2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為391kJ·mol-1，根據熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是A．431kJ·mol-1 B．649kJ·mol-1 C．945.6kJ·mol-1 D．896kJ·mol-12、在2A＋B=3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1mol·L－1·s－13、下列有機化學方程式及其反應類型均正確的是A．A B．B C．C D．D4、下列說法正確的是（）A．測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3次溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．電解水可以獲得H2和O2，該反應是放熱反應D．已知I：反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ5、葡萄糖是提供人體能量的營養物質，它在人體內發生的主要反應是（）A．酯化反應B．氧化反應C．還原反應D．水解反應6、糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉和纖維素互為同分異構體C．葡萄糖能發生銀鏡反應和水解反應 D．蛋白質溶液遇硫酸銅變性7、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱D．配成溶液后通入CO28、下列有關物質或離子的性質，錯誤的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOB．半徑：K+>Al3+>S2->C1-C．氧化性:

C12>S>Se>TeD．氫化物的穩定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH49、下列說法中正確的一組是（）A．H2與D2互為同位素B．與C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．和是同一物質10、下列反應你認為理論上不可用于構成原電池的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4C．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．CH4＋2O2CO2＋2H2O11、在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度最大的是（）A．Cl? B．NH4+ C．H+ D．OH?12、下列屬于非電解質的是A．石墨 B．氫氧化鈉 C．硝酸鉀 D．蔗糖13、碳原子的不同結合方式使得有機物種類繁多，下列碳原子的結合方式中錯誤的是A． B． C． D．14、設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應時轉移電子數一定是2NAB．常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應轉移的電子數為3NAC．同溫同壓下，等質量的H2和O2的體積之比是16∶1D．1mol的Na2O2固體中含有離子數為4NA15、近20年來，同位素分析法在植物生理學、生態學和環境科學研究中獲得廣泛應用；如在陸地生態系統研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環境指示物。下列有關說正確的是（）A．34S原子核內中子數為16B．1H218O的摩爾質量為20g/molC．13C和15N原子核內的質子數相差2D．2H+的核外電子數為216、下列對離子顏色說法不正確的是（

）A．Cu2+藍色B．MnO4﹣紫紅色C．Na+黃色D．Fe3+棕黃色二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。18、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發生反應①的化學方程_________________________________________(2)生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____19、廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區分。20、在熾熱條件下，將石蠟油分解產生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現象是___________________,B裝置中的現象是__________。分離A裝置中產物的操作名稱是_____，分離B裝置中產物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發生反應的類型為_____。(4)寫出A裝置中發生反應的化學方程式_______，反應類型為____，E裝置的作用是__________。21、海洋是一個遠未完全開發的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：（1）據媒體報道，挪威和荷蘭正在開發一種新能源鹽能。當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入海口的這種能源相當于電力需求的20％。海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是______。A．發生了鹽分解反應B．發生了水分解反應C．由于濃度差產生放熱D．鹽的溶解度增大（2）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。（3）從海水中可得到多種化工原料和產品，如圖是利用海水資源的流程圖。①反應Ⅱ的離子方程式為_________。②從反應Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質溴的實驗操作方法是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，

對于反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，故答案為C。2、B【解析】

A．v(A)/2=0.5mol·L－1·s－1/2=0.25mol·L－1·s－1;B．v(B)/1=0.3mol·L－1·s－1/1=0.3mol·L－1·s－1;C．v(C)/3=0.8mol·L－1·s－1/3=0.27mol·L－1·s－1;D．v(D)/4=1mol·L－1·s－1/4=0.25mol·L－1·s－1。答案選B。【點睛】2A＋B=3C＋4D反應中，四種物質的計量數分別為2、1、3、4，每個選項均除以計量數可快速比較反應速率快慢，比傳統方法簡單、省時。3、A【解析】

