鋁是共價化合物，故A錯誤；B．氯水中含有的次氯酸具有強氧化性，能使有機色質漂白褪色，所以不能用pH試紙測氯水的pH，故B錯誤；C．隨著氯元素化合價升高，氯的含氧酸分子中的非羥基氧的數目增多，含氧酸酸性逐漸增強，故C錯誤；D．次氯酸遇光易分解，穩定性弱于次氯酸鹽，所以常用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分，故D正確；故選D。2．DA、B、C、D均為18電子分子，A為雙原子分子且為淺黃綠色氣體，則A為F2；B的水溶液常用于醫用消毒，則B為H2O2；C有臭雞蛋氣味，則C為H2S；D為烴，則D為C2H6。A．乙烷分子中碳原子為單鍵飽和碳原子，則碳原子發生sp3雜化，故A正確；B．硫化氫分子中硫原子的價層電子對數為4，硫原子發生sp3雜化，分子中硫原子和氫原子形成sp3—sσ鍵，σ鍵有軸對稱性，可以旋轉，故B正確；C．過氧化氫分子中含有氫氧極性鍵和氧氧非極性鍵，空間結構為不對稱的書形，屬于極性分子，故C正確；D．A單質即氟氣分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力、在同族單質中沸點最低，故D錯誤；故選D。3．B由題干信息可知，A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A原子核外的最外層電子數是次外層的兩倍，故A是碳元素，C原子核外的最外層中只有兩對成對電子，C是氧元素，D在元素周期表的各元素中非金屬性最強，D是氟元素，故B是氮元素，E和C同主族，故E是硫元素，據此分析解題。A．由分析可知，A、B、D、E分別是C、N、F、S，故原子半徑：F<N<C<S即D<B<A<E，A正確；B．由分析可知，C是O最高價是0價，E是硫，最高價是+6價，故二者具有不相同的最高化合價，B錯誤；C．由于H2O中存在分子間氫鍵，沸點反常升高，而H2S中沒有氫鍵，故最簡單氣態氫化物的沸點：H2S<H2O即E<C，C正確；D．由分析可知，相同條件下EC2即SO2，是極性分子，故易溶于水，AC2為CO2是非極性分子，難溶于水，故在水中EC2的溶解度比AC2更大，D正確；故答案為：B。4．CA．C3H8中碳原子都形成4個共價鍵，所以每個碳原子價層電子對個數是4，都采用的是sp3雜化，A正確；B．BeCl2、CO2都是直線形結構，是非極性分子，N2是單質，也是非極性分子，B正確；C．根據非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強分析，酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，但次氯酸不是高氯酸，是弱酸，C錯誤；D．根據等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數相等，如果是陽離子，原子序數之和減去所帶電荷數值等于電子數，NO＋為CO的一種等電子體，它的電子式為[∶N??O∶]＋，D正確；故選C。5．BA．化學反應的本質是舊鍵斷裂和新鍵形成，正確；B．全部是共價鍵的化合物才是共價化合物，錯誤；C．化合物呈電中性，有陰離子一定含有陽離子，正確；D．金屬與非金屬也可能性形成共價化合物，如氯化鋁，正確。答案選B。6．C常溫下，含乙的化合物r濃度為0.1mol/L時溶液pH=13，該化合物為一元強堿，短周期元素中，形成一元強堿的r為，乙為Na元素，p為淺黃色固體單質，p為S單質，丙為S元素，甲和丙同主族，甲為O元素，反應①的反應為：，q為單質，與反應生成顯中性的溶液，q為，丁為Cl元素，反應②的方程式為：，所以s為，t為。A．丙為S元素，S的氧化物有和，VSEPR模型均為平面三角形，其中為極性分子，為非極性分子，A錯誤；B．t為，溶液具有漂白性，不能用pH試紙測試溶液的pH，B錯誤；C．根據粒子半徑大小的一般比較方法，電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越多，粒子半徑越小，所以，C正確；D．電負性的大小：，D錯誤；故選C。7．AA．CH4的原子數為5，價電子數為8，的原子數為5，價電子數為8，兩者互為等電子體，空間構型相似，故A正確；B．NO的原子數為2，價電子數為11，O2的原子數為2，價電子數為12，兩者不互為等電子體，空間構型不相似，故B錯誤；C．NO2的原子數為3，價電子數為17，O3的原子數為3，價電子數為18，兩者不互為等電子體，空間構型不相似，故C錯誤；D．HCl的原子數為2，價電子數為8，H2O的原子數為3，價電子數為8，兩者不互為等電子體，空間構型不相似，故D錯誤；答案選A。8．CA．SO2中S價層電子對數=2+=3且含有1個孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，立體空間構型為V形，不一致，故A錯誤；B．價電子排布為5s25p1的元素最外層5個電子，含有5個電子層，在元素周期表中位于第五周期第ⅢA族，最后一個電子填充p軌道，屬于p區元素，故B錯誤；C．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向可能相同，比如C和N的2p電子數分別為2和3，且自旋方向均相同，故C正確；D．s能級電子云是球形，p能級電子云是啞鈴型，但s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同，均為軸對稱，故D錯誤；故選：C。9．BA．CS2、C2H2、BeCl2的中心原子雜化軌道類型均為sp雜化，都是直線形分子，故A正確；B．由于C—H鍵的鍵長小于C—Cl鍵的鍵長，故CH2Cl2的空間結構不是對稱的正四面體構型，因而屬于極性分子，故B錯誤；C．H2S為V形構型，NH3為三角錐形構型，均是由極性鍵構成的極性分子，故C正確；D．不同非金屬原子間形成極性鍵，HCl中含有H-Cl極性鍵，HS-中含有H-S極性鍵，二者含有18電子，故D正確；答案選B。10．CA．由碳纖維與高性能樹脂兩種材料組成的材料稱之為復合材料，碳纖維是新型無機非金屬材料，A正確；B．CO2的結構為O=C=O，該分子中只存在極性鍵，為直線形分子，正負電荷重心重合，為非極性分子，B正確；C．氫燃料電池工作時，氫氣通入失電子生成水，該電極為負極，發生氧化反應，C錯誤；D．“防切割競賽服”里面的“剪切增稠液體”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中聚乙二醇是由乙二醇經過縮聚反應制得，D正確；故答案為：C。11．CA．為中空的正四面體結構，鍵角為60o，為正四面體構型，正四面體中心與頂尖夾角為，A項錯誤；B．基態鋁原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，共有7種不同空間運動狀態，B項錯誤；C．p能級最多有6個電子，s能級最多為2個電子，電子填入能級的順序是np→(n+1)s，原子核外最外層電子數一般不超過6+2=8，C項正確；D．H2O中的H滿足2電子穩定結構，BF3中B最外層有3個電子，每個F原子與B原子共用一對電子，這樣只有6個電子，所以B沒有達到8電子穩定結構，只有NCl3中原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構，D項錯誤；答案選C。12．BW的豐度最大的一種核素原子核無中子，W為H；M的最高正價與最低負價代數和為4，故M為S；原子半徑M>Y>Z，Y能形成4個共價鍵，Y為C；Z形成3個共價鍵，Z為N；A．CH4是正四面體結構，NH3為三角錐形，中心原子有1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，故鍵角減小，故簡單氫化物的鍵角：Y>Z，故A正確；B．M為S，最外層電子排布為3s23p4，M最外層電子有4種空間運動狀態，故B錯誤；C．該鹽中Y、Z、M均達到8電子穩定結構，故C正確；D．位于第六周期IB族，原子中電子填入的最高能級為6s，故D正確；故答案為B13．

