任丘一中學2年0第1一8學期第一次階段考試高二化學試卷考試時間：9月28日考試范圍；專題一、二可能用到的相對原子質量：K39Ca40Cu64一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）．化學與生產、生活密切相關。對下列現象或事實解釋不正確的是選項現象或事實解釋廢舊電池回收處理電池中含有重金屬離子，隨意丟棄會污染環境開啟啤酒瓶后產生大量氣泡壓強減小，氣體的溶解平衡向壓強增大的方向移動為提高氨氣產率，常將氨液化，并移去液氨使平衡正向移動，并增大反應速率工業上常用電解法制a電解池的陰極析出物有強還原性下列關于熱化學反應的描述中正確的是.若 △, △,則△>△TOC\o"1-5"\h\z22 1 22 2 1.燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是： 十+ △一 ?J貝” 的燃燒熱為.已知（白磷，） （紅磷，）△<0則白磷比紅磷穩定化學鍵H—HCl—ClH—C：性成1mo；化學德時放出的能量436kJmo'243kJmo：431kJmo：TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"△ ?223.下列說法正確的是?增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增多B有氣體參加的化學反應，若增大壓強即縮小反應容器的體積，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加Y反應物分子中活化分子的百分數.催化劑不影響反應活化能但能增大活化分子百分數，從而增大反應速率4足量粉與、 的稀硫酸充分反應。為Y減慢此反應速率而不改變的產量，可以使用如下方法中的：①加 溶液；②改用、 的稀鹽酸；③改用 、 的硝酸;24④加適量 溶液；⑤減壓；⑥冰水浴；23A①⑥ .①⑤⑥ .①②⑤⑥ .①②③⑤⑥.下圖表示反應（）= （）Z）△ ＜在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是.第后，反應就終止了B的平衡轉化率為若升高溫度，的平衡轉化率將大于D若降低溫度，正，逆將以同樣倍數減小uHQ.4OL3OL2OL1．如圖所示，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入甲烷與空氣，電解質為摻雜Y的固體，它在高溫下能傳導23 3A電極名稱為負極B電極上發生反應：--+ -4-向電極移動D空氣通入的電極為負極]^lj說法正確的是 芻王工瞥,嵇土金屬材料為由擷.已知反應： 紅棕色K無色△＜.將一定量的充入注射器中后封口，下右圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是A點的操作是拉伸注射器B點：正逆?點與點相比， 增大， 減小2 24?若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則溫度關系： b8?下列描述違背化學原理的是A?“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高反應 3- 達平衡后溫度不變增大壓強平衡正向移動，平衡常數值增大?在化學反應過程中，發生物質變化的同時一定會發生能量變化?常溫下）自發進行，可推斷該反應為放熱反應定溫度下，將充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：，）當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是和的轉化率之比為.若不斷移走 。正反應方向的速率不會變化.平衡時 的物質的量和 物質的量一定相等和 物質的量之和為0?已知△ ＞且平衡體系的總質量總與總物質的量 總之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是.當總總?時，定溫度下，在 的密閉容器中發生如下反應:+g)△<變化的關系如圖1.當總總?時，定溫度下，在 的密閉容器中發生如下反應:+g)△<變化的關系如圖1達平衡后在、、、時都只改的物質的量隨時間2用壓強傳感器探究生鐵在 和?溫度：1．平衡常數：．反應速率：變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是=2反應開始 內m一?一B時是降溫，平衡逆向移動時改變的條件可能是增大平衡時的物質的量分數增大時可能是減小壓強，平衡不移動；時可能是使用催化劑， 不變=醋4酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結論錯誤的是.溶液H時，生鐵發生析氫腐蝕．生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍．在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕.兩溶液中負極反應均為： - -俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發生的化學反應為：+ △ 下列有關說法不正確的是22．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率.當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入， 的轉化率不變.單位時間內生成和消耗的物質的量比為：時，反應達到平衡狀態D平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數減小下列與裝置有關的說法正確的是.圖中，電極作電池的負極.圖中，發生的反應為.圖中：分別與、連接，電極均受到保護不會腐蝕定條件下，合成氨反應為十二。圖表示在此反應過程中的能量的變化，圖表示在 的密閉容器中反應時的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響下列說法正確的是t能量 re/mol4I'平衡時)反應過瘴 ° 1011r/min° "起始時M%)圖1 圖2 圖3.由圖可知合成氨反應為自發反應，加入適當的催化劑，和4都減小.由圖信息， 內該反應的平均速率U ? ?.由圖信息，從 起其它條件不變，壓縮容器的體積，則 的變化曲線為.圖中溫度＜2a、三點所處的平衡狀態中，反應物的轉化率最高的是點6．下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是A合成氨工業通常采用 ? 壓強，以提高原料的利用率B合成氨工業中采用 C反應溫度，有利于氨的合成合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率D陰暗處密封有利于氯水的儲存7相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應： + )△- ^ -I實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：下列敘述正確的是容器編號起始時各物質的物質的量平衡時反應中的能量變化①放出熱量②放出熱量放出熱量.達到平衡時氨氣的體積分數①>③ .的轉化率：②①③C起始時反應速率：③①②C起始時反應速率：③①②.放出的熱量（）：<<.假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①?⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是X您③Zn]酚釀+飽和NaCl溶液

X您③Zn]酚釀+飽和NaCl溶液

A稀硫酸

BCuCl2溶液

CCuCl2溶液

D.當閉合時，裝置發生吸氧腐蝕，在電路中做電源.當斷開時，裝置鋅片溶解，有氫氣產生.當閉合后，整個電路中電子的流動方向為①一⑧；⑦一⑥；⑤一④；③一②.當閉合后，、裝置中均變大。9可逆反應、）（）在一定條件下達到平衡后，改變壓強，的體積9可逆反應、）（）在一定條件下達到平衡后，改變壓強，的體積Q（）與壓強的關系如圖所示，有關敘述正確的是分數Q（）與壓強的關系如圖所示，有關敘述正確的是點時（正）A（逆）點比點的正反應速率快0已知1容器恒壓，II容器恒容，其它條件相同時，在I、II中分別加入 ，起始時容積相同，發生反應 十（S 并達平衡。下列說法正確的是.從起始到平衡所需時間：III.平衡時的轉化率：III.平衡后若在I中再加入 ，則的物質的量將減少.平衡后若在I中再加入 ，則新平衡時的體積分數變小1已知、兩種氣體在一定條件下可以發生反應：+=+，現將氣體與 氣體充入一個密閉容器中，溫度和壓強恒定的情況下，測得反應后氣體體積為反應前的一半，且測得放出的熱量為 ，則下列熱化學方程式可能正確的是+ '—(+ △=—+ 1) + △=+C+g)+ △=— ?D+l)+ △=+ --2對于平衡體系： bB +正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是：A若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時的濃度是原來的 倍，則大于.若從正反應開始，平衡時，、的轉化率相等，則、的物質的量之比為若平衡體系中共有氣體 ，再向其中充入 ，達到平衡時氣體總物質的量為() ，則D若 ，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變。3．關于下列裝置說法正確的是.裝置①中，鹽橋中的-移向溶液.裝置②工作一段時間后，極附近溶液的增大.用裝置③精煉銅時，極為粗銅.④裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過一定溫度下，體積均為 的三個恒容密閉容器中發生可逆反應： +△=一?-，達到平衡。下列說法正確的是容器編號溫度℃起始時物質的量平衡時物質的量①②③?容器①、②中反應的平衡常數不相等.達平衡時，容器②中的轉化率大于?起始時向容器①中充入 ^ ^ ，則反應將向正反應方向進行第1^(共分)

分2化學反應過程中一定伴隨著能量變化，某同學通過如下實驗進行探究。I.測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱實驗裝置如圖所示）（1）圖中尚缺少的一種儀器是 。___（2）實驗時環形玻璃攪拌棒的運動方向是 。 a上下運動 .左右運動 .順時針運動 .逆時針運動寫出反應的熱化學方程式為中和熱為--該同學每次分別取 -- 溶液和 --硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱△=— ?-，與 --有偏差，產生偏差的原因不可能是 填_字_母_）。（a實驗裝置保溫、隔熱效果差b用量筒量取 溶液的體積時仰視讀數c分多次把 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定 溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度II.在微生物作用的條件下，+經過兩步反應被氧化成兩步反應的能量變化示意圖桃]NHt(aq)+1.5O2(g]NO/aq)+2H\aq)+H2桃]NHt(aq)+1.5O2(g]NO/aq)+2H\aq)+H2O(1)0 反應歷程《第一步反應）0 反應歷程《第二步反座）NO7a①+0.5O2(g)-73kJ/mol如下：）第一步反應是 填_“_放_熱（”或“吸熱”）反應+ 全部氧化成-的熱化學方程式是6.（16分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應式為。裝置中的石墨是極填“正”或"負”,該裝置發生的總反應的離子方程式為。裝置中甲燒杯盛放 的溶液，乙燒杯盛放的 溶液。反應一段時間后，停止通電。取出電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.6。4g①電源的端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為；②乙燒杯中電解反應的離子方程式為；③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共。④要想恢復到電解前的狀態，需向乙池中加入.(分)汽車尾氣中的主要污染物是和。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：()℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的和，用氣體傳感器測得不同時間和的濃度如下表時間)則合理的數值為(填字母標號)。(2)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。根據下表設計的實驗測得混合氣體中的濃度隨時間變化的趨勢如下圖所示：

實驗編號/初始濃度 ?初始濃 ?催化劑的比表面積?①②③則曲線對應的實驗編號為（3）將不同物質的量的分別通入體積為，）得到如下三組數據：的恒容密閉容器中，進行反應:實驗組溫度℃起始量分別通入體積為，）得到如下三組數據：的恒容密閉容器中，進行反應:實驗組溫度℃起始量平衡量達到平衡所需時間28．（16分）工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇 2H△（）能判斷反應達到平衡狀態的依據是填字母序號（A．2V（H）=V（CO）逆2正B混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對分子質量不變D、 。的濃度都不再發生變化3 2E容器內。 、 的濃度之比為2 3F、、 的速率之比為23C） 在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖該反應^（填"A"或“VO圖3充分反應后測得的離子交換膜轉化率為5％0，則：①該反應的平衡常數為。②若此時再向該容器中投入 、 和 H判斷平衡