湖北省英山一中2023屆高三1月月考化學試題PAGE第1頁湖北省英山一中2023年1月高三化學月考測試題可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16一、選擇題〔本大題共1小題，每題5分，共50分。在每題只有一個選項正確〕1、設NA為阿伏加德羅常數的值，以下表達正確的選項是A．常溫常壓下，5.6g乙烯和環丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.4NAB.電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36L氣體，電路中轉移電子數為0.3NAC．在反響KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6NAD．50mL12mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反響，轉移電子數為0.3NA2、能正確表示以下反響的離子方程式是A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反響：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2：3Cl2+6OH—＝5Cl—+ClO3—+3H2O

3、甲、乙溶質的質量分數與溶液密度的關系如下表所示：溶質的質量分數甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%0．951．025%0．921．049%0．901．07甲物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，以下表達中，正確的是 A．混合后，甲、乙溶液中溶質的質量分數均大于5%B．混合后，乙溶液中溶質的質量分數大于5%，甲溶液中溶質的質量分數小于5%C．混合后，甲溶液中溶質的質量分數大于5%，乙溶液中溶質的質量分數小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶質的質量分數均等于5%4、以下說法正確的選項是元素有關信息X所在主族序數與所在周期序數之差為4，在該周期中原子半徑最小Y最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子Z單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最高的金屬元素A．W與Y的最高價氧化物對應的水化物之間可相互反響B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rWC．向濃ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可產生大量沉淀和氣體D．可用電解W與Y形成的化合物來制取W單質5、以下有關電解質溶液的推理中不正確的選項是A．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．物質的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等C．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中參加水稀釋后溶液中不變pH0pH051020aV(CH3COOH)/mL12874·用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)6、某溫度下水的Kw＝10-13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，以下說法正確的選項是A．假設所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，那么Va︰Vb＝1:1B．假設所得混合液為中性，且a＋b＝12，那么Va︰Vb＝100:1C．假設所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，那么Va︰Vb＝101:99D．假設所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，那么Va︰Vb＝1:97、日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯反響〞所作出的杰出奉獻，獲得了2023年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反響可用來檢測有毒氣體CO，該反響的反響物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。以下說法不正確的選項是A．反響中轉移的電子為1mo1時，生成2mo1物質XB．未知物質X為CO2C．反響中CO作復原劑D．題述反響條件下復原性：CO>Pd8．用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如右圖所示。以下說法中正確的選項是A．燃料電池工作時，負極反響為：H2–2e－＝2H+B．假設要實現鐵上鍍銅，那么a極是鐵，b極是銅C．假設a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a、b兩極均是石墨時，相同條件下當電池中消耗H222.4L(標準狀況)時，a極析出銅64g9．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸參加銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸參加鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如以以以下圖所示(硝酸只被復原為NO氣體)．以下分析或結果錯誤的選項是A．H2SO4濃度為2.5mol·L－1B．原混合酸中HNO3的物質的量為0.1molC、第二份溶液中最終溶質為FeSO4D．OA段產生的是NO，AB段的反響為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產生氫氣10、以下實驗能到達預期目的的是A．檢驗溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水B．從含I－的溶液中提取碘：參加適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C．檢驗蔗糖水解產物：向蔗糖溶液中參加適量稀硫酸水浴加熱后，再參加新制的Cu〔OH〕2懸濁液，加熱至沸騰D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：參加足量的MgCl2溶液，充分反響后過濾洗滌題號12345678910答案二．非選擇題〔共4小題，50分〕11、〔8分〕以下框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如以以以下圖所示〔局部產物及反響條件已略去〕。A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請答復以下問題：=1\*GB2⑴B中所含元素位于周期表中第周期，族。=2\*GB2⑵A在B中燃燒的現象是。=3\*GB2⑶D+E→B的反響中，被氧化與被復原的物質的物質的量比是。=4\*GB2⑷J+G→M的離子方程式是。鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如以以以下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。請填寫以下空白：⑴電解食鹽水時，總反響的離子方程式_________。⑵寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：___________________。⑶：Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641kJ·mol－1②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770kJ·mol－1那么2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)ΔH=________反響2Mg＋TiCl4eq\o(══,\s\up8(800℃))2MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。⑷在上述產業鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2__________t〔不考慮生產過程中物質的任何損失〕。⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反響式是_________________________________________________________。〔6〕2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=-akJ/mol〔a

＞0〕，在一個有催化劑的固定容積的容器中參加2molA2和1molB2，在500℃時充分反響達平衡后C3的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。①比擬a____________b〔填＞、＝、＜〕②此反響的平衡常數表達式為________________________；假設將反響溫度升高到700℃13、〔10分〕工業廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法之一的工藝流程為其中第①步存在平衡：2CrO42—〔黃色〕+2H+Cr2O72—〔橙色〕+H2O〔1〕能說明第①步反響達平衡狀態的是。a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同b．2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)c．溶液的顏色不變〔2〕第②步中，復原1molCr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，某溶液中Cr3+濃度為0.01mol/L，要使其開始沉淀，應調節pH為，請簡述用pH試紙測定溶液的操作是，假設要使其沉淀完全，又應調節pH至14、〔17分〕NO會破壞臭氧層和形成酸雨。科學家研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。研究說明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比外表積可提高反響速率。〔=1\*ROMANI〕為了驗證溫度、催化劑比外表積對化學反響速率的影響規律，某同學設計了三組實驗。編號T/℃NO初始濃度mol·L－1CO初始濃度mol·L－1催化劑的比外表積㎡·g－1(1)2801.2×10－35.8×10－382(2)=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤124(3)350=2\*GB3②=3\*GB3③124表格中=1\*GB3①==2\*GB3②=5\*GB3⑤設計實驗(2)、〔3〕的目的是。〔=2\*ROMANII〕等溫、等容條件下，2NO＋2CO2CO2＋N2，分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(NO)=0.100mol/Lc(CO)=0.200mol/L。反響物NO的濃度隨時間的變化如以以以下圖所示。請答復以下問題：〔1〕實驗②平衡時CO的轉化率為_________；實驗③平衡時N2的濃度為____________；〔2〕與①比擬，③僅改變一種反響條件。所改變的條件和判斷的理由是：③______；(3)以下描述中能說明上述反響已達平衡的是__________A.c(NO)=2c(N2)B.v(CO2)正=2v(N2)逆C.容器內氣體密度不隨時間而變化D容器內氣體壓強不隨時間而變化以下措施可增加N2產率的是A．升高溫度B．增加CO的量C．充入He，使體系總壓強增大D．平衡后再充入與起始濃度等的CO和NO溫度不變，實驗①第一次平衡后再充入與起始濃度等的CO和NO，到達第二次平衡。兩次平衡相關量比擬正確的選項是〔序號1、2分別表示第一、二次平衡的相關數據.Q:反響放出的熱量；P：壓強；ρ：混合氣體的密度；M：混合氣體的摩爾質量〕A．Q2＞2Q1B.．P1<P2<2P1C．ρ2=2ρ1D．2＞M英山一中高三化學測試題答案題號12345678910答案ADBABDACBD11：(8分)⑴三VIIA(各1分，共2分)⑵安靜的燃燒，產生蒼白色火焰(2分)⑶2:1(3分)⑷3AlO2－+F