和鍵能較大，所形成的烷烴穩定，而硅烷中和的鍵能較小，易斷裂，導致長鏈硅烷難以形成

的鍵能小于的鍵能，的穩定性小于的穩定性；的鍵能大于的鍵能，比穩定，而的鍵能卻遠小于的鍵能，所以不穩定而傾向于形成更穩定的(1)硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是：和鍵能較大，所形成的烷烴穩定，而硅烷中和的鍵能較小，易斷裂，導致長鏈硅烷難以形成。(2)鍵能越大，含有該鍵的物質越穩定，該物質越易形成。的穩定性小于，原因是：的鍵能小于的鍵能，的穩定性小于的穩定性；的鍵能大于的鍵能，比穩定，而的鍵能卻遠小于的鍵能，所以不穩定而傾向于形成更穩定的。14．

②

④

物理

未

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

Na＋和HSO4－

Cl2、H2O、HClO

將連接石墨電極和燈泡（電流表）的導線與直流電源相連，然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中，燈泡亮（電流表指針偏轉），證明氯化鈉為離子化合物(1)稀有氣體屬于單原子分子,分子中沒有共價鍵,所以②氖氣中沒化學鍵；共價化合物中一定含有共價鍵，一定沒有離子鍵，所以屬于共價化合物的是：④硫酸；正確答案：②；④。(2)碘由固態不經過液態直接變為氣態，沒有新物質生成，屬于物理變化；破壞的是分子間作用力，化學鍵未被破壞；過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；正確答案：物理；未；。(3)NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離出三種離子，電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；NaHSO4在熔融狀態下，電離產生2種離子，分別為Na＋和HSO4－；正確答案：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；Na＋和HSO4－。(4)已知氯水中存在下列平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO,HClOH＋＋ClO－；,HCl在溶液中完全電離；根據上述平衡可知氯水中含有的分子有Cl2、H2O、HClO；正確答案：Cl2、H2O、HClO。（5）離子化合物在熔融的狀態下能夠導電，利用此性質進行驗證，操作為將連接石墨電極和燈泡（電流表）的導線與直流電源相連，然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中，燈泡亮（電流表指針偏轉），證明氯化鈉為離子化合物；正確答案：將連接石墨電極和燈泡（電流表）的導線與直流電源相連，然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中，燈泡亮（電流表指針偏轉），證明氯化鈉為離子化合物。15．HCON(CH3)2分子間只存在分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力強于分子間作用力，所以HCON(CH3)2沸點低HCON(CH3)2分子間只存在分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力強于分子間作用力，所以HCON(CH3)2的相對分子質量比HCONH2的大，但分子間作用力弱，沸點低，故答案為：HCON(CH3)2分子間只存在分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力強于分子間作用力，所以HCON(CH3)2沸點低。16．由的結構可知，每個N形成3個鍵，且4個N共失去了2個電子，最后N剩余的價電子數為，即參與形成大鍵的電子數為6，原子數為4，大鍵可表示為。17．945.6設鍵的鍵能為，已知，反應熱=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，故，解得；故答案為945.6。18．(1)