A.苯和液溴反應為取代反應，Br原子取代苯環上的氫原子，屬于“上一下一”取代反應的特點，故A正確；B.甲烷中的氫原子被氯原子取代，屬于取代反應，生成物中沒有單質生成，不是置換反應，故B錯誤；C.丙烯和溴反應雙鍵變單鍵，屬于“只上不下”加成反應的特點，屬于加成反應，但是溴原子應加在雙鍵兩側的碳原子上，故C錯誤；D.乙酸和乙醇發生酯化反應，屬于取代反應，生成物中應有水生成，故D錯誤；故答案為：A。【點睛】取代反應特點“上一下一”，生成物至少兩種；加成反應的特點“只上不下”，原子應加在雙鍵兩側的碳原子上；置換反應必須有單質生成。4、A【解析】A.在中和熱測定實驗中，計算反應熱時，需要測定反應前酸、堿溶液的溫度和反應后的最高溫度，總共3個溫度，故A正確；B.因C對應的穩定氧化物是二氧化碳，該反應生成的是CO，所以無法通過該反應判斷C的燃燒熱，故B錯誤；C.電解水可以生成H2和O2，該反應為分解反應，屬于吸熱反應，故C錯誤；D.設H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，根據反應焓變△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，則斷開1molH－Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查反應熱與焓變的綜合應用，題目難度中等，明確中和熱的測定、燃燒熱、反應焓變的計算方法是解答本題的關鍵。本題的難點是D項，解題時注意掌握化學反應與能量變化的關系，根據反應焓變△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和即可解答。5、B【解析】葡萄糖在人體內完全氧化，同時釋放能量來維持人體生命活動所需。6、D【解析】

A項、植物油中含有碳碳不飽和鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B項、雖然淀粉與纖維素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示幾百到幾千個單糖單元，在纖維素分子中，n表示幾千個單糖單元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纖維素不是同分異構體，故B錯誤；C項、葡萄糖屬于單糖，不能發生水解反應，故C錯誤；D項、硫酸銅為重金屬鹽，蛋白質溶液遇重金屬鹽發生變性，故D正確；故選D。7、C【解析】試題分析：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應生成氯化鈉，故A錯誤；B．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質，且反應后還要蒸發結晶，操作復雜，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應生成NaHCO3，不能將雜質除去，故D錯誤。故選C。考點：考查物質的分離提純方法選擇與應用【名師點睛】化學是研究物質的組成、結構、性質、用途及制取（或合成）的自然科學，而物質的制取過程中一定要涉及到物質的除雜、分離、提純等問題，因此有關物質的分離提純實驗題型是歷次考試的重點題型。常用分離方法有：過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質分離提純試劑和方法的基本原則：①不增（不引入新的雜質）；②不減（不減少被提純的物質）；③易分離（被提純的物質與雜質易分離）；④易復原（被提純的物質易復原）。8、B【解析】分析:A、非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，HClO酸性比碳酸弱；

B、電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大；

C、元素非金屬性越強，單質的氧化性越強；D、非金屬性越強,氣態氫化物越穩定。詳解:A、同主族自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：S＞P＞C，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，HClO酸性比碳酸弱，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故A正確；

B、電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故B錯誤；

C、元素非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，故單質的氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故C正確；

D、同主族自上而下非金屬性減弱，同主族自左而右非金屬性增強，故非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，故氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D正確；本題答案選B。點睛：本題考查同主族同周期元素化合物性質遞變規律、元素周期律等，難度不大，規律的理解掌握是關鍵。9、D【解析】

A．質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須是元素不是單質，H2和D2是單質，所以不是同位素，選項A錯誤；B．是四面體結構，其沒有同分異構體，所以和是同一種物質，不是同分異構體，選項B錯誤；C．正丁烷和異丁烷的分子式相同，結構不同，所以是同分異構體不是同系物，選項C錯誤；D．和分子式相同結構相同，所以是同一物質，選項D正確。答案選D。10、C【解析】

根據原電池的工作原理可以得出：自發的放熱的氧化還原反應可以設計成原電池，據此來回答。【詳解】A、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑是放熱的氧化還原反應，能設計成原電池，選項A不選；B、Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4是放熱的氧化還原反應，能設計成原電池，選項B不選；C、Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，選項C選；D、CH4＋2O2CO2＋2H2O是放熱的氧化還原反應，能設計成燃料電池，選項D不選；答案選C。【點睛】本題是考查原電池的設計，難度不大，明確原電池的構成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關鍵。11、A【解析】

