本文格式為Word版，下載可任意編輯——第18章原子結構知識點總結

選修3-5第18章原子結構知識要點

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選修3-5知識點

第十八章原子結構

18.1電子的發現

一、陰極射線

1876年，德國物理學家戈德斯坦認為管壁上的熒光是由于玻璃受到的陰極發出的某種射線的撞擊而引起的，并把這種未知射線稱之為陰極射線。

二、電子的發現

1、湯姆遜發現電子，認為陰極射線的粒子是

電子且帶負電，電子是原子的做成部分，是比原子更基本的物質單元。

2、密立根“油滴試驗〞測出電子電荷量：

3、密立根“油滴試驗〞發現是電荷是量子化的，即任何帶電體倍。

4、電子的質量為:

5、質子質量與電子質量的比值為:

18.2原子的核式結構模型

1、湯姆孫的西瓜模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子鑲嵌其中。

一、盧瑟福的α粒子散射試驗——利用碰撞中動量守恒原理

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自強不息三高第一追求卓越永不言敗1、α粒子是從放射性物質(如鈾和鐳)中發射出來的快速運動的粒子，帶有兩個單位的正電荷，質量為氫原子質

量的4倍.電子質量的7300倍。

2、核式結構模型

①在原子的中心有一個很小的核，叫做原子核。

②原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里。

③帶負電的電子在核外空間圍著核旋轉。

二、原子核的電荷與尺度

1、原子核的電荷等于核外電子數

2、原子核的半徑10-15m，原子的半徑10-10m，原子內十分空曠。

18.3氫原子光譜

一、光譜

1、光譜是用光柵或棱鏡可以把各種顏色的光按波長展開，獲得波長（頻率）和強度分布的記錄。有時只是波長成分的記錄。

2、有些光譜是一條條的亮線，我們把它們叫做譜線。

3、光譜可分為兩類：線狀譜和連續譜。

①線狀譜：由一條條分立的譜線（亮線）組成。

②連續譜：由譜線（亮線）粘在一起的光帶。

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4、特征譜線（亮線）：各種原子的發射光譜都是線狀譜，原子只發出幾種特定頻率的光。不同原子的亮線位置不同，不同原子的發光頻率（顏色）是不一樣的。

5、每種原了都有自己的特征譜線，我們就可以利用它來鑒別物質和確定物質的組成成分。這種方法稱為光譜分析。

二、氫原子光譜的試驗規律

1、光是由原子內部電子的運動產生的。

2、氫原子是最簡單的原子，其光譜也最簡單。

3、——巴耳末公式

n的兩層含義：

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①每一個n值分別對應一條譜線。

②n只能取正整數3,4,5…,不能取連續值，反映了氫原子光譜波長的分立特征（線狀譜）。

巴耳末系:一系列符合巴耳末公式的光譜線

三、經典理論的困難

無法解釋原子的穩定性，又無法解釋原子光譜的分立特征

18.4波爾的原子模型

一、波爾原子理論的基本假設

1、軌道量子化與定態

①電子的軌道是量化的。

②定態：原子中具有確定能量的穩定狀態。

當電子在不同的軌道上運動時，原子處于不同的狀態。玻爾指出，原子在不同的狀態中具有不同的能量。因此、原子的能量是量子化的。這些量子化的能量值叫做能級。

基態：能量最低的狀態(離核最近)

激發態：其他的能量狀態

2、頻率條件——解釋原子分立譜線

當電子從能量較高的定態軌道（設能量為Em）躍遷到能量較低的

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三高第一追求卓越永不言敗定態軌道（設能量為En）時，會放出能量為hv的光子.

(mn)

反之，當電子吸收光子時會從較低的能量態躍遷到較高的能量態，吸收的光子的能量同樣由頻率條件決定。

二、波爾理論對氫光譜的解釋

波爾運用經典電磁學和經典李頡的理論，可以計算氫原子中電子的可能軌道半徑以及相應的能量。

由

由于不同的原子具有不同的結構，能級各不一致，因此輻射的光子頻率（顏色）也不一致。這就是不同元素的原子具有不同的特征譜

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自強不息三高第一追求卓越永不言敗線的原因，所以我們可以看到多彩的霓虹燈。

三、波爾模型的局限性

1、成功：將量子觀念引入原子領城，提出了定態和躍遷的概念。

2、不足：把電子的運動看做經典力學描述下的軌