②

①

③

⑤⑥

④(2)3(3)

C3H8

4

BD（1）①氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質，互為同素異形體；②35Cl和37Cl的質子數相同、中子數不同，互為同位素；③2—甲基丙烷和2—甲基丁烷的結構相似，相差1個CH2原子團，互為同系物；④由結構式可知，兩種結構都為二氯甲烷，是同種物質；⑤丁烷和異丁烷的分子式相同，結構不同，互為同分異構體；⑥乙醇和甲醚的分子式相同，結構不同，互為同分異構體；則互為同位素的為②，互為同素異形體的為①，互為同系物的為③，互為同分異構體的為⑤⑥，屬于同種物質的為④，故答案為：②；①；③；⑤⑥；④；（2）由結構簡式可知，立方烷的一氯代物有1種，二氯代物有3種，故答案為：3；（3）由甲為只含C、H兩種元素的飽和化合物可知，甲為烷烴，設甲的分子式為CnH2n+2，由分子中含有26個電子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，則甲的分子式為C3H8；由化合物乙為只含C、H、F三種元素的飽和化合物可知，乙為氟代烴，設乙的分子式為CnH2n+2—xFx，由分子中含有26個電子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子個數比為1∶2∶2可得n∶x=1∶2，解得n=1、x=2，則乙的分子式為CH2F2；①由分析可知，甲的分子式為C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2種，其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氫原子被氟原子取代所得結構有4種，分別為CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案為：C3H8；4；②由分析可知，乙的分子式為CH2F2，名稱為二氟甲烷；A．二氟甲烷分子中碳氫鍵和碳氟鍵的鍵長不同，的空間構型為四面體形，不是正四面體形，故錯誤；B．二氟甲烷分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，故正確；C．甲烷分子的空間構型為四面體形，二氟甲烷分子不存在同分異構體，故錯誤；D．甲烷分子的空間構型為四面體形，二氟甲烷分子不存在同分異構體，故正確；故選BD。19．

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5:1

6NA(3.612×1024)

7共價單鍵全是鍵，雙鍵含1個鍵和1個π鍵，三鍵含1個鍵和2個π鍵，據此解答。(1)分子內含有2個碳氧雙鍵，雙鍵中一個是鍵，另一個是π鍵，則中含有的鍵個數為(1.204×1024)；(2)的結構式為，推知的結構式為，含有1個鍵、2個π鍵，即CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為1:2；的結構式為，分子的結構式為，分子中鍵與π鍵均為2個，即CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為1:1；(3)反應中有鍵斷裂，即有參加反應，生成和，則形成的鍵有；(4)設分子式為，則，合理的是，n=4，即分子式為，結構式為，所以一個分子中共含有5個鍵和1個鍵，即該分子中σ鍵與π鍵的個數之比為5:1；(5)1個乙醛分子中存在1個碳氧雙鍵，5個單鍵，1個分子中存在1個碳氧雙鍵，6個單鍵，故乙醛中含有鍵的個數為6NA(3.612×1024)，1個分子中含有7個鍵。20．

兩者分子結構相似，CS2的相對分子質量較大，分子間作用力較大，沸點較高

關閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好

HCl

水

用帶火星的木條置于管口，木條復燃則有O2生成（1）反應①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，反應②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；（2）結構相似的分子晶體，隨著相對分子質量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應該用液差法；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復燃。（1）反應①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為；反應②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）結構相似的分子晶體，隨著相對分子質量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結構相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點高于二氧化碳，故答案為：兩者分子結構相似，CS2的相對分子質量較大，分子間作用力較大，沸點較高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應該用液差法，具體操作為關閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好；鹽酸具有揮發性，實驗制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止氯化氫與過氧化鈉反應，干擾實驗，應將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好；HCl；水；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復燃，則確認實驗中生成O2的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復燃則有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復燃則有O2生成。21．(1)

N

32(2)

2+4→

(3)bd(4)HNO3>H3BO3(5)D(6)2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O化合物()，其中W、X、Y、Z為短周期元素，根據該化合物的熱重曲線，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出可知為H2O，即W為H，Z為O，分子的總電子數為奇數，常溫下為酸雨成因的一種氣體，則為，即Y為N，原子序數依次增加，且加和為21，則X為B，綜上W、X、Y、Z分別為H、B、N、O。（1）元素Q比W元素核內質子數多18，則Q為K,基態鉀原子中核外電子占據最高能層符號為N，根據能層最多能容納電子數為可知：該能層最多能容納32個電子；（2）H與N形成的分子為，用電子式表示該物質的形成過程：2+4→；與混合時發生反應生成和H2O，該反應化學方程式：