NH4Cl溶液中，銨根離子部分水解，則氯離子濃度大，水解顯酸性，則氫離子濃度大于氫氧根離子，且顯性離子大于隱性離子。【詳解】0.10mol/L的NH4Cl溶液中，Cl?不水解，NH4+離子部分水解，溶液呈酸性，且顯性離子大于隱性離子，則溶液中離子濃度大小為：c(Cl?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)，即濃度最大的離子是Cl?。答案選A。12、D【解析】

A.石墨是單質，不是化合物，則既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；B.氫氧化鈉是堿，在水溶液中或熔融狀態下能電離出自由移動的離子，能導電，屬于電解質，B錯誤；C.硝酸鉀是鹽，在水溶液中或熔融狀態下能電離出自由移動的離子，能導電，屬于電解質，C錯誤；D.蔗糖在水溶液里和熔融狀態下都不導電，屬于非電解質，D正確；故選D。【點睛】在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，單質和混合物既不是電解質和不是非電解質是解答關鍵。13、C【解析】

在有機物的分子結構中，1個C要連有4個鍵，其中碳碳雙鍵屬于2個鍵，碳碳三鍵屬于3個鍵，C-H往往省略掉。所以，當給出的結構中，如果1個C周圍的鍵少于4個，則要由C-H鍵補足至4個；如果多于4個，則一定不合理。【詳解】A.該物質是正丁烷，圖中省略了C-H鍵，A正確；B.該物質是異丁烷，圖中省略了C-H鍵，B正確；C.圖中有1個C周圍連有5個鍵（2個單鍵和1個三鍵），不合理，C錯誤；D.該物質是環丁烷，圖中省略了C-H鍵，D正確；故合理選項為C。【點睛】在有機化合物的分子中，1個C一定連有4個鍵，不會多，也不會少。14、C【解析】

A．氯氣反應后氯元素可能變為-1價或+1價或+3價或+5價或+7價，故1mol氯氣反應后轉移的電子的個數取決于反應后的價態，故不一定為2NA個，故A錯誤；B．56g鐵的物質的量為1mol，而鐵與鹽酸反應后變為+2價，故1mol鐵轉移2mol電子即2NA個，故B錯誤；C．設H2和O2的質量為32g，則n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，故C正確；D.1mol的Na2O2固體中含有離子數為3NA，故D錯誤；答案選C。【點睛】熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氧化還原反應轉移電子的計算。15、B【解析】分析：A．利用質子數+中子數=質量數來計算；B．1H218O的相對分子質量為1×2+18=20；C．C原子的質子數為6，N原子的質子數為7；D．2H+的核外電子數為0。詳解：A．34S原子核內中子數為34-16=18，A錯誤；B．1H218O的相對分子質量為1×2+18=20，摩爾質量在數值上等于相對分子質量，則1H218O的摩爾質量為20g/mol，B正確；C．C原子的質子數為6，N原子的質子數為7，則13C和15N原子核內的質子數相差7-6=1，C錯誤；D．H元素的原子核外只有一個電子失去一個電子變為2H+，則其離子的核外電子數為0，D錯誤。答案選B。16、C【解析】分析：選項中只有鈉離子為無色，鈉的焰色反應為黃色，以此來解答。詳解：A．在溶液中Cu2+為藍色，A不選；B．在溶液中MnO4-為紫紅色，B不選；C．在溶液中Na+為無色，C選；D．在溶液中Fe3+為棕黃色，D不選；答案選C。點睛：本題考查常見離子的顏色，把握中學化學中常見離子的顏色為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鈉離子的顏色與焰色反應的區別，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素。【詳解】(1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。18、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【解析】

根據流程圖分析主要反應和主要操作，完成化學方程式、選擇所需儀器。根據實驗目的，設計相關實驗，并防止空氣的影響。【詳解】（1）據流程圖找出反應①的反應物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。19、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質量大的是白醋，質量小的是白酒。其他答案合理即可。【解析】試題分析：本題考查物質的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質、化學性質的異同，可選用下列方法進